广东省清远市佛冈县2023年二校联考中考一模化学试题（含答案）

第第页广东省清远市佛冈县2023年二校联考中考一模化学试题一、单选题1．下列有关物质的组成结构、性质变化与用途之间的关系正确的是（）A．金刚石和石墨中的碳原子不同，所以二者物理性质差异巨大B．水和过氧化氢的分子构成不同，所以二者化学性质不同C．氧气具有可燃性，可以作为发射火箭的燃料D．铝的金属活动性比铁弱，所以在空气中铝比铁更耐腐蚀2．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（）①恰好完全反应时，一定没有固体剩余 ②x的值为0.2③铁样品中可能含有镁 ④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质A．1个 B．2个 C．3个 D．4个3．把铁片放入下列各物质的稀溶液中片刻后取出，溶液质量增加的是（）A．CuSO4 B．MgCl2 C．H2SO4 D．AgNO34．关于溶质和溶剂的说法不正确的是（）A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂 B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂 D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂5．下列说法正确的是（）A．黄铜的硬度比纯铜的硬度小 B．催化剂只能加快化学反应速率C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．溶液一定是混合物6．下列饮料中，不属于溶液的是（）A．汽水 B．白酒 C．酸奶 D．苏打水7．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是（）A．T1℃＜T2℃＜T3℃ B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液 D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d8．关于100g10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水中溶有10g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液 D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液9．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等C．t1℃时，将25g丙加入50g水中充分溶解后能得到饱和溶液D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙10．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C．守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%D．结构观：一氧化碳和二氧化碳分子不同，其化学性质不同11．过滤时，玻璃棒引流液体，末端要（）A．指向漏斗中心 B．悬空C．紧靠一层滤纸的一边 D．紧靠三层滤纸的一边12．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹物质名称西红柿汁柠檬汁牛奶小苏打水pH范围4~52~36~78~9A．西红柿汁 B．柠檬汁 C．牛奶 D．小苏打水13．我们知道物质的性质决定其用途。下列对应关系不成立的（）A．稀有气体化学性质稳定——作保护气B．熟石灰显碱性—一用来改良酸性土壤C．二氧化碳能与水反应—一可作制冷剂用于人工降雨D．小苏打能与盐酸反应——可用于治疗胃酸过多14．下列操作不能达到实验目的的是（）A．过滤 B．稀释浓硫酸C．测溶液的pH D．除去H2中的HCl15．NaOH+HCl→NaCl+H2O，该反应的基本反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．复分解反应二、非选择题16．将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压力传感器探究反应过程中压强的变化，结果下图所示。（1）0~50s，压强不变的原因可能是。（2）段曲线最能说明反应铝与稀盐酸的反应是放热反应。点可以粗略的认为反应结束。（3）B→C段发生的化学反应方程式是。压强上升的原因是。17．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：①图中a点的含义是，60℃时，两物质中溶解度较大的是；②当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用的方法提纯硝酸钾；③将氯化钠的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是；④如图所示，10℃时向硝酸钾溶液（底部有Xg硝酸钾晶体）中加入10g水并充分搅拌，恢复至10℃，正确的说法是。A．所得溶液一定饱和 B．溶质质量一定变大C．溶质质量分数可能变大 D．若X<2.1g，所得溶液不饱和⑤工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是：2NaCl+2H2O→通电H2↑+Cl2Ⅰ.该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有刺激性气味，该气体是（填“H2”或“Cl2”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到，证明反应生成了氢氧化钠。Ⅱ.电解食盐水时，若有0.5molNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是g。（根据化学方程式列式计算）18．已知，氧化铜与盐酸反应程成有色溶液，现有一包固体粉末，只可能含有氧化铜、碳、铝、铁、铜中的一种或几种。取适量样品进行分析，流程和实验现象如下图。请回答相关问题：（1）操作a在名称是，操作时需要的玻璃仪器烧杯、玻璃棒和。（2）向样品中加过量稀盐酸有气体产生，发生反应的化学方程式为。（3）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为。（4）分析结果：这包固体粉末一定含有的物质是（写化学式）。19．同学们对暗紫色消毒粉A进行了实验，实验过程如下图，请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是；（2）暗紫色粉末A的化学式为；（3）气体B的用途有（任意写一条）。20．溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）t1℃时，将A、B、C固体各ag分别加入50g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是。（2）为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质(填字母)。a.生石灰b.硝酸铵c.氯化钠d.氢氧化钠固体（3）t2℃时，向50g水中加入25g物质B配成溶液，将该溶液降温至t1℃时，其属于(填“饱和”或不饱和”)溶液。（4）根据A、B、C三种物质的溶解度曲线，试分析下列说法正确的是(填序号)。①t1℃时，将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大②t2℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量A<B③t3℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A=B>C三、计算题21．某混合物中含有氯化钡和氯化钠，取该混合物16.25g，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应，产生9.85g沉淀。计算（1）所取混合物中氯化钠的质量分数为。（2）所加碳酸钠溶液的质量。（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是。（计算结果精确到0.01%）

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.构成金刚石和石墨的都是碳原子，没有不同，造成二者物理性质差异巨大的原因是碳原子排列方式不同。A错误。B.水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同导致化学性质不同。B正确。C.氧气没有可燃性，只有助燃性，所以氧气不能用作燃料。C错误。D.铝的金属活动性比铁强，铝制品耐腐蚀的原因是表面有一层致密的氧化铝薄膜。D错误。故答案为：B

【分析】要将铝制品耐腐蚀的原因背下来：表面有一层致密的氧化铝薄膜。2．【答案】A【解析】【解答】①假如是镁、锌、铜的混合物，恰好完全反应时，一定有固体剩余，选项说法不符合题意。②由分析可知，生成氢气质量0.2g，x的值为0.2，选项符合题意。③由分析可知，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，样品中一定有镁，选项说法不符合题意。④M点表示硫酸过量，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，对应的溶液中含有的溶质是硫酸，硫酸亚铁，硫酸镁，可能还含有硫酸锌，选项说法不符合题意。故符合题意说法一个，故答案为：A。【分析】100g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气质量，消耗铁镁锌的质量分别为：H2SO498100g×9.8%∼H3．【答案】C【解析】【解答】A.铁与硫酸铜溶液反应，进入溶液56份质量的铁，从溶液中析出64份质量的铜，溶液质量减小。A不符合题意。B.铁与氯化镁不反应，溶液质量不变。B不符合题意。C.铁与硫酸反应，进入溶液56份质量的铁，从溶液中生成2份质量的氢气，溶液质量增加。C符合题意。D.铁与硝酸银溶液反应，进入溶液56份质量的铁，从溶液中析出216份质量的银，溶液质量减小。D不符合题意。故答案为：C

【分析】解决反应后溶液质量增大还是减小的问题，写出反应的化学方程式，判断进入溶液的质量和从溶液中减少的质量的相对大小，进入溶液的质量多，溶液质量增加，进入溶液的质量少，溶液质量减小。4．【答案】B【解析】【解答】A.溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂。A正确。B.液体也可以做溶质，比如医用酒精中，酒精做溶质。B错误。C.氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂。C正确。D.水是最常见的溶剂，但并不是唯一的溶剂。比如碘酒中的溶剂是酒精。D正确。故答案为：B

【分析】一种固体和一种液体形成的溶液，固体是溶质，液体是溶剂。两种液体形成的溶液，只要其中一种是水，水就是溶剂，另一种液体是溶质。5．【答案】D【解析】【解答】A.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，黄铜属于合金，所以黄铜的硬度比纯铜的硬度大，故A不符合题意；B.催化剂能改变化学反应速率，可以加快化学反应速率，也可以减慢，故B不符合题意；C.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素、异味等，不能降低水的硬度，故C不符合题意；D.溶液是均一稳定的混合物，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据合金的性质分析。B、根据催化剂的特点分析。C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素、异味等。D、根据溶液的特点分析。6．【答案】C【解析】【解答】A.汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；B.白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；C.酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故符合题意；D.苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。7．【答案】D【解析】【解答】A.因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，从图中看出，等量的水中c和d完全溶解，b中没有完全溶解，所以T2℃和T3℃一定比T1℃要大，但是T2℃和T3℃无法比较大小。A错误。B.从c烧杯中看出，放入的50g硝酸钾完全溶解，但是不确定是否是饱和溶液，故无法判断T2℃时，硝酸钾的溶解。B错误。C.a、b烧杯中底部有未溶解的硝酸钾，故a、b一定为饱和溶液，c中硝酸钾完全溶解，可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液。C错误。D.在等量水的情况下，哪个烧杯溶解的溶质质量多，哪个烧杯的溶质质量分数就大。从图中看出c、d烧杯溶解溶质质量相等，且大于b烧杯中溶质质量，b烧杯中溶质质量大于a烧杯中溶质质量，故四只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为：a＜b＜c=d。D正确。故答案为：D

【分析】当每个烧杯中水量相等时，比较溶质质量分数，无需借助溶质质量分数的计算公式，哪个烧杯中溶解的溶质多，哪个烧杯中的溶质质量分数就大。8．【答案】D【解析】【解答】100g10%的硝酸钾溶液，溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g.

A.应为90g水中溶有10g硝酸钾。A错误。B.溶液中硝酸钾与水的质量比为10g：90g=1：9。B错误。C.将硝酸钾和水按1：9配成的溶液。C错误。D.100g10%的硝酸钾溶液，硝酸钾的质量为10g，水的质量为90g。D正确。故答案为：D

【分析】要先根据溶液质量和溶质质量分数计算出该溶液中的溶质质量和溶剂质量，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，再计算溶剂质量=溶液质量-溶质质量，再根据选项计算对应比例。9．【答案】B【解析】【解答】A.从溶解度曲线看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大。A正确。B.t2℃时，甲、乙的溶解度相等，形成的饱和溶液的溶质质量分数相等，但选项中没有说饱和。B错误。C.t1℃时，丙物质的溶解度为40g，即在t1℃时，100g水中最多溶解40g丙。故在t1℃时50g水最多溶解20g。所以在t1℃时将25g丙加入50g水中充分溶解后能得到饱和溶液。C正确。D.可以设甲、乙、丙都是t3℃时水是100g时形成的饱和溶液，则此时溶解的溶质质量和溶解度一致。溶质质量关系为甲＞乙＞丙。降温至t1℃，甲、乙溶解度变小，丙溶解度增大，则甲、乙中会有固体析出，析出后溶液中剩余的溶质质量为t1℃，甲、乙的溶解度对应的溶质质量，丙中的溶质质量不变。比较t1℃，甲、乙、丙中的溶质质量，得乙＞甲＞丙，故分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙。D正确。故答案为：B

【分析】同一温度下，两种物质若溶解度相同，形成的饱和溶液溶质质量分数也相同。要注意题目中是否说了“饱和”这一前提条件。10．【答案】D【解析】【解答】A.水是由水分子构成的。A错误。B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故若想将不饱和的硝酸钾溶液转变成饱和，应该降低温度。B错误。C.10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后溶液质量没有变为原来的2倍，溶液质量变为原溶液质量的1至2倍之间，质量分数变为20%至40%之间。C错误。D.一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子不同，化学性质不同。D正确。故答案为：D

【分析】饱和溶液和不饱和溶液转化的三种方法：改变温度，改变溶质质量，改变溶剂质量。11．【答案】D【解析】【解答】过滤时要注意“一贴二低三靠”，三靠为烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。故答案为：D

【分析】要将过滤操作中的“一贴二低三靠”背熟：一贴是滤纸紧贴漏斗内壁，二低是滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘，三靠为烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。12．【答案】D【解析】【解答】A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不符合题意；B、柠檬汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不符合题意；C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不符合题意；D、小苏打水的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D符合题意。故答案为：D。【分析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。13．【答案】C【解析】【解答】A、稀有气体的化学性质通常都比较稳定，因此他们都可以用作保护气，此选项不符合题意；B、熟石灰指氢氧化钙，熟石灰是碱，其溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，此选项不符合题意；C、固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华时吸收大量的热，因此可作制冷剂用于人工降雨，不是因为二氧化碳能与水反应，此选项符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠，呈碱性，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打可以和盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，此选项不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据稀有气体、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸氢钠的性质分析，由所对应性质确定其用途。14．【答案】A【解析】【解答】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，烧杯应在玻璃棒上面，烧杯口紧靠玻璃棒，符合题意；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不符合题意；D、H2不能与NaOH溶液反应，HCl气体能与NaOH溶液反应，能把杂质除去，符合除杂原则，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据过滤的操作进行分析

B、根据稀释浓硫酸的方法分析

C、根据测定溶液pH的方法分析

D、根据氢氧化钠的性质分析15．【答案】D【解析】【解答】该反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应；该反应也属于中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，故答案为：D。

【分析】根据复分解反应定义分析，其中酸、碱、盐间的反应都属于复分解反应。16．【答案】（1）稀盐酸与Al2O3的反应，生成氯化铝和水（2）B→C；C（3）2Al+6HCl=2AlCl【解析】【解答】（1）铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，该反应不生成气体，故0~50s，压强不变。

（2）B→C段压强迅速增大，有两个原因，一是铝与盐酸反应生成氢气，二是反应放热，故B→C段曲线最能说明反应铝与稀盐酸的反应是放热反应。到C点时压强不再变大，即不再有氢气生成，反应结束。

（3）B→C段发生的是铝与盐酸的反应。压强上升的原因由两个，一是铝与稀盐酸反应产生大量的氢气，二是反应放出大量的热。

【分析】C→D段压强降低是因为反应结束，慢慢恢复到室温，温度降低，压强变小。17．【答案】60摄氏度时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水；硝酸钾；降温结晶（冷却热饱和溶液）；加溶剂或加水；BD；Cl2；蓝色絮状沉淀；20g【解析】【解答】①a点在硝酸钾的溶解度曲线上，对应的横坐标是60℃，对应的纵坐标是110g，故a点的含义是在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。从溶解度曲线看出，60℃时，两物质中溶解度较大的是硝酸钾。

②硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，要提纯该类型物质采用的方法是降温结晶（冷却热饱和溶液）。

③从题干中看出，需要将氯化钠的饱和溶液转变成不饱和溶液，且不能通过改变温度的方式，那么只能通过改变溶质质量或溶剂质量来实现，最常见的方法是加水。

④A.加入10g水后，可能溶解完Xg硝酸钾后还能继续溶解，所以溶液可能为饱和溶液或者不饱和溶液，A错误。

B.加入10g水后，没有溶解的硝酸钾固体会继续溶解，溶质质量一定变大，B正确。

C.因为原溶液已经是该温度下的硝酸钾的饱和溶液，已经达到该温度下的最大的溶质质量分数，那么溶质质量分数不能再变大。C错误。

D.在10℃时，10g水最多溶解2.1g硝酸钾，溶剩余固体小于2.1g，加入10g水后将硝酸钾固体完全溶解后，此时溶液仍能继续溶解硝酸钾，故若X<2.1g，所得溶液不饱和。D正确。

答案为BD。

⑤Cl2呈黄绿色，具有刺激性气味，故由现象知该气体为Cl2。若有氢氧化钠，加入硫酸铜后会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故填蓝色絮状沉淀。从化学方程式中看出，0.5molNaCl参加反应，生成氢氧化钠的物质的量也为0.5mol（参与反应的物质的量之比等于化学计量数之比），则氢氧化钠的质量=0.5mol×40g/mol=20g。

【分析】要熟记饱和溶液和不饱和溶液的三种转化方式：改变温度、改变溶质质量、改变溶剂质量。18．【答案】（1）过滤；漏斗（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）Al、Cu、C【解析】【解答】样品与稀盐酸反应，得到无色溶液，则样品中不含氧化铜和铁。样品与稀盐酸反应有气体生成，则样品中有铝。固体A中可能有碳、铜。固体A加硝酸银溶液得到蓝色溶液，说明样品中有铜。固体B灼烧生成二氧化碳，说明样品中有碳。综上所述，样品中含有碳、铝、铜。

（1）操作a的目的是固液分离，则操作a是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（2）样品中加盐酸产生气体，为铝与盐酸反应，故填铝和盐酸反应的化学方程式。

（3）固体A中含有碳和铜，加硝酸银溶液，固体A中的铜与硝酸银溶液反应，故填铜与硝酸银溶液反应的化学方程式。

（4）根据分析，这包固体粉末一定含有的物质是Al、Cu、C。

【分析】对于固体粉末的成分探究，根据实验现象推断物质，为了帮助分析，在分析过程中确定没有的物质要马上划掉。19．【答案】（1）过滤（2）KMnO4（3）供给呼吸，急救病人【解析】【解答】（1）操作Ⅰ的目的是固液分离，则操作Ⅰ的名称是过滤。

（2）在整