山西平遥县和诚2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

山西平遥县和诚2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

eeU-I

11针管治富

向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没

A!1装置气密性良好

过导!气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，

且充i度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡

BL氧化性强与Fe3+

静置，下层呈紫红色。.

C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物

D将SO2通入Na2c03溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3>H2CO3

B.BC.CD.D

2、《本草纲目》记载：“凡使白矶石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两用

巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉工在实验室完成该操作，没有用到的仪器是

A.蒸发皿B.用竭C.省烟钳D.研钵

3、下列有关同位素的说法正确的是

A.18。的中子数为8B.16。和18。质子数相差2

C.16。与18。核电荷数相等D.1个9与1个18。质量相等

4、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒

B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

D.聚合硫酸铁［Fe2（OHMSO4）山是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

5、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解C（h制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是（）

0.1mol/LKHCO,溶液

A.b是电源负极

B.K+由乙池向甲池迁移

C.乙池电极反应式为：CO2+HC（h+2e=HCOO+COr-

D.两池中KHCO3溶液浓度均降低

6、下列实验设计能够成功的是

A.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐溶解「足量碳酸钠溶液）足量氯化领溶色蒸发结晶,精扑

B.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样豆>滴加硝酸领溶吟滴加稀盐.白色沉淀不溶解->试样已变质

C.证明酸性条件H2O2的氧化性比L强

Nai溶液3。％过氧化氢'稀硝味竺雪溶液变蓝色>氧化性:小02>k

D.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样滴㈣竺发化钾溶邈，溶液颜色无变化;滴加上水，溶液变红色-溶液中含有Fe"

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1L0.5moi/LCH3coONHj溶液的pH=7,则溶液中CH3coO-与NH4卡的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSO2和1mol02混合反应后，体系中的原子数为8NA

8、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸谣法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

9、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)tC(s)+H2O(1)+131.4k.J

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量

10、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

…,一……

佟11

+」“()4-||+1。；||++1-。|

佟12

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是()

A.104•作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiMn?+参加反应时则转移lOmol电子

D.氧化性:MnO4>IO4

11、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周

期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：d>c>b>a

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

12、下列指定反应的离子方程式正确的是()

22

A.饱和Na2c0.3溶液与CaSCh固体反应：CO3+CaSO4：^=itCaCO3+SO4-

+

B.酸化NaK)3和Nai的混合溶液：E+IO3+6H=l2+3H2O

2+

C.KC10碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

D.电解饱和食盐水：2C「+2H+」ilLcLT+H2T

13、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A・Imol氨基（-NHi）含有电子数目为IONA

B.2gH产O中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=l的H2sO4溶液10L,含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2N\

15、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、

Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是

Y=X-Z"、火丫

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构

16、2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃

材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜

材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）

加勿勿勿勿勿

WO3/IJWO3一电致变色展

'，，，，，，，，，,，，，，，，，，，，，《

二合以的最坏式乙烷凝皎电第层:

-58子导体层已知：

W0和gF.（F«CNM3,抚邑透明J

FeJFMCNkb/LuFjIFefCN)6b子储存层

UW03和FedF«CN）4b，明迎邑，

一透明导电屈

A.当A外接电源正极时，U+脱离离子储存层

当外接电源负极时,+

B.A电致变色层发生反应为：WOj+Li+e=LiWO3

当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

二、非选择题（本题包括5小题）

17、［化学——选修5：有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物

M：

^^)-CH=CHCHO

M

已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

~R

K稀N9H

②2RCHiCHO-a~~-R-CH3CH=C-CHO

回答下列问题：

（1）A的名称是___________,D的结构简式是___________o

（2）A生成B的反应类型为,C中官能团名称为o

（3）E生成F的化学方程式为o

（4）下列关于G的说法正确的是___________o（填标号）

a.属于芳香煌

1）.可与FeCh溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

<1.G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异沟体中同时满足下列条件的共有种（不

考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②若环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物,x的结

构简式为，Y的结构简式为o

18、X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使

湿润的红色石茶试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质

为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）Q在元素周期表中的位置为。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）o

（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：（用离子方程式表示）。

（4）QM2的电子式为。

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为o

19、氮化铝（A1N）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验

室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNCh溶液与NH4cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4a=4=NaCH-N2t+2H2O

②工业制氮化铝：ALO3+3C+N2-高温2AIN+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+HzONaAlCh+NH.G

I.氮■化铝的制备

（1）实验中使用的装置如上图所示.请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：eic—d°（根据实验需要，卜述装置

可使用多次）。

（2）A装置内的X液体可能是____；E装置内氯化钳溶液的作用可能是.

II.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定AIN的纯度（部分夹持装置已略去）。

⑶为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是.

a.CChb.HzOc.NH4CI饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。

样品过.NaOH港液［滤液及］一过渔、洗虾也超J

<m,g）①tt/、洗*］回与务L体

含杂质C等L滤渣（加g）~%（如6

（5）步骤②的操作是

⑹实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

⑺样品中A1N的纯度是_________（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

20、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103存在，少量以1-存在。现使

用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.I的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色,则存在匕同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2co3+4SC\=3Na2sq/CO?，某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K,打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开K”玻璃液封管x中所盛液体最好为o（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHS（h溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10・00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溟，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

相关反应为：I+3B「2+3Hq=IO3+6H'+6Br,103+51+6^=3I2+3H2O,I2+2S2O5=2I+S4O；

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mgkg'o

21、据报道，我国化学研究人员用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一个银的一维链状配位聚合物(如图)，对银配合

物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：

(I)基态Ni原子的价电子轨道表达式为,Ni在元素周期表中处于第纵行。

(2)C、N、O三种元素中电负性最大的是—(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是

(3)Ni(NO»2中阴离子的空间构型是_____,写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：。

(4)一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化形式为o

(5)已知：CHjCOOH的沸点为117.9。，HCOOCH3的沸点为32'C,CH3COOH的沸点高于HCOOC1的主要原因

是______o

⑹已知：氧化银的晶胞结构如图所示。

①若N人为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为",cn「3,则该晶胞中最近的。2一之间的距离为—pm(用含外NA的代

数式表示)。

②某缺陷氧化银的组成为Nio.970,其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的银离子数目之比为_。

O02-•Ni2-

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

s

断装置7气密性，故A正确

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘

化氢反应生成了单质碘，Fe"氧化性强L,故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故C错误；

D选项，SO?与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为A。

2、A

【解题分析】

这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用用烟B,要用用埸钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸

发皿是没有用到的仪器。答案为A。

3、C

【解题分析】

由1X（简化为AX）的含义分析解答。

【题目详解】

原子，X中，质量数为A,质子数为Z,中子数为（A-Z）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为八X。

A.氧是8号元素，18。的中子数为18—8=10,A项错误；

B.16。和18。质子数都是8,中子数相差2,B项错误；

C.16。与18。核电荷数都是8,C项正确；

D.”O、博。的相对质量分别约为16、18,其原子质量不等，D项错误。

本题选c。

4、D

【解题分析】

A.过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止

酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质

凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；

B.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；

C.石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；

D.聚合硫酸铁［Fe2（OHMSO4）yh中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物,

故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的

生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物

的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、

化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

5、B

【解题分析】

A.由图可知，CO2在乙池中得到电子还原为HCOO、则Sn极为电解池阴极，所以b为电源负极，故A正确；

B.电解池中，阳离子向阴极移动，Sn极为电解池阴极，所以K+由甲池向乙池移动，故B错误；

C.CO2在乙池中得到电子还原为HCOO，，电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正确；

D.电解过程中，甲池发生反应：4HCO3-4e=O2T+4CO2T+2H2O,同时K+向乙池移动，所以甲池中KHCCh

溶液浓度降低；乙池发生反应：CO2+HCO.+2e=HCOO+CO^,所以乙池中KHCO3溶液浓度降低，故D正确；

答案选IK

6、D

【解题分析】

A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化锁，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的锹

离子，故A错误；

B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误;

C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比12强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，

则氧化性：H2O2>l2,故C错误；

D选项，检验某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故

D正确；

综上所述，答案为D。

7、D

【解题分析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5N,、，A项错误；

，6g

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：n(C2H5OH)=^-=^=0.1mol；该溶液中的水的质量

M46g/mol

m54a

为5.4g,根据公式计算可知：«(HO)=—=-=0.3mol；所以溶液中的H原子数目为L2、A,B项错误；

2M18g/mol

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即ImoL所以含有电子数为9NA,C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选D。

8、A

【解题分析】

A.蒸播海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C.石油裂解，使得较长碳链的烷点断裂得到较短碳链的炫类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选A。

9、D

【解题分析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。B、C(s)

+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态

水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成ImolCO(g)吸收13L4kJ热

量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量

数表示物质的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收13L4kJ热量，D正确。正确答案为D

10、D

【解题分析】

已知锌离子是反应物，反应后生成高镒酸根离子，则镒离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，

碘元素应该得电子化合价降低，所以1。4•是反应物，103•是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5IOy+6H,据此进行解答。

【题目详解】

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2Mn2++5I0；+3Ha=2而0：+5I03+6H\

A.I0J在反应中得电子作氧化剂，故A正确；

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确；

C.若有21noiMn"参加反应，则转移的电子为21noiX(7-2)=10moL故C正确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为I0J,氧化产物为MnOJ所以氧化性：MnOKIOJ,故D

错误；

故选D。

11、A

【解题分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为可，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：A.

12、A

【解题分析】

A项，饱和Na2c03溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；

C项，在碱性溶液中不可能生成H+；

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、和Ch。

【题目详解】

A项，饱和Na2c03溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCCh,反应的离子方程式为

2

CO3+CaSO4CaCOj+SO/,A项正确；

R项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5「+KhT6H+=3l2+3H2O,B项错误；

C项，在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3ao-+2Fe(OH)3+4OH-=3C「+2FCO42T5H2O,C项错误;

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、W和Cb,电解饱和食盐水的离子方程式为2C1+2H2。室。2T+H2T+2OH。，D项

错误；答案选A。

【题目点拨】

本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应

是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示

了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项)；

④从反应的条件进行判断(题中C项)；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

13、D

【解题分析】

A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高钵酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMn(h溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜

期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO

后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；

故选D。

14、B

【解题分析】

A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=lmolx9xNA=9NA,故A错误；

,8,8

B.H2O的摩尔质量均为20g/mol,2gH2O的物质的量为O.lmoL分子中含有的中子数、电子数均为10个，则O.lmol

混合物中含有的中子数、电子数均为心个，故B正确；

C.pH=l的H2s。4溶液中，由pH=Tgc(H+)=LH2sO4溶液c(H+)=0.lmol/L,10L溶液〃(H+)=lmoL所含数

目为NA,故C错误；

D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时,

阳极失去的电子数不是2NA,故D错误；

故答案选Bo

15、C

【解题分析】

因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周

期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C,Y为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为AL以此解答。

【题目详解】

A.化合物A1N为原子晶体，AIN最高可稳定到2200C,室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热

膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；

B.N的氧化物对应的水化物中HNOz为弱酸，故B不符合题意；

C.C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比HzO的沸点低，故C符合题意；

D.由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

故答案为：Co

16、A

【解题分析】

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为WO3和Li+,Li+进入离子储存层，

故A错误；

+

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：VVO3+Li+e=LiWO3,故B正确；

C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWO3,膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWCh与WO3相互转化，离子导体层中Li,的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(1)乙烯,-CHs；(2)加成反应，醛基;

H：0

(3)CHzCl+NaOHCHzOH+NaCl;

△

(4)cd：(5)18；(6)CH3cH2cHO,OHC^^^>-CHO.

【解题分析】

根据信息②，推出C和D结构简式为：CH3cHO和CHO,A的分子量为28,推出A为CH2=CH2(乙烯),

B为CH3cH2OH,G的结构简式为：,F的结构简式为：<^Q^：<H，OH,E的结构简式为:

,D的结构简式为：0

【题目详解】

(DA为乙烯，D的结构简式为：,^OyCHi;

(2)A和B发生CH2=CH2+H2O一台件不.CH3CH2OH,发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基;

(3)E生成F,发生取代反应，反应方程式为：^―^CH2C1+NaOH―►^^^-CH2OH+NaCl：

(4)根据G的结构简式为：^Q)-CHO,a、煌仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟

基，与FeCh溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu(OH)2共热产生CU2O,故正确；(1、笨环是平

面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；

CH.CH-CH；

的相对分子质量比大说明比多一个(邻间对三种)、(邻

(5)NM14,NM“CH2”,-CHO

CHj

(邻间对三种)、CH,-CHO(邻间对三种)、_CH=CH-CHO（邻间对三

CH3

种)、咨丁吕=CH*(邻间对三种)，共有3x6=18种；

(6)根据信息②，X为CH3cH2CHO,Y的结构简式为OHC-，)-CHO。

18>第二周期HA族ci>o2>Mg2^NH3+H2O^=±NH*HOF=^NH++OH［:di］卜M/♦［工di：］一

324••••

Ch+2OH=CI+H2O+C1O。

【解题分析】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8・54=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。

【题目详解】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8・5・1=2,故Q为镁

元素：M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。

(1)Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期HA族；

(2)Z、Q、M分别为O、Mg、Cl,Cl一比其他两种圈子多一个电子层，O2>Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数大

的Mg2+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl>O2>Mg2+；

+

(3)Y的气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2O^=^NH3*H2OF=±NH4+OH；

(4)QM2为Mg。?，属于离子化合物，其电子式为•[:

••••

(5)M的单质Cb与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为

Ch+2OH=CI+H2O+C1OO

19、f(g)fg⑴­c-dfi浓硫酸吸收CO防污染adbee通入过量CO?气体生埸、泥三

41(m,-m,+m,)410(m,-m,+m))

角(玻璃棒写与不写都对),八।U或___"％偏高

lOrri]rri]

【解题分析】

⑴利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生

反应生成AIN,通过装置A避免A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳；

⑵根据A装置的作用分析判断A装置内的X液体，根据CO有毒，会污染空气解答；

⑶根据测定的气体为N%,结合氨气的性质分析解答；

(4)根据排液体量气法测定气体体积选取装置；

⑸样品m唔溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳

生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为mjg,结合铝元素守恒计算纯度；

⑹实验室中灼烧固体在用烟内进行，据此选择仪器；

⑺氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏

铝酸钠溶液滤渣质量nug,漉液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到轴化铝为

m3g,结合差量法计算纯度；

(8)若在步骤③中未洗涤，则燃烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，结合(7)的计算结果表达式分析判断。

【题目详解】

(1)制备过程是利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C

和铝发生反应生成A1N,通过装置A避免AIN遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳，氮气气流方向将

各个仪器接口连接顺序：eTC->dTf(gjTg⑴TCTd—i,故答案为f(g)Tg⑴-CTd-i；

(2)A装置内的X液体可能是浓硫酸，用来干燥氮气，D装置内氯化锂溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气，故

答案为浓硫酸；吸收CO防污染；

(3)A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAIOi+NHjf,测定生成的气体为NH.“Y液体不能溶解氨气、

不能和氨气反应，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是CCL或植物油，故答案为ad；

（4）利用通入的气体排出液体体积测定生成气体的体积，可以选择双孔塞、广口瓶、量筒组装一套量气装置测定，故答

案为bee；

⑸样品溶于过量氢氧化钠溶液后过滤得到的滤液中含有偏铝酸钠溶液，滤渣质量滤液及其洗涤液中含有偏

铝酸钠溶液，可以通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m.g因此步骤②的操作

为：通入过量CO2气体，故答案为通入过量CO2气体；

⑹实验室里城烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有：用烟、泥三角、故答案为用

烟、泥三角；

⑺氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过漉得到滤液偏

铝酸钠溶液滤渣质量nug,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为

m3g，

2A1N〜AI2O3Am

8210220

ni013-（1111-012）

m=————!———g=—~~Ug,样品中AIN的纯度='--xlOO%,故答案为

201（）10m,

———!———xlOO%；

10m,

⑻若在步骤③中未洗涤，则煨烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，导致氧化铝的质量偏大，即ms偏大，根据样品中AIN

的纯度二I：八।~旦xlOO%,则测定结果将偏高，故答案为偏高。

ion、

20、蓝2「+2NO2.+4H+=l2+2NOT+2H2O三颈烧瓶（三口烧瓶）安全瓶（防倒吸）S尾气处理（吸收多余的S（h气体，

防止污染环境）A38.1

【解题分析】

（1）淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平

该方程式；

II.A装置制备二氧化硫，C装置中制备Na2s2O3,反应导致装置内气压减小，B为安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，

（2）根据实验仪器的结构特征作答；b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；

（3）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2s2O3;氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的

二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答；

（4）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化怵溶液吸收；

ID.（5）提供的方程式中可知关系式为：IO3T3I276S2O32,计算出含碘元素的物质的量，进而得出结论。

【题目详解】

（1）根据题设条件可知，硫酸酸化的NaNCh将碘盐中少量的「氧化为使淀粉变蓝的12,自身被还原为无色气体NO,

+

其化学方程式为：2r+2NO2-+4H=h+2N0t+2H2O,

+

故答案为蓝；2r+2NO2-+4H=I2+2N0f+2H2O；

（2）y仪器名称为三颈烧瓶（三口烧瓶）；由实验装置结构特征，可知b装置为安全瓶（防倒吸），

故答案为三颈烧瓶（三口烧瓶）；安全瓶（防倒吸）；

（3）根据实验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸