海南省天一大联考2024-2025学年高三学业水平诊断（四）化学试题及答案

A.试剂A.试剂X可以是KMno4固体B.装置丙中盛有碱石灰,起到干燥cl2的作用海南省20242025学年高三学业水平诊断(四)上。油层消失乙酸乙酯溶于水化学上。油层消失乙酸乙酯溶于水选项实验操作及现象结论A乙烯与溴水发生加成反应B向[CU(NH34乙醇的极性比水的弱析出深蓝色晶体C向乙酸乙酯中加入NaoH溶液,加热,D向酸性KMno4醛基具有还原性—、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是化学为高质量发展提供了理论和技术依据已知:砷化镓硬度大,熔点高,不溶于水下列说法错误的是B.中国"人造太阳所用原料中的2H和3H互为同素异形体B.能与水分子形成氢键C.不能发生取代反应D.分子中正电荷、负电荷中心重合A.PH3的电子式:H:P:HB.中子数为18的cl原子:1s1nclA.PH3的电子式:H:P:HB.中子数为18的cl原子:1s1nclA.标准状况下5.6LCl2含有的cl原子数为0.5NAB.0.5L2.0mol.L-'的NaoH溶液中含有的o原子数为NAC.反应中转移的电子数为0.5NA2s2p2sD.NH3的VSEPR模型:D.7.4gNa35clo的中子数为1.8NA下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是43A.0.1mol.L-'NaHCO3溶液中:Na+、Al3+so2-NO43B.0.1mol·L-'盐酸中:Na+、Fe2+、cl、NO3C.0.1mol.L-'Fecl2溶液中:K+、Fe3+、SO42-、CN-D.0.1mol·L-'kcl溶液中:Mg2+、Al3+、cl-、NO3化学试题第1化学试题第1页(共8页)8.一定条件下,CO与H2反应生成CH30H:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。在密闭容器中加入1molC0(g)、2molH2(g),发生上述反应,测得平衡体系中CH3OH的物质的量分数[(CH30H)]在不同压强、温度下的变化曲线如图所示A.该反应的AH<0B.压强:pi>P2>P3C.平衡常数:K(e)<K(b)<K(f)D.正反应速率:(a)>v(b)>v(C)二、选择题:本题共6小题每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。9.我国学者团队通过使用正硅酸盐K2Fesio4/K0.25Fesio4作为钾离子电池的电极材料,获得了高可逆容量的效果,充电时:K2Fesio4-e→K0.ZSFesio4(未配平),下列说法正确的是A.充电时,K2Fesio4为电池负极材料B.K0.25Fesio4中Fe的平均化合价为+3.75C.电负性:si<K<0D.基态Fe2r价层电子排布式为3df10.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验方案实验目的A将浓硝酸滴到石灰石上,产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,溶液变浑浊证明非金属性:C>siB在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸,搅拌,观察现象探究浓硫酸的脱水性和氧化性C向含有少量Fecl3的Mgcl2溶液中加入足量Mgo粉末,搅拌一段时间后,过滤除去Mgcl2溶液中少量Fecl3D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间,冷却,向其中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素11.在化学合成和生物活性研究基础上,我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合物,该研究涉及的一个反应如图所示下列说法错误的是A.甲、乙互为同分异构体B.甲、乙含相同数目的手性碳原子C.甲、乙均能使酸性KMno溶液褪色D.甲、乙均能与H2发生加成反应12.某物质甲的结构如图所示,其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,且Y、Z、W为同周期相邻元素;M与Fe同族同周期,且其基态原子有2个未成对电子下列说法一定正确的是A.M为过渡金属元素B.第一电离能:Y<W<ZC.氢化物沸点:Y<Z<WD.物质甲中Y都采用SP3杂化13.氢氧燃料电池具有能量转化率高、噪音低等优点,可应用于交通工具以及固定电站等方面。用氢氧燃料电池电解精炼铜的工作原理如图所示下列说法错误的是A.a电极为电池负极,H2被氧化B.多孔电极可增大电极反应速率C.H+穿过离子交换膜从正极区移向负极区D.d电极的电极反应式:cu2++2eCu化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)14.常温下,向20.00mL0.1mol.L-1的CH3溶液中滴加氨水,反应混合液中px随溶液PH的变化关系如图所示。下列说法正确的是C(NH4+)C(CH3:X为或C(NH3·H2O)C(CH3C(NH4+)C(NH3H2O)A.af线表示P·与PHC(NH3H2O)B.常温下,ka(CH3)=kb(NH3·H2O)C.cD.常温下,三、:15.(11分)C.cD.常温下,三、:15.(11分)·L-'CH3COONH离出的C水(H+)-'mol·L-'5,共60分。以该工业污泥为原料提取Ni及其他化工原料的工艺流程:已知:KSP(Fes)=1.0x10-18、KSP(Nis)=1.0x10-a21。回答下列问题:(1)"滤渣a"的主要成分为(填化学式)。(2)"反应i"工艺中,加入一定物质的量的Na2s,其目的是;析出的固体混合物经过酸溶"过程后,滤渣b不溶于酸而析出,b的颜色为(3)"反应ii"加入H202的作用是。(4)"除铁"后所得滤液中的溶质有、H2so4(填化学式);"电解"时阴极析出金属Ni,阳极反应式为化学试题第5页(共8页)16.(12分)氢是一种绿色能源和绿色化工原料,在日益重视环境保护的今天,其制备和应用显得尤为重要。回答下列问题:(1)利用煤制备氢气。该制备方法的工艺流程如图所示:煤的气化涉及的反应如下:C(S)+O2(g)CO2(g)AHiC(S)+CO2(g)2CO(g)AH22CO(g)+O2(g)2CO2(g)AH3CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH4,则AH=(用含AH3、ΔH4的代数式表示);从环境保护的角度分析该工艺中"CO,捕捉封存"的意义:(2)利用天然气制备氢气。CH4、CO2重整制备H2的反应为CH4(g)+CO2(g)2co(g)+2H2(g)AH=+247KJ·mol-',该反应在(填"低温""高温"或 任何温度")下更容易自发进行;写出一种增大H2平衡产率的措施: ;若在恒容绝热密闭体系中发生该反应,能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。a.混合气体的平均摩尔质量不变b.混合气体的密度不变c.体系的温度不变(3)利用H2制备CH3OH。一定条件下,向恒压(POMpa)密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应:3H2(g)+co2(g)——CH3OH(g)+H2o(g)AH=-49.3KJ·mol-",测得平衡体系中各物质的物质的量分数()随温度的变化关系如图所示。曲线I表示的物质为(填化学式);645℃时,该反应的压强平衡常数KP= Mpa-2(用含n,的代数式表示).化学试题第6页(共8页)17.(9分)叔丁基硫代杯[4]芳烃是治疗铜中毒的新型高效药物。某课题组利(、、等装置略)方法制备叔丁基硫代杯[4制备方法】i.向500mL的双颈烧瓶中加入30.00g对叔丁基苯酚、Ss、和二苯醚。ii.在N2气氛下,,温到230℃,保持温度在230℃反应4。iii.至,40mL6mol·L-的盐酸和400mL乙制备装置图醇的混合液,,减,蒸馏水交替洗涤,粗产品。iv.将粗产品在氯仿和乙醇的混合液中重,28.8g产品。1)△4+S82)Hcl+4H24+S82)Hcl:720)下列问题:(1)改(2)实验中二苯醚的作用是(3)反应过程中,反应体系需要保持在N2氛围中,目的是防止 (填名称)被空气中的2氧化。(4)步骤iii加入6mol,L-'盐酸的作用是。(5)该次制备反应的产率为%。18.(14分)H是合成某药物的中间体,一种合成路线如图所示:回答下列问题:(1)A的化学名称是;B→C的反应类型是。(2)C中含有的官能团为(填名称);F的结构简式为。(3)在酸催化作用下,等物质的量的A和甲醛合成功能高分子材料的化学方程式为(4)在F的芳香族同分异构体中,既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构有种(不考虑立体异构体),其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为1:1:2∶6的同分异构体的结构简式为(填一种)。" (无机试剂任选)。19.(14分)研究人员合成一种稳定的结晶配合物Ni(Becp),(cp表示环戊二烯基阴离子),由零价镍插入三个BeBe键形成,如图所示回答下列问题:(1)基态镍原子的价层电子排布式为。(2)1个环戊二烯分子中所含的σ键个数为。Ni(Becp)6配合物中心原子Ni的配位数为(3)基态(Be)原子的第一电离能大于同周期相邻的B元素,其主要原因是(4)在Be的化合物中,Becl2分子的空间结构为(5)在元素周期表中,锁和铝的性质相似。Becl2溶液和Na2Be(OH)4溶液混合产生沉淀,写出该反应的离子方程式:(6)氧化的晶体结构如图所示,设NA代表阿伏加德罗常数的值,1个该结构的质量为 g(用含N的代数式表示)。化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)海南省2024—2025学年高三学业水平诊断(四)化学·答案1~8小题,每小题2分,共16分。1.答案B命题透析本题以新科技为素材,考查物质组成性质,意在考查理解与辨析能力,科学态度与社会责任的核心思路点拨由已知信息可知,砷化镓为共价晶体,A项正确;2H和3H不是单质,晶硅是生产芯片的材料之一,C项正确;航母喷涂zn或Al,航母中的Fe为正极,原电池D项正确2.答案C命题透析本题以化学用语为素材,考查电子式等,意在考查理解与辩析能力zn或Al为负极,,B项错误;单H思路点拨PH3的电子式是H:P:H,A项错误;中子数为18的cl原子的质量数是35,B项错误;基态N原子的1S,2S、2P能级各有2个、2个、3个电子,且3P能级中3个电子分占不同的轨道,C项正确;NH3的VSEPR模3.答案A命题透析本题以制备和收集少量clz为素材,考查气体制备实验,意在考查探究与创新能力,科学探究与创思路点拨无加热装置,试剂X可以是KMno4,A项正确;碱石灰能与氯气反应,B项错误;集气瓶的导管应该长进短出,C项错误;澄清石灰水中ca(OH)2的浓度太小,不能用于吸收cl2,D项错误4.答案B命题透析本题以几组实验为素材,考查实验基础知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核思路点拨乙醇与浓硫酸共热制乙烯时,可能产生二氧化硫等杂质气体,二氧化硫也能使溴水褪色,所以不能直接得出乙烯与溴水发生加成反应,A项错误;[CU(NH3)4sO4在乙醇中的溶解度小于在水中的,说明乙醇的极性比水的弱,B项正确;乙酸乙酯在NaoH溶液中水解,生成可溶性有机物,乙酸乙酯不溶于水,C项错误;苯5.答案B命题透析思路点拨含有羟基、酯基、碳碳双键,A项错误;含羟基,能与水形成分子间氢键,B项正确;含有羟基,能发生取代反应,C项错误;它是极性分子,正电荷、负电荷中心不重合,D 6.答案A命题透析思路点拨n(c1)=2x5.6L/22.4L·mol-'=0.5mol,A项正确;NaoH溶液中的o原子包括NaoH和H2o中的,B项错误;反应中cl2→cl-+clo~e,则转移的电子为0.25mol,C项错误;7.4gNa35c1o为0.1mol,cl的中子为1.8mol,该物质中Na还含1.2mol中子,0的中子为0.8mol,共含中子为3.8mol,D项错误。7.答案D命题透析本题以几组溶液为素材,考查离子共存,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心思路点拨Al3r水解显酸性,HCO;化Fe2+,Fe2+、No;不能大量共存,氧;含H+NO氧+、Fe2+、CN-、Fe3反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)8.答案C命题透析本题以co合成CH3OH的反应为素材,考查化学平衡图像,意在考查分析与推测能力,证据推理与思路点拨思路点拨B项正确;升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,K(e)>K(b)>K(f),c项错误;a、b、cΔH<0A项正确;由:P>P2>P3,ΔH<0小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分但只要选错一个就得0分。9.答案BD命题透析本题以钾离子电池的电极材料为素材,考查物质结构,意在考查理解与辩析能力,宏观辨识与微观思路点拨充电时,K2Fesio4-e→K.ZSFesio4为失电子的氧化反应,故K2Fesio4为电池阳极材料,A项错误;Fe为变价元素,由化合物中各元素化合价代数和为0可知,Fe的平均化合价为+3.75,B项正确;电负性:K<si<0,C项错误;基态Fe2+价层电子排布式为3df",D项正确10.答案BC命题透析本题以几组实验为素材,考查实验基础知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核思路点拨浓硝酸易挥发,硝酸与硅酸钠反应生成硅酸,溶液变浑浊,A项错误;蔗糖中加浓硫酸,变黑体现脱水性,产生刺激性气体体现氧化性,B项正确;在Fecl3溶液中存在水解平衡,加入Mgo粉末,促进铁离子水解转化为Fe(OH)3沉淀,过滤可除去Fe(OH)3和Mgo,能达到除杂目的,C项正确;溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热后,应先加稀硝酸中和过量的碱,再滴加硝酸银溶液检验溴元素,否则Ag2o会干扰溴离子检验,D项 211.答案A命题透析;如图:异构体,;如图:异构体,A,均只有1个手,B;甲、,均能使酸性KMno,C;、、决定了它们能与均能使酸性KMno,CD12.答案AB命题透析思路点拨结合"原子序数依次增大",由分子结构中的u",X及分子结构中的成键特点可知Y为C,Z为N,W为O;Fe位于第四周期族,周期表中族还,则M为Ni,。Ni,则M为Ni,。Ni为vll;单氢化物的:CH4<NH3<,C;结构可B族;单氢化物的:CH4<NH3<,C;结构可BH2O,项中u最简单",烷烃13.答案C命题透析,思路点拨a电极:H2-2e——2H',发生氧化反应,A项正确;多孔电极表面积大,可吸收较多的气体,电极H+作为阳离子,从负极区移向正极区,C项错误;d电极连接燃料电池负极,CU2+得电14.答案BC命题透析本题以电解质溶液图像为素材思路点拨常温下,,kb(NH3·H2思路点拨常温下,,kb(NH3·H2O)C(NH3·H2O) 4kb(NH3·H20)=10-"x10S=1.0x10-S,故ka(CH3COOH)=kb(NH3·H20)=1.0X10-S,B项正确;溶液中存在电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)=C(CH3C0O-)+C(OH-),而C点溶液PH=7,故C(NH4+)=C(CH3cO0-),则C点相当于CH3COONH4溶液,由元素守恒可知,C(NH4+)+C(NH3·H2O)=C(CH3C0O-)+C(CH3COOH),因此C(CH3COOH)=C(NH3·H2O),C项正确;CH3COONH溶液中,NH4+、CH3cOO均促进水的电离,故CH3COONHa溶液中水电离出的c水(H+)>10-"mol·L-',D项错误。15.答案(1)sio2(1分)(2)使cr元素与Ni、Fe元素分离(合理即可,2分)淡黄色或黄色(2分)(3)将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续"净化"时Fe3+转化为Fe(0H)3沉淀而除去(合理即可,2分)(4)Nis04、Na2so4(2分)2H20-4eo2t+4H+(2分)命题透析本题以生产流程为素材,考查物质转化,意在考查理解与辩析分析与推测能力,宏观辨识与微观思路点拨(1)根据工业污泥的成分可知,"酸浸"时,sio2不反应(2)对比"反应i"后的物质转化,Ni、Fe两种元素转化为硫化物沉淀析出,而cr元素以离子的形式保留在滤液中,故加入一定量的Na2S的目的是使cr元素与Ni、Fe元素分离。"反应i"中3S2-+2Fe3+——2Fes!+S!,故滤渣b主要是单质S,其颜色为淡黄色或黄色。(3)"酸溶"后溶液中含Fe2+,故"反应ii"加入H22的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续"除铁"时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(4)由"酸溶"加入的稀硫酸及"除铁"加入的NaoH可知,"除铁"后所得滤液中的溶质有Niso4、Na2S04、H2s04;"电解"时阳极为H2o失电子生成O2,则阳极反应式为2H20-4eo2t+4H+。216.答案()(ΔH3ΔH4)(2分)减少温室气体排放,有利于环保(合理即可,1分)2(2)高温(1分)升高温度或减小压强等(填一条,合理即可,2分)ac(2分)命题透析本题以环保为情境,考查盖斯定律和化学平衡,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的23思路点拨(1)由相关反应的物质转化关系可知,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=(AH23AH4)。CO2是温室气体,导致气候变暖,该物质的捕捉封存可减少温室气体的排放,有利于环保。(2)该反应的AH>0,As>0,AHTAS<0,则T要较大,即高温时,该反应自发。该反应为气体分子数增多的吸热反应,故减小压强、升高温度,均能使平衡向正反应方向移动,H2的平衡产率提高。随着反应进行,气体的物质的量增多,且气体的质量不变,故平衡建立过程中,混合气体的平均摩尔质量发生变化,该物理量不变时,说明反应达到平衡状态;混合气体的质量不变,体积不变,任何免费试卷公众号：凹凸学长理量不变不 5能说明反应达到平衡状态;该体系为绝热体系,体系温度不变说明反应达到平衡状态,a,c项符合题意(3)该反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,故反应物的物质的量分数增大,而生成物的物质的量分数减小,作为生成物的CH3OH、H20,其化学计量数相等,故I表示平衡体系中CH3OH、H2o的物质的量分数随温度的变化,结合变化幅度可知I表示H2,Ⅲ表示c02。由a点数据可知,H2、CH3OH、H2的物质的量分数相等,645℃的平衡体系中,设转化的c02为xmol,应用三段式计算:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)始态/mol3100转化/mol3xxxx平衡/mol3-3x1-xxx则3-3x=x,故x=3/4,则平衡体系中气体总量为(x)=5/2mol,各组分分压p(H2)=P(CH3OH)=17.答案(1)冷凝管中的冷水需下口进上口出(合理即可,1分)(2)溶解反应物(合理即可,2分)(3)对叔丁基苯酚、叔丁基硫代杯[4]芳烃(2分,多填S8不扣分)(4)中和NaoH,生成含酚羟基的叔丁基硫代杯[4]芳烃(合理即可,2分)(5)80(2分)命题透析本题以叔丁基硫代杯[4]芳烃的制备为素材,考查物质制备实验,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨(1)冷凝管中的冷水需下口进上口出。(2)二苯醚是有机溶剂,在该实验中起到溶解反应物的作用。(3)通入N2排出反应体系中的空气,防止空气氧化有机物对叔丁基苯酚、叔丁基硫代杯[4]芳烃。(4)步骤ii加入盐酸可中和NaoH,生成含酚羟基的叔丁基硫代杯[4]芳烃(5)30.00g对叔丁基苯酚的物质的量为30.00g/150g