重庆市忠县拔山片区2022-2023学年九年级4月联考化学试题（含答案）

第第页重庆市忠县拔山片区2022-2023学年九年级4月联考化学试题一、单选题1．“绿水青山就是金山银山”的理念已深入人心，下列做法与此不相符的是（）A．减少燃煤使用 B．回收废旧金属C．大力植树造林 D．野外焚烧垃圾2．下列自然资源的利用过程中，涉及到化学变化的是（）A．海水晒盐 B．风力发电C．铁矿石炼铁 D．分离液态空气制氧气3．下列常见饮品中属于溶液的是（）A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡C．果粒橙汁 D．“雪碧”饮料4．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．氢气、硫酸钠、稀盐酸 B．钢、氧化铝、石油C．甲烷、双氧水、碳酸钙 D．氮气、冰水、空气5．下列实验操作正确的是（）A．配制NaCl溶液 B．稀释浓硫酸C．浓硫酸干燥气体 D．测定溶液pH6．下列说法合理的是（）A．蜡烛燃烧后质量变小，该反应不遵循质量守恒定律B．洗涤剂有乳化作用，能除去油污C．浓盐酸有吸水性，敞口放置后溶质质量分数变小D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变7．人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的结构示意图如下，下列说法错误的是（）A．钙属于金属元素 B．钙原子的中子数是20C．钙的相对原子质量是40.08 D．钙原子得到2个电子形成钙离子9．铁高温下与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）高温A．该反应前后有元素化合价发生改变 B．Fe在该反应中是还原剂C．H2O发生氧化反应 D．该反应属于置换反应10．化学与我们的身体健康息息相关。下列做法可行的是（）A．不食用霉变大米 B．公共场所吸烟C．鸭肠用甲醛浸泡 D．用二氧化硫漂白银耳11．连翘甙（C27H34O11）是治疗新冠肺炎的中药“莲花清瘟胶囊”主要成分之一，下列关于连翘甙的说法正确的是（）A．连翘式是氧化物B．连翘甙由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成C．连翘甙中碳元素的质量分数最大D．连翘甙中碳、氧元素的个数比为27：1112．我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下，下列说法错误的是（）A．乙的化学式为N2H4 B．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1C．燃烧反应不一定需要氧气 D．丁的相对原子质量为1813．下列四个实验中所选试剂或方法正确的是（）A．除去NaCl溶液中的NaOH一一过量稀盐酸 B．除去CO2中的HCl气体一—氢氧化钠溶液C．鉴别NaOH固体和NaCl固体一一水 D．鉴别盐酸和氯化钠溶液一一无色酚酞溶液14．图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，下列对应物质不可能的是（）A．甲是H2O2，乙是O2，丙是H2O B．甲是HCl，乙是H2，丙是H2OC．甲是C，乙是CO，丙是CO2 D．甲是Cu，乙是CuO，丙是CuSO415．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题，下列说法正确的是（）A．木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，无明显现象，没有发生反应C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D．氧气支持燃烧，能做燃料16．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水B．向相同质量的镁片、铁片中加过量稀硫酸C．向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D．向一定质量未经打磨的铝条中加稀盐酸二、填空题17．用化学用语填空。（1）2个氢氧根离子。（2）保持铁化学性质的微粒。（3）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物，标出该化合物中金属元素的化合价。18．金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件主要材料属于金属材料的是____（填字母）。A．合金车体 B．塑料小桌板 C．涤纶座套（2）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的，从而防止其生锈。（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为。（4）全世界年产量最大的金属分别是铁、铝、铜，下列选项中的药品能证明三种金属活动性顺序的是____。（填序号）A．Fe、Al、Cu、稀盐酸 B．Fe、Cu、Al2（SO4）3溶液 C．Fe、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液19．化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题：（1）X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：C12+2NaC1（2）铅酸蓄电池是使用最广泛的化学电池，反应原理为：PbO2+Pb+2（3）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，小米同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用来鉴别。（4）服用含有Al（OH）3的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。20．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入20g、30g、30g的NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）。（2）图一能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。（3）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是。（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的____（填序号）。A．溶质质量分数：甲>乙 B．甲、乙都是饱和溶液C．溶液质量：甲<乙 D．溶剂质量：甲=乙三、综合题21．某工厂利用炉渣（含有CuO、FeO、Fe2O3及少量杂质）制备绿矾并回收铜，其工艺流程如图。已知Fe+Fe（1）步骤①的实验操作是。（2）写出步骤②中置换反应的化学方程式。固体A所含物质的化学式。（3）步骤③所得绿矾中铁元素的质量（填“>”或“=”或“<”）炉渣中的铁元素质量。（4）回收的铜及其合金在生产、生活中有广泛的应用，如（写出一个即可）。22．化学是一门以实验为基础的科学，根据下列所示的实验示意图回答问题。（1）通过实验一，可证明水由组成。（2）实验二中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是（填“干燥”或“湿润”）的纸花，使紫色纸花变红的物质是（填化学式）。（3）实验三中试管内碳和氧化铜反应的化学方程式：，指出该实验中一处明显不正确。23．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气。他们向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中，加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会儿，红色又褪去了。【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会儿，红色又褪去了呢？甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的CO2发生反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是。【查阅资料】a．H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；b．酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠溶液中显红色后又褪色。【实验猜想】猜想A：过氧化钠与水反应生成了H2O2猜想B：生成的氢氧化钠溶液太浓【实验探究】请你将下列实验方案填写完整实验方案实验操作实验现象实验结论实验一取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，加入适量后，把带火星的木条放在试管口产生大量气泡，带火星的木条复燃猜想正确实验二取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，加入足量的水，滴加几滴酚酞试液。猜想不正确【实验结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，另一反应的化学方程式为。四、计算题24．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度如图所示。请计算：（1）用溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制100g5%的NaOH溶液，需要水的质量。（2）当NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数。（计算结果保留1位小数）

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.减少燃煤使用可以减少二氧化碳、二氧化硫排放，改善空气质量，故不符合题意；B.回收废旧金属，一方面可减少对环境的污染，另一方面能节约金属资源，有利于保护环境，故不符合题意；C.大力植树造林，可防风固沙、改善空气质量，吸收某些污染物等，故不符合题意；D.焚烧垃圾，会产生有害气体、粉尘而造成空气的污染，故符合题意。故答案为：D。

【分析】根据保护环境的措施分析。2．【答案】C【解析】【解答】A.海水晒盐只是将水分蒸发，没有新的物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B.风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新的物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C.铁矿石炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；D.分离液态空气制氧气，是利用各成分是的沸点不同进行分离，没有新的物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。3．【答案】D【解析】【解答】A.珍珠奶茶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；B.奶盖咖啡不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；C.果粒橙汁不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；D.“雪碧”饮料为均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意。故答案为：D。【分析】根据溶液是均一性、稳定性的混合物。4．【答案】D【解析】【解答】A.氢气是氢元素组成的纯净物，属于单质，硫酸钠是钠离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故不符合题意；B.钢是一种铁合金，属于混合物，氧化铝是铝元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，石油是多种物质组成的，属于混合物，故不符合题意；C.甲烷是碳元素与氢元素组成的纯净物，属于化合物，双氧水是过氧化氢水溶液，属于混合物，碳酸钙是钙离子与碳酸根离子构成的化合物，属于纯净物，故不符合题意；D.氮气是氮元素组成的纯净物，属于单质，冰水中只有水一种物质，水是氢元素与氧元素组成的纯净物，属于氧化物，空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，故符合题意，故答案为：D。

【分析】根据单质、氧化物、混合物的概念分析。5．【答案】C【解析】【解答】A.不能在量筒中配制溶液，故A不符合题意；B.稀释浓硫酸，应将酸入水，而不能水入酸，防止酸液飞溅，故B不符合题意；C.浓硫酸干燥气体，应从长管进，短管出，利于气体与浓硫酸充分接触，故C符合题意；D.测定溶液pH，不能将pH试纸浸入待测液中，防止污染待测液，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据量筒的使用注意事项分析。B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。C、根据干燥气体，应从长管进，短管出分析。D、根据正确测定溶液pH的操作分析。6．【答案】B【解析】【解答】A.所有的化学变化就遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳气体和水蒸气的质量大于消耗的氧气的质量，故不合理，不符合题意；B.洗涤剂具有乳化作用，可用于除油污，故合理，符合题意；C.浓盐酸具有挥发性，敞口放置时会由于溶质的减小而质量分数减小，故不符合题意；D.25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子间的间隔随压强增大而减小，分子大小没有改变，故不合理，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、所有的化学变化就遵循质量守恒定律。B、洗涤剂具有乳化作用。C、根据浓盐酸具有挥发性分析。D、根据加压，分子间间隔变小分析。7．【答案】C【解析】【解答】草酸钙中钙元素为+2价，氧元素为﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+2）+x×2+（﹣2）×4=0，解得x=+3；故选：C．【分析】根据草酸钙的化学式及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．8．【答案】D【解析】【解答】A.根据钙的偏旁，钙属于金属元素，故A正确，不符合题意；B.原子中，中子数=相对原子质量-质子数=40-20=20，故B正确，不符合题意；C.元素周期表中下面的数字是相对原子质量，故钙的相对原子质量是40.08，故C正确，不符合题意；D.根据钙原子的结构示意图，钙原子最外层电子数是2，易失去2个电子形成钙离子，故D错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数。C、根据元素周期表中下面的数字是相对原子质量分析。D、根据原子最外层电子数小于4，易失去最外层电子形成阳离子。9．【答案】C【解析】【解答】A.单质中元素的化合价为0，铁单质参加反应生成氢气，故铁、氢元素的化合价均发生了改变，故A正确，不符合题意；B.铁得到氧生成四氧化三铁，是还原剂，故B正确，不符合题意；C.H2O失去氧生成氢气，发生的是还原反应，故C错误，符合题意；D.该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，故D正确，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、单质中元素的化合价为0。B、根据还原剂的概念分析。C、根据还原反应的概念分析。D、根据置换反应的特点分析。10．【答案】A【解析】【解答】A.大米发霉后会生成有害物质，食用会对身体造成危害，故A符合题意；B.公共场所吸烟，会生成有害物质，对自己和他人造成危害，故B不符合题意；C.甲醛有毒，不能浸泡食品，故C不符合题意；D.二氧化硫有毒，用二氧化硫漂白银耳会对身体造成危害，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据食物发霉，吸烟，甲醛有毒，二氧化硫有毒分析。11．【答案】C【解析】【解答】A.由化学式可知，连翘甙由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，故不符合题意；B.由化学式可知，1个连翘甙分子由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成，故不符合题意；C.连翘甙中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×27）：（1×34）：（16×11）=162：17：88，则连翘甙中碳元素的质量分数最大，故符合题意；D.由化学式可知，连翘甙中碳、氧原子的个数比为27：11，故不符合题意，

故答案为：C。

【分析】A、根据氧化物的特点分析。B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。12．【答案】B【解析】【解答】A.由微粒的构成可知，乙的化学式为N2H4，故A正确，不符合题意；B.由方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：2，故B错误，符合题意；C.该反应物中没有氧气，故燃烧反应不一定需要氧气，故C正确，不符合题意；D.丁为H2O，相对分子质量为2+16=18，故D正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据微观示意图，反应为N213．【答案】C【解析】【解答】A.NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，但盐酸过量引入新杂质，故A不符合题意；B.氢氧化钠即能与二氧化碳反应，又能与HCl反应，故B不符合题意；C.NaOH固体溶于水，放出热量，温度升高；NaCl固体溶于水，热量变化不明显，可以用水鉴别，故C符合题意；D.盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞变色，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。14．【答案】D【解析】【解答】A.H2O2分解生成O2和H2O，H2O通电生成氢气和O2；O2和氢气反应能生成水，故A正确，不符合题意；B.HCl和活泼金属反应生成H2，HCl和碱或金属氧化物反应生成H2O，H2燃烧生成H2O，H2O通电生成H2和O2，故B正确，不符合题意；C.C不完全燃烧生成CO，C完全燃烧生成CO2，CO燃烧生成CO2，CO2和C高温下反应生成CO，故C正确，不符合题意；D.Cu和氧气加热生成CuO，Cu和稀HgSO4不能反应生成CuSO4，CuO和硫酸反应生成CuSO4，CuSO4无法转化为CuO，故D错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据过氧化氢、水、氧气的性质分析。B、根据盐酸、氢气，水的性质分析。C、根据碳、一氧化碳、二氧化碳的性质分析。D、根据铜、氧化铜、硫酸铜的性质分析。15．【答案】A【解析】【解答】A.木炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能出去颜色和异味，故符合题意；B.盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，该反应没有明显现象，故不符合题意；C.根据元素守恒，铁制品锈蚀的过程中，铁元素含量不变，故不符合题意；D.氧气具有助燃性，可作助燃剂，故不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性分析。B、盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水。C、根据元素守恒定律，反应前后盐酸的种类不变分析。D、根据氧气具有助燃性分析。16．【答案】D【解析】【解答】A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，故A不符合题意；B.图像横坐标表示稀硫酸的质量，根据质量守恒定律，相同质量的硫酸反应生成的氢气相等，所以开始金属过量，生成氢气的质量相同，故B不符合题意；C.向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，故C不符合题意；D.向一定质量未经打磨的铝条中加稀盐酸，铝条表面是一层致密的氧化铝薄膜，盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，再与铝反应生成氯化铝和氢气，因此开始无气体产生，后产生气体，当反应完成后不再生成氢气，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。17．【答案】（1）2OH-（2）Fe（3）Al2O3；Al【解析】【解答】（1）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个氢氧根离子带1个单位的负电荷，则氢氧根离子的符号为OH-，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故2个氢氧根离子的符号写为2OH-。（2）铁单质是由铁原子直接构成的，则保持铁化学性质的最小微粒是铁原子，元素符号从微观上表示1个原子，则铁原子的符号为Fe，故填Fe。（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其化合价为+3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，其化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素形成的化合物的化学式写为Al2O3，故填Al2O3；标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在化学式中该元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，氧化铝中的金属元素是铝元素，其化合价为+3价，故氧化铝中铝元素的化合价标为Al+3

【分析】（1）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写。（2）金属单质、固态非金属单质、稀有气体是由原子直接构成的，则保持其化学性质的最小微粒是原子。（3）根据化合物中各元素的化合价的代数和为零分析。

元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。18．【答案】（1）A（2）氧气、水蒸气（3）3CO+F（4）A；C【解析】【解答】（1）A、合金属于金属材料，该选项正确；B、塑料属于有机合成材料，该选项不正确；C、涤纶属于有机合成材料，该选项不正确。故答案为：A。（2）铁与氧气和水共同接触生锈时会生锈，则刷漆可隔绝空气中的氧气和水，从而防止其生锈。（3）一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe（4）A、铝、铁能与盐酸反应，且铝反应比较快，铜不能与盐酸反应，则说明金属活动性顺序：铝>铁>铜，该选项正确；B、铁、铜均不能与硫酸铝反应，则只能说明铝活动性最强，但不能比较铁和铜，该选项不正确；C、铁不能与硫酸铝反应，但能与硫酸铜反应，则说明金属活动性顺序：铝>铁>铜，该选项正确。故答案为：AC。

【分析】（1）根据合金和纯金属统称为金属材料进行分析；

（2）根据铁与空气中的氧气和水接触生锈进行分析；

（3）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳进行分析；

（4）根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来进行分析。19．【答案】（1）ClO2（2）增大（3）肥皂水（4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】【解答】（1）由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，反应后出现了2个钠原子和2个氯原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氯原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为ClO2，故填ClO2。（2）由化学方程式可知，充电过程中硫酸参加反应，逐渐减少，酸液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，故填增大。（3）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以检验河水是否是硬水可用肥皂水来鉴别，故填肥皂水。（4）用含有Al（OH）3的药物可以治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；

（2）根据反应中硫酸被消耗进行分析；

（3）根据检验硬软水使用肥皂水进行分析；

（4）根据氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水进行分析。20．【答案】（1）B（2）甲（3）降温结晶（4）A；D【解析】【解答】（1）20℃时，烧杯B中有固体剩余，所以烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B，故填：B；（2）等质量的水中，20℃时，加入30g的固体有剩余，30℃时，加入30g的固体没有剩余，该物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，故填：甲；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，所以若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶，故填：降温结晶；（4）若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，A、甲物质的溶解度随温度升高而增大，不会析出晶体，溶液由饱和变成不饱和溶液，但溶液组成不变，溶质的质量分数不变；乙物质的溶解度随温度升高而减小，析出晶体，溶质的质量分数减少，所以溶质质量分数：甲>乙，故A正确；B、甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，所以乙是饱和溶液，甲是不饱和溶液，故B不正确；C、甲物质的溶解度随温度升高而增大，不会析出晶体，溶液由饱和变成不饱和溶液，但溶液组成不变，溶液质量不变；乙物质的溶解度减小，析出晶体，溶液质量减少，所以溶液质量：甲>乙，故C不正确；D、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，100g的饱和溶液中溶剂质量相等，升高温度，不会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量：甲=乙，故D正确。故答案为：AD。

【分析】（1）根据饱和溶液的概念进行分析；

（2）根据硝酸钠的溶解度随温度的变化进行分析；

（3）根据物质的溶解度随温度的变化进行分析。21．【答案】（1）过滤（2）Fe+CuSO（3）﹥（4）铜制作导线/铜合金制作钱币（合理即可）【解析】【解答】（1）步骤①中的实验操作将滤渣与溶液进行了分离，是过滤操作，故填过滤。（2）由图可知，步骤②中的反应是铁与硫酸铜反应和铁与硫酸铁反应，其中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；步骤②中加入过量的铁粉，则反应后的固体A中含有剩余的铁和生成的铜，故填Fe、Cu。（3）由图可知，步骤③