广东省梅州市2025届高三一模化学试卷（原卷版）

梅州市高三总复习质检试卷(2025.2)

化学

本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自

己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡

上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的

相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改

液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlO16Fe56V51

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由

无机非金属材料制成的是

A.洛神赋图B.三彩载乐骆驼俑C.木雕双头镇墓兽D.三星堆青铜神树

A.AB.BC.CD.D

2.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列对所涉及的化学知识叙述正确的是

A.“天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小

B.“C919”雷达使用的复合材料中含玻璃纤维，其属于有机高分子

C.“长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，；H与；H互为同位素

D.“嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Al属于s区

3.客家菜朴实醇鲜，“酿豆腐”“梅菜扣肉”“娘酒鸡”“酿苦瓜”都是熟悉的客家味道。下列说法不正

确的是

A.用盐腌制梅菜，能延长保存时间

B.用花生油煎“酿苦瓜”，花生油属于混合物

C.豆腐制作过程“煮浆”，是将蛋白质转化为氨基酸

D.酿“娘酒”加酒曲，涉及淀粉一葡萄糖一乙醇的转化

4.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2c2。4・2凡0的称量以及用NaOH

溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是

D.

NaOH

待测溶液

5.化学实验中的颜色变化,可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是

A.土豆片遇到碘溶液，呈蓝色

B.新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色

用洁净的伯丝蘸取KC1溶液灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈紫色

D.将Na2。？粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色

6.一种以铝一空气为电源的航标灯，该电池以海水为电解质溶液。关于该电池，下列说法正确的是

A.铝作负极，发生还原反应

B.海水中的Na+移向铝电极

C.每转移4mol电子，消耗标准状况下22.4L的空气

D.空气一极发生的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

7.“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选

劳动项目化学知识

项

A用福尔马林制作生物标本甲醛有强氧化性

FeCl3溶液作腐蚀液制作印刷

BFe3+氧化性强于Ci?+

电路板

C用NaOH和铝粉疏通厨卫管道铝和NaOH溶液反应生成H2

施加适量石膏降低盐碱地（含

DCaSO4(s)+CO：(aq)年SOj(aq)+CaCO3(s)

Na2co3）土壤的碱性

A.AB.BC.CD.D

8.木质素是一种天然存在的高分子化合物，在生物材料领域具有广泛的应用潜力。一种木质素单体结构如

图，关于该化合物，下列说法正确的是

A.可与NaOH溶液反应B.该结构中含有5种官能团

C.该结构中所有原子共平面D.与足量H2加成后的产物不含手性碳原子

9.某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子（不

与沸腾的浓硫酸反应）。按图装置进行实验，下列分析正确的是

A.铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性

B.浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色

C.冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色

D.通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸

10.部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

化合物

J卜

d，+5

c

r+4

+3g,h,

b+2f,

+1-

a

0et

单1贡氧彳上物1爰单质氧，K物

A,从原子结构角度分析，g比f稳定

B.工业制硝酸涉及aTb—c—d的转化

C.常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应

D.向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系

11.氯碱工业涉及Cl2、H2,NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.ImolNaCl固体中，含离子数为2NA

B.的NaOH溶液中，含有氧原子数为NA

C.标准状况下，22.4LCU和H2的混合气体含有共价键数目为2NA

D.将C"与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗ImolCU转移电子数为2NA

12.下列陈述1与陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A将SO2气体通入NaClO溶液中产生HC1O和Na2SO3H2SO3的酸性比HC1O的酸性强

工业固氮中将与在一定条件下反应合成具有还原性

BN2H2NH3N2

C高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池晶体硅具有半导体性能

D相同压强下，HF的沸点比HC1的沸点低HF分子间作用力弱于HCI

A.AB.BC.CD.D

13.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是

D.D

14.化合物（XY4）2Z2E8可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z

与E同一族。E在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是

A.该化合物中Z元素的化合价为+7B.ZE3的VSEPR模型为四面体

C.ZE2分子的键角比ZE3分子的键角小D.第一电离能：E>X>Z

15.己知H2。？在少量「作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：

H2O2+「=H2O+Kr（慢反应，AH>0）,II：HzOz+KT=1+：«20+021（快反应），能正确表示整

个过程的能量变化示意图是

能

量

反应过程

16.某实验小组利用如图所示装置制备Fe(0H)2。2+NaBr3

甲乙

A.乙装置中电极a应为Fe,b电极为石墨

B.乙装置中可用CuCl2溶液代替NaCl溶液

C.电极b发生的反应：2H2O+2e=H2T+2OH

D理论上每生成9.0gFe(0H)2，甲装置中将有0.2molNa+向惰性电极II移动

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.配合物在生产、生活中应用广泛。例如：K^FeCCN%](铁氟化钾)用于检验Fe?+。回答下列问题：

(1)K31Fe(CN)6]的配位数为,[FeCCN上广中配位原子是(填元素符号)。

(2)配位体CN-电子式为，对应氢化物HCN分子中。键与兀键数目之比为0

(3)工业上，以石墨为电极，电解KJFelCN%](亚铁氟化钾)溶液可以制备K31Fe(CN)6],阳极的电极

反应式为o

(4)探究KsIFeCN%］的性质。查阅资料，提出猜想：

猜想1：ICJFeCCN%］溶液中存电离平衡［FeCCN%广=Fe3++6CN-；

猜想2：K3［Fe(CN)6］具有氧化性。

【设计实验】

序

实验操作实验现象

号

在lOmLO.lmolL-1K^FeCCN%］溶液中滴入滴入KSCN溶液，无明显现象，

I

几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸加入浓盐酸后，_____i_____

在lOmLO,lmol-U1K^FeCCN%］和

II1Ajmin产生蓝色沉淀

O.lmolUFeCl3的混合溶液中插入一根无锈

铁丝

在10mL0.2moi-LiK^FeCCN%］溶液中插入

IIIAzmin产生蓝色沉淀

一根无锈铁丝(与n中相同)

【结果分析】

①实验I证明猜想1成立，实验现象i是o

3+34363+2+

②已知：常温下，Fe+6CN-［Fe(CN)6］-Kftl=10；Fe+SCN-［Fe(SCN)］,

K稳2=1.0x10295,K稳又称配离子稳定常数。用必要的文字、离子方程式与数据说明实验I滴入KSCN

溶液时无明显现象的原因___________。

③实验ni产生蓝色沉淀是因为产生了Fe?+，生成的Fe?+与未反应的K31Fe(CN)6］生成了蓝色沉淀，说明

猜想2成立。另设计实验证明K3［Fe(CN)6］的氧化性(要求写出实验操作与预期现象，限选试

剂：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和饱和Na2s溶液)。

④基于猜想1、2成立，可推断实验n、HI中A】人2(填“>”“=”或“<”)。

18.五氧化二机是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钢催化剂(主要成分为：V2O5,

VOS。,、K2so4、Si。2和FqC)3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程如下图所示:

己知：+5价机在溶液中主要以VO；和VO］的形式存在，两者转化关系为VO；+H2O■VO；+2H\

(1)写出基态钢原子的价层电子排布式___________o

(2)“废渣I”的主要成分为o“还原”后的溶液中含有阳离子VCP+、Fe2+>K+、H+，

“还原”过程中V2O5发生反应的离子方程式为0

(3)“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe?+,HA表示有机萃取剂的

主要成分)：RSOK水层)+2HA(有机层).-2RA2(有机层)+H2so式水层)。工艺流程中可循环使用

的试剂有(写化学式)。

(4)“氧化”时欲使3mol的VO?+变为V0；,需要氧化剂KCK^至少为___________moL

(5)“调pH”中加入KOH有两个目的，分别为、=

(6)钢的某种氧化物的立方晶胞结构如下图，晶胞参数为apm。晶胞中V的配位数与。的配位数之比为

__________；已知NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为g/cn?(列出计算式即可)。

19.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有H?S,需要回收处理并加以利用

(1)根据文献，对H2s处理主要有两种方法。

①克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使H2s转化为S?：

反应I：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)型=-1036kJ-mo「

-1

反应n：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=+94kJ-mol

写出该工艺总反应的热化学方程式。

1

②分解法。反应ni：2H2S（g）=S2（g）+2H2（g）AH3=+170kJ.moF,该反应能自发进行的条件是

③相比克劳斯工艺，分解法处理H2s优点是.

（2）消除天然气中H2s是能源领域的研究热点，利用CuFe2（）4表面吸附H2s时，研究表明有两种机理

途径，如下图所示。

过渡态

85.6途径1

%-----途径2

目“表示催化剂吸附物种

HHS*

/2

\过渡态

过渡态

IM髭\-342.3

-362.6

斐

二、—-4192-430.4

英1/347.4「一、、

有\513%/377.5

\-580.5-5863

-567.1H*+OH*+S*HO*+S*

2H*+S*2

吸附历程

下列说法中，正确的有

A.H2S*=HS*+H*的速率：途径1＞途径2

B.途径2历程中最大能垒为135.5kTmo「

C.CuFe2（）4在吸附过程中提供了。原子

D.吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量

（3）科研人员把铁的配合物Fe3+L（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2s转化为单质

硫。该工艺包含两个阶段：①H2s的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反应原理如下:

3+2+

i.H2s(g)+2FeL(aq)+2OH(aq)=S(s)+2FeL(aq)+2H2O(1)

2+3+

ii.4FeL(aq)+O2(g)+2H2O(1)=4FeL(aq)+4OH-(aq)

①25℃时，H2s溶液中H2S、HS-和Sz-在含硫粒子总浓度中所占分数3随溶液pH的变化关系如下图，

由图计算，H2s的Kai=1.0x10-7,K,则HS-的电离程度比水解程度（填

大”或“小”）。

②再生反应在常温下进行，Fe?+L解离出的Fe?+易与溶液中的S?-形成沉淀。若溶液中的

2+5191

c(Fe)=1.0xWmol-I7,c(H2S)=6.0x1O_mol-K,为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不

大于(写出计算过程。己知25℃时，Kp(FeS)=6.0x1078)。

20.化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成：

(1)化合物A的分子式为,名称为(系统命名法)。

(2)化合物C