六安市独山中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试卷（含答案）

独山中学高一期中测试化学试题选择题（3*14==42分）1.下列有关化学用语的表示方法正确的是()A.Na2S的电子式为Na2+[··S··C.已知NH5是离子化合物,则其电子式是[H··N··H··2.下列物质只含有离子键的是()A.NH4ClB.MgOC.H2OD.K2SO43.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法一定不正确的是()A.简单离子半径:W>Z>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C.内服药剂“钡餐”的主要成分是含有Z的一种盐D.含X的盐常作化肥使用,保障农作物增产4．浙江龙泉青瓷以其清丽的釉色、优美的造型而久负盛名，是中国传统瓷器的瑰宝。下列说法错误的是（）A．青瓷的青色来自氧化铁B．陶瓷是传统的无机非金属材料C．瓷器的质量与原料矿物组成、升温速度、煅烧时间等因素有关D．青瓷化学性质稳定，耐酸碱腐蚀5．“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法错误的是（）。A．具有吸附性B．可重复使用C．可处理海上石油泄漏D．碳海绵是一种新型的化合物6．下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是（）。A．CuSB．FeSC．SO3D．FeCl27．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）。A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大8．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是（）。A．NH3易溶于水，可用作制冷剂B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂9.从宏观来看,化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看,下列变化不能说明发生了化学变化的是()。A.变化时释放出能量B.变化过程中有化学键的断裂和形成C.变化时有电子的得失或共用电子对的形成D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了10．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是（）。A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气11.下列说法正确的是()。A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热能的变化D.对于如右图所示的过程,是吸收能量的过程12.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()。A.电烤箱B.硅太阳能电池C.水力发电D.手机电池13.下列装置可以构成原电池的是()。14.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A.a极是负极,该电极上发生氧化反应B.b极反应是O2+4OH--4e-2H2OC.总反应的化学方程式为2H2+O22H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源二、填空题（共4小题，计58分）15.（12分）下表列出了A-G七种元素在周期表中的位置，填写下列空白：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第二周期DEF第三周期ABCG(1)形成化合物种类最多的元素为______(填元素符号，下同)。(2)A-G元素中非金属性最强的是______，原子半径最大的是______。(3)写出B单质在E单质中燃烧的化学方程式______，产物属于化合物。写出C元素的氧化物与G元的氢化物的水溶液反应的离子方程式______。16.（16分）已知氨气极易溶解于水；在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜。用下图的装置可以实现该反应(加持装置已略去)。回答下列问题：（1）写出氨气实验室制法的化学方程式___________。（2）B中加入的物质的名称是___________，其作用是___________。（3）实验时在C中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。（4）实验结束后在D中收集到的物质为___________(填“酸性”、“中性”，“碱性”)，E中收集到气体的摩尔质量为___________。17．（14分）H2S有剧毒，在空气中可以燃烧。以硫化氢、氧气为原料，可以设计一种燃料电池。回答下列问题：（1）H2S在空气中充分燃烧，能量变化过程如图所示：①反应过程中反应物的总能量(填“>”“＜”或“=”)生成物的总能量。（2分）②H2S完全燃烧的化学方程式为。（3分）（2）以H2S、O2为原料的碱性燃料电池装置的示意图如图，该装置工作时总反应离子方程式为2H2S+3O2+4OH-=2SO32-+4H2O。①该装置将能转化为能。（每空2分）②已知正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应式为，（3分）右室电解质溶液的pH(填“变大”“减小”或“不变”)。（2分）18．（16分）Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：请写出：盛装浓硫酸的仪器名称，Cu与浓硫酸反应的化学方程式：，该反应表明浓硫酸具有性。(2)装置E中的试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是。(3)已知装置B的作用是储存多余气体，请回答装置B中应放置的液体是_______(填字母)。A．饱和溶液 B．酸性溶液C．浓溴水 D．饱和溶液Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质：(4)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。(5)试管b中发生反应的离子方程式为。为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀(6)上述方案设计合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。高一化学期中测试参考答案14*3==42分1-5CBAAD6-10BAAAC11-18ADCB二、填空题（共4小题，计58分）15.（12分）(1).C(2).FNa(3).2Mg+O22MgO离子(4).Al2O3+6H+=2Al3++3H2O16.（16分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①.碱石灰②.干燥氨气（3）①.固体由黑色变红色②.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（4）①.碱性②.28g/mol17．（共1