河北省廊坊市广阳区2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（含答案）

化学试卷

注意事项：

1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。

可能用到的相对原子质量：HTCl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项最符合题意）

1.2024年10月30日，我国搭载神舟十九号载人飞船的火箭发射成功。液氢是常用的火箭燃料，对氢气液

化的微观解释正确的是

A,分子间隔变小B,分子体积变小C.分子数目减少D.分子质量减小

2.试管是实验室常用的仪器。图所示有关试管的实验操作中正确的是

上

B下

振

荡

3.我国“十四五规划”和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下

列做法有利于实现该目标的是

A.填埋废旧电池B.开发清洁能源C.乱采矿产资源D.就地焚烧垃圾

4.“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是

出水口

U能滤膜PP棉活性炭抗菌球

生命吸管的内部构造图

A.过滤B.吸附C.消毒D.蒸储

5.明代《本草纲目》记载“豆腐之法，始于淮南王刘安….”，介绍了豆腐的制作方法。下列制作豆腐的传统

工艺中涉及化学变化的是

6.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，错误的是

A,洁净的空气是混合物

B.稀有气体可用于制造电光源

C.氧气是空气中含量最多的气体

D.氮气化学性质不活泼，常用作保护气

7.“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图（如图），提取

的信息错误的是

A.图中的x=8B.硅原子核外有3个电子层

C.硅原子中的质子数为14D.硅的相对原子质量为28.09g

8.一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列

B.丙一定是化合物

C.该反应是分解反应D.参加反应的甲、乙质量比为9:3

9.除杂、鉴别、检验与分离提纯是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到相应的实验目的的是

A.除杂：除去二氧化碳中的少量一氧化碳——点燃

B.鉴别：硝酸镂固体和氢氧化钠固体——加水溶解，测量温度

C.检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质——测定溶液pH是否大于7

D.分离：分离木炭粉和铁粉的混合物——加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

10.向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，

所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法正确的是

A.滤液一定呈蓝色

B.滤渣中至少含有两种物质

C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生

D.向滤液中滴加稀盐酸，一定有白色沉淀生成

二、非选择题(本大题共8小题，共40分)

11.我国古代将炉甘石(Z11CO3)、赤铜(C%。)和木炭粉混合后加热到约800°。时，Z11CO3可分解为一

种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答

下列问题。

(1)两个铜原子O

(2)两个碳酸根离子o

(3)标出OU2。中铜元素的化合价。

(4)ZnCO3分解生成和。

12.化学兴趣小组为了探究燃烧的条件，根据下面查阅的资料设计了如图所示装置进行实验。电炉迅速升

温至50°。时，仅①处白磷燃烧，②③处无明显现象。查阅资料：白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为

260℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。

被沙子覆盖的

(1)白磷燃烧的化学方程式为O

(2)通过①②处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是要有空气参与，图中画线处应该填

（3）通过①③处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是o

（4）请你根据查阅的资料和实验现象，指出该小组设计装置的不足：=

13.浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。

（1）用墨书写的古籍保存至今仍不变色，墨汁的主要成分为石墨，石墨和金刚石物理性质不同的原因是

（2）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。

（3）《韩非子•内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以单质的形式存在说明

金________（选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。

（4）《天工开物》中绘有火井煮盐图。“火井”的主要成分是甲烷，现代科技利用甲烷和水反应制备水煤

气，其反应的微观示意图如图所示。甲烷的化学式为,参加反应的乙和生成物丁的分子个数比为

o一氢原子

•—氧原子

碳原子

14.根据图所示实验回答下列问题。

（1）甲为电解水的实验装置。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为:

电解时通常会向水中加入少量氢氧化钠，其目的是O

（2）乙为通过测定铜粉加热前后的质量验证质量守恒定律的实验装置。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精

灯加热，锥形瓶内观察到的现象是；（选填“能"或“不能”）用玻璃棒代替玻璃导

管，原因是O

15.某小组同学以贝壳、草木灰和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验方案如图所示（反应条件已略去）。

A〜F均为初中化学常见物质，已知草木灰的主要成分为K2coE可以循环利用；油脂密度小于水，难溶

于水，在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。请回答下列问题。

（1）贝壳主要成分的化学式为O

（2）草木灰是一种常用的农家肥，可用作肥。

（3）反应②的化学方程式为0

（4）反应③的基本反应类型为。

16.氧气、二氧化碳在医疗急救、灭火等方面具有重要的应用。在老师的指导下，兴趣小组同学们开展了

（1）老师提供了如图1所示的实验装置。仪器①的名称是;小明想用同一套装置分别制取氧气

和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是（填字母）。

（2）小红同学查阅资料知道化学供氧器（原理如图2）中的固体药剂是A和B,A是过碳酸钠

（2Na2CO3-3H2O2）,它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2,B是一种黑色粉末状催化剂。于是同学

们利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了如图3所示的简易供氧器。

供给

呼吸

药剂A

和B

加湿过渡仓反应仓

图2

①B可能是

②装置甲相当于化学供氧器中的（选填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。

③通过观察装置乙中的可以判断氧气的流速。

17.“侯氏制碱法”为我国制碱和氨肥工业的发展作出了杰出贡献。工业制得的纯碱中可能混有少量

NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。

【知识回顾】

（1）“侯氏制碱法”的主要原理是饱和食盐水依次吸收氨气（NH3）和二氧化碳两种气体，生成氯化镂和

碳酸氢钠（碳酸氢钠以晶体形式析出），再加热碳酸氢钠制得纯碱。纯碱属于（选填

“酸”“碱”或“盐”）。

探究I：确定纯碱样品中是否含有NaCl

【实验1】

（2）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：0

（3）取上述溶液，继续滴加适量AgNC）3溶液，观察到实验现象：o

【得出结论】样品中含有NaCl。

【交流讨论】

（4）甲、乙、丙三个同学分别用以下试剂代替稀硝酸进行（2）中实验，也能确定样品中是否含有

NaCl«该试剂是。

甲：CaCU溶液乙：稀盐酸丙：Ba（NC>3）2溶液

探究H：测定纯碱样品中Na2cO3的质量分数

【实验2】兴趣小组同学设计了以下两个测定方案：

方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计

算Na2cO3的质量分数。

方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算

Na2cO3的质量分数。

各稀盐酸干号管

/\固体NaOH

I;样品

【分析讨论】

（5）上述两个方案中，你认为方案更优。

（6）方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为。

【拓展应用】

(7)图为Na2cO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含有少量NaCl的纯碱样品，可将其浓溶液从t；C冷却

至t2℃,%〜t2的最优范围是(填字母)。

A40-10B.60-30C.70-40

18.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。为测定某铁合金(只含铁和碳)样品中铁的质量分

数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分两次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所

示。请计算：

样品质量10g烧杯内物质质量29.8g烧杯内物质质量49.7g

(1)反应生成氢气的总质量为go

(2)该铁合金样品中铁的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。

化学试卷参考答案

一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项最符合题意)

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】B

二、非选择题(本大题共8小题，共40分)

[11题答案】

【答案】(1)2Cu(2)2COl-

+1

⑶Cu2O

(4)①.ZnO②.CO2

【12题答案】

点燃

【答案】⑴4P+5O2^^2P2O5

(2)白磷(3)温度达到可燃物的着火点(4)污染环境

【13题答案】

【答案】(1)碳原子排列方式不同

(