2021年结构化学选修知识点总结人教版全国卷适用

一、考纲考点展示序号123456789考点考察内容【新课标卷】B原子电子排布式电子排布式电负性大小第一电离能大小杂化方式、键角、构型判断分子中σ键数晶体密度计算氢化物酸性比较含氧酸酸性比较及解释配位数熔沸点比较等电子体石墨和金刚石构造【新课标Ⅱ卷】Ni2+价层电子排布式【新课标Ⅱ卷】P电子排布式构型3杂化方式【新课标Ⅰ卷】面心立方Al晶体密度计算【新课标Ⅰ卷】面心立方Al晶体配位数【新课标Ⅰ卷】解释乙酸比乙醛沸点高【新课标Ⅰ卷】石墨每个C连接几种环，每个环占有几种C金刚石晶体中每个C连接几种环，每个环最多几种C共本记录只包括全国卷，不包括地方卷。普通高等学校招生全国统一考试理科综合（化学某些）考试大纲阐明（节选）①理解元素、核素和同位素含义。②理解原子构成。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间互有关系。③理解原子核外电子排布。④掌握元素周期律实质。理解元素周期表（长式）构造（周期、族）及其应用。⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质递变规律与原子构造关系。⑥以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子构造关系。⑦理解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。⑧理解化学键定义。理解离子键、共价键形成。⑴理解原子核外电子排布原理及能级分布，能用电子排布式表达常用元素（1—36号）原子核外电子、价电子排布。理解原子核外电子运动状态。⑵理解元素电离能含义，并能用以阐明元素某些性质。⑶理解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，理解其简朴应用。⑷理解电负性概念，懂得元素性质与电负性关系。⑴理解离子键形成，能依照离子化合物构造特性解释其物理性质。⑵理解共价键形成，能用键能、键长、键角等阐明简朴分子某些性质。⑶理解原子晶体特性，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体构造与性质关系。⑷理解金属键含义，能用金属键理论解释金属某些物理性质。理解金属晶体常用堆积方式。⑹能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常用简朴分子或者离子空间构造。⑴理解化学键和分子间作用力区别。⑵理解氢键存在对物质性质影响，能列举具有氢键物质。⑶理解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体构造微粒、微粒间作用力区别。⑷能依照晶胞拟定晶体构成并进行有关计算。⑸理解晶格能概念及其对离子晶体性质影响。二、考点逐项过关1．能层、能级和最多容纳电子数之间关系各能级2262626……各能层28…2原子轨道数1131351357……序数符号三M符号4f……最多容纳电子数2．原子轨道形状和能量关系（1）轨道形状：①s电子原子轨道呈球形。②p电子原子轨道呈纺锤形。3．原子核外电子排布规律①能量最低原理：原子核外电子排布遵循构造原理，使整个原子能量处在最低状态。构造原理示意图②泡利原理：在一种原子轨道里最多只能容纳2个电子，并且自旋状态相反。③洪特规则：电子排布在同一能级不同轨道时，基态原子中电子总是优先单独占据一种轨道，并且自旋状态相似。①基态→激发态：当基态原子电子吸取能量后，会从低能级跃迁到较高能级_，变成激发态原子。②激发态→基态：激发态原子电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。不同元素原子发生跃迁时会吸取或释放不同光，可以用光谱仪摄取各种元素原子吸取光谱或发射光谱，总称原子光谱。表达办法电子排布式简化电子排布式价电子排布式电子排布图（或轨道表达式）价电子轨道表达式S原子构造示意图以硫原子为例444【过关练习】2．【福建卷】基态氮原子价电子排布式是_____________________________________5．【新课标全国Ⅱ】Ni2＋价层电子排布图为____________________________________7．【新课标全国Ⅰ】三价铁离子电子排布式为__________________________________ 65或[Ar]3d5666元素第一电离能递变性）；....6、d10、f14）构造时，原子能量较低，为稳定状态，该元素具备较大第一电离能，如：第一电离能，①判断元素金属性强弱。电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。化合价为＋3。而过渡元素价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，因此常体现各种化合价，如锰元元素电负性递变性①同一周期，从左到右，元素电负性递增；②同一主族，自上到下，元素电负性递减。氢2.1-1.01.52.02.53.03.54.0-钠镁铝硅磷硫氯氩0.91.21.51.82.12.53.0-钾钙镓锗砷硒溴氪0.81.01.61.82.02.42.8-钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌①拟定元素类型（电负性＞1.8，非金属元素；电负性＜1.8，金属元素②拟定化学键类型（两元素电负性差值＞1.7，离子键；两元素电负性差值＜1.7，共价键③判断元素价态正负（电负性大为负价，小为正价）；④电负性是判断元素金属性和非金属性强弱重要参数之一。电离能与电子分层排布普通来说，对于一种原子I1<I2<I3<……这很容易理解，由于从正一价气态阳离子中去掉一种电子需克服电性引力比从中性原子中掉一种电子要大，消耗能量就更多。因而，一种原子电离能是依次增大，甚至是成倍增长，但增大倍数并不相似。有增大多，有增大诸多（逐级递增，存在突跃）。咱们结合下表阐明：I12I3I4I5I6I74I量较高，在离核较远区域运动，容易失去。此外几种电子能量较低，在离核较近区域运动。比I可以为有两个电子能量较高，在离核较远区域运动，此外几种电子能量较低，在离核较近区域运动。至于Al元素，请同窗自己分析一下。通过度析电离能数据，咱们也可以看到I4比I3增大了好几倍，在多电子原子中，电子是分层排布。金属活动顺序与电离能大小顺序不一致因素咱们懂得金属活动顺序中Ca元素排在Na元素前面，而咱们查第一电离能数据发现，钠元素I1=顺序体现出来不同样呢？其实，这是由于两个概念表达内容不同并且测量手段也不同样，金属活动性顺序指是水溶液中金属单质中原子失去电子难易限度。而电离能指是气态金属原子失去电子成为气态阳离子能力，它是金属原子在气态时活泼型量度。两者所相应条件不同，因此两者不也许完全一致。由此可以懂得，咱们在分析某个问题时，一定要注意详细条件。对角线规则两元素及其化合物性质有许多相似之处，这种相似性称为对角线规则。★锂和镁在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物★锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物★锂、镁与水反映均较缓慢★锂、镁氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水★锂、镁碳酸盐在加热时均能分解为相应氧化物和二氧化碳★锂、镁氯化物均能溶于有机溶剂中，体现出共价特性值得注意是，锂金属性比镁强，氢氧化锂为强碱，氢氧化镁为中强碱，锂与水反映平缓不激烈，镁则★铍、铝都是两性金属，既能溶于酸，也能溶于强碱★铍和铝都能被冷浓硝酸钝化★铍和铝氧化物均是熔点高、硬度大物质B与Si相似性★硼与硅含氧酸盐都能形成玻璃且互熔★单质制备，与酸碱作用，氢化物制备与性质等都相似【过关练习】、Si下列关系：（用元素符号表达，下同）（2）电负性：____________________________________________（3）非金属性：____________、Al___________________分子或离子空间构型及杂化方式判断办法一、价层电子对互斥理论分子或离子空间构型与中心原子价层电子对数目关于；价层电子对＝成键电子对+孤对电子对；价层电子对尽量远离，以使斥力最小。＝（＝（式计算杂化轨道数目时：当O和S元素作为中心原子时提供6个电子，作为配位原子时提供0个电子；而F、Cl、Br、I等原子作为中心原子时提供7个电子，而＝（＝（（4）公式法：多原子离子也可使用这个公式计算。需要对阳离子（或阴离子）减去（或加上）所带＝（＝（＝（2．价层电子对空间构型由于价层电子对之间互相排斥作用，它们趋向于尽量互相远离，于是价层电子对空间构型与价层电子对数目关系如下价层电子对数价层电子对构型2直线3正三角形4正四周体5三角双锥6正八面体价层电子对有成键电子对和孤对电子对之分，中心原子周边配位原子（或原子团）数，即ABn中n值就是成键对数，价层电子对总数减去成键对数，得孤对电子对数。若孤对电子对＝0：分子构型等于电子对空间构型，孤对电子对≠0：分子构型不同于电子对空间构型。价层电子对数目价层电子对数目23456电子对空间构型直线三角形三角双锥八面体分子空间构型直线正三角形正四周体三角锥三角双锥八面体成键电子对数23243256实例4、4256孤对电子数00101200注意：如果在价层电子对中浮现孤对电子对时，价层电子对空间构型还与下列斥力顺序有关：孤对-孤对>孤对－键对>键对－键对。因而价层电子对空间构型为正三角形和正四周体时，孤对电子对对成键EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(°),。)对于分子中有双键、三键等多重键时，使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键两对电子和三键三对电子只能作为一对电子来解决，或者说在拟定中心原子价电子层电子对总数时，不涉及π键电子。二、杂化轨道理论同一原子中不同类型能量相近原子轨道在成键时，互相混合，重新组合成一组新原子轨道过程叫做轨道杂化，所形成一组新轨道叫做杂化轨道。（1）有几条原子轨道参加杂化就能形成几条杂化轨道；（2）杂化轨道分等性杂化（无孤对电子对）与不等性杂化（有孤对电子对）轨道；（3）杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理，与其她成σ键或被孤对电子对占有。杂化类型杂化类型参加杂化原子轨道杂化轨道数夹角空间构型180°直线sp2120°正三角形sp3109.5°正四周体（1）对ABn类型分子来说，当中心原子无孤对电子对时，分子空间构型和杂化轨道空间构型相似；当中心原子有孤对电子对时，分子空间构型和杂化轨道空间构型不一致。杂化方式杂化方式轨道夹角431三角锥3342222413直线形杂化轨道数键数中心原子孤对电子数分子几何构型实例321sp2120°330正三角形180°220直线形<109.5°sp3109.5°正四周体2-SiCl（2）对两中心或多中心分子来说，运用杂化轨道理论判断比较以便。（3）对给定构造微粒来说，运用杂化轨道理论判断比较以便。【过关练习】1．常用分子极性、空间构型与杂化方式类型实例键角键极性分子极性空间构型杂化方式22333_____________________________________________________________________________1．常用分子极性、空间构型与杂化方式键角键角键极性分子极性空间构型杂化方式极性键非极性分子直线形极性键极性分子sp2极性键极性分子sp3极性键非极性分子平面三角形sp2极性键极性分子三角锥形sp3极性键非极性分子正四周体形sp3对于立方晶胞，无论是求其晶体密度、还是晶胞体积、边长等，都可建立如下思维途径：获得关系式，再依照题目己知条件代入数据，移项、化简即可。【特别提示】晶胞中微粒计算办法－－均摊法②非长方体（非正方体）晶胞中粒子对晶胞贡献视详细状况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）对六边形贡献为1/3。再如图所示正三棱柱形晶胞中：熟记几种常用晶胞构造及晶胞具有粒子数目-)【过关练习】－3，则晶胞体积是（写出表达式即可）___________________EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up14(4),2)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up14(4),3)A一、含氧酸酸性与分子构造关系，（重要取决于构造中两个因素：1．比较中心原子跟氧化学键极性和氢氧键极性，如果R－O键极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H－O键断裂，酸性就越强。咱们懂得，同周期元素中，随R电荷数增大，半径变得越42．含氧酸分子中未被氢化氧原子数越多，含氧酸酸性就越强。由于，未被氢化氧原子数越多，因氧电负性大，中心原子电子向未被氢化氧原子转移，中心原子从O－H键中吸引电子也就越多，更易离解出4名称名称含氧酸分子式构造简式非羟基氧原子数酸性次氯酸0弱酸高氯酸43最强酸磷酸1硫酸2强酸二、无氧酸酸性强度无氧酸酸性强度是指氢化物水溶液酸性强度。同主族元素氢化物水溶液酸性自上而下增强。如酸性电子亲合能和F离子水合能也稍大，但总热效应仍以离解能为主，因而，HF更难电离，酸性也在同类中S大，但因电子亲合能和离子水合能关系，总效应还是放热【过关练习】4第一步电离限度不不大于第二步电离因素：_____________________________________________________________________________________；3酸性强因素：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。：（2配位数拟定中常用误区氯离子按面心立方堆积是没错，但那不是真正配位数，由于氯离斥；同理，钠离子也是按面心立方堆积，这两种离子形成面心立方堆积都产生八面彼此进入对方八面体空穴中就对了，此时异号离子之间接触才算配位数，这样配位面心立方面心立方环节并与右侧面心近来等距离12个原子标注成深色，其她距子！）离子周边近来异电性离子数目.....离子周边近来异电性离子数目.....配位数含义咱们在提到配位数时应当注意晶体学和配位化学中配位数含义不同。晶体学中，一种粒子周边近来邻粒子数称为配位数。（离子晶体中，指一种离子周边近来异电性离子.....配位化学中，配位数指化合物中中心原子周边配位原子个数。晶体晶体构造晶体详解（1）每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四周体构造（2）键角均为109°28′金刚石（1）每个Si与4个O以共价键结合，形成正四周体构造EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(“1),2)2）＝分子晶体分子晶体＋离子晶体离子晶体（1）每个Cs＋周边等距且紧邻Cl－有8个，每个Cs＋Cl-)周边等距且紧邻Cs＋Cl有8个简朴立方简朴立方堆积面心立方最密堆积金属晶体体心立方堆积六方最密堆积3等。日后发现绝大多数无机化合物，涉及盐类水合晶体，都是以金属原子或金属离子与其她分子或离子以配位键结合而形成复杂离子或化合物，称为配离子或配合①中心离子（或原子）），），Fe原子。中心离子（或原子）特性是，必要具备可以接受孤电子对空轨道，普通为带正电荷阳离子，常用为过渡元素离子（或原子）。②配体和配位原子中SCN－。提供配体物质称为配位剂。配体中与中心离子（或原子）成键原子称为配位原子S原子。配位原子提供孤电子对给中心离子（或原子）空轨道，从③配位数在配合物中和中心离子（或原子）结合配位原子总数，称为该中心离子（或原子）配位数。在④配合物内界和外界从配合物整体来看，配合物可以分为内界和外界两个构成某些。内界为配合物特性某些，是由中心离子和配体结合而成|一种完整、稳定整体，即配离子。在配合物化学式中，用方括号表达。外界由与配离子电荷相反其他离子构成，距离配离子中心较远。由于配合物整体呈电中性，因此，也可以依照外界离子电荷总数来拟定配离子电荷数。【过关练习】2．写出硫酸铜溶液与过量氨水反映离子方程式______________________________________________________________________________________________________A高。这阐明分子间作用力很强，以至分子间发生了缔合。这种缔合是由氢键导致。咱们以水分子为例，加以阐明。由于氧元素电负性比氢元素电负性大得多，因而水分子中O－H键极性很强。共用电子对强烈偏向于氧原子一端，成果氧原子带某些负电荷，而氢原子带某些正电荷，几乎为裸露质子。当两个水分子充分接近时，带某些正电荷氢原子与另一分子中具有孤电子对、带某些负电荷氧原子产生互相吸引，这种特殊分子间力称为分子间氢键。氢键通惯用…表达，如X－H…Y，其中X，Y可以是同种元素原子，也可以是不同种元素原子。普分子间氢键，图示如下：邻硝基苯酚分子内氢键邻羟基苯甲醛分子内氢键碳酸氢根离子间氢键条直线上，这样可以使X和Y原子相距最远，两原子斥力最小，体系稳定。饱和性是指，每一种X－H最多只能和一种Y形成氢键。氢键这一特点，可以解释为什么冰密度比水小。①氢键对化合物熔沸点影响键存在，要使其固体熔化或液体气化，必要予以额外能量破坏分子间氢键，因此它们熔沸点比同主族其她元素氢化物都要高。值得注意是，可以形成分子内氢键物质，其分子间氢键将被削弱，因而她们熔沸点不如只形成分子间氢键物质高。如硫酸和磷酸都是高沸点无机酸，但硝酸由于可以形成分子内氢键，是挥发性低沸点无机强酸。前面举例中邻硝基苯酚和邻羟基苯甲醛，其熔点远低于它同分异构体对硝基苯酚和对羟基苯甲醛。②氢键对溶解度影响在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，中溶解度比较大，就是这个缘故。如果溶质分子内形成氢键，则在极性溶剂里溶解度减小。例如，对硝基苯酚中羟基，能同水分子中氧原子缔合成氢键，促使它在水中溶解，因而溶解度大。但邻硝基苯酚羟基，通过氢原子能与其邻位上硝基氧原子形成分子内氢键，即不能再同水氢原子形成氢键，因而溶解度减小。23溶解度也是由于其阴离子可以形成离子间氢键形.2范德华力、氢键、共价键比较范德华力①影响物质熔、沸点，溶解度等物理性质范德华力①影响物质熔、沸点，溶解度等物理性质②构成和构造相似物质，随相对分子质量增大，物质熔、沸I无方向性、无饱和性共价键①影响分子稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强有方向性、有饱和性分子间氢键存在，使物质熔、对物质性质影响特性强度比较沸点升高，在水中溶解度增对物质性质影响特性强度比较有方向性、有饱和性共价键＞氢键＞范德华力.3物质熔沸点高低比较规律（1）普通状况下，不同类型晶体熔沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞（2）形成原子晶体原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔沸点就越高，如：金刚石＞石英＞碳（4）金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成金属键越强，金属单质熔沸点就越③同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；④同分异构体中芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如：邻二甲苯＞间二【过关练习】 4：__________________________2﹒沸点比________，因素是_____________________________________________________________________________________________________。42﹒高形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用定义：所谓等电子体是指一类分子或离子，构成它们原子数相似，并且所含价层电子数相似，则它们2；它们具备相似构造，均有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。种类实例+4、4-2-3-构造正四周体直线形平面三角形三角锥正四周体－于是－于是【考点过关】3－___________________________3－空间构型___________Cl－空间构型___________F2﹒正四周体形平面三角形正四周体形平面三角形正四周体形三角锥形从不同角度结识金刚石：实物（钻石）空间构造构造和晶胞晶胞晶胞中最小单元金刚石、晶体硅、二氧化硅晶体对比：石墨、石墨烯、碳纳米管：【过关练习】1﹒【新课标全国Ⅰ】碳有各种同素异形体，其中石墨烯与金刚石晶体构造如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体②在金刚石晶体中，C原子所连接最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六三、五年真题练习-新课标全国卷Ⅰ和Ⅱ《化学选修3：物质构造与性质》氮化硼（BN）是一种重要功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，通过一系列反映可以得到BF3和_______________________________________________________________________；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其构造与金刚石相似，硬度与金刚石相称，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中具有_______个氮原子、_________个硼原子，立方氮化硼密度是－－ⅥA族氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常体现出各种氧化态，含ⅥA族元素化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一种电子转化为气态基态正离子所需要最低能量，32－离子立体构型为__________；依照构造与性质关系解释：4第一步电离限度不不大于第二步电离因素：________________________________________________________________3酸性强因素：____________________________________________________________ （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体构造如下图所示，其），硅是重要半导体材料，构成了当代电子工业基本。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据最高能层符号为_______，该能层具备原子轨道数为______，电子数为________。（2）硅重要以硅酸盐、________（3）单质硅存在与金刚石构造类似晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 （5）碳和硅关于化学键键能如下所示，简要分析和解释下列关于事实：化学键化学键Si－Si①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，因素是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）在硅酸盐中，SiO44－四周体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类构造型式。图（b）为一种无限长单链构造多硅酸根，其中Si原子杂化形式为_____，Si与O原子数之比为_________，化学式为_________。－－（2）四种元素中第一电离能最小是______________，电负性最大是________________。（填元素符号）①该化合物化学式为_________；D配位数为___________；物中存在一种复杂离子，该离子化学式为_____________，配位体是_______________。初期发现一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素构成。回答下列（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序独特晶体，可通过____________办法区别晶体、准晶体和非晶体。钾检查三价铁离子，形成配合物颜色为_______________。（3）新制备氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子杂化轨道类型为_________；一摩尔乙醛分子中具有σ键数目为：________________。乙酸沸点明显高于乙醛，其重要因素是：__________________________。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，别的氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______________个铜原子。_____________________________（2）a和其她元素形成二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子中心原子杂化方式为________；分子中既具有极性共价键，又具有非极性共价键化合物是_______________（填化学式，写两种）。（3）这些元素形成含氧酸中，分子中心原子价层电子对数为3酸是______（5）这5种元素形成一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四周体构造；阳离子呈轴向狭长八面体构造该化合物中，阴离子为_________，阳离子中存在化学键类型有___________；该化合物中加热时一方面失去组分是__________，判断理由是________________________________________________________________。碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处在一定空间运动状态电子在原子核外浮现概率密度分布可用____________形象化描述。在基态原子中，核外存在_______对自旋相反电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，因素是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 具备相似空间构型和键合形式分子或离子 。（5）碳有各种同素异形体，其中石墨烯与金刚石晶体构造如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体②在金刚石晶体中，C原子所连接最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六核外电子总数是最外层电子数3倍；D元素最外层有一种未成对电子。回答下列问题：_________________________。（3）C和D反映可生成构成比为1:3化合物E3)__________________________________。四、地方真题练习_____________________________________________________________________________________________。（3）元素Y一种氧化物与元素Z一种氧化物互为等电子体，元素Z这种氧化物分子式是____。10海南卷）Ⅰ.下列分子中，属于非极性是()电解液、电镀液等。请回答如下问题：S原子杂化轨道类型是_________；（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。沸点比高，因素是。＋可与＋＋________________________________________________________________________－3（1）基态氮原子价电子排布式是___________。2（氨基）取代形成另一种氮氢化物。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反映是：－1_________（填标号）。（4）图1表达某种含氮有机化合物构造，其分子内4个氮原子分别位于正四周体4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以辨认。下列分子或离子中，能被该有机化合物辨认是_________（填标号）。．（4）能在常温下催化氧化空气中一氧3)2溶液中加入23溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制2+基态电子排布式可表达为___________________________。3－空间构型是__________________（用示意图表达为_________________________________。（1）下列关于金属及金属键说法对的是_______。a．金属键具备方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间互相作用c．金属导电是由于在外加电场作用下产生自由电子d．金属具备光泽是由于金属阳离子吸取并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相似且电负性最小元素15海南卷）Ⅰ.下列关于元素锗及其化合物论述中对的是()A．锗第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四周体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性气体化合物D．锗和碳都存在具备原子晶体构造单质Ⅱ.铜在国内有色金属材料消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列（1）铜原子基态电子排布式为___________________________________；（2）用晶体X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜测定得到如下成果：晶胞为面心立方（3）氯和钾与不同价态铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链构造（如下图），a位置上Cl原子杂化轨道类型为_______。已知其中一种化合物化学式为（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反映，但可与氨水和过氧化氢混合溶液反映，其因素是__________________________________________________________________________________________________，反映化学方程式为__________________________________________________________________________________。16江苏卷）元素X位于第四周期，其基态原子内层轨道所有排满电子，且最外层电子数为2。元②该化合物化学式为_________。Y）分子中，Y原子轨道杂化类型是______________________________________________________________________________________。（3）L悬浊液中加入Q溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其因素是__________________________________________________________________________________。（4）R一种含氧酸根RO42－具备强氧化性，在其钠盐溶体产生，该反映离子方程式是____________________________________________________________。18海南卷）Ⅰ.下列化合物中，具有非极性共价键离子化合物是()），均为它们化合物，i溶液为常用酸。a一种同素异形体晶胞如图B所示。（1）图B相应物质名称是_________，其晶胞中原子数为_________，晶体类型为_________。（2）d中元素原子核外电子排布式为_____________________________________。（3）图A中由二种元素构成物质中，沸点最高是_________，因素是_________________________，该物质分子构型为_________，中心原子杂化轨道类型为_________。II4I3I2…………I1则该元素是_______（填写元素符号）。该元素也许性质或应用有_______。B．分子中既有极性键又有非极性键 __________________________________________________________________________________。．（悬浊液可用于检查醛基，也可用于和葡萄糖反映制备纳米＋基态核外电子排布式为____________。－互为等电子体一种分子为______________（填化学式）。来铜原子数目为_________。Ga基态原子核外电子排布式是_________________________________________。某种半导体材料由Ga和As两种元素构成，该半导体材料化学式是____________，其晶体构造类型也许为_________________。（2）维生素B1可作为辅酶参加糖代谢，并有保护神经系统作用。该物质构造式为：（1）Y基态原子电子排布式是__①__；Z所在周期中第一电离能最大主族元素是__②__。（2）XY2－离子立体构型是__①__；R2＋水合离子中，提供孤电子对原子是__②__。（3）Z与某元素形成化合物晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子个数比是______。_____________________________________________________________具备层状构造，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优秀耐磨性。它们晶体构造如图所示。（1）基态硼原子电子排