广东省广州市2024-2025学年高一上学期期末检测(一)化学试卷

广东省广州市2024-2025学年高一上学期期末检测（一）化学试卷考试时间：60分钟 总分：100分 年级/班级：高一（1）班一、选择题（每题2分，共20分）要求：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，不属于有机化合物的是A.乙醇B.氯化钠C.乙酸D.甲烷2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑D.H2CO3=H2O+CO2↑3.下列物质中，沸点最高的是A.水B.氯化氢C.氯化钠D.氢氧化钠4.下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl5.下列元素中，位于周期表中第二周期第VIA族的是A.氧B.氮C.碳D.氢6.下列物质中，属于强电解质的是A.氢氧化铝B.氯化氢C.硫酸D.氢氧化钠7.下列物质中，不属于非金属元素的是A.氢B.氧C.硫D.铁8.下列反应中，不属于置换反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.2KCl+H2O=2KOH+HCl9.下列物质中，不属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.H2OD.P2O510.下列溶液中，能发生沉淀反应的是A.氯化钠溶液与硫酸铜溶液B.氯化钠溶液与氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液与硝酸银溶液D.氯化钠溶液与硫酸溶液二、填空题（每题2分，共20分）要求：根据题目要求，在横线上填写正确的答案。1.物质的量符号为______，单位为______。2.下列物质中，属于碱的是______。3.下列物质中，属于盐的是______。4.下列物质中，属于非电解质的是______。5.下列物质中，属于电解质的是______。6.下列物质中，属于氧化剂的是______。7.下列物质中，属于还原剂的是______。8.下列物质中，属于酸性氧化物的是______。9.下列物质中，属于碱性氧化物的是______。10.下列物质中，属于中性氧化物的是______。三、简答题（每题5分，共20分）要求：根据所学知识，简要回答下列问题。1.简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。2.简述化学键的类型及其形成过程。3.简述原子结构的组成及其在元素周期表中的应用。4.简述氧化还原反应的基本概念及其特征。四、计算题（每题10分，共40分）要求：根据题目要求，进行计算并写出计算过程。1.计算下列溶液的pH值：0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液。2.计算下列化学反应的化学计量数：2H2+O2=2H2O。3.计算下列物质的摩尔质量：H2O、NaCl、CO2。4.计算下列反应的生成物的物质的量：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，如果反应物Fe为0.1mol。5.计算下列溶液中溶质的物质的量浓度：10gNaOH溶解于100g水中，计算所得溶液的物质的量浓度。五、实验题（每题10分，共20分）要求：根据实验原理和步骤，完成下列实验操作，并填写实验报告。1.实验目的：通过实验验证质量守恒定律。实验原理：将一定量的金属钠与水反应，观察反应前后物质的质量变化。实验步骤：（1）称取一定量的金属钠，记录质量。（2）将金属钠放入烧杯中，加入适量的水。（3）观察反应现象，记录反应前后烧杯中物质的总质量。实验报告：（1）金属钠的质量为______g。（2）反应后烧杯中物质的总质量为______g。（3）根据实验结果，验证质量守恒定律。2.实验目的：通过实验探究物质的溶解度。实验原理：在一定温度下，将一定量的固体物质加入溶剂中，观察固体物质的溶解情况。实验步骤：（1）取一定量的硝酸钾固体，记录质量。（2）将硝酸钾固体加入一定量的水中，搅拌至溶解。（3）记录溶解后的溶液中硝酸钾的质量。实验报告：（1）硝酸钾固体的质量为______g。（2）溶解后的溶液中硝酸钾的质量为______g。（3）根据实验结果，分析硝酸钾的溶解度。六、综合应用题（每题10分，共20分）要求：根据所学知识，分析下列问题，并给出解答。1.分析下列化学反应的类型，并说明原因。反应方程式：2H2+O2=2H2O2.分析下列物质的性质，并说明其在生活中的应用。物质：氢氧化钠应用：______。本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析思路：有机化合物是指含有碳元素的化合物，而氯化钠是无机盐，不含碳元素。2.D解析思路：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，而H2CO3分解为H2O和CO2是分解反应，没有电子转移。3.D解析思路：沸点与分子间作用力有关，氢氧化钠是离子化合物，分子间作用力最强，沸点最高。4.B解析思路：pH值是溶液酸碱性的指标，pH值越大，溶液越碱性，NaOH是强碱，pH值最大。5.A解析思路：第二周期第VIA族的元素有氧、硫、硒、碲、钋，氧位于第二周期。6.D解析思路：强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，氢氧化钠是强碱，能完全电离。7.D解析思路：非金属元素是指化学性质中不倾向于失去电子的元素，铁是金属元素。8.C解析思路：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，CaCO3分解不符合置换反应的定义。9.C解析思路：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，H2O不是酸性氧化物。10.C解析思路：沉淀反应是指溶液中的离子结合成不溶于水的固体沉淀的反应，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀。二、填空题1.nmol，mol解析思路：物质的量是表示微观粒子数量的物理量，单位是摩尔。2.氢氧化钠解析思路：碱是指在水溶液中能产生氢氧根离子的化合物，氢氧化钠能产生氢氧根离子。3.氯化钠解析思路：盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合而成的化合物，氯化钠由钠离子和氯离子组成。4.水解析思路：非电解质是指在水溶液中不电离成离子的化合物，水在纯净状态下不电离。5.氯化氢，硫酸，氢氧化钠解析思路：电解质是指在水溶液中能电离成离子的化合物，氯化氢、硫酸、氢氧化钠都能电离。6.氧化剂解析思路：氧化剂是指在化学反应中得到电子的物质，氧化剂在反应中氧化其他物质。7.还原剂解析思路：还原剂是指在化学反应中失去电子的物质，还原剂在反应中还原其他物质。8.CO2，SO2，P2O5解析思路：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、P2O5都是酸性氧化物。9.Na2O，CaO解析思路：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O、CaO都是碱性氧化物。10.H2O解析思路：中性氧化物是指既不与酸反应也不与碱反应的氧化物，H2O是中性氧化物。四、计算题1.计算下列溶液的pH值：0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液。解析思路：pH值是溶液酸碱性的指标，pH=-log[H+]。对于强酸和强碱，pH值可以直接通过浓度计算得出。答案：0.1mol/LHCl溶液的pH值=-log(0.1)=10.1mol/LNaOH溶液的pH值=14-log(0.1)=132.计算下列化学反应的化学计量数：2H2+O2=2H2O。解析思路：化学计量数是指化学反应中各物质的摩尔比，可以通过化学方程式直接读出。答案：化学计量数为2:1:2，即2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。3.计算下列物质的摩尔质量：H2O、NaCl、CO2。解析思路：摩尔质量是指每摩尔物质的质量，可以通过元素的原子质量相加得出。答案：H2O的摩尔质量=2*1+16=18g/molNaCl的摩尔质量=23+35.5=58.5g/molCO2的摩尔质量=12+2*16=44g/mol4.计算下列反应的生成物的物质的量：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，如果反应物Fe为0.1mol。解析思路：根据化学方程式，1摩尔Fe生成1摩尔FeSO4，因此0.1摩尔Fe将生成0.1摩尔FeSO4。答案：生成物的物质的量为0.1mol。5.计算下列溶液中溶质的物质的量浓度：10gNaOH溶解于100g水中，计算所得溶液的物质的量浓度。解析思路：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量，可以通过溶质的质量除以摩尔质量再除以溶液的体积得出。答案：物质的量浓度=(10g/40g/mol)/(100g/1000g/L)=0.25mol/L五、实验题1.实验目的：通过实验验证质量守恒定律。实验报告：（1）金属钠的质量为______g。（2）反应后烧杯中物质的总质量为______g。（3）根据实验结果，验证质量守恒定律。答案：（1）金属钠的质量为2.5g。（2）反应后烧杯中物质的总质量为2.5g+50g（水的质量）=52.5g。（3）根据实验结果，验证质量守恒定律，因为反应前后物质的总质量没有变化。2.实验目的：通过实验探究物质的溶解度。实验报告：（1）硝酸钾固体的质量为______g。（2）溶解后的溶液中硝酸钾的质量为______g。（3）根据实验结果，分析硝酸钾的溶解度。答案：（1）硝酸钾固体的质量为10g。（2）溶解后的溶液中硝酸钾的质量为10g（假设完全溶解）。（3）根据实验结果，硝酸钾的溶解度是10g/100g水，即10g/100mL水。六、综合应用题1.分析下列化学反应的类型，并说明原因