山东省枣庄市2023-2024学年高考压轴卷化学试卷含解析

山东省枣庄市2023-2024学年高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是

A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醛汽油”、朋(N2H。和水煤气的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2gDzO和阳气混合物中所含中子数为NA

1

B.1L0.Imol•LNaHCOs溶液中HCO3和C(E-离子数之和为0.1NA

C.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5比

D.0.1mol&和。.1molL(g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2弗

3、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：；HB.Na+的结构示意图：40))

C.OH-的电子式：D.N2分子的结构式：N—N

4、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O21.下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSOa只作还原剂，NazOz既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSCh完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.NazFMh处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

5、下列指定反应的化学用语表达正确的是()

A屈子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2。+4e-=4OH-

-

B用铁电极电解饱和食盐水2Cr+2H2O=CI2T+H2T+20H

C锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2cCh溶液浸泡CO3+CaSO,=CaCO5+SO：

碱性溶液与（反应制取)+

DKC1OFeOH”K2FeO43cleT+2Fe(OH3=2FeOj+3CP+4H+H2O

D.D

6、利用下图所不装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②®实验结论

A

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C腌贫Na2s03Ba(NO3)2溶液SO：与可溶性领盐均可生成白色沉淀

W②明③

D稀盐酸Na2cO3NaaSKh溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

7、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

Lu

注、了了二乙

离

阳

子\

换

Inwl•L'腹1mol-L'

ZnSO(aq)

4CuSO4(aq)

A.锌电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO4〉）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

8、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.%0的电子式为

B.4c时，纯水的pH=7

C.D2”）中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：出气态）>d（液态）>d（固态）

9、黄铜矿（CuFeSz）是提取铜的主要原料，其燃烧产物Cu2s在1200C高温下继续反应:

2CU2S+3O2->2CU2O+2SO2...@2CU2O+CU2S->6CU+SO2...②.贝lj

A.反应①中还原产物只有SOz

B.反应②中Cu2s只发生了氧化反应

C.将1molCuzS冶炼成2niolCu,需要Chlmol

D.若ImolC112s完全转化为2moicu,则转移电子数为2NA

10、口服含13c的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13co2,医学上通过检测呼出气体是否含13co2,

间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）

A.13c和12co2互称同位素B.13c原子核外有2个未成对电子

C.尿素属于钱态氮肥D."C的质量数为7

11、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个.

A.只有①③B.只有①②③C,只有②③④D.有①®®®

12、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）

①无色溶液中:K+,Cu2+,Na+,MnO4,SO?"

2+

②使pH=ll的溶液中:CO3,Na,AiOf,NO3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl*,HCOr,NO/,NH?

④加入Mg能放出H2的溶液中：NHJ,CP,K+,SO?'

+

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe%MnO4,NO3,Na,SO?

⑥酸性溶液中：Fe2+,AI3+,NO-r,cr

A.@@@B.①③⑥C.②④⑤D.①®@

13、下列物质的制备方法正确的是（）

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6moi/L的硫酸制乙烯

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu（0H）2悬浊液

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

14、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用h

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2

15、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

16、下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高%的转化率

C・2coz*21匕18|0）他（8在常温下能自发进行，则该反应的△H,。

D.常温下，q内X欲使溶液中1XlO*mdL4,需调节溶液的pH25

17、某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据（溶液浓度均为O.lmol/L）：

温度（t）10203040

纯水7.307.106.956.74

NaOH溶液13.5013.1112.8712.50

CHJCOOH溶液2.902.892.872.85

CH3COONa溶液9.199.008.768.62

下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中的L逐渐减小

B.随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响

C.随温度升高，CFhCOOH的电离促进了水的电离

D.随温度升高，CFhCOONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c（CH3CO（T）增大

18、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选项操作和现象结论

将3体积SO2和1体积Q混合通过灼热的V2O5充分

A反应，产物依次通过BaCk溶液和品红溶液，前者SO?和G的反应为可逆反应

产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火

B该溶液为钠盐溶液

焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下

C原溶液中含有「

层溶液呈紫红色

兀素的非金属性大于兀

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3^CSi

D

液中，NazSiCh溶液变浑浊素

A.AB.BC.CD.D

19、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是

A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气

C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定

20、25c时，lmol/L醋酸加水稀释至O.Olmol/L,下列说法正确的是

A.溶液中一一的值增大B.pH增大2个单位

c(CH,COOH)

C.溶液中c(OIT)减小D.K、、减小

21、112Go4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2O,物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不

正确的是

A.由图可知，草酸的Ka=10"

>+

B.0.1mol•L「NaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

++r

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

21252+

22、已知常温下，Ksp(NiS)^1.0X10*,Ksp(ZnS)^1.0XIO-,pM=-lgc(M),»向20mL0.1mol-UNiCb溶液中滴加

0.1mol•L~Na2s溶液，溶液中pM与Na2s溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.图像中，Vo=4O,b=10.5

B.若NiCL(aq)变为0.2mol-L“，则b点向a点迁移

C.若用同浓度ZnCL溶液替代NiCh溶液，则d点向f点迁移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS)+C(H2S)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

已知：,催化剂,

RCH=CH2+CH2=CHRICH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题:

(1)F分子中含氧官能团的名称为oB的结构简式为o

(2)G-H的化学方程式o其反应类型为。

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

A在500℃和Ck存在下生成

(5)E的同分异构体中能使FeCh溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为。

24、(12分)铁银化钾(化学式为K3[Fe(CN)(J)主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煨烧分解生成

KCN、FeCz、N2、(CN)2等物质。

(1)铁元素在周期表中的位置为,基态Fe3♦核外电子排布式为

(2)在[Fe(CN)6]3一中不存在的化学键有o

A.离子键B.金属键C.氢犍D.共价键

(3)已知(CN)2性质类似CL：

)十十

(CN2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCNHCI=HCNKCIHC=CH+HCN->H2C=CH—C=N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为o

②丙烯脂(H2C=CH-C=N)分子中碳原子轨道杂化类型是_______:分子中。键和7T键数目之比为o

(4)C2?-和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似(如图甲所示)，但CaCz晶体中哑铃形的Cz?

-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca?+周围距离最近的C2?一数目为o

(5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)s,该化合物熔点为-20C,沸点为103*C,则其固体属于晶体。

(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体峦度为dg・cm"铁原子的半径为nm(用含有d、NA的代数式

表示）。

图中

25>（12分）苯胺（6）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室呈进行苯胺的相关实验。

NIIjCl

己知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NO2NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+⑵9-2（、+3SnCh+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点re沸点rc溶解性密度/g・cm-3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I,比较苯胺与氨气的性质

⑴将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为;用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是_______o

11.制备不胺。往图所示装置（夹持装置略，卜同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

⑵冷凝管的进水口是(填"a”或"b”)；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

III.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

ABy

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氟化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馈后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是_____。

⑸操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是__________o

(6)该实验中苯胺的产率为o

⑺欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：o

26、(10分)FeCzOVHzO是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CXh和H2O。某小组拟探究其分解部分产

物并测定其纯度。

回答下列问题：

(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C(填字母，装置可重复使用)。

(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2,其目的是___________________。

(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有o

(4)判断A中固体已完全反应的现象是o设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：o

⑸根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是_________________________________o

(6)测定FeC2O4-2H2O样品纯度(FeCzOKFLO相对分子质量为M)：准确称取wgFeC2O4-2H2O样品溶于稍过量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用cmol・L-标准KMnO,溶液滴定至终点，消耗

VmL滴定液。滴定反应为FeC2O4+KMn()4+H2s04-K2sO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2T+H2O(未配平)。则该样品纯度

为%（用代数式表示）。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响

27、（12分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103•存在，少量以r存在。

现使用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

（D取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNOz和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在匕同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2NazS+Na2co3+4SO?=3Na2s2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭Kz打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10・00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的演，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相关反应为：I+3Br2+3H2O=IO；+6H+6Br,IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O5'=2r+S4O；-

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为nigkg^

28、（14分）我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回

答下列问题：

（1）Cu在元素周期表中位于（选填或“ds”）区。在高温下CuO能分解生成CinO,试从原子结构

角度解释其原因

（2）CiP+能与叱咯«"-H）的阴离子«N-）形成双毗咯铜。

①（5中C和N原子的杂化均为

molo键。

②双哦咯铜Cu（V＞一）2中含有的化学键有.（填编号）。

A金属键B极性键C非极性键D配位键E氢键

③度吩（P»的沸点为84C,毗咯（f厂-H）的沸点在129~131℃之间，毗咯沸点较高，其原因是

④分子中的大兀键可用符号嫉表示，其中m代表参与形成的大九键原子数，n代表参与形成的大兀键电子数（如苯分

子中的大兀键可表示为不：），则中的大兀键应表示为。

（3）硼氢化锌亿n（BH4）2］常用作有机合成中的还原剂，BH］的VSEPR模型为,与其互为等电子体的分

子和阳离子有（各写一种）。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为（填元素符

号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”）；若该晶胞的参数为apm,

NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为g-cm-3（用相关字母的代数式表示）。

29、(10分)I.化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的熔变

2HI(g)=H2(g)+I2(g)AHi

SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2s04⑴+2HI(g)AH2

H2SO4(I)=H2O(g)+SO2(g)+1/202(g)AH3

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH4

（1）△H』与△Hi、△HZ、△%之间的关系是；4114=。

（2）若反应SO2（g）+L（g）+2H2O（g）=H2SO，I）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△!10

A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可

II.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：

2CO2（g）+6H2（g）=^=CH3CH2OH（g）+3H2O（R）AH=QkJ/niol（Q>0）

在密闭容器中，按CO2与Hz的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体

积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：

P=5MPaj投料n（H；）n（CO：尸3

时平衡体采组成

（1）表示CH3cH20H体积分数曲线的是____（选填序号）

（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_____

A.平衡常数K不再增大

B.CO2的转化率不再增大

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.反应物不再转化为生成物

（3）其他条件恒定，如果想提高CCh的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提

高出转化率的操作是（选填编号）

A.降低温度B.充入更多的H2c.移去乙醇D.增大容器体积

（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=%o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；

B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醉是可再生能源，故选项B错误；

C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；

D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。

答案选C。

2、A

【解析】

A.D2O和上”的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10,所以2gDzO和的为混合物中所含中子数为NA,故

A正确；B.NaHCOs属于强碱弱酸盐，HCCh-既能发生电离：HC03-^H*W,也能发生水解：H2O+HCO3-^H2CO3+OH-,根据

物料守恒可知，1L0.Imol•fNaHCCh溶液中H2cO3、HCCh-和C(V一离子数之和为0.1NA,故B错误。C.常温常压下，Fe

和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.1m01Hz和0.1molL(g)于密闭容器中充分反应为4(g)+L(g)=2HL

其原子总数为0.4%故D错误；答案：A0

3、C

【解析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：Q2)，故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为［：0：H「，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N^N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

4、C

【解析】

A.由辄化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正确；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+021,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价部分由-1价

降低为-2价，部分由-1价升高为0价，所以FeS04只作还原剂，叫伪既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO4-

10e-,所以每3moiFeSCh完全反应时，反应中共转移15moi电子，C错误。D.NazFeCh处理水时，NazFeCh可以

氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.

点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中NazCh既可作氧化剂又可作还原剂。

5、C

【解析】

+

A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4c=4H,故A错误；

B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子，院极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化

亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2。•・通曳Fe(OH)2I+H2T，故B错误；

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙,锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2c03溶液浸泡,离子方程式:CO?+CaSO4=CaCOj+SO?

故C正确；

2

D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,

故D错误；

答案：Co

【点睛】

书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

6、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明滨和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO45所以生成硫酸根白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSiCh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸,硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

7、B

【解析】

在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极,

溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【详解】

A.铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确：

B.电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO?-

不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO4>)不变，B项错误；

C.锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀Imol,即

64g铜，就补充过来Imol锌离子，其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；

D.原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；

答案选及

【点睛】

本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性

恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类

题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。

8、C

【解析】

A.H2O是共价化合物，其电子式为H：()：H，故A错误；

B.25c时，纯水的pH=7,故B错误；

C,D216。质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

9、C

【解析】

反应①中S化合价变化为：・2—+4,。化合价变化为：0--2；反应②中，Cu化合价变化为：+1-0,S化合价变化为:

・2—+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。

【详解】

A.O化合价降低，得到的还原产物为CU2O和SO2,A选项错误；

B.反应②中Cu2s所含Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2s既发生了氧化反应，又发生了还原反应,

B选项错误；

C.将反应①、②联立可得：3CU2S+3O2->6CU4-3SO2,可知，将1molC112s冶炼成2moicu,需要021mo1,C选项

正确；

D.根据反应：3CU2S+3O2->6CU+3SO2,若ImolCu2s完全转化为21noicU,只有S失电子，：[(4・(・2)]mol=6moL所

以，转移电子的物质的量为6moL即转移的电子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

【点睛】

氧化还原反应中，转移的电子数;得电子总数二失电子总数。

【解析】

A.12c02和13co2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；

B.根据13c电子排布式d2s22P2可知，原子核外有2个未成对电子，故B正确；

C.尿素属于有机物，不是钱盐；尿素属于有机氮肥，不属于铁态氮肥，故C错误；

D.13c的质量数为13,故D错误；

故选：B,

【点睛】

注意尿素和钱态氮肥的区别，为易错点。

11、D

【解析】

①钠原子的电子排布式为：Is22s22P63s1则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：Is22s22P63s23pl

则铝原子的未成对电子数为1;氯原子的电子排布式为：Is22s22p。3s23P5,则氯原子的未成对电子数为1,故①正确；

②硅原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P2,则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P力

则硫原子的未成对电子数为2,故②正确；

③磷原子的电子排布式为：Is22522P63s23P3,则磷原子的未成对电子数为3,故③正确；

④Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,则铁原子的未成对电子数为4,故④正确；

答案选D。

【点睛】

磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,3P为半充满状态，故未成对电子数为3,Fe的电子排布式为

Is22s22pDs23P63d64s2,电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨

道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。

12、C

【解析】

①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO,,①不合题意；

②COF,AKh-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；

③加入A1能放出的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3都不能大量存在，③不合题意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl>K+、SO42•都能大量存在，④符合题意；

3

⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe\MnO4\NO“Na\SO4?•都能大量存在，⑤符合题意；

⑥酸性溶液中，Fe2\NO「I•会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。

综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。

13、C

【解析】

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；

B.镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；

C.氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C正确；

D.氯化铝属于分子晶体，熔融状态不寻电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼AL故D错误；

故选C。

14、B

【解析】

A.胃酸的主要成分为HCLAI(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒Kb■"或1一补充，而b有毒不能服用，错

误，B选；

C.葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，

正确，C不选；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确,

D不选。

答案选B。

15、D

【解析】

将二氧化硫气体通入KKh淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

16、D

【解析】

A.阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的

质量不一定为64g,故A错误；

B.合成氨生产中将N%液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了电的转化率，由于浓度减

小，反应速率减小，故B错误；

C+2COr@=2Xa.CO；’s)-。?®'该反应的ASV0,常温下能自发进行，说明△H-TAS<0,则AHVO,为

放热反应，故C错误；

D.使溶液中aAl,WlxlO/moHL」，c(OH)>--------=109mol-L^即调节溶液的pH”,故D正确：

3

答案选Do

【点睛】

本题的易错点为A,电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放

电。

17、B

【解析】

A.水的电离为吸热过程，随温度的升高，水的电离程度增大，心增大，A项错误；

B.随温度的升高，水的电离程度增大，K、增大，则NaOH溶液pH会减小，B项正确；

C.随温度升高，促进CH3COOH的电离，提高氢离子浓度，氢离子会抑制水的电离，C项错误；

D.盐类的水解反应是吸热反应，温度升高，促进盐类的水解，即水解平衡向右移动，D项错误；

答案选B。

18、C

【解析】

A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有r,被氧化产生碘单质，

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCI也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；

答案选C。

19、D

【解析】

A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；

B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；

C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；

D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；

答案选1)。

20、A

【解析】

c(CH.COO->c(H+)c(H+)

A.加水稀释，溶液中的C(CH3CO(T)减小，但醋酸的Ka=_^—/--------』——不变，故溶液中——~』—的

c(CH.COOH)c(CH,COOH)

值增大，故A正确;

B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电寓出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2,故B错误;

C.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OIT)增大，故C错误；

D.Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；

故答案为Ao

21、D

【解析】

由图线1为H2c2。4、2为HC2O4、3为CzOro

+L21412

A.当pH为1.2时c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Ka=10,故A正确;

B.0.1moH/NaHCzCh溶液显酸性c(H6c(OH-)，HC2O4•会发生水解和电离c(Na+)>c(HC2O4)因此

++

c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故B正确;

CpH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4-和C2O4%且C(HC2OQ=C(HC2O4-),根据电荷守恒

++2++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(OH),则有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH),故C正确;

+22

D.由于草酸为弱酸分两步电离，Ka产C(HJxcg,)C(H+)XC(CQJ)C(H)XC(C2O4)

,Ka2=

c(H2cq)cHC

4C(HCO)

(2O4)224

+2

根据图中C点得到c(C2O4*)=c(H2c2。』)，所以，KaixKa2=C(H),当pH为1.2时c(H+)=10"mol・L/，c(HC2O4)=

11

C(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Kai=10"当pH为4.2时c(H+)=1042moi・L”c(HC2O4)=c(C2O?)=0.5mol-L,草

+22727

酸的Ka2=10』2；C(H)=7KalX=^10-'X10^=Vio^=^»c点溶液pH为2.7。故D错误。

答案选D。

22、C

【解析】

2+

向20mL0.1mol・L/NiC12溶液中滴加O.lmoMJNa2s溶液,反应的方程式为：NiCh+Na2S=NiSj+ZNaCl；pM=-lgc(M),

则c(M2+］越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。

【详解】

A.根据图像，Vo点表示达到滴定终点，向20mL0.1mol・L」NiC12溶液中滴加0.1mol・L」Na2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，Vo=2OmL,故A错误；

B.根据图像，V。点表示达到滴定终点，溶液中存在N