化学概念-浙江中考科学一轮复习讲义（解析版）

专题29化学概念（讲义）

模快导林:

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•lit模块三、重点考向要麴嘴林

考向一、选才率麴

考向二'填空麴

考向三、灰藤探究麴

本专题考查形式非常多样化，多是在选择题中出现，内容上考察诸多化学概念如常见的化学反应、物

质分类、微粒之间的转化等的归纳关系；以化学知识为基础，考查常见的科学研究方法如归纳法、推理

法、演绎法、分类法、对比法、检索法等；结合前沿科技，考查环保、国防、工农业等方面的化学知识

困重点考向典题精炼

考向一、选择题

1.下列说法正确的是（）

A.某温度下两种不同物质的溶液，溶液质量分数相同，则两者溶解度一定相同

B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2g/立方厘米，其中含溶质24g

C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少

D.不饱和溶液化为饱和，其溶质的质量分数一定增大

【答案】B

【解析】A.某温度下两种不同物质的饱和溶液溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同，故

A错误；

B.溶液质量m=pV=1.2g/cm3x200cm3=240g,则溶质质量为：240gxl0%=24g,故B正确；

C.饱和溶液析出晶体后溶质质量减小，但是溶质质量分数保持不变，故C错误；

D.不饱和溶液变成饱和溶液后，可能只是溶解度减小所致，而溶质和溶液质量都没有发生改变，则溶

质质量分数不变，故D错误。故选B。

2.下列是有关科学问题中的因果关系，其中说法正确的是（）

A.浮在水面上的铁球一定是空心的，那么空心的铁球一定会浮在水面上

B.溶液是均一的，稳定的，那么均一的，稳定的物质一定是溶液

C.饱和溶液恒温蒸发后会有固体析出，那么能恒温蒸发析出固体的溶液一定是饱和溶液

D.密度比液体小的固体漂浮在液体中，那么漂浮在该液体中的实心固体的密度一定比液体小

【答案】D

【解析】A.空心铁球的平均密度小于水时，它才会漂浮在水面上，故A错误；

B.水就是均一、稳定的，但它不是溶液，而是纯净物，故B错误；

C.不饱和溶液恒温蒸发时，首先变成饱和溶液，然后才会结晶析出固体，故C错误；

D.密度比液体小的固体漂浮在液体中，那么漂浮在该液体中的实心固体的密度一定比液体小，故D正

确。故选D。

3.铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（）

A.“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存

B.铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈

C.铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋

D.铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈

【答案】A

【解析】A.“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存，故A

正确；

B.铁制品表面生锈后必须立即清除，然后涂抹油漆防锈，因为铁锈是疏松的，所以里面的铁会不断锈

蚀，故B错误；

C.铝和表面的铝膜氧化铝都会与酸反应，因此不能用铝容器盛放酸，故C错误；

D.铜的化学性质不活泼，但是把铜放在潮湿环境中，会和空气中的水、二氧化碳和氧气反应生成铜

锈，故D错误。故选A。

4.网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是

（）

A.人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥

B.草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力

C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金

D.硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用

【答案】A

【解析】A.只有镂类氮肥才能用闻气味的方法辨别，而尿素类氮肥不能用此方法辨别，故A错误符合

题意；

B.草木灰中富含钾元素，因此能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，故B正确不合

题意；

C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金，故C正确不合题

息；

D.硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用，故D正确不合

题意。故选A。

5.下列实验方案设计中，正确的是（）

A.除去NaCl中少量的Na2cCh杂质，先加入过量的CaCL溶液，过滤后再蒸发结晶

B.检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾

C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化

D.实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

【答案】B

【解析】Na2cCh能与过量的CaCL溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质

氯化钙，A说法错误；

检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾的产生，有水

雾说明含有氢元素，B正确；

实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，不能使用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫

酸钙，会覆盖在矿石表面，阻止反应的进行，使测定结果偏小，C说法错误；

浓盐酸具有挥发性，用锌与浓盐酸反应，产生的氢气中混有氯化氢气体，制得的氢气不纯净，D说法

错误。

6.下列四个图象反映对应变化关系正确的是（）

物质的质量/g

0时间/s

A固体的质量

B.一\红磷在密闭容器中燃烧

0时间

C6

质

量

C

/g粉末固体等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应

加状固体一

【解析】A、一定质量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁和氧气都随反应的发生而减小，最终镁完全反

应，氧化镁随反应的发生增加，反应结束后保持不变，符合题意；

B、红磷在密闭容器中燃烧，红磷与氧气质量和等于生成的五氧化二磷质量，所以固体质量随反应

的发生增加，至反应结束保持不变，不符合题意；

C、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸，粉末状固体接触面积大，反应速率快，最终

生成二氧化碳质量相等，不符合题意；

D、电解水实验，生成的氢气和氧气质量比为1：8,不符合题意；故选A。

7.下列坐标图与对应的叙述相符合的是（）

向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液

0氢氧化钠溶液质量g

向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

0时间，s

高温燃烧一定质量的石灰石

溶

解

D度

向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙

咯

0时间/S

【答案】C

【解析】A、向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与

硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由物质反应的质量关

系可知，硫酸转化为硫酸钠时溶质质量增加，硫酸铜转化为硫酸钠时溶质质量减小，但因不能确定硫

酸和硫酸铜的质量关系，所以无法判断减少的量是低于原始质量还是高于原始质量，不符合题意；

B、向一定量稀盐酸逐滴加等质量和等质量分数的氢氧化钠溶液，由方程式

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

可知，盐酸会有剩余，则溶液pH会从小于7增加，但最终仍是小于7,不符合题意；

C、高温燃烧一定质量的石灰石，当碳酸钙达到分解温度后开始产生二氧化碳，二氧化碳质量开始增

力口，且反应结束后保持不变，符合题意；

D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙，氧化钙与水化合放热，会使氢氧化钙的溶解度减

小，当温度慢慢恢复后又开始增加，至原始大小保持不变，不符合题意；故选C。

8.下列图像能正确表示对应变化关系的是（）

0时间s

气体质量/g

粉末状

B.分别向等质量的大理石中滴加足量相同的稀盐酸块状

反应时间为

C.铁丝在氧气中燃烧

0时间s

固

体

中

钾

元

素

庶

D.加热一定质量的高镒酸钾固体制取氧气量

分

数

0时间，s

【答案】C

【解析】A、电解水一段时间，产生氢气和氧气体积比为2：1,不符合题意；

B、分别向等质量的大理石中滴加足量相同的稀盐酸，粉末状反应速率大于块状，最终反应结束产生

气体质量相同，不符合题意；

C、铁丝在氧气中燃烧，反应后生成四氧化三铁质量为铁与氧气质量和，固体质量在原铁的基本上增

力口，至反应结束保持不变，符合题意；

D、加热一定质量的高锯酸钾固体制取氧气，钾元素质量不变，但固体混合物因氧气的产生减少，钾

元素质量分数增加，不符合题意；故选C。

9.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

生成

Zn

气体

质量

A.Fe室温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质分数相同的稀硫酸反应

g

0

反应时间，S

B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

溶

质

C质

量一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

/g

0氧化钙质量」g

D.j-------向一定量的NaOH和Ba(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4

°稀硫酸的质量g

【答案】D

【解析】A、室温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质分数相同的稀硫酸反应，锌的活动性大

于铁，则相同时间产生氢气质量锌大于铁，最终铁产生氢气质量大于锌，不符合题意；

B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液pH从大于7至等于7,最终接近于3,但不

会低于3,不符合题意；

C、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰会吸收饱和溶液中溶剂生成氢氧化钙，

饱和溶液中溶剂减小，溶质会析出，故溶质质量会减小，且反应时随温度的变化，溶质质量也会发生

改变，不符合题意；

D、向一定量的NaOH和Ba(NCh)2溶液中逐滴加入稀H2so4,硫酸与硝酸钢反应产生不溶于酸的硫酸

银沉淀，所以沉淀从原点起增加，至反应结束保持不变，符合题意；故选D。

10.下列图象正确反映对应的变化关系的是()

氯

沉

溶质

化

淀

质量

镁

质

/分数

质

量

量

Mg

0硫酸质量°氢氧化钢溶液0固体质量0固体质量

③④

①往食盐溶液中滴加足量的稀硫酸

②向含有HC1和Na2s04的混合液中滴加足量的Ba(OH)2

③将足量的MgO、MgCCh固体分别加入到相同质量、质量分数的稀盐酸中

④在一定温度下，向接近饱和的KNCh溶液中加入足量的KNCh晶体(不含水分子)

A.①②B.②③C.③④D.②④

【答案】C

【解析】①往食盐溶液中滴加足量的稀硫酸，溶液pH会从等于7下降至小于7,错误；②向含有

HC1和Na2s04的混合液中滴加足量的Ba（OH）2,因硫酸钠与氢氧化钢产生的硫酸钢沉淀不能溶于盐

酸，所以沉淀应从原点开始增加，错误；③将足量的MgO、MgCCh固体分别加入到相同质量、质量

分数的稀盐酸中，由氯元素质量守恒可知，最终产生氯化镁相等，而等质量氧化镁和碳酸镁与盐酸反

应时，氧化镁消耗盐酸质量大于碳酸镁，产生氯化镁质量氧化镁大于碳酸镁，正确；④在一定温度

下，向接近饱和的KNCh溶液中加入足量的KNO3晶体（不含水分子），溶质质量分数会随硝酸钾溶

解而增大，至达到饱和时保持不变，正确；故选C。

11.科学研究中。人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过的这

个级型来揭示客观对象的形态、特征和本质。下列分析正确的是（）

A.①揭示单侧光对生长素分布的影响，向光侧生长素多，生长快

B.②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越弱

C.③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子

D.④描述地球绕日公转，地轴始终是倾斜状态，箭头表示公转方向

【答案】C

【解析】A：①揭示单侧光对生长素分布的影响，背光侧生长素多，生长快，A错误。

B：②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越强，B错误，

C：③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子，C正确。

D：④描述地球绕日公转，地轴始终是倾斜状态，箭头表示自转方向，D错误。故选C。

A.图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系

B.图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnCh的情况下，产生的02质量m与反应时间t的关系

C.图丙表示往锌中加入足量的稀H2so4,产生的H2质量m与反应时间t的关系

D.图丁表示往稀盐酸和CuCL混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量nu与NaOH溶液质量mi

关系

【答案】D

【解析】A、水通电分解产生的氢气和氧气质量比为1：8,体积比为2：1,不符合题意；

B、两份完全相同的双氧水在有无MnCh的情况下，加二氧化镒产生氧气速率快，但最终产生的02质

量相等，不符合题意；

C、往锌中加入足量的稀H2so4,氢气质量应随反应发生增加，不符合题意；

D、往稀盐酸和氯化铜混合溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所

以沉淀在加氢氧化钠一段时间后产生，符合题意；故选D。

13.下列实验方案或结论错误的是（）

A.利用C02气体能区分NaOH、Ca（OH）2两种溶液

B.只用蒸储水不能鉴别固体烧碱和熟石灰两种物质

C.装有石灰水的试剂瓶内壁上的白膜可以用稀盐酸除去

D.利用锌粒可以除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸杂质

【答案】B

【解析】A.二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可以区分二

者，故A不合题意；

B.固体烧碱和熟石灰加水时都会放出大量的热，无法区分二者，故B符合题意；

C.石灰水的试剂瓶内部上的白膜是与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，和稀盐酸反应，生成氯化钙、

水和二氧化碳气体，故C不合题意；

D.锌粒和硫酸锌不反应，但是和硫酸反应生成氢气和硫酸锌，故D不合题意。故选B。

14.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）

A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐

B.在某溶液中加入氯化钢溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10）,该溶液一定是碱性溶液

D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚醐试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

【答案】C

【解析】A、由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产

生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；

B、由于在某溶液中加入氯化银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸银也有可能是

氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；

C、由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH=10的溶液一定是碱性溶液;

D、碱性溶液能使酚醐试液变红酸性溶液不能使酚醐变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴

加无色酚酸试液不变色有可能是酸过量，故无法判断两者恰好完全反应；故选C

15.科学概念在逻辑上存在如图所示关系。下列概念间的关系说法正确的是（）

包含关系并列关系交叉关系

A.动能和势能属于交叉关系B.化合物和氧化物属于并列关系

C.酸和碱属于包含关系D.单质和金属属于包含关系

【答案】D

【解析】A、动能和势能属于并列关系，不符合题意;

B、化合物包含氧化物，二者属于包含关系，不符合题意;

C、酸和碱属于并列关系，不符合题意；

D、单质包含金属，二者属于包含关系，符合题意；故选D。

16.图像能直观体现化学中的各种变化关系，下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）

氢

气

质

量

将等质量的锌粉、铁粉分别放入盛有足量且相同浓度稀盐酸的容器中

/g

时间/min

沉

淀

质

量

B.

/g向NaOH和BaCh的混合溶液中滴加H2s。4溶液

o

稀硫酸的质量4

溶质质量分数

C.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间

Q向20gl0%氢氧化钠溶液中逐滴滴入7.3%的稀盐酸（Q点表示恰好完全反

20盐酸的质量公

应）

【答案】C

【解析】A.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应，锌的活动性大于

铁，锌的反应速率快，完全反应铁生成的氢气多，故A错误；

B.向NaOH和BaCh的混合溶液中滴加H2so4溶液的反应，H2sCU与NaOH和BaCh同时反应且生成硫

酸专贝沉淀，则产生沉淀应从。点开始，故B错误；

C.浓盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置时，溶质质量分数变小；浓硫酸能够吸收水蒸气，敞口放置时，溶

液质量不断增大，溶质质量分数变小，故C正确；

D.设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x,

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

20gxl0%xx7.3%

40=20gxl0%

363=%x7.3%

x=25g,故D错误。故答案为：Co

17.下列实验现象的预测或分析中，正确的是（）

甲乙丙

A.实验甲：试管中溶液颜色由黄色逐渐褪成无色

B.实验乙：系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热、冷却后b端略下降

C.实验丙：放置很长一段时间后，饱和硫酸铜溶液中析出少量蓝色晶体

D.实验丁：出现白色沉淀且沉淀不消失，则无色溶液中一定含有硫酸根离子

【答案】C

【解析】A、硫氧化钾溶液滴入氯化铁溶液中，溶液颜色会由黄色变成红色，不符合题意；

B、铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热、冷却后b

端略上升，不符合题意；

C、氯化钙具有吸水性，放置很长一段时间后，饱和硫酸铜溶液会因溶剂的减少而析出少量蓝色晶

体，符合题意；

D、向无色溶液中滴加氯化钢溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀，无色溶液中可能含硫酸根离

子，也可能含银离子，不符合题意；故选C。

18.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（）

A.酸溶液中都含有H+,则酸一定具有相似的化学性质

B.酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应

C.NaOH溶液能使无色酚酸试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚醐试液变红色

D.氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

【答案】A

【解析】A、酸溶液中都含有H+,酸一定具有相似的化学性质，符合题意；

B、有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反

应，不符合题意；

C、Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酗试液变红色,不符合题意；

D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钠，不符合题意；故选A。

19.正确分析解释现象或结果是一种重要的科学能力。下列分析解释正确的是()

A.电解水实验能得到氢气和氧气，因为水是由氢、氧两种元素组成

B.铜丝在空气中加热后质量增大，因为该反应不遵守质量守恒定律

C.长期放在阳台上的花草会朝窗外生长，因为植物能对刺激作出反射

D.足球撞击在人脸上：时只见脸明显变形，因为球对脸的力大于脸对球的力

【答案】A

【解析】A.电解水得到氢气和氧气，可说明水是由氢元素和氧元素组成的；

B.铜丝加热后与空气的氧气反应，使其质量增大，故反应遵循质量守恒定律；

C.植物的向光弯曲生长属于向光性，不属于反射；

D.相互作用力的大小是相等的。故答案为：A

20.推理是科学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。则下列推

理中结论正确的是()

A.细胞核是细胞基本结构之一，所以所有的细胞都有细胞核

B.使用杠杆能省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆

C.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子

D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液

【答案】D

【解析】A.细胞核是细胞基本结构之一，但是不是所有的细胞都有细胞核，原核生物没有成形的细胞

核，A错误；

B.使用杠杆能省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆是错误的，能省力的简单机械还有斜面，B错

误；

C.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子是错误的，原子核中的中子叶

不带电，C错误；

D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液，D正确；故答案为：D

21.通过实验可以很好揭示事物变化规律或本质。下列正确的是

A.实验①说明二氧化碳能与水发生反应

B.实验②说明种子呼吸作用释放二氧化碳

C.实验⑧说明声音传播需要物质

D.实验④说明宇宙在不断的膨胀

【答案】C

【解析】A.将水倒入装满二氧化碳的塑料瓶后，瓶子便瘪了，可能是二氧化碳溶于水所致，也可能二氧

化碳与水反应所致，故A错误；

B.在实验②中，萌发的种子需要呼吸氧气，从而使瓶子内氧气减小，导致火焰熄灭，故B错误；

C.将真空罩中的空气慢慢抽出时，听到闹钟的声音越来越小，这水墨声音的传播需要介质，故C正

确；

D.当气球膨胀时，气球上相邻两点之间的距离越来越大，可以类比宇宙的膨胀，但是不能说明宇宙在

膨胀，故D错误。故选C。

考向二、填空题

22.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

（1）钢铁是制造船舶的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更（填“大“或"小"）。

（2）铝的金属活动性较强，但在空气中却耐锈蚀，原因是。

（3）铁制品若保管不善，很容易生锈，请说出一种铁制品的防锈措施：。

（4）在家庭电路中使用的是铜芯线，这是主要利用了铜的性。

【答案】（1）大（2）铝的表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化

（3）刷漆（4）导电

23.丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料

是油脂、氢氧化钠和水等。

（1）生产肥皂的主要反应原理：C57Hli0O4+3NaOH金3cl8H35O2Na+X,则X的化学式

为o

（2）该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应产生沉淀，请写出相关的一个化学方程

式：o

(3)如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过

程：o

【答案】(1)C3H8。(2)2NaOH+CuC12=Cu(OH)2i+2NaCl(3)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

【解析】(1)所给方程式反应前原子种类和个数为：碳57、氢113、氧7、钠3,反应后为：碳54、氢

105、氧6、钠3,由化学反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为C3H80。

(2)氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应方程式为2NaOH+CuCb=Cu(OH)

21+2NaCL

(3)用pH试纸检测该皂液的酸碱性强弱，操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻

璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。

24.某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH,其数据如

表所示：

测定时刻6：056：106：156：206：256：30

PH4.954.944.944.884.864.85

(1)所取的雨水是否为酸雨？(填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间

的变化逐渐(填“增强”或“减弱”)。

(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生S02),某同学设计用火碱(NaOH)来吸

收生产过程中产生的S02,将其转化成亚硫酸钠(Na2s03)和水。请你帮他写出该反应的化学方程

式：□

【答案】(1)是；增强(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】(1)酸雨是pH小于5.6的雨水，所取雨水是酸雨。在测定的期间，pH逐渐减小，即酸性逐渐

增强。

(2)火碱为氢氧化钠俗称，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SO2+2NaOH

=Na2SO3+H2Oo

25.化学改变世界，科技改变生活。

图1图2图3图4

请回答：

(1)我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀

的原因是»

（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电

极，这主要是利用了它的性。

（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶

隔震支座，其中橡胶属于一（填字母）。

A.金属材料B.有机高分子材料C.复合材料

（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能

源前景广阔，氢能源的优点是。（答出一点即可）

【答案】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被

氧化；（2）导电（3）B（4）本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染

【解析】（1）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧

化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；

（2）石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性；

（3）橡胶属于有机高分子材料，故选B；

（4）氢气燃烧生成水，氢气作为理想燃料优点是本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染。

26.人类对科学规律的认识要经历漫长的探索过程，金属活动性规律的认识也是如此。

（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小阳

用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有o

（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就

是，从此为探索金属活动性打开了新思路。

（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小阳运用该规律开展实验，向硝酸铜和

硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子

有O

【答案】（1）锡、锌（2）氢气（H2）（3）铜离子、亚铁离子

【解析】（1）根据金属活动性顺序表可知，锡、锌排在氢的前面，而铜排在氢的后面，因此会消失

的金属为锡、锌；

（2）766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是

氢气（H2）,从此为探索金属活动性打开了新思路。

（3）加入的铁粉先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。根据图像可知，B点时为铁和硝酸银反应结束的

时刻，那么此时溶液中没有硝酸银，应该有反应产物硝酸亚铁和还未开始反应的硝酸铜，即此时溶液

中阳离子的种类为：铜离子、亚铁离子。

27.构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回

答下列问题：

硫

元

素

化

合

价

（1）a对应物质的类别是;c点对应物质的化学式为。

（2）根据类价二维图信息，从含硫物质中选择合适物质完成下列化学方程式：

Na2s203+=Na2SO4+b[+S]+H2O（写化学式）。

【答案】（1）氧化物；H2sCh（2）H2SO4

【解析】（1）①根据图片可知，a点对应的物质有SCh,三氧化硫是由两种元素组成的，且其中一种元

素是氧元素的化合物，所以该物质属于氧化物；

②c点所示物质是一种酸，其中硫元素显+4价，所以该物质的化学式为H2sCh；

（2）b点所示物质是一种氧化物，其中硫元素显+4价，则该物质是S02,由化学方程式可知，反应前

有：2个钠原子、2个硫原子和3个氧原子；反应后有：2个钠原子、3个硫原子、7个氧原子和2个氢

原子，由质量守恒定律可知，方框处应有：2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，则该物质的化学式

为H2so4。

考向三、实验探究题

28.某学习小组开展了“制作蔗糖”的项目化学习，步骤分成甘蔗擦成渣一压汁一熬制一结晶等。

小明在制作过程中取了少量熬制中的蔗糖不饱和溶液来做测试，过程如下：

⑴要除去压汁后蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物）中的蔗渣，可采用的实验操作是。

（2）小明用熬制中的蔗糖不饱和溶液通过的方法配制热的蔗糖饱和溶液。

（3）小明用得到的蔗糖想制作一个棒棒糖，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还

留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒

糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（4）小明总结了失败的原因后，进行了更改如图所示，为了加快制作棒棒糖的速度，让烧杯中的蔗糖

快速析出，他是如何操作。（可多选）

旗糖溶港

相晶体

A.烧杯内加入适量冰块B.烧杯中加入适量氢氧化钠固体

C.烧杯内加入适量食盐D.烧杯内加入适量硝酸镀固体

【答案】（1）过滤（2）蒸发溶剂（3）不饱和（4）A；D

29.将燃烧的蜡烛放入图甲装置中,一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下

（气体的含量用体积分数表示）:

⑴甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用

凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到白磷燃烧的现象，从而否定了自己的猜想。他重

新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%,氧气含量从21%下降到

13.8%o

⑵甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞同，他改变图甲装置中的气体成

分，只进行了一次实验，就否定了甲同学的观点。以下是乙同学进行实验所设计的表格（局部）：请将

表格中的最后一栏内容补充完整。

实验氧气含量二氧化碳含量蜡烛能否燃烧

A21%7.4%—

B13.8%7.4%—

⑶根据资料表明蜡烛熄灭的原因是：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下降，产热速度变慢；当产热量小于

散热量，烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭。该小组同学依据此信息提出低温环境中可燃物更

难燃烧这一观点。为验证该观点，设计如下实验步骤：

a.设计对照环境：选择两套相同的图甲装置分别置于环境中实验。

b.进行实验：用激光使蜡烛的温度达到着火点，同时点燃蜡烛

c.数据测定：蜡烛熄灭后对烛焰附近的氧气含量最进行测量。

d.分析数据：o

e.换用不同容器重复上述实验。

f.得出结论：以上观点正确。

【答案】能；不能；低温和常温；低温组中的氧含量高于常温组

30.在实验课上，发现有些中和反应现象并不明显。老师让同学们以氢氧化钠与盐酸为例，设计方案证

明它们发生了中和反应。

方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。

取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酸试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴

入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。直至看到现象时，甲同学认为两者恰好完全反应

了。

方案二；乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。

于是将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应

生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是。

大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是

（填字母）。

A.CuSO4溶液B.稀盐酸C.酚酸溶液D.FeCl溶液

方案三：丙同学想到中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。

他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管璧发烫，于是认为两者发生了中和反应，

但同学们认为丙同学推理不合理，理由是。

【答案】红色刚好褪去；氢氧化钠或NaOH；ACD；氢氧化钠固体溶于水也会放热

31.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目

式学习，请你一起参与。

（1）【任务一】中和反应的应用

《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢

氧化钙与其反应的化学方程式：o

（2）【任务二】探究酸和碱之间能否反应

通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴

入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中

溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。