根据化学方程式计算典型考点 归纳练-2025年中考化学一轮复习

根据化学方程式计算典型考点归纳练

2025年中考化学一轮复习备考

一、计算题

1.某小组同学为测定本地区石灰石中碳酸钙的质量分数，进行的实验及实验数据如图所示(已知石

灰石中其他成分不参与反应)。

加入稀盐酸100g

加入稀盐酸5g

*烧杯内无气泡产生

搅拌至不再产生气就充分搅拌

O石灰石样品烧杯内物质总

质量12.5g质量108.1g

请计算:

(1)生成气体的总质量是_g。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

2.新能源汽车的使用越来越广泛，某氢能源汽车加6kg氢气可行驶780km。工业上可用甲醇(CH3OH)

一■定条件

和水在一定条件下反应制得氢气，化学反应方程式如下：CH3OH+H2O^^^CO2^+3H2To若

要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？

3.为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入

质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

样品质量40.0g烧杯内物质烧杯内物质

质量89.8g质量149.6g

请计算：

(1)生成氢气的总质量是go

⑵黄铜样品中铜的质量分数。

4.为测定某苏打样品中碳酸钠的含量，称取20g苏打样品(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入200g

稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为2134g(气体的溶解忽略不计)。请计

算：

(1)生成二氧化碳气体的质量为g»

(2)写出反应的化学方程式―。

(3)该样品中碳酸钠的质量分数—o

5.加热氯酸钾、二氧化铳的混合物制氧气。当制得需要的氧气后停止加热，冷却，称量此时试管内

固体质量为5g；继续加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为4.04g。

(1)根据化学方程式计算，第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量。

(2)剩余固体加适量水搅拌，分离提纯出1.04g二氧化锦。剩余溶液再加水配制成5%的氯化钾溶液作

为钾肥，求所得氯化钾溶液的质量。

6.现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g,

同时生成氢气0.4g„

(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。

(2)0.5%〜1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求

的肥料？

7.工业上煨烧25t石灰石(主要成分为CaCOs)共制得U.2tCaO(杂质不参加反应，该反应的化学

高温小

方程式为：CaCO3-CaO+CO2T),求：

(1)该石灰石中CaCC)3的质量；

⑵该石灰石中CaCOs的质量分数。

8.好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量,从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。

取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，

生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g,此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。

(1)生成二氧化碳的质量为go

⑵该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)

9.化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。

取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰

石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(2)实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？

10.同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行燃烧实验(所含

杂质在煨烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：

反应时间/s%/3，4»5

反应后固体的质量/g50464136.234.634.6

(1)生成二氧化碳的总质量为g;

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

11.化学学习小组同学向实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中，逐滴加入稀硫酸，实验过程中的数据如

图所示。请完成下列计算：

逐渐加入稀硫酸

至不再产生气泡

用去稀硫酸100g

铜粉与铁粉烧杯内物质

混合物30g总质量为129.6g

(1)□反应生成氢气的质量是go

(2)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数。

12.某兴趣小组用如图所示装置测定某钙片中碳酸钙的质量分数(钙片中其他成分不与稀盐酸反应),

三次实验数据记录如下:

实验实验实验

123

钙片质量/g101010

稀盐酸质量/g505050

充分反应后剩余物质

57.857.957.7

量/g

足量稀盐酸

钙片粉末

请计算:

(1)生成CO2的质量为go

(2)钙片中碳酸钙的质量分数。

13.某兴趣小组用如图所示装置制取加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质

量为20.0g。请计算:

⑴生成。2的质量为go

⑵剩余固体中KC1的质量分数。

14.实验室里用64g浓度为12.5%的NaOH溶液和适量CCh气体反应制备纯Na2cCh(已知向NaOH

溶液中通入过量CO2气体极易生成NaHCCh,且无明显现象)。于是卢同学设计了如下实验方法：

①将64gNaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中

②向A中通入过量CO2气体

③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。

(1)NaHCO3,属于—(填“酸”、“碱”或“盐”)。

(2)以上方法，步骤②中的方程式为:：步骤③中的方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+

H2O0

(3)若直接向64gNaOH溶液中通入过量CO2,再将溶液蒸干、灼烧，也能制得与卢同学等质量的

纯Na2c03。与卢同学的方法相比，该方法有何不足：。

(4)卢同学制得了多少质量的纯Na2cCh?(请写出计算过程)

15.为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌

粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：

加入锌粉的质量/g

(l)m的值为。

(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。

参考答案

1.(1)4.4

(2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x,

CaCO3+2HCI=CaCL+H2O+CO2T

10044

4.4g

100x

444.4g

%=10g

10g

石灰石中碳酸钙的质量分数为—xl00%=80%。

12.5g

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数约是80%。

(1)根据质量守恒定律，生成气体的总质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g故填：4.4g;

(2)见答案。

2.解：设要制取3kg氢气，需甲醇质量为x

CH30H+H2O一无条件CQf+3H2T

6

3kg

32x

%二荻

x=16kg

答：若要制取3kg氢气，需甲醇质量是16kg。

见答案。

3.(1)0.4

(2)充分反应后，产生氢气的质量为0.4g。

解：设黄铜样品中锌的质量为尤。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.4g

65x

x=13g

黄铜样品中铜的质量为40g-l3g=27g

黄铜样品中铜的质量分数为攀xl00%=67.5%

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

(1)样品质量为40.0g,分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g,充分反应后烧杯内物质质量为149.6g,

则充分反应后生成氢气的质量为110Qg+4Q0g-149.6g=0.4g,故填：0.4。

(2)见答案。

4.(1)6.6

⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

(3)解：设该样品中碳酸钠的质量分数为无

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10644

20gx6.6g

10620gx

——-r,X=79.5%

446.6g

答：该样品中碳酸钠的质量分数为79.5%

(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：

20g+200g-213.4g=6.6g；

(2)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

(3)见答案。

5.(1)解：第二次加热时生成氧气的质量为5g-4.04g=0.96g

设第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量为x

MnO2

2KC1O,A2KC1+3O,个245x

2459696096g

x0.96g

答：第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量为2.45g。

(2)完全反应后剩余固体中含有二氧化锦和氯化钾，剩余固体经过分离提纯出1.04g二氧化锦，则剩余

固体中氯化钾的质量为4.04g-1.04g=3g

设可以配制5%的氯化钾溶液的质量为y

丝x100%=5%

y

y=60g

答：可以配制5%的氯化钾溶液的质量为60go

(1)见答案

(2)见答案

6.(1)解：设混合物中镁的质量为尤。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

x0.4g

24_x

了二讴

%=4.8g

/24

⑵氧化镁中镁元素的质量：(8.8g-4.8g)x五二xl00%=2.4g

生成硫酸镁的质量：(4.8g+2.4g)+(-xlOO%]=36g

需加水的质量至少为36g+1%-(200g+8.8g-0.4g)=3391.6g

答：混合物中镁的质量为4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。

(1)见答案；

(2)见答案。

7.(1)解：设该石灰石中CaCCh的质量为x

高温不

CaCO3=CaO+CO2T

10056

x11.2t

100x

£-11.2t

x=20t

答：该石灰石中CaCOa的质量为20t。

20t

⑵该石灰石中CaCCh的质量分数=演'100%=80%。

答：该石灰石中CaCCh的质量分数为80%。

(1)见答案。

(2)见答案。

8.(1)4.4

(2)解：设碳酸钙的质量为冗

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

x=10g

碳酸钙的质量分数为：100%=90.9%

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。

(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：llg+100g-106.6g=4.4g。

(2)见答案。

9.(1)样品中碳酸钙的质量为：25g-5g=20g

样品中碳酸钙的质量分数为：著xl00%=80%

25g

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；

(2)设反应生成的二氧化碳质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

20gx

100_20g

~44~~

%=8.8g

答：实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。

(1)解析见答案；

(2)解析见答案。

10.(1)15.4

(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

IWJ温

==

CaCO3CaO+CO2T

10044

50gx15.4g

100_50gx

石一15.4gx=70%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70%

(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为:

50g-34.6g=15.4g；

(2)见答案。

11.(1)0.4

(2)解：设100g稀硫酸中溶质质量为x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

982

x0.4g

98x1八/

——=------x=19.6g

20.4g&

则上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数为零xl00%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%o

(1)根据金属活动性铁＞氢＞铜可知，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，

根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反

应后物质总质量减少，减少的质量为生成的氢气的质量，即30g+100g-129.6g=0.4g；

(2)计算过程见答案。

12.(1)2.2

(2)解：设钙片中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T

10044

x2.2g

100_x

~44~22g

x=5g

则钙片中碳酸钙的质量分数的质量分数为的xlOO%=50%

答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。

(1)三次实验取平均值，反应后剩余物质的质量为：(57.8g+57.9g+57.7g)-3=57.8g,由质量守恒定

律可知，反应生成CO2的质量为10g+50g-57.8g=2.2g；

(2)解析见答案。

13.(1)9.6

(2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为x

MnO9入

2KC1O32KC1+3O2T

A14996

x9.6g

149_x

~96~~9£g

x=14.9g

剩余固体中KCl的质量分数=与詈x100%=74.5%

答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。

(1)依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g；

(2)解析见答案。

14.盐CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3既消耗过多能源，

如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应10.6g

(1)根据酸碱盐的定义分析；

(2)通入过量CCh气体最终生成碳酸氢钠；

(3)从能源和环保角度分析；

(4)步骤②中CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,步骤③中

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,将生产的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2CO3分

析；

(1)NaHCCh中有钠离子和碳酸氢根离子组成，符合盐的定义，故填：盐；

(2))由题意可知：过量CCh气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCCh,化学方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O以及Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCCh,故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

(3)如果向64gNaOH溶液中通入过量CCh,再将溶液蒸干、灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳

酸钠、水和二氧化碳，既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；故填：既消

耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会