溶解度九年级化学人教版（2024）下册

海水晒盐第九单元溶液课题2溶解度第1课时知识导入继续加蔗糖蔗糖能无限度地溶解在一定量的水中吗?学习目标1.通过进行实验9-5和9-6，知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，并了解饱和溶液的含义。2.通过对氯化钠和硝酸钾在水中溶解情况的分析，能理解“饱和溶液”与“不饱和溶液”的相对性及互相转化的方法。3.认识结晶现象，掌握结晶的两种方法。9.2溶解度/步骤：在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g食盐，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。任务一：探究饱和溶液与不饱和溶液实验9-5：氯化钠在水中的溶解充分搅拌充分搅拌20mL水实验现象操作现象结论加入2g氯化钠，搅拌再加2g氯化钠，搅拌再加10mL水，搅拌【总结】在一定温度下，在一定量的溶剂里溶解的溶质的量是

（选填有限或无限）的，改变_______（选填溶质或溶剂）的量，可以改变溶解的溶质的量。有限溶剂操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌氯化钠溶解形成无色溶液20mL水能完全溶解5g氯化钠底部有未溶解的固体20mL水不能完全溶解10g氯化钠氯化钠溶解形成无色溶液增加溶剂的量，可将未溶物质溶解状态1不饱和溶液加溶质完全溶解继续加溶质状态2饱和溶液【定义】饱和溶液：在一定_______下，向一定量

里加入某种_________，当时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液；不饱和溶液：还能

溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。部分溶解温度溶剂溶质溶质不能继续溶解继续溶解还能继续溶解（一）饱和溶液与不饱和溶液区别一定温度下一定量的溶剂加入这种溶质物质不能继续溶解饱和溶液还能继续溶解不饱和溶液判断一种溶液是否饱和的方法一看饱和饱和不饱和二做取样加溶质观察饱和不饱和思考二：一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？氯化钠饱和溶液高锰酸钾搅拌能溶解其他物质高锰酸钾不饱和溶液氯化钠饱和溶液【即时训练】1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是

(

)。A.不能再溶解某种溶质的溶液B.在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液C.在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液D9.2溶解度/素养目标20ml水

加5gKNO3

搅拌溶解

再加5g

加热

又再加5g冷却实验9-6任务二：熟悉实验器材，仔细阅读P38实验步骤，完成【实验9-6】操作，填写表格。实验9-6：硝酸钾在水中的溶解9.2溶解度/探究新知实验现象操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却形成无色溶液20mL水能完全溶解5g硝酸钾底部有未溶解的固体20mL水不能完全溶解10g硝酸钾未溶解的固体溶解了形成无色溶液温度升高，硝酸钾溶解能力_____________烧杯中形成无色溶液温度升高，硝酸钾溶解能力_____________固体从溶液中结晶出来温度降低，硝酸钾溶解能力_____________增强增强降低实验结论【总结】1.在一定量的溶剂中，温度升高，硝酸钾的溶解能力

（选填“增强”或“减弱”）。2.改变

，可以改变溶解的溶质的量。3.影响溶解度的因素有：外因

内因.增强温度温度溶质和溶剂本身的性质9.2溶解度/探究新知【交流讨论】1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗？即概念中为何强调“这种溶质的饱和溶液”？

因为温度、溶剂的量发生变化,溶液的饱和或不饱和状态可能会变化，所以只有指明温度和溶剂的量时,溶液的“饱和"或“不饱和”才有确定的意义因为该物种的饱和溶液还能溶解其他溶质。【即时训练】2.如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将氯化钠溶液（如图甲）静置一段时间后，变成如图乙。下列说法正确的是（）A．甲一定是不饱和溶液B．甲一定是饱和溶液C．乙一定是不饱和溶液 D．乙一定是饱和溶液甲乙D9.2溶解度/不饱和溶液饱和溶液增加溶质、降低温度、蒸发溶剂增加溶剂、升高温度特殊情况：对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反。注意：为何只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。任务三：探究饱和溶液和不饱和溶液的转化方法【即时训练】3．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的硝酸钾溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（）①降低温度；②升高温度；③加硝酸钾固体；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。A.①③④B.①③⑤ C.②④ D.②⑤C9.2溶解度/探究新知硝酸钾晶体雪花晶体冷却热饱和溶液结晶后所得到的溶液是饱和溶液吗?。任务四结

晶溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。(分离可溶性混合物的方法）是结晶的方法硝酸钾0t℃4080120160200g/100g水S20406080100901.蒸发结晶：适用于固体溶解度随温度变化影响不大的物质。如氯化钠。2.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于固体溶解度随温度的降低而减小且溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如硝酸钾。氯化钠例2：

如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？1.溶解制成KNO3的热饱和溶液冷却2.降温结晶（NaCl仍留在溶液中）过滤3.得到较纯的KNO3

晶体结晶02蒸发池结晶池海水水分蒸发粗盐母液储水池氯化钠多种化工产品蒸发溶剂饱和溶液蒸发结晶海水晒盐4.利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题:(1)海水晒盐是

(填“物理”或“化学”)变化。(2)(双选题)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是（

）

A.海水进入“储水池”，海水成分基本不变

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大

C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液AC物理9.2溶解度/导入新知4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系在同温，等量溶剂，相同溶质的溶液中，

含溶质较多的溶液——浓溶液；

含溶质较少的溶液——稀溶液注：（1）不同的溶质：

饱和溶液

是浓溶液，

不饱和溶液

是稀溶液。（2）相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不一定不一定9.2溶解度/探究新知

【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？这样比较可以吗？NaCl

KNO320℃40℃不行应该在同一温度下如何从定性的角度比较两种