人教版高中化学必修二教学设计

教案

课题：第一章物质结构元素周期律授课班级

第一节元素周期表（一）-——原子结构课时

知识1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AzX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系;

与2、知道元素、核素、同伴素的涵义；

技能3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系

高中化学必修II

教案

人教版

过程与通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用

方法比较、归纳等方法对信息进行加工

1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微

情感态

观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统i体

度

2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的

价值观

历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦

重点构成原子的微粒间的关系

难点培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

第一节元素周期表（一）……原子结构

一,原子结构

1.原子核的构成

核电荷数（Z）==核内质子数==核外电子数==原子序数

2、质量数

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

知质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量

识彳「质子Z个

原子核J中子（A-Z）个

结

构

原子数1核外电子z个

与

3、阳离子aW-+1核电荷数=质子数,核外电子数，核外电子数=a-m

板

阴离子bY-：核电荷数=质子数〈核外电子数，核外电子数=b+n

书

二.核素、同位素

设

1、定义：

计

核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。

2、同位素的特点

①化学性质几乎完全相同

②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般

是不变的。

教学步骤、内容

【提问】化学变化中的最小微粒是什么

【回答】原子是化学变化中的最小微粒。

【引出课题】这•节就从探讨原子的结构开始我们的学习。

【讲解】原子结构模型的演变史

1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。

2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

3、汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成

中性原子。

4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围

沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）

5、波尔原子模型（1913年）：电子在固定的广千、轨道上分层运动。

6.电子云模型：现代物质结构学说

【投影】原子结构模型的演变nW

1.道尔顿原子结构模型；2.汤姆逊原子结构模型：

3.卢瑟福原子有核模型4.玻尔原子结构模型：

【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎

样能不能找到一种组成物质的最基本粒子

【板书】第一节元素周期表（一）------原子结构

【复习回顾】什么是原子、分子、元素

【回答】

1、原子是化学变化中的最小粒子；

2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子

3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称

【提问】我们己经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子戌的内部结构又是怎样的电子在核外空间的运动状

态又是怎样的呢

【板书】一、原子结构

1、原子核的构成

【投影】原子结构示意图

【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。

【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样

【回答】1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷

【板书】核电荷数（Z）==核内质子数=核外电子数==原子序数

【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之二体积占原子体积的几千万亿分之％（如同大型体育场与蚂蚊）。但原

子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。

【讲解】卜面我们根据上表来分析一卜原子的侦量,从表中可以看出,质子和中子的相对侦量均近似等于1,而电子

的质量只有质子质量的"1836,若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得

数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关

系：

【板书】2、质量数

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量

【讲解】在化学上，我们用符号人双来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126c表示质量数为12,

原子核内有6个质子的碳原子

【投影】

【思考与交流】思考：各数字所表示的含义

【随堂练习】

粒子符号质子数z中子数N质量数A用汝表示为

0818

A11427

Ar1822

Cl"HCI

H

【讲解】由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下

【板书】质子Z个

r原子核Tr

L

中子(A-Z)个

原子zxi核外电子

Z个

【思考与交流】

1、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗此时，它还可以称为原子吗

2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系

【讲解】当质子数（核电荷数）》核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。

当质子数（核电荷数）〈核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷

【随堂练习】

粒子符号质子数电子数

S2-1618

Axn+Xx-n

Y-my

+1110

NH4

OH910

【板书】3、阳离子aW-：核电荷数=质子数,核外电子数，核外电子数=a-m

阴离子bY"-：核电荷数=质子数（核外电子数，核外电子数=b+n

【迁移与应用】

1.在科学研究中，人们常用%C1符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。

2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子，求质量数。

3.元素R的一个原子，质量数为a,其阴离子R11-有b个电子，求中子数。

【过渡】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。那么同

种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢

【投影】三种不同的氢原子

【比较】三种氢原子结构的异同。

【讲解】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种

【投影】

氢元素原子核原子名称元素符号

质子数（Z）中子数（N）（AzX）

10'1H

11笊2IH

123IH

【提问】三种原子结构有什么异同呢

【回答】核内质子数相同，中子数不同

【提问】那它们是否为同一种元素呢

【回答】是，因为他们质子数相同

【讲解】对，都属于氢元素，我们又把它互称为同位素

【提问】是否是同一种原子

【回答】不是，因为中子数目不一样

【板书】二.核素、同位素

1、定义

核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。

【讲解】“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素，同一元素的

各种同位素虽然核内中子数不同（质量数不同），但它们的化学性质基本相同

【板书】2、同位素的特点

①化学性质几乎完全相同

②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。

【讲解】在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的，我

们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的百分比标出来的平均值。

【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14d3c）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现

的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述在考古上的应用；列举核素、

同位素在生产和生活中的应用。

【简介】1.放射性同位素用于疾病的诊断

2.放射性同位素用于疾病的治疗

3.未来的能添----核聚变能

［随堂练习］

1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素下

列有关，，四中子，，粒子的说法不正确的是（）

A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4

C.与氢元素的质子数相同D.该粒子质量比氢原子大

2.已知A?、B\C\D2\E3十五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是

3.现有bX「和aYm+两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（）

（A）b—in—n（B）b+m+n

（C）b-m+n（D）b+m-n

4.某元素的阳离子核外共用x个电子，原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数为（）

(A)A—x—n(B)A—x+n

(C)A+x—n(D)A+x+n

教学回顾:

本节课的重点是原子结构的处理以及用原子结构找兀素在兀素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念会混淆。

多用练习强化。了解元素的相对原子质量的计算方法。

课题：第一章物质结构元素周期律授课班级

第一节元素周期表(二)……元素周期表的结构课时

1、会写1-20号元素的符号并会写出其原子结构示意图

知识与技能2、理解元素周期表的“行”和“列”的编排原则

3、了解元素周期表的结构

过程与方法理解元素周期表的“形”与原子结构的'义”的相互关系和探究过程

情感态度价值观感受元素周期表的结构美，从周期表的发展过程中体会到科学的本质在于不断的探究

重点元素周期表的结构

难点元素周期表的结构。

第一节元素周期表

知识一、元素周期表的结构

结构L周期：周期序数=电子层数

与七个周期(1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期)

板书2.族：

设计主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)

18个纵行(7个主族；7个副族；一个零族；一个VDI族(8、9、10三个纵行)

教学步骤、内容

【提问】有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素

【回答】112种，

【投影】元素周期表。

【讲解】丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化

合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同呢他们之间存在着什么联系

为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。

【板书】第一节元素周期表

【讲解】宇宙万物是由什么组成的古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、

土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种,18世纪，科学家已探知的元

素有30多种，如金、银、铁、氯、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。人们自然会问，没有发

现的元素还有多少种元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢

【投影】门捷列夫图象

【课外阅读】《门捷列夫与元素周期表》

【讲述】门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列

着，怎么排列的呢1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次

排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。

【引入课题】元素周期表包含了丰富的川川信息，今天我们就来“深入”认识元素周期表

【学生活动】默写出1-2()号元素的符号并画出其原子结构示意图。

「“列”与其原子结构的有哪些关系

砌O)

QM(H)M(He)

)))⑨)人上到到下排成列

;砌砌⑨砌㊀》G

钟镀破

I(Li)(Be)W(B)(C)M(N)<(O)M(F)仅(N。)

、、\\E到右排成横行；再把不同横行中最外层的

))；)就可以得到一个表，这个表就叫元素周

H⑨))0)))⑨)④))⑨))砌

(C#相互联系的规律，是我们学习化学的重要

钠(Na)镁(Mg)te(AI)睢(Si)«(P)僦(S)«

工具。卜面我们就来学习元素周期表的有关知识。

【板书】一、元素周期表的结构

【提问】数一数元素周期表有多少个横行多少个纵行

【回答】有7个横行，18个纵行。

【讲解】对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元

素周期表中的横行一一周期。

【板书】1、周期

【讲解】元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。

【提问】把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么

【回答】依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。

【提问】周期序数与什么有关

【回答】周期序数等于该周期元素•具有的电子层数。

【讲解】如此，我们可以得出如下结论：

【板书】周期序数:电子层数

【提问】已知碳元素、镁元素和漠元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期为什么

碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期：澳有四个电子层，位于第四周期。

【讲解】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周

期，因为一直有未知元素在发现。

【投影】请大家根据自己绘制的兀素周期表，完成卜表内容：

周期表的有关知识

类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数

1H—He21

短周期2Li—Ne82

3Na—Ar83

4K—Kr184

长周期5Rb-Xc185

6Cs—Rn326

不完全周期7Fr—112号267

【板书】七个周期(1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期)

【讲解】从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氨，第7周期尚

未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最

后以最外层电子数为8的稀有气体结束。需作说明的是：第6周期中，57号元素镯(La)到71号元素错(Lu),共

15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称悯系元素。第7周期中，89号元素婀(Ac)到103号元

素镑(Lr),共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称轲系元素。为了使表的结构紧凑，将

全体锢系元素和钢系元素分别按周期各放在同•个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的

下方。在钢系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超

铀元素。

元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。

【过渡】学完了元素周期表中的横行一一周期，我们再来认识元素底期表中的纵行一一族。

【板书】2、族

【讲解】请大家数一卜，周期表中共有多少个纵行(18个。)

【讲解】在每一个纵行的上面，分别有罗马数字I、II、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢

【提问】罗马数字【、【【、in等表示什么意思（族序数）

【提问】A、B又分别表示什么呢（A表示主族，B表示副族）

【提问】什么是主族什么是副族

【回答】由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

【提问】元素周期表中共有多少个主族多少个副族

【回答】7个主族、7个副族。

【提问】元素周期表中还有哪些纵行没提到（零族和第皿族。）

【提问】零族元素都是什么种类的元素为什么把它们叫零族

【回答】零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生

化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。

【提问】第V01族有几个纵行（3个）

【提问】分析兀素周期表中从WB到11B之间的兀素名称，它们的偏旁部首有什么特点说明什么

【回答】其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。

【讲解】很正确。元素周期表的中部从IHB族到HB族10个纵行，包括了第VIII族和全部副族元素，共六十多种

元素，通称为过渡元素。因为这些元素左边主要是金属元素，而右边主要是非金属元素。用过它们完成了从金

属元素到非金属元素的过渡，，所以又把它们叫做过渡金属。

【讲解】此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。

【提问】元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素

原子的最外层电子数有什么关系可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及1〜20元素原子的结构示意图。

【回答】主族元素的族序数等于其最外层电子数。

【讲解】很好！由此我们可得出以下结论：

【板书】主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数

（或：主族序数=最外层电子数）

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个VI族（8、9、10三个纵行）

【小结】完成下列表格：

【随堂练习】已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族

【回答】X位于第四周期、第一主族；丫位于第五周期、第七主族。

能判断它们分别是什么元素吗可对照元素周期表。X为钾元素，丫为碘元素。

【过渡】以上，我们了解了元素周期表的结构。那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个

过程呢请大家阅读课外材料《元素周期表的发现》内容，并思考以下问题。

【投影】阅读思考题：1.周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫

【回答】不应该。而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。

【投影】2.通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的所得到的知识是否都为绝对真理

【总结】人类认识世界的过程不是•帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。人们得到的知识不•定都是绝对

真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。元素周期表的发现就是一个很好的例子。

【讲解】元素周期表是根据元素的内在联系编排而成，具体形式可多种多样，根据刚才咱们讲述的元素周期表

的编排依据，请同学们分组探究元素周期表的其他编排方式。

【探究过程】教师参加，并适时点拨（长短螺旋）各小组交流

【投影】几种不同形式的元素周期表

【随堂练习】

1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）

（A）14.24.34（B）26、31.35

（C）5、15、20（D）11、17、18_____________________________________________________

教学回顾：

通过元素周期表结构的了解•，计学生理解元素周期表与原子核外电子的排布规律，理解原子核外电子的排布的

周期性，从而为学生学习元素性质的周期律埋下伏笔。

课题：第一节元素周期表（三）授课班级

元素周期表与碱金属课时

知识1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；

与2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；

技能3、知道结构决定性质。

1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。

过程与

2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。

方法

3、理论联系实际。

1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。

情感态度

2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。

价值观

3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。

重点元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系

难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律

元素性质与原子结构

一、碱金属元素

1、在结构上的异同；

异：核电荷数：由小一大；电子层数：由少一多；

同：最外层电子数均为1个。

最外层都有1个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增，原子核对最外层

电子的引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。

知2、化学性质

识（1）、碱金属与氧气的反应

结

4Li+O2====2Li2O（白色、氧化锂）2Na+O2====Na2。？（淡黄色、过氧化钠）

构

与（2）、碱金属与水反应

板

2Na+2H2。===2NaOH+H2T2K+2%。===2KOH+H2T

书

设（3）碱金属元素在化学性质上的规律：

计①相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；

②递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；

3、物理性质：随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。

4、元素金属性判断标准

（1）、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。

（2）、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。

（3）、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性（还原性）逐渐增

强。

教学步骤、内容

【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所热知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子

结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。

【板书】元素的性质与原子结构的关系

一、碱金属元素

【科学探究一】请同学们看书本P5,并完成该表。由此可以得出什么结论填写情况，总结异同点

元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数

碱

金

属

元

素

【板书】1、在结构上的相似性与递变性

相同点：最外层电子数都相同为1。

不同点：核电荷数从Li到Cs逐渐增多，电子层数依次增多，从2层增大到6层。

【讲解】金属性：指气态原子失去电子的能力大小的性质（由电离能的大小确定）.

还原性：指含有易失电子元素的物质的性质。具有还原性的不一定有金属性

【思考与交流】物质的性质主要取决于原了•的最外层电了•数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何是否完

全相同

【结论】最外层都有1个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增，原子核对最外层电子

的引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。

【讲解】因此、碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气

等非金属元素及水发生化学反应。

【实验一】取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。

【现象】钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。

【板书】2、化学性质

（1）、碱金属与氧气的反应

【思考与交流】请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧

气在加热条件下的化学反应方程式。

碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）

锂4U+Q您烧肛O（白色、氧化锂）

钠Na+.燃火树（淡黄色、过氧化钠）

钾K+Q暨量KQ（橙黄色，超氧化钾）

【提问】从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性

【回答】相似性：碱金属都能与氧气反应。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。钾与氯气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物

（超氧化物）

【过渡】我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。

【板书】（2）、碱金属与水反应

【探究实验二】钾与水反应实验

【投影】视频演示Li、Rb、Cs与水反应的实验，请学生观察，与钠与水反应的现象作比较.

钾与水反应钠与水反应

【现象】：钾比钠活泼，轻微爆炸.

【思考交流】钠与钾性质有什么相似性与不同这与原子结构有什么关系

【投影】2K+2H2O=2KOH+H2T

【思考与交流】根据实验讨论钠与铜的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系

吗其余碱金属的性质又如何

【回答】钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反

应越来越剧烈。

【归纳】

与水反应现象方程式

Na在书面上四处游动，发出嘶嘶的声音

K剧烈燃烧、轻微爆炸

Rb更猛烈、燃烧、爆炸

【思考】上述反应有何相似性和不同

【回答】相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来

越剧烈。

【提问】碱金属有这样的相似性，速变性的木质原因在哪电

【回答】因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。

【总结】随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,

最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。

【板书】3、碱金属元素在化学性质上的规律：

①相似性：均能与氧气、与水反应表现出金属性（还原性）；

②递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；

【过渡】以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。

【板书】3、碱金属的物理性质

【科学探究二】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性

碱金属单质颜色和状态密度(g/cm3)熔点CC）沸点CC）()

Li银白色，柔软1347

Na银白色，柔软

K银白色，柔软774

Rb银白色，柔软668

Cs银白色，柔软

【总结】随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。

元素符号色、态硬度密度熔点沸点

Li均为柔小高高

Na银白软大低低

1,

K银白

Rb银白

Cs略带金黄

【归纳】结论：同一主族的金属具有相似的化学性质，随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性（还原性）逐渐增

强。金属性强弱的比较依据：

【板书】4、金属性强弱额比较方法

1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；

2、最高价氧化物对应水化物一一氢氧化物的碱性强弱来比较。

【小结】碱金属元素作为金属元素代表性的一族，由于其结构的相似性和递变性，导致了碱金属元素性质的相似

性和递变性。在学习时要注意，结合钠的性质，然后与其他的碱金属相比较就会体会到从一般到特殊的规律性所

在。

教学回顾：

金属性强弱的比较方法有1让活泼金属与水反应，看反应剧烈程度2中等活泼金属利用置换反应或与酸反应看产

生氢气快慢程度3不活泼金属利用置换反应4看其最高价氧化物水化物碱性强弱

课题：第一节元素周期表（四）卤族元素授课班级

课时

知识与1、以VHA元素为例，掌握非金属元素同族性质递变规律

技能2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用

过程与1、通过“活动-探究“，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法

方法2、通过“阅读探究”、“交流♦研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力

1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦

情感态度

2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和

价值观

社会发展的贡献。培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识

重点元素性质与原子核间的关系

难点元素周期表的应用

二、卤族元素

1、在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；

随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

减弱，非金属性逐渐减弱。

2、卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）

①.颜色：浅黄绿色〜黄绿色〜深红棕色〜紫黑色颜色逐渐加深

②.状态：气态〜液态〜固态

③.熔沸点：逐渐升高

④.密度：逐渐增大

知

溶解性：逐渐减小

识

3、卤素的化学性质

结

（1）卤素单质与氢气反应

构

①、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2>C12>Br2>l2

与

②、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为

板

HF>HCI>HBr>HI

书

反应通式：X+H===2HX

设22

⑵卤素单质间的置换反应：2NaBr+Cl=2NaCl+Br

计22

2NaI+Cl2=2NaCl+12

2NaI+Br2=2NaBr+12

随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序：

F?CLB-L.

氧化性逐渐减弱

非金属性逐渐减弱

4、非金属性强弱判断依据：

（1）、非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。

（2）、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。

（3）、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。

教学步骤、内容

【过渡】以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素一卤素

【板书】元素的性质与原子结构的关系

二、卤族元素

【投影】卤素原子结构示意佟I:

【科学探究一】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似

性和递变性。

元素元素核电原子结最外层电子原子半径

名称符号荷数构示意图电子数层数

卤氟0.71nm

族

氯0.99nm

元

溟1.14nm

素

碘1.33nm

【归纳】

相似忙：最外层电子数相同，均为7；

递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐

减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。

【板书】1、结构的相似性和递变性

（D在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；

（2）遁着核电荷数的增加，原子的电子层数递增，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，

非金属性逐渐减弱。

【科学探究二】根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。

【投影】资料卡片

卤素单质颜色和状态（常态）密度沸点℃落点℃溶解度（100g水中）

淡黄绿色气体反应

F21.69g/I(15℃)-188.1-219.6

黄绿色气体3.214g/l(0℃)226cm③

Cl2-34.6-101

深红棕色液体3.119g/cm3(20℃)58.78-7.24.17g

h紫黑色固体4.93g/cm3184.4113.50.029g

【归纳】相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。

递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。

【板书】2、物理性质的变化规律（随原子序数的递增）

①颜色：浅黄绿色〜黄绿色〜深红棕色〜紫黑色颜色逐渐加深

②状态：气态〜液态〜固态

③熔沸点：逐渐升高

④密度：逐渐增大

⑤溶解性：逐渐减小

【板书】2、卤族元素的化学性质

（1）卤素单质与H,的反应

名称反应条件方程式生成氨化物的稳定性

冷暗处爆炸很稳定

F2H2+F2====2HFHF

H+C1=^==2HC1

Ch光照22HCI稳定

高温500℃

Br2HBr较不稳定

H2+Br2======2HBr

△

h局温、持续加热H2+I2^^2HBrHI很不稳定

【归纳】卤素单质与氢气反应

①、卤素单质与此反应的剧烈程度:F2>C12>Br2>L

②、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为：HF>HCl>HBr>HI

③、反应通式：X2+H?===2HX

【结论】卤素与山、H2O.碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有

结构决定性质。

【科学探究三】完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。

实验现象化学方程式

1.将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试1

管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。2

2.将少量滨水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少曼3

四氯化碳，振荡、静置。

【演示实验】卤素单质间的置换反应

【实验步骤】1----.

aBrJSJJII>溶液由无色变成橙黄色J&M上层：无色

【结论】：氯日莹逊I浪般爽化合物中置换出来CC14卜.层：橙红色

【板书】⑵卤素单质间的置换反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

【实验步骤】1-----,

KI滴加A溶液由无色变成棕黄色滴加上层：无色

【结论】：氯胸酮碘跳典化合物中置换出来CCh下层：紫红色

【板书】2NaI+Ch=2NaCI+12

【实验步骤】

KI滴加滴加上层：无色

万永―溶液由无色变成棕黄色

溶液下层：紫红色

CCI4

【结论】溟可以把碘从其化合物中置换出来

【板书】

2NaI+Br2=2NaBr+12

【讲解】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出短氯浪碘的氧化性依次减弱的结论。

【板书】（3）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序：

F2C12Br2L.

氧化性逐渐减弱

非金属性逐渐减弱

【思考与交流】主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。

【板书】（4）非金属性强弱判断依据：

1、非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。

2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。

3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。

【随堂练习】

1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是

A.X2+H2==2HXB.X2+H2O==HX+HXO

C.2Fe+3X2==2FeX3D.X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O

2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.单质的氧性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强

3.破（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（）

A.HAt很稳定B.AgAt易溶于水C.碳易溶于有机溶剂D.磷（A/?）是白色固

4.下列叙述正确的是（）

A.卤素离子（XD只有还原性而无氧化性

B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从，至下逐渐增强

6、碱金属彷（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错