高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素-氯教学设计1 新人教版必修1

高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素——氯教学设计1新人教版必修1科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素——氯教学设计1新人教版必修1设计思路嗨，同学们！今天我们要一起探索“富集在海水中的元素——氯”这个神奇的世界。想象一下，广阔无垠的海洋，蕴藏着丰富的元素，其中就有我们今天的主角——氯。这节课，我们将一起揭开氯的神秘面纱，了解它的性质、用途以及与人类生活的紧密联系。让我们一起踏上这段奇妙的化学之旅吧！🌊🔬💡核心素养目标1.培养学生的科学探究精神，通过实验探究氯的制取过程，提升学生的问题提出、实验设计、数据分析等科学探究能力。

2.增强学生的化学符号意识，通过学习氯及其化合物的化学式，提高学生对化学符号的理解和应用能力。

3.提升学生的社会责任感，引导学生认识到氯元素在工业、医药、环保等领域的重要性，激发学生对化学与生活、社会发展的联系的关注。学情分析同学们，进入高中化学的学习阶段，大家已经具备了一定的化学基础，对物质的性质和变化有了初步的认识。在知识层面，大家对元素周期表、化学键、化学反应等基本概念有所了解。然而，面对非金属及其化合物这一章节，尤其是氯元素的学习，我们还需注意到以下几点：

首先，学生在知识掌握上存在差异。部分同学对化学基本概念理解较为深刻，能熟练运用化学符号和方程式；而另一部分同学可能对基础知识的掌握不够扎实，对化学概念的理解较为模糊。

其次，在能力方面，学生的实验操作技能和科学探究能力参差不齐。部分同学能够熟练进行实验操作，具备一定的实验探究能力；而部分同学在实验操作和探究过程中可能存在困难，需要教师给予更多指导和帮助。

再者，学生的素质方面，部分同学具备较强的自主学习能力和团队合作精神，能够积极参与课堂讨论和实验活动；而部分同学可能存在依赖心理，对课堂参与度不高。

此外，行为习惯方面，同学们的学习态度和课堂纪律总体良好，但仍有部分同学存在注意力不集中、课堂纪律松散等问题。教学资源准备1.教材：确保每位学生都拥有新人教版必修1教材，以便查阅相关章节内容。

2.辅助材料：准备与氯元素相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以丰富教学形式，提高学生的学习兴趣。

3.实验器材：准备氯气发生装置、集气瓶、烧杯、玻璃棒等实验器材，确保实验顺利进行。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组合作；在实验操作台附近布置安全警示标志，确保实验安全。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，大家好！今天我们来学习第四章的非金属及其化合物中的第二节——富集在海水中的元素——氯。大家知道，地球上的海洋是一个巨大的资源宝库，而今天我们要探索的氯元素，就在这浩瀚的海洋中。那么，氯元素有什么特殊之处呢？让我们一起揭开它的神秘面纱吧！

（学生）老师，我们想了解一下氯元素在海水中的含量和分布情况。

（老师）好的，这正是我们今天要探讨的内容。首先，我们来了解一下氯元素的基本性质。

二、讲授新课

1.氯元素的基本性质

（老师）同学们，氯元素在元素周期表中位于第17族，是一种卤素元素。它具有以下基本性质：

（1）物理性质：氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，不易溶于水，易溶于有机溶剂。

（2）化学性质：氯气具有强氧化性，能与许多物质发生氧化还原反应。

（3）用途：氯元素广泛应用于工业、农业、医药、环保等领域。

（学生）老师，氯气为什么具有强氧化性呢？

（老师）这是因为氯原子的最外层电子数为7，容易得到一个电子，形成稳定的氯离子。在这个过程中，氯原子会释放出氧化能力，从而具有强氧化性。

2.氯元素的制取方法

（老师）同学们，了解了氯元素的基本性质后，我们再来探讨一下氯元素的制取方法。目前，工业上主要采用电解食盐水的方法制取氯气。

（学生）老师，电解食盐水制取氯气的原理是什么呢？

（老师）电解食盐水时，食盐水中的NaCl在阳极失去电子，生成氯气；在阴极，水分子获得电子，生成氢气和氢氧根离子。具体反应方程式为：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑。

3.氯元素的应用

（老师）同学们，氯元素在工业、农业、医药、环保等领域有着广泛的应用。下面，我们来了解一下氯元素的一些应用实例。

（1）工业：氯气可用于生产漂白粉、盐酸、氯仿等化工产品。

（2）农业：氯元素可用来制造农药，如氯化苦、氯化铝等。

（3）医药：氯元素可用于制备消毒剂、药物等。

（4）环保：氯元素可用于处理废水、废气等。

三、课堂练习

（老师）同学们，接下来我们来进行课堂练习，巩固今天所学内容。

1.请简述氯元素的基本性质。

2.电解食盐水制取氯气的反应方程式是什么？

3.氯元素在哪些领域有广泛应用？

四、小组讨论

（老师）同学们，现在我们来进行小组讨论，探讨一下氯元素在环境保护中的作用。

（学生）老师，我们小组认为，氯元素在环境保护中起着重要作用。例如，氯气可用于制备漂白粉，用于消毒、杀菌，减少水中的细菌和病毒。

（老师）非常好！同学们能够结合所学知识，提出有价值的观点。接下来，我们继续学习氯元素在环保领域的应用。

五、课堂总结

（老师）同学们，今天我们学习了富集在海水中的元素——氯。通过学习，我们了解到氯元素的基本性质、制取方法以及在工业、农业、医药、环保等领域的应用。希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，为环境保护贡献自己的一份力量。

（学生）老师，我们学到了很多关于氯元素的知识，感谢老师的讲解。

（老师）不客气，同学们！希望大家在今后的学习中，继续努力，不断探索，为我国的化学事业贡献力量。好了，今天的课程就到这里，下课！教学资源拓展1.拓展资源：

-氯元素的历史：介绍氯元素被发现的历史背景、科学家们的研究历程，以及氯元素在化学发展中的地位。

-氯化物的分类：讲解氯化物的不同种类，如氯化钠、氯化氢、氯化铝等，以及它们在日常生活和工业中的应用。

-海水资源利用：探讨人类如何从海水中提取氯元素，以及海水资源的可持续利用问题。

-氯气中毒的预防与处理：介绍氯气中毒的常见症状、预防措施以及急救方法。

2.拓展建议：

-阅读相关科普书籍或文章，了解氯元素及其化合物的性质和应用。

-观看科普视频，如“氯元素的历史”、“氯气在生产中的应用”等，以直观方式学习氯元素的知识。

-参与学校或社区组织的化学实验活动，亲自动手操作，体验氯气制取过程。

-通过互联网资源，查找关于海水淡化技术的研究进展，了解氯元素在海水淡化过程中的作用。

-撰写小论文，探讨氯元素在环境保护中的角色，以及如何提高氯资源的利用效率。

-与同学组成学习小组，共同研究氯元素在不同领域的应用，如医药、农业、工业等，并进行交流分享。

-在日常生活中，关注与氯元素相关的新闻事件，如氯气泄漏事故、海水淡化项目的进展等，思考氯元素对人类社会的影响。

-访问化学实验室或化工企业，实地了解氯元素的生产和应用情况，增强对化学知识的感性认识。

-通过阅读科学杂志或参加学术讲座，了解氯元素研究的最新动态，拓宽视野。教学评价1.课堂评价：

-提问：在课堂教学中，我将通过提问的方式检验学生对氯元素性质、制取方法以及应用的理解程度。例如，我会问：“同学们，谁能告诉我氯气在工业上的主要用途是什么？”通过学生的回答，我可以了解他们对知识点的掌握情况。

-观察：我会注意观察学生在课堂上的参与度、注意力集中情况以及实验操作技能。例如，在实验环节，我会观察学生是否能够按照实验步骤正确操作，是否能够注意安全。

-测试：在课程结束后，我会进行一次小测验，以检验学生对本节课知识点的掌握程度。测试题将包括选择题、填空题和简答题，涵盖氯元素的基本性质、制取方法、应用等方面。

2.作业评价：

-批改：我会对学生的作业进行认真批改，确保每份作业都得到及时的反馈。在批改过程中，我会关注学生的解题思路、计算过程和答案的正确性。

-点评：在作业批改后，我会为学生提供详细的点评，指出他们的优点和不足。例如，对于解题思路清晰、计算过程正确的学生，我会给予表扬；对于解题思路不清晰、计算过程错误的学生，我会指出错误原因，并提供正确的解题方法。

-反馈：我会及时将作业评价反馈给学生，鼓励他们继续努力。对于表现优秀的学生，我会给予口头表扬或奖励；对于表现不佳的学生，我会耐心指导，帮助他们克服困难。

-跟踪：对于作业中存在的问题，我会进行跟踪指导，确保学生能够及时改正。例如，对于在实验操作中犯错误的学生，我会安排课后辅导，帮助他们掌握正确的实验技能。

3.评价方式多样化：

-课堂表现：学生的课堂表现将占评价的一部分，包括参与度、提问、回答问题等。

-作业完成情况：学生的作业完成情况将作为评价的重要依据，包括解题质量、实验报告等。

-小组合作：在小组讨论和实验中，学生的合作精神和团队协作能力也将被纳入评价范围。

-自我评价：鼓励学生进行自我评价，反思自己的学习过程，提高自我认知能力。

4.评价反馈：

-定期反馈：我会定期对学生进行评价反馈，帮助学生了解自己的学习进度和存在的问题。

-及时反馈：对于学生在学习过程中遇到的困难，我会及时给予反馈和指导，帮助他们克服障碍。

-鼓励性反馈：在评价过程中，我会注重鼓励性反馈，激发学生的学习兴趣和自信心。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论教学相结合：在讲解氯元素的性质和应用时，我尝试将实验操作与理论知识相结合，让学生在实验中直观地感受氯气的特性，加深对知识的理解。

2.案例教学引入实际应用：为了让学生更好地理解氯元素的实际应用，我引入了一些与氯元素相关的实际案例，如海水淡化、氯气在消毒领域的应用等，让学生认识到化学知识在生活中的重要性。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生实验操作技能不足：在实验环节，我发现部分学生的实验操作不够熟练，这可能会影响实验结果的准确性。此外，一些学生对于实验安全意识不够，需要加强指导。

2.学生对化学知识的兴趣不高：在课堂教学中，我发现部分学生对氯元素的学习兴趣不高，这可能是因为教学内容较为抽象，难以引起学生的兴趣。

3.教学评价方式单一：目前，我的教学评价主要依赖于课堂表现和作业完成情况，缺乏对学生综合能力的全面评价。

反思改进措施（三）

1.加强实验操作培训：为了提高学生的实验操作技能，我计划在实验课前进行专门的实验操作培训，确保每位学生都能熟练掌握实验操作技巧。同时，我会加强对实验安全的教育，提高学生的安全意识。

2.丰富教学内容，激发学习兴趣：为了提高学生对氯元素的学习兴趣，我计划在教学中引入更多与生活相关的案例，让学生感受到化学知识的实用性。此外，我会尝试运用多媒体教学手段，使教学内容更加生动有趣。

3.多元化教学评价：为了更全面地评价学生的学习情况，我计划采用多元化的评价方式，包括课堂表现、实验报告、小组讨论、课后作业等，以全面了解学生的学习成果。同时，我会鼓励学生进行自我评价，提高他们的自我认知能力。典型例题讲解1.例题：

题目：计算一定质量的氯气（Cl2）在标准状况下所占的体积。

解答：

已知：氯气的摩尔质量为70.9g/mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

设氯气的质量为m克。

首先计算氯气的物质的量n：

n=m/M=m/70.9g/mol

然后计算氯气在标准状况下的体积V：

V=n×Vm=(m/70.9)×22.4L/mol

所以，氯气在标准状况下的体积V为：

V=m/70.9×22.4L

2.例题：

题目：在一定条件下，将氯气与铁反应生成氯化铁，计算反应生成的氯化铁的质量。

解答：

已知：铁的摩尔质量为55.85g/mol，氯气的摩尔质量为70.9g/mol，氯化铁的化学式为FeCl3。

设反应生成的氯化铁的质量为x克。

反应方程式：2Fe+3Cl2→2FeCl3

根据化学计量关系，有：

2molFe对应3molCl2

2×55.85gFe对应3×70.9gCl2

2×162.2gFeCl3对应3×70.9gCl2

设生成x克FeCl3需要的Cl2的质量为y克，则有：

y/70.9=x/162.2

x=y×162.2/70.9

若已知y，则可代入计算x。

3.例题：

题目：将一定量的氯气通入含有NaOH的溶液中，计算反应后溶液中NaCl的质量。

解答：

已知：NaOH的摩尔质量为40g/mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。

设通入氯气的物质的量为nmol。

反应方程式：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

根据化学计量关系，有：

1molCl2对应2molNaCl

1×70.9gCl2对应2×58.5gNaCl

设生成NaCl的质量为x克，则有：

x/58.5=n×2

x=n×58.5×2

4.例题：

题目：在实验室中，用电解食盐水的方法制取氯气，若电解过程中食盐水质量减少了5g，计算生成的氯气的体积。

解答：

已知：NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，氯气的摩尔质量为70.9g/mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

设生成的氯气的物质的量为nmol。

电解食盐水生成氯气的反应方程式：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

根据化学计量关系，有：

2molNaCl生成1molCl2

2×58.5gNaCl生成70.9gCl2

设电解过程中消耗的NaCl的质量为y克，则有：

y/58.5=n×2

y=n×58.5×2

生成的氯气的体积V为：

V=n×22.4L/mol

5.例题：

题目：在实验室中，将氯气通入含有H2S的溶液中，计算反应后溶液中HCl的质量。

解答：

已知：H2S的摩尔质量为34.1g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol。