广东省增城市2024年高考临考冲刺化学试卷含解析

广东省增城市2024年高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NHK1溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.NazSith溶液呈碱性，可用作木材防火剂

2、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向Feiz溶液中滴入足量溟水，加入CCLi,振荡，

A下层溶液显紫红色飙化性:F/+X2

静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

Cu(OH)2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化钛放入烧瓶中，用淀粉常温下，浓盐酸、二氧化钵没

C试液不变蓝

碘化钾试液检验有发生化学反应

产生使湿涧的红色石蕊试

D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NH/+OH=NH3t+H2O

NaOH溶液纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

3、北宋《本草图经》中载有：“绿帆形似朴消(NazSOrlOH.O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火炽，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿矶的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

4、下列叙述正确的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NFhF水溶液中含有HF,因此NH&F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2(h(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

5、SO2能使滨水褪色，说明SO?具有()

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

6、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为FezCh、CuO)共2.88g,经如下处理:

「一.」?.金快况'FVmL气体

样品|足■”砧

点01.6g

城人’不含市.)鬻含息，•言TM.6g

下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe?+、Fe3+>H+B.V=224

C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g

7、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是()

通电

A.氯碱工业制氯气：2NaCl(熔融)------ZNa+ChT

高温

B.利用破铁矿冶炼铁：CO+FeO°Fe+C(h

C.工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl

高温

D.工业制粗硅：C+SiO2----------Si+COzt

8、某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3mol%合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器

测定压强如下表所示：

反应时间/min051015202530

压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列说法不亚确的是

A.不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大

C.从反应开始到10min时，v(NH3)=0.035mobL-l,min_,

D.在30min时，再加入0.5molNz、L5moiH2和2moiNH3,平衡向逆反应方向移动

10、下列化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的结构简式：CHz—CHz—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的电子式：H：：MH

D.2•乙基・1,3.丁二烯分子的键线式：

11、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaCIO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错

误的是

A.“84”消毒液为混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用

12、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开Ki时，制氢并储能；断开

K2、闭合Ki时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH=NiOOH+H2O

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H2（D=Zn（OH）2+H2T

13、用铁泥（主要成分为FezCh、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米FejCh的流程示意图如下:

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2cCh溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe?+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fc3（h粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

14、现有以下物鹿：①NaCl溶液②CFhCOOH③NH?④RaSOu⑤蔗糖⑥出0.其中属干电解质的是（）

A.②®④B.②④⑥C.③④⑤D.®@®

15、探究NazOz与水的反应，实验如图：

MnO2>^X

?稀小双

!KAInO」酸性溶液

取上层溶涔

w④

g⑤

产生沉淀Ba6产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

+

已知：H2O2#H+HO2；HO2=H++O23

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2OZ

C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

16、在一定条件下，使Hz和02的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体NazOz反应，使

固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

二、非选择题（本题包括5小题〉

17、异丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

已知：W」」—

/、OH-II

OH

（1）异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚），该反应属于反应（填“反应类型”）.

CiCHs）：

（2）对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式o

⑶写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式o

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一漠代物只有一种。

（4）已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

0

A条件］.RKMh。、pTTJlprvQU

A-------------►D►CrisCnzCCUOri

①条件1为;

②写出结构简式：A：B.

⑸异丁烯可二聚生成CH2=C（CH3）CH2c（CH3）3,写出该二聚物的名称o异丁烯二聚时，还会生成其他的二

聚烯泾类产物，写出其中一种链状烯足的结构简式o

18、己知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：7H―己_II。请根据如图回答：

R-CH-Oil.R-C-H

（D物质A的化学式为C8HK）,写出A的名称鉴别人和。-010.可选用的试剂是

（2）写出反应①的化学反应方程式一。

（3）反应①〜⑤中，属于加成反应的是—;反应⑤的反应条件为_。

（4）写出2种满足下列条件的02作3同分异构体的结构简式。_,—o

①含苯环结构②能发生银镜反应

（5）设计由「•"制备的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线常用的表示方式为：A——>B……'"用'ft

反底条件反它条件

19、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是。

（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化钱饱和溶液和亚硝酸钠（NaNCh）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：o

（4）实验步骤

①按上回连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为・

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。

（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是o

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：o

20、三氯乙醛（CCbCHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图।加热装置未画出）

和有关数据如下：

①制备反应原理：C2HSOH+4C12-CQ3CHO+5HC1

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

相对分子质量熔点/C沸点/C溶解性

C2H5OH46-114.178.3与水互溶

CCUCHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇

CCUCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5cl64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是,盛放KMnO』仪器的名称是。

⑵反应过程中CiHsOH和HCI可能会生成副产物C2H5。，同时CChCHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成

CCbCOOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：o

(3)该设计流程中存在一处缺陷是____,导致引起的后果是,装置B的作用是______o

(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行

(填是或否)，原因是_____。

⑸测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol・LT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cO3溶液,

反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用O.OZOOOrnoklJNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均

消耗Na2s2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：

22

CChCHO+OH=CHCh+HCOO\HCOO+L=H++2I+CO2、I2+2S2O3=2r+S4O6

21、研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

-HCO3--90%

无机碳——

CO2―-1%

—H2CO3-1

其中HQOj仅为COa的0.2%

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因_______________________。已

知春季海水pH=8.L预测冬季海水碱性将会______(填“增强”或“减弱”)，理由是__________________o

(2)工业上以CO和省为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)AHV0,在容积为1L的恒容容器中，

分别在1、T2、T3三种温度下合成甲醉。如图是上述三种温度下不同和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量

均为Imol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

/区

游

a

w

*

O后

u

n(H2)//i(CO)

A.a、b^c三点H2转化率：c>a>b

B.上述二种温度之间关系为「>T2>T3

C.c点状态下再通入ImolCO和4m0IH2,新平衡中H2的体积分数增大

D.a点状态下再通入0.5molCO和0.5JIM)1CH3OH,平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是__________________。

②己知：Oj(g)4-0(g)===2O2(g)AH=-143kJ・mo「

1

反应1：03(g)4-NO(g)===NO2(g)+O2(g)AHI=-200.2kJ-moFo

反应2：热化学方程式为o

d

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-759.8kJmol,

反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

一

季

»/

6(

王

投

z

J

a

M

A

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________o

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为

③若n(CO)n(NO)=0.8,反应达平衡时，N的体积分数为20%,则NO的转化率为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.NHK1属干强酸弱碱盐,钱根离子发生水解溶液呈酸性.可与二氧化二铁反应,则可用干夫除铁锈，故A正确：

B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；

C.AI2O3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；

D.NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；

答案选A。

【点睛】

性质和用途必须相对应，性质决定用途。

2、C

【解析】

A.由于Bn具有强的氧化性，所以向Feb溶液中滴入足量滨水，Fe2\「都被氧化，Fe?+被氧化为Fe3+,I•被氧化为L

单质，由于12容易溶于CCL,而CCL与水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振荡，静置,会看到液体分层，

下层为L的CCL溶液层但不能证明氧化性:Fe3+>l2,A错误；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加

热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；

C浓盐酸、二氧化镒在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；

3+

D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：AI+3OH=Al(OH)3bD错误；

故合理选项是Co

3、C

【解析】

由信息可知，绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【详解】

A.朴消是Na2sOTOMO,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固体）三碳（木

炭粉），故A错误；

B.绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSO4・7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿研的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezOs,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

4、C

【解析】

A.NaCI溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，

所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；

B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B项错误；

C.HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；

D.由化学计量数可知ASvO,且AH-TASvO的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；

答案选C。

5、A

【解析】

滨单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中溟的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高（+4一+6）,体现还原性，澳元素化合价降低，体现氧化性（0-1）,

A项正确；

答案选A。

【点睛】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢、氯水、滨水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高镒酸钾溶液、氯水、滨水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

6、B

【解析】

根据氧化性Fe3+>CM+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含Ci!?*,且有气体氢气生成，则漉液A中不含Fe3+,

滤渣l.6g为金属铜，物质的量为0.025moL即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧

化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为FezCh,质量为L6g,物质的量为O.Olmol,即合金样品中总共含有铁原子和铁

离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2SO4和FeSCh,其中溶质FeSOj为0.02moL则能加反应的硫

酸的物质的量也为0.02moL0.02molH£O4电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的

氧离子。2•结合成水。

A、滤液A中的阳离子为FF+、H+,选项A错误；

2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧离子02•的物质的量为——2-------------------------------m--------=0.01mol,0.01molO?•生成水需结合「0.02moL

16g/mol

所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.043)1・0.02】1】01=0.02111011*生成了氢气，即有O.OlmolEk生成，标准状况下产生的

氢气的体积为0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,选项B正确；

C、假设Fe-Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025moix80g/mol=2g,而实际情况是Fe-Cu合金

样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g,选项C错误；

D、样品中铁元素的质量为0.02molx56g/mol=L12g,选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能

力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。

7、C

【解析】

通电

A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCI+2H2OCLT+H2T+2NaOH,故A错误;

高温

B.磁铁犷成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O43Fe+4cO2,故B错误；

C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化筱，反应的化学方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO.4+NH4CI,故C正确；

高温

D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2==Si+2C()T，故D

错误；

故选：3

8、D

【解析】

A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；

B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；

C.前10分钟，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

lOmin时0.5-x1.5-3x2x

有丝七与产=鬻，解x=(U75mWL,用氨气表示反应速率为"需髻=0.035mollfminT,故正确；

U,)+1D10.0Uionun

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

平衡05x1.5-3x2x,有°"”；；：；："?、照,解x=0.25mol/L,则平衡常数表示为殷焉碍，在30min时,

U.j+1.3lO.oUU/JXU./3，/

再加入0.51«01用、1.511101出和201011\1%，则有Qc=会J=《vK,平衡正向移动，故错误。

故选D。

9、B

【解析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗弱化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

10、D

【解析】

£----CH----CH,-^n

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：I-，故A错误；

CH、

B.为丙烷的球棍模型，故B错误；

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误；

D.2.乙基・1,3.丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：二^,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,

比例模型要体现出原子的体积大小。

11、D

【解析】

A.“84”消毒液的主要成分为NaCK)、NaCl,为混合物，A正确；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正确；

C.“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；

D.若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应CKy+C「+2H+==C12T+H2O,D错误；

故选Do

12、D

【解析】

闭合Kz、断开Ki时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合Ki时，

该装置为原电池，Zn电极生成Zn2+,为负极，X电极为正极。

【详解】

A.制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；

B.制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH”转化为NiOOH,电极方程

式为Ni(OH)2-e~+OH-=NiOOH+H2O,故B正确；

c.供电时，Z11电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,转移两个电子同时迁移两个OH;但会消耗4个OH,说明还消耗了水电离出的氢氧根,

所以电极负极pH降低，故C正确；

D.供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误;

故答案为Do

13、C

【解析】

铁泥(主要成分为Fez。,、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H20,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

2+

H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品F.Ch,以此

解答该题。

【详解】

A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2c03是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2c03溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正确；

C步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余HzS,故C错误；

D.超顺磁性的Fe3(h粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选C

14、B

【解析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CEhCOOH溶于水可导电，是电解质；③N%溶于水反应，生成的溶液可导电,

但不是自身导电，不是电解质；④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离

出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥出0可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【点睛】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

15、B

【解析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钢再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸领沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C.④中与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸领沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

答案选人

16、D

【解析】

已知：2H2+02=2%。，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,二者相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体NazO2反应，使固体增重2g,则增加的质量为h的质量，据此回答。

【详解】

分两种情况：

2g24…

⑴若。2过量，则m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,11(X2):n(Oz)=~~；-----~；-----------7=4：3•

2g/mol32g/mol

⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+02=2FLO,参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中O2

10g16g.

的质量是16g,出的质量是10g,n(H)：n(O)=——―-=

222g/mol32g/mol

故答案为Do

【点睛】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外七值顺序不能弄反,

否则会误选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

OHOHCH:0HCH9H

17、加成-«HCH0催化叱心-8力-«H;0jA-CR；

^(CH：)3WH；)3CR3CH；

KMnOVOHCH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CM或(CH»2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(C%)2

【解析】

OH

⑴异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6),c=c转化为c・c；

(CH：)：

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；

⑶对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团②不属于酚类，与苯环不直接相连；③苯环上的一

澳代物只有一种，苯环上只有一种H；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成・COOH,所以A为CH3CH£H=CH2,B为

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个

碳碳双键的有机物。

【详解】

0H

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚)，C=C转化为C-C,则为烯煌的加成反应；

CiCHs)：

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为

OH0H

-«HCHO催化剂.叶〃

C(CH；)3C(CH5)5

⑶对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的

CH:OHCH9H

一嗅代物只有一种，苯环上只有一种H,符合条件的结构简式为CHL6~CH3、砥//『

&CH；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3cH2cH=CHz,B

为CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的转化可知，条件1为KMnOVOH；

②由上述分析可知，A为CH3cH2cH=CH2,B为CH3cH2cHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2,4,4■三甲基・1

-戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CHJI2^(CH3)2C=CHC

(CH3)3或(CH.3)2C=CHCH2cH(CH.3)2。

【解析】

⑴物质A的化学式为CKHIO,则苯与CH3cH2cl发生取代反应生成A为O-ouoh,A的名称为:乙苯;

和。都可以被酸性高倍酸钾溶液氧化，后者能与滨水发生加成反应，而前者不能，可以浸水区别二

者，故答案为:乙苯；澳水;

(2)反应①是苯与液漠在Fe作催化剂条件下生成溪苯，反应方程式为:

⑶对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代品的水解反应，再发生分子内脱水

反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热,

故答案为:③;NaOH水溶液、加热；

o

⑷满足下列条件的CH3同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为

•CFhCHO,可以有2个取代基为・CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有：

与氢气发生加成反应生成6,然后发生消去反应生成。，再与滨发生加反应生成

⑸,最后发生

消去反应生成,合成路线流程图为:

19、(本题共16分)

(1)C02>CO的混合物

(3)NHZ+NO2--^N2T+2H2O

(4)步躲②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2,确保完全吸收

(5)2C+Fe2O3=4=2Fe+COT+CO2t

(6)①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3),称量时相对误差小。

②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

【解析】试题分析：(1)过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、co的混合物三种情况;

(3)氯化铉饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO?)饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；

(4)⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；

(5)根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；

(6)①根据氢氧化钙和氢氧化钢的本质区别来思考；

②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理.

解：(1)过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有；①CO、②CO2、③CO2、co的混合物，

(3)氯化筱饱和溶液和亚硝酸钠(NaNCh)饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4a和NaNCh,生成物为

N2,根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为NH4++NO2=^=NzT+2H20,

(4)如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最

后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2,

(5)3.20g氧化铁的物质的量为=774字丁=0.02mol,澄清石灰水变浑浊，说明有CO?气体生成,则n(CO2)=n(CaCO3)

IbOg/mol

?Qg

=-----Y—=0.02mol,m(CO2)=0.02molx44g/mol=0.88g,

lOOg/nol

反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g,

则生成其气体为CO2、CO的混合物，

设混合气体中含有ymoiCO,

贝！J0.88g+28yg=1.44g,

y=0.02mol,

所以CO、CO2的混合气体物质的量比为1：L所以方程式为2C+Fe2O3=^=2Fc+COT+CO2t,

(6)①将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，这样会使二氧化碳被吸收的更完全，称量时相对误差小，②一氧化碳是

一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理或增加一尾气处理装置.

20、浓盐酸圆底烧瓶CC13CHO+HC1OCC13COOH+HC1无干燥装置副产物增加除去氯气

中的氯化氢否三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液73.75%

【解析】

根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题

思路去作答即可。

【详解】

(1)根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A就应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；

盛放KMnO4的装置是蒸储烧瓶；

(2)按照要求来书写方程式即可，注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气：

CC1.CHO+HCIOfCC1.COOH+HC1；

(3)制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去

水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；

(4)该方案是不行的，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醉和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸谯的方法

最适合；

(5)根据n=c・V=0.02x0.02=4xl07mol算出消耗的Na2s2O3的物质的量，根据2:1的系数比，这些Na2s2。?对应

着过量的2x10"mol单质碘，而一开始加入的碘的物质的量为n=c・V=0.1x0.02=2xl(y3mol,因此整个过程中消耗

了1.8xl0%nol单质碘，再次根据化学计量数之比发现CCLQH。：I?为1：1,也就是说产品中有1.8x10%。。］三氯

乙醛，质量为m=nxM=1.8x1O-，xl47.5=0.2655g,因此产品的纯度为丝空x1(X)%=73.75%。

0.36

21、HCO3+H2O=H2CO3+OH；减弱；水解是吸热的，温度越低，水解程度越低；D；催化剂;

NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)AH=+57.2k.J/moI；1：1；c<b<a；b=c>d；60%。

【解析】

(1)本小题考察盐类水解，水解平衡为吸热反应，冬天温度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱；

(2)根据图中n(H2)/n(CO)越大，即增大氢气浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大；根据图中关系，当n(H2)/n(CO)

一定时，温度升高，CO转化率变大，反应正方向为吸热反应，与题意反应是放热反应像违背；利用反应平衡常数，

在此基础上再加入反应物质，可求出Qc,比较Qc与