化学方程式的有关计算重点考点 归纳练-2025年中考化学一轮复习

化学方程式的有关计算重点考点归纳练

2025年中考化学一轮复习备考

一、选择题

1.（2024•江苏泰州•二模）H2s是石油炼制过程中产生的一种有毒气体，一种用FeCL溶液脱硫工艺

的物质转化如图所示。下列说法不正确的是

A.反应1为：H2S+2FeCl3=2FeCl2+SJ+2HC1

B.反应2中只有O的化合价发生改变

C.理论上，整个转化过程无需补充FeCL

D.理论上，脱去68gH同时需要消耗32go2

2.（2024・安徽六安・模拟预测）近期，我国某科研团队研究成功了一种梯型Nb2O5基复合纤维光催化

材料，可用于水和氧气为原料制取过氧化氢的技术。相关说法正确的是

O氢原子

・氧原子

NbzOs基复合纤维

A.水和过氧化氢组成元素和化学性质相同

B.反应后原子数目减少

C.反应前后Nb2O5基复合纤维质量和性质不变

D.参加反应氧气和水的质量比为8:9

3.（2022•河北衡水•一模）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储

能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是

o-氢原子

久氮原子

•—碳原子

A.Y是由四种元素组成的化合物

B.生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1

C.Y、W两种物质都属于有机物

D.参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量

5.（2024•陕西西安•模拟预测）将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后

过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是

A.若滤液为无色溶液，则可以证明金属的活动性Mg>Cu>Ag

B.若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、CU（NO）3

C.若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子

D.若加入镁的质量为2.4g,则滤渣的质量一定大于2.4g

6.（2023•安徽安庆•二模）中国芯片蚀刻技术国际领先。利用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在

蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

袭+昌辽^©+口

甲乙丙丁。—F

A.丁为N2,空气中丁的质量分数约为78%B.甲、乙、丙、丁均是由分子构成的

C.参加反应的甲和乙的微粒个数比为1：1D.反应前后原子种类不变

7.（22-23九年级•湖北黄冈•自主招生）金属鸨用途广泛，H2还原WO3可得到鸨，其总反应为:

高温

WO3+3H2-W+3H2O,该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如右表所

示。假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2质量之比为

温度（℃）25℃~550℃~600℃~700℃

主要成分

WO3W2O5WO2W

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

二、填空与简答

8.（2024・四川乐山•模拟预测）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其主要成分是硝酸钾（邸5）、硫

磺（S）、木炭（C）等。黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、碳粉4.5g。黑火药爆炸时发生

的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2T+XTo

（1）上述标有“丁的五种物质中属于氧化物的是（写化学式）。

（2）物质X是（写化学式）。

（3）KNO3由K+和（填离子符号）构成。

（4）根据化学方程式可分析出以上配方中C和（写化学式）明显过量。

（5）烟花爆竹的燃放会产生有害烟雾，比如二氧化硫。产生二氧化硫的反应方程式为0

9.（2024.广东梅州.一模）硬水含有可溶性碳酸氢钙［Ca（HCC>3）』和碳酸氢镁［Mg（HCO3）J,加热

后易生成难溶的碳酸钙和氢氧化镁固体物质一水垢，生活中常用稀盐酸清除水垢。

（1）生活中降低水的硬度的方法是。

（2）水垢成分之一氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式_____o

（3）某同学取16g水垢，逐滴加入的稀盐酸，反应关系如图所示：

加入稀盐酸的质量/g

计算水垢中碳酸钙的质量_____。（要写出计算过程）

（4）硬水的硬度通常用每升水中碳酸钙的含量来表示，如下表。

水的种类碳酸钙的含量（mg/L）

软水0-60

硬水61〜120

硬水121〜180

极硬水181以上

上述（3）中16g水垢是从100L水中产生的，则这种水的种类属于o

三、实验题

10.（2024.吉林长春•二模）气体制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置制取氧气。

（2）可用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气。

①选择的发生装置为;

②将DC装置连接并与发生装置组合后，可收集到干燥的氧气，则D装置内盛放的试剂为；

（3）实验室若要制取3.2g氧气，理论上需要过氧化氢溶液中溶质的质量为go

四、科学探究题

11.（2023九年级上•湖南邵阳・竞赛）某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验:

⑴点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体

是O

（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确（填“是”或“否”）。

反应一段时间后,学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣,并查阅了相关资料:铁粉（黑色）、

Fe2O3（红棕色）、FeO（黑色）、Fe3O4（黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在,

然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：

猜想一：只有铁粉

猜想二：只有Fes。，

猜想三：铁粉和F%。」的混合物

(提示：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,ZnO+2HC1=ZnCl2+H2O,铁与锌性质相似)

学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：

(3)取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立。

(4)通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了OMgH"说明猜想不成立。

(5)另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g,请计算

在黑色固体中Fe3O4的质量_____go

(6)根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式。

五、计算题

12.(2022•山东•模拟预测)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验

测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。

(1)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(填“逐渐变大”、“逐渐变小

或“不变”)，其原因是o

(2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程)

六、综合应用题

13.(2024•江苏南京•一模)水和溶液在生活、生产中应用广泛。

(1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是

(填序号)。描述检测自来水的酸碱度实验过程=

(2)下列实验可以用来验证水的组成的是(填字母)。

A.水的电解B.过氧化氢的分解

C.氢气在氧气中燃烧D.氢气和氧化铜反应

(3)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是(填字母)。

A.医用酒精中的溶剂是酒精

B.溶质在溶液中以分子或离子形式存在

C.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体

D.固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率

（4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。

①tJC时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图n所示，则

m的取值范围是o

②现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是（填字母）。

A.t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3：10

B.分别升温至t3℃,甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数

C.分别降温到ti℃,析出甲的质量一定大于析出乙的质量

D.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等

（5）若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸储水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,

则需要蒸储水的质量为o

（6）水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰（氢氧化钙）可以通过生石灰（氧化钙）与水反应

制得。若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写

出计算过程）

参考答案

1.B

A、由分析可知，反应1的化学方程式为H2S+2FeCk=2FeC12+SJ+2HCl,故正确；

B、由分析可知，反应2的化学方程式为4尸4/2+4"。+02=4既。3+2凡0,反应前铁为+2价反应

后铁为+3价，反应前氧为0价反应后氧为-2价，所以反应2中铁和氧的化合价都发生了变化，故错

误；

C、由流程图可知，氯化铁既在消耗又在生成，所以无需补充，故正确；

D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为：

2H2S+O2=2S；+2H2O,BP68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收68g硫化氢至少要

消耗32g氧气，故正确；

故选B。

2.D

NbQs基复合纤维

根据反应的微观示意图可知，此反应的化学方程式为：O+2HO—=2HO

22光22o

A、由于水分子和过氧化氢分子构成不同，所以化学性质不同，故说法错误；

B、化学反应前后原子的种类和数目不变，故说法错误；

C、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，故说法错误；

NbzOs基复合纤维

D、由O,+2HQ一2H2。,可知,参加反应氧气与水的质量比为32：36=8：9,故说法

一一光一

正确。

故选D。

3.D

根据图示，X是C,Y是NH3,Z是N?,W是CH-

A、根据氨气的化学式NHj可知，氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物，此选项说法不正确，此选

项不符合题意；

B、根据图示，一定条件下，碳和氨气反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为：

催化剂

3c+4NH3WM2N,+3CH4该反应中生成的Z（氮气）和W（甲烷）两物质的分子个数比为2:3,

局温

此选项说法不正确，此选项不符合题意;

c、NH3是不含有碳元素的化合物，它不属于有机物，CH’是含碳元素的化合物，属于有机物，此选

项说法不正确，此选项不符合题意；

D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，因为反应前后只有Y和Z中含有氮元素，所以

参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量，此选项说法正确，此选项符合题意；

故选D。

4.B

过氧化氢在硫酸铜的催化作用下生成水和氧气，向一定量的双氧水加入催化剂硫酸铜，硫酸铜作催化

剂，反应前后质量不变，则反应前后铜元素的质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，烧杯中物质

的质量减少，烧杯中铜元素的质量分数增加，至完全反应不再发生改变，故图像正确；

等质量镁和氧气在密闭容器里充分燃烧，镁和氧气点燃生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量之和

等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，化学

占燃

方程式为：2Mg+O2=2MgO,参加反应的镁和氧气的质量比为(24x2)：32=3：2；该反应过程

中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁完全反应，氧气有剩余，故图像错误；

过量的金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相

同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需

时间短，故图像错误；

稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7；向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯

化钠和水，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7,当氢氧化钠过量时，溶液的pH>7,

故随着氢氧化钠的加入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到

等于7、大于7,故图像正确；

故图像与实验设计对应正确的有2项；

故选：Bo

5.D

A.若滤液为无色溶液，说明溶液中无铜离子，说明镁可将铜置换出来，可以证明金属的活动性Mg>Cu,

但铜与银的金属的活动性无法确定，故A错误；

B.向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明镁完全反应，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，滤液

中一定含有Mg(NC)3)2,CU(NO)3、AgNCh是否完全反应，无法确定，可能含有Cu(NO)3、AgNO3,故

B错误；

C.若滤液为蓝色溶液，说明含有CU(NO)3,AgNCh是否完全反应，无法确定，则滤液中一定含有镁离

子、铜离子，可能含有银离子，滤液中至少含有两种金属离子，故C错误；

D.根据Mg+2AgNC>3=Mg(NO3)2+2Ag可知，每24份质量的镁可以置换出216份质量的银，滤渣的

质量增大，根据Mg+Cu(NO3)2=Cu+Mg(NO)可知，每24份质量的镁可以置换出64份质量的铜，

滤渣的质量增大，所以若加入镁的质量为2.4g,则滤渣的质量一定大于2.4g,故D正确。

故选：D。

6.D

化学反应前后元素种类不变，则丁中含有氮元素，可能含有硅、氢元素，且是气体，不能是氨气，所

一定条件

以丁是氮气。根据微观示意图可知化学方程式为4例+3丁八35因+2N?。

A、据化学方程式可知丁为N2,在空气中氮气的体积分数约为78%。A不正确；

B、据微观示意图结合题意可知，甲、乙、丙、丁分别是NF3、Si、SiF4、N2,其中甲、丙、丁均是

由分子构成的，乙是由原子构成的。B不正确；

C、据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为4：3。C不正确；

D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变。D正确。

综上所述：选择D。

7.A

由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为W03与H2反应生成W2O5和H2。，反应的化学方

高温

程式为：2WO3+H2W2O5+H2O；第二阶段反应为W2O5与H2反应生成WO2和H2O,反应的化

高温

学方程式为：W2O5+H22WO2+H2O；第三阶段反应为WO2与H2反应生成W和H2O,反应的化

高温

学方程式为：WO2+2H2=W+2H2O,所以三个阶段消耗H2分子个数比为：1：1：(2x2)=1：1：

4,则三个阶段消耗H2的质量比为：1：1：4,故选A。

8.(1)CO2

(2)N2

⑶NO；

(4)S

点燃

(5)S+O2^=SO2

(1)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故上述标有丁’的五种物质中CO2属于

氧化物，故填：co2;

(2)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有1个S、2个K、

2个N、6个O、3个C,反应后含有2个K、1个S、3个C、6个O,相差2个N,故X的化学式

为N2,故填：N2；

(3)KNCh是由钾离子和硝酸根离子构成，故填：NO；；

S+2KNOa+3C=K,S+3CO,，+N,T

(4)根据。c~22可知，s、KNCh、c完全反应时的质量比为：

3220236

32:202:36=16:101:18,由反应物之间的质量比可知，碳和硫明显过量，故填：C和S；

点燃

(5)燃放烟花爆竹时，硫与空气中的氧气反应生成SO2,反应的化学方程式是S+O24WSO2,故填：

点燃

S+O2SO2o

9.⑴煮沸

(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

⑶15g

解：设16g水垢中碳酸钙的质量为兀

生成二氧化碳的质量为6.6g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

10044

x6.6g

100x.,

----=x=15g

446.6g

答：16g水垢中碳酸钙的质量为15g。

(4)硬水

(1)生活中降低水的硬度的方法是煮沸；

(2)水垢成分之一氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为

Mg(OH),+2HCl=MgCl2+2H2O；

(3)水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，取16g水垢，逐滴加入的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成

氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，根据质量守恒定律可知化学反应前

后物质总质量不变，由于生成的二氧化碳是气体，因此化学反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的

质量，即120g+16g-129.4g=6.6g,计算过程见答案；

(4)16g水垢是从100L水中产生的，由第(3)小问可知16g水垢中碳酸钙的质量为15g,贝IjlOOL水

中含有15g碳酸钙，则1L水中含有150mg碳酸钙，由表格数据可知，这种水的种类属于硬水。

10.(1)酒精灯

⑵B浓硫酸(浓HzSOQ

(3)6.8

(1)由图可知，仪器a的名称为酒精灯；

(2)①用过氧化氢溶液和二氧化铳混合制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；

②浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，将DC装置连接并与发生装置组合后，可收集到干燥的

氧气，则D装置内盛放的试剂为浓硫酸；

(3)设理论上需要过氧化氢溶液中溶质的质量为x

MnO2

2H2O22H2。+O2T

6832

x3.2g

68_x

32-32g

x=6.8g

答：论上需要过氧化氢溶液中溶质的质量为6.8g。

11.⑴氢气/H2

⑵否

⑶二

(4)一

(5)23.2

高温不

(6)3Fe+4HaFe3O4+4H2T

(1)氢气具有可燃性，不纯时会发出轻微的爆鸣声，则生成的气体是氢气。

(2)由于水沸腾变为水蒸气，导管口也会有气泡产生，则不能说明生成了气体。

(3)锌和盐酸反应生成氢气，则铁和盐酸反应也能生成氢气，则说明黑色粉末中含有铁，猜想二不

成立。

(4)设铁的质量为尤，则

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

x0.4g

56_x

T=04i

解得x=11.2g

则说明黑色固体中还含有四氧化三铁，猜想一不成立。

(5)设黑色固体中四氧化三铁的质量为》则

高温

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2Am

23216864

y34.4g-28.0g

232y

封一34.4g-28.0g

解得y=23.2g

则黑色固体中Fe3O4的质量为232.g。

(6)结合前面分析可知，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：

高温人

3Fe+4H2O^Fe3O4+4H2To

12.(1)逐渐变小盐酸的浓度越来越小(反应物浓度变小或变少)

(2)由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g

解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

25gx0.11g

100_25gx

IT-0.11g

x=l%

答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1%。

(1)图乙中的AB曲线坡度逐渐变缓，所以可知锥形瓶中反应速率的变化情况是逐渐变小，其原因

是反应有水生成，另外盐酸被消耗，所以盐酸的浓度越来越小(反应物浓度变小或变少)；

(2)见答案。

13.(1)①③②④将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量自来水滴到pH试纸

上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出自来水的pH

(2)ACD

(3)BCD

(4)5<m<10ACD

(5)100g

(6)解：设至少需要水的质量为x

CaO+H2O=Ca(OH)2

1874

x148g

18_x

74~148g

x=36g

答:至少需要36g水