2024年元素周期表与元素周期律知识点归纳版

元素周期表与元素周期律知识點归纳1、元素周期表共有横行，個周期。其中短周期為、、。所含元素种类為、、。長周期包括、、。所含元素种类為、、。第七周期為不完全周期，假如排满的话有种元素。2元素周期表有個纵行個族。包括個主族，個副族，一种族，一种第Ⅷ族（包括個纵行）按從左到右的次序把16個族排列。過度元素共包括個纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。過渡元素全為元素。又称為。3、写出七個主族和0族元素的名称和元素符号ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族0族4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数為a，则第ⅢA族的原子序数為若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数為a，则第ⅢA族的原子序数為若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数為a，则第ⅢA族的原子序数為5、同一主族上下相邻两個周期原子序数之间的关系若A在B的上一周期，设A的原子序数為a⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（過度元素的左边）则B的原子序数為。⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（過度元素的右边）则B的原子序数為。。6、微粒半径大小判断的措施。。。7与He原子電子层构造相似的简朴离子。与Ne原子電子层构造相似的简朴离子。与Ar原子電子层构造相似的简朴离子。阳离子与周期稀有气体原子的電子层构造相似。阴离子与周期稀有气体原子的電子层构造相似。8、阴上阳下规律9原子得電子能力强弱判断的措施⑴、原子得電子能力越强——單质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的還原性——單质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物對应水化物的酸性。⑵、此外可以通過單质间的置换反应判断得電子能力的强弱如Cl2+Na2S=2NaCl+S得電子能力ClS10、原子失電子能力强弱判断的措施⑴、原子失電子能力越强——單质的還原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——單质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物對应水化物的碱性。⑵、此外可以通過單质间的置换反应判断失電子能力的强弱如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失電子能力FeCu11、同一主族元素及其化合物性质的递变性：同主族元素的原子，最外层電子数，决定同主族元素具有的化學性质。從上到下原子的核電荷数依次，原子的電子层数依次，原了半径逐渐；原子失電子能力逐渐，元素的金属性逐渐，單质的還原性逐渐，對应阳粒子的氧化性逐渐，單质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物對应水化物的碱性逐渐；原子得電子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，單质的氧化性逐渐，對应阴离子的還原逐渐，單质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物對应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。12、同一周期元素及其化合物性质的递变性：在同一周期中，各元素原子的核外電子层数，但從左到右核電荷数依次，最外层電子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失電子能力逐渐，元素的金属性逐渐，單质的還原性逐渐，對应阳粒子的氧化性逐渐，單质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物對应水化物的碱性逐渐。原子得電子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，單质的氧化性逐渐，對应阴离子的還原逐渐，單质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物對应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。1.1.位、构、性的关系根据原子构造、元素周期表的知识及有关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。2.周期表中数字与性质的关系（1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86①若比對应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。②若比對应的稀有气体元素的原子序数少1~5時，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周期第ⅣA。③若预测新元素，可与未发現的稀有气体元素118号相比按上面的措施推算。如116号元素应在第7周期ⅥA。（2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所可以排列的元素种类数。因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+上一周期所能排列的元素种类数。如：Cs的原子序数=37（上一种元素Rb的原子序数）+18（Rb所在的周期可以排列的元素种类数）=55。②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所可以排列的元素种类数。因此第ⅢA~0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+下一周期所能排列的元素种类数。如：Se的原子序数=16（上一种元素S的原子序数）+18（Se所在的周期可以排列的元素种类数）=34。（3）同周期的左右主族元素原子序数之间的关系①前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值為1。②第4周期後来只有ⅡA和ⅢA族元素之间的差值不為1，第4、5周期的差值為11，第6、7周期為25。（4）周期表中原子序数為奇数的元素所在的族也為奇数，最高化合价和最低负价也是奇数；原子序数為偶数時所在的族為偶数或0族，最高价和最低价為偶数或0。3.周期表的应用（1）由元素周期表中元素的相似性和递变性，結合某些区域特點，從中可以找出某些“元素之最”①單质非金属性最强的單质為F2，金属性最强的是Cs（Fr為放射性元素不考虑）；密度最小的金属元素為Li，密度最小的气体為H2，熔點最高的單质為石墨，熔、沸點最低的單质為He。原子半径最小的元素為H，最大的為Cs（不考虑放射性元素）。②化合物最稳定的气态氢化物為HF；酸性最强的含氧酸為HClO4；最强的碱為CsOH（不考虑放射性元素），含氢质量分数最大的气态氢化物為CH4。（2）比较或推断某些物质的性质①比较同族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳定性。如KOH的碱性不小于NaOH，H2O的稳定性不小于H2S。②比较同周期元素及其化合物的性质。如：HCl的稳定性不小于H2S；NaOH的碱性不小于Mg(OH)2。③比较不一样周期、不一样族元素性质時，要找到“参照物”。如：比较Mg(OH)2与KOH的碱性可以参照NaOH，判断出KOH的碱性不小于Mg(OH)2。4.4.简朴微粒半径的比较措施6.推断題的解題措施（1）预测元素的性质常見題目是給出一种不常見的主族元素或尚未发現的主族元素，推测该元素及其單质或化合物所具有的性质。（2）根据原子构造、元素周期表的知识及有关已知条件可推算原子序数、判断元素在周期表中的位置，基本思绪為：6.推断題的解題措施（1）预测元素的性质常見題目是給出一种不常見的主族元素或尚未发現的主族元素，推测该元素及其單质或化合物所具有的性质。（2）根据原子构造、元素周期表的知识及有关已知条件可推算原子序数、判断元素在周期表中的位置，基本思绪為：（3）推断中常見的“突破口”Ⅰ.周期表中特殊位置的关系①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge；②族序数等于周期数2倍的元素：C、Si；③族序数等于周期数3倍的元素：O④周期数是族序数的2倍的元素是：Li、Ca；⑤周期数是族序数的3倍的元素是：Na、Ba;⑥最高正价与最低负价之和為0的短周期元素是：C、Si；⑦最高正价是最低负价绝對值3倍的元素是：S；⑧原子半径最小的元素為H，另一方面為F；⑨短周期中离子半径最大的是P3-。Ⅱ.常見元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、單质是自然界硬度最大的物质、气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C；②空气中含量最多的元素、气态氢化物呈碱性的元素、化合价最多的元素：N；③地壳中含量最多的元素、氢化物沸點最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：O；④單质在常温下呈液态的元素：非金属元素Br、金属元素Hg；⑤最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素、最高价氧化物對应水化物既是酸又是碱的元素、地壳中含量最多的金属元素：Al；⑥元素的气态氢化物和最高价氧化物對应水化物可以发生化合反应的元素是N，可以发生氧化還原反应的元素是S；⑦單质在常温下能与水反应生成气体的元素是；Na、Li、F。考點三化學键演題悟道例6】下列說法中，對的的一组是（）①两种元素构成的共价化合物分子中的化學键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化學键都是极性键③具有极性键的化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔點就比共价化合物的熔點高⑤离子化合物中也許具有共价键⑥共价化合物中一定不具有离子键⑦任何物质内一定有共价键⑧單质中一定有共价键A.只有②④⑤⑥⑦B.只有①②③⑤⑥C.只有②⑤⑥D.只有②③⑤⑥⑧【解析】①錯，如H2O2中有非极性键；同理③錯；④錯，SiO2等共价化合物的熔點很高；⑦錯，⑧錯，Ar等物质不存在化學键。【演习6】下列论述中，對的的是（）A.离子化合物一定含共价键B.共价化合物也許含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键1.1.化學键的类型比较2.化學键与物质类别的关系（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的單质。如H2、N2、P4、金刚石、晶体硅；（2）只具有极性共价键的物质：一般是不一样非金属元素