河南省郑州市2023年中考一模化学试题（含答案）

第第页河南省郑州市2023年中考一模化学试题一、单选题1．中华文化，博大精深。下列成语的本意涉及化学变化的是（）A．滴水成冰 B．铁杵磨针 C．火上浇油 D．刻舟求剑2．党的二十大报告提出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念一致的是（）A．露天焚烧树叶 B．积极植树造林C．任意排放工业废水 D．掩埋废旧塑料制品3．医用酒精常用于杀菌、消毒，是重要的防疫物资。下图为某品牌医用酒精消毒液标签的部分内容，下列对该消毒液的认识错误的是（）A．消毒液是溶液，其溶质是乙醇 B．消毒液易燃，喷洒时需远离火源C．乙醇与水互溶，消毒液不会分层 D．乙醇无毒，消毒液可以口服消毒4．合理使用化肥有利于提高农作物产量。下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．氯化铵 B．硫酸钾 C．尿素 D．磷矿粉5．我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法错误的是（）A．元素符号为H B．原子序数为1C．相对原子质量为1.008g D．原子中核外电子数为16．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（）选项劳动项目化学知识A用食醋除去暖水瓶中的水垢食醋的pH>7B给铁制楼梯扶手刷油漆防锈油漆能隔绝水和氧气C用洗洁精清洗餐具上的油污洗洁精有乳化功能D用熟石灰改良校园农场酸性土壤熟石灰中含有OH-A．A B．B C．C D．D7．医用防护口罩能够过滤空气中的颗粒物，下图草药煎制步骤中，其作用与医用防护口罩所起作用类似的是（）A．冷水浸泡 B．加热煎制C．去渣取液 D．灌装保存8．运动员在剧烈运动、大量出汗后，常饮用“淡盐水”，该“淡盐水”除补充水外，主要补充的营养素是（）A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐9．以下是某同学对下列四种试剂的分类，其中错误的是（）A．氧化物 B．酸C．碱 D．盐10．水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的净化说法错误的是（）A．过滤可以除去水中所有的杂质 B．活性炭有吸附性，可用于净化水C．静置沉淀是一种简单的净水方法 D．蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度11．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．烧杯中的水蒸发一部分后，剩余的水质量减小B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小C．铜粉在空气中充分加热，生成物的质量比原来铜粉的质量增大D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小12．郑州大学常俊标教授团队合成的“阿兹夫定”（C9H11FN6O4）是一种抗新冠病毒药物。下列关于“阿兹夫定”的说法正确的是（）A．相对分子质量为286g B．该物质属于有机化合物C．C、H、O元素的质量比为9：11：4 D．一个“阿兹夫定”分子中含有30个原子13．航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释正确的是（）选项实验操作及现象解释A从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中水由液态变成了气态B将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色颜料与水反应生成蓝色物质C将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大发生化学变化生成CO2气体D靠近水球，闻到阵阵香气太空中的水分子有香味A．A B．B C．C D．D14．某含杂质的金属镁样品2.2g与足量的稀硫酸反应，生成0.2gH2，则样品中一定含有的杂质是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Zn二、填空题15．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。（1）空气中含量最高的物质。（2）4个氧分子。16．中和反应与工农业生产和人们生活有着紧密的关系。在探究氢氧化钠与盐酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积有如图所示的关系。（1）该过程中反应的化学方程式为。（2）分析图像可知，横坐标表示的体积，滴加该溶液mL时二者恰好完全反应。17．实验1、2是关于水的两个实验。（1）实验1中反应的化学方程式为。（2）通过实验1可以得出结论：水是由组成的。（3）从微观角度分析：实验1和实验2的本质区别是。18．一定溶质质量分数的氯化钠溶液可用于农业选种。下列是对粗盐进行提纯并将精盐配制成溶液的过程。（1）粗盐经过溶解、过滤等操作可以得到粗盐水，其中溶解、过滤的操作中均需要用到的玻璃仪器是（写一种）。（2）为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。（3）用上述过程制得的精盐，配制50kg质量分数为16%的氯化钠溶液选种，需要取水的质量为kg。19．某同学为探究氧气的性质，取两根光亮的细铁丝盘成螺旋状，一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另一根下端系一根火柴，点燃火柴，火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。（1）常温下，实验室制取集气瓶中气体的化学方程式为。（2）实验中，观察到集气瓶中的现象为（写一种）。（3）通过对两个实验现象的对比，得出的结论为。20．我国拥有丰富的盐湖资源，从中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。（1）t2℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为。（2）在t2℃时，取等质量的NaCl和KCl固体分别配制成饱和溶液后，降温至t1℃，此时两种溶液中溶剂质量较大的是溶液。三、综合题21．2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育场”由中国铁建承建，建造时使用了大量钢铁。下图是实验室中用一氧化碳还原氧化铁的实验装置。（1）写出玻璃管中反应的化学方程式。（2）本实验中，能够说明玻璃管中发生了化学反应的证据是：。22．金属是重要的资源，对金属性质的研究有助于人类更好的利用金属资源。为了验证铁、铜、锌的金属活动性顺序，某同学进行如下图所示实验。（1）该同学的实验不能达到目的，请说明理由：。（2）自选试剂，另外设计一组实验方案，证明以上三种金属的活动性顺序：。（写出实验操作、现象和结论）23．某化学兴趣小组为探究燃烧的条件，在通风橱中进行如下图所示实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。（1）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：。（2）能说明可燃物燃烧需要达到着火点的现象是：。（3）烧杯中热水的作用是：。24．向一定量久置的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，部分反应物与生成物之间的质量关系如图所示，请根据图示回答：（1）氢氧化钠溶液是否变质：；说明理由：。（2）写出a点对应的溶液中溶质的成分：。25．我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。（1）I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式。（2）实验室中，用下图所示装置制备和收集CO2，则A中反应的化学方程式为；用B装置收集CO2，气体应从口通入（填a或b），体现出CO2的性质为。（3）Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是。（4）Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2：1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式。（5）Ⅳ.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度（填“增大”或“减小”）。（6）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、滴水成冰没有新物质生成，只是物质状态的改变，属于物理变化，故A不符合题意；B、铁杵磨针过程中只有物体形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、火上浇油涉及燃烧过程，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；D、刻舟求剑过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。2．【答案】B【解析】【解答】A、露天焚烧树叶，会产生烟尘并污染空气，与此不理念一致；B、积极植树造林，可改善空气质量，减少环境污染，与此理念一致；C、任意排放工业废水，会污染水资源和土壤，与此不理念一致；D、塑料制品应回收利用，焚烧会造成空气污染，随意丢弃或掩埋会造成白色污染，与此不理念一致。故答案为：B。

【分析】推动绿色发展，促进人与自然和谐共生应注意保护环境，减少污染。3．【答案】D【解析】【解答】A、医用酒精是乙醇的水溶液，有水存在水是溶剂，其他物质是溶质，所以溶质是乙醇。不符合题意；B、乙醇具有可燃性，所以消毒液易燃，喷洒时需远离火源，以免遇明火燃烧引起火灾或爆炸，不符合题意；C、乙醇与水互溶形成溶液，溶液具有均一性和稳定性，所以消毒液不会分层，不符合题意；D、消毒液不可以口服消毒，大量乙醇会对人体造成伤害，符合题意；故答案为：D。

【分析】A.乙醇溶液的溶质为乙醇；

B.酒精是易燃液体；

C.乙醇与水互溶。4．【答案】D【解析】【解答】氯化铵、硫酸钾、尿素均为白色晶体状固体，磷矿粉为灰白色粉末，故从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉，故答案为：D。

【分析】氯化铵、硫酸钾、尿素均为白色晶体、磷矿粉为灰白色的固体。5．【答案】C【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，该元素的元素符号为H；不符合题意。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；不符合题意。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，符合题意。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.氢元素的元素符号为H；

B.元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数；

C.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”；

D.原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。6．【答案】A【解析】【解答】A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸呈酸性，pH<7，符合题意；B、给铁制楼梯扶手刷油漆防锈，油漆能隔绝水和氧气，可以防止生锈，不符合题意；C、用洗洁精清洗餐具上的油污，因为洗洁精有乳化功能，不符合题意；D、用熟石灰改良校园农场酸性土壤，因为熟石灰中含有OH-呈碱性，不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.食醋溶液呈酸性，pH<7；

B.铁与氧气、水充分接触时容易生锈；

C.洗洁精具有乳化作用；

D.熟石灰为氢氧化钙，为碱。7．【答案】C【解析】【解答】A、冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤，此选项不符合题意；B、加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤，此选项不符合题意；C、去渣取液是把药渣去除，保留液体，是过滤的操作，此选项符合题意；D、灌装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤，此选项不符合题意；故答案为：C。

【分析】医用防护口罩所起作用类似过滤。8．【答案】D【解析】【解答】A、花生油、豆油、菜籽油等富含油脂，“淡盐水”中不含油脂，不符合题意；B、蔬菜和水果富含维生素，“淡盐水”中不含维生素，不符合题意；C、动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等富含蛋白质，“淡盐水”中不含蛋白质，不符合题意；D、汗液中含水、无机盐等，“淡盐水”中富含无机盐，故出汗后可饮用“淡盐水”，符合题意。故答案为：D。

【分析】“淡盐水”中富含无机盐。9．【答案】C【解析】【解答】A、氧化铜是由氧元素和铜元素组成的纯净物，属于氧化物，分类不符合题意；B、硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的，属于酸，分类不符合题意；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的，属于盐，分类符合题意；D、氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，属于盐，分类不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；

B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；

C.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；纯碱是碳酸钠，属于盐；

D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐。10．【答案】A【解析】【解答】A.过滤可以除去水中难溶解的固体杂质，不能除去所有的杂质，此选项符合题意；B.活性炭具有吸附性，可除去异味和色素，所以活性炭可用于净化水，此选项不符合题意；C.通过静置沉淀可将大颗粒的固体物质沉降下来，所以静置沉淀是一种简单的净水方法，此选项不符合题意；D.蒸馏后得到的水是纯净物，所以蒸馏后既可以净化水，也可以降低水的硬度，此选项不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.过滤可以除去水中的不溶性杂质；

B.活性炭具有较强的吸附性，可吸附水中的色素和异味；

C.通过静置沉淀可将大颗粒的固体物质沉降下来；

D.蒸馏可得到纯净水。11．【答案】A【解析】【解答】A、质量守恒定律只适用于化学变化，水蒸发没有产生新物质，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；B、纸燃烧产生二氧化碳，是化学变化，灰烬的质量加上二氧化碳质量等于纸的质量，仍属于质量守恒定律的范畴，不符合题意；C、铜粉于空气中氧气发生反应生成了氧化铜，因为增加了氧气的质量所以生成物的质量比原来铜粉质量大，仍属于质量守恒定律的范畴，不符合题意；D、高锰酸钾受热分解产生氧气，固体的质量加上氧气的质量等于高锰酸钾的质量，因此导致剩余固体质量比反应前要少，仍属于质量守恒定律的范畴，不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。12．【答案】B【解析】【解答】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故不符合题意；B、C9H11FN6O4是含有碳元素的化合物，该物质属于有机化合物，故符合题意；C、阿兹夫定中C、H、O的三种元素的质量比为（12×9)：(1×11)：(16×4)≠9：11：4，故不符合题意；D、由化学式C9H11FN6O4可知一个“阿兹夫定”分子中含有31个原子，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.相对分子质量的单位为“1”；

B.C9H11FN6O4含有碳元素，属于有机物；

C.化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；

D.一个“阿兹夫定”分子中含有31个原子。13．【答案】C【解析】【解答】A、从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的形状发生改变，但依然是液态，A说法不符合题意；B、将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，颜料溶于水形成的是溶液，颜料与水没有反应生成蓝色物质，B说法不符合题意；C、碳酸氢钠和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，发生化学变化生成CO2气体，C说法符合题意；D、靠近水球，闻到阵阵香气，是因为微粒是不断运动的，带有香味的微粒运动到人的鼻子，使人闻到了气味，D说法不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，仍是液态；

B.颜料溶于水形成溶液；

C.碳酸氢钠和酸反应生成盐、水、二氧化碳；

D.分子总在不断运动。14．【答案】A【解析】【解答】MgFeZn2Al铜和稀硫酸不反应，根据化学方程式，2.2g的镁反应生成氢气的质量小于0.2g，2.2g的铁或锌反应生成氢气的质量小于0.2g，2.2g的铝反应生成氢气的质量大于0.2g，所以样品中含有铝，故答案为：A。

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。15．【答案】（1）N2（2）4O2【解析】【解答】（1）空气中含量最高的物质是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2；（2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个氧分子表示为：4O2。

【分析】（1）空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。16．【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+（2）盐酸；12【解析】【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H（2）由图可知，随着该溶液的滴加，原溶液的pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，所以横坐标表示盐酸的体积；当滴加盐酸的体积为12mL时，溶液的pH=7，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。

【分析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；

（2）原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，二者恰好完全反应时，pH=7。17．【答案】（1）2（2）氢元素和氧元素（3）实验1中水分子变成了氢分子和氧分子，实验2中水分子本身没有改变【解析】【解答】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H（2）水通电生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，由此可知水是由氢元素和氧元素组成的。（3）实验1中水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新结合成氢分子和氧分子，水分子发生了改变，实验2中加热时水分子间的间隔变大，遇冷是间隔变小，水分子本身没有改变。

【分析】（1）电解水生成氢气和氧气；

（2）化学反应前后元素的种类不变；

（3）实验1发生化学变化，实验2为物理变化。18．【答案】（1）玻璃棒（2）碳酸钠溶液（3）42【解析】【解答】（1）溶解、过滤的操作中均需要用到的玻璃仪器是玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；（2）用氯化钡除去硫酸钠，加碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，加氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（3）50kg质量分数为16%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：50kg×16%

【分析】（1）溶解操作中用烧杯和玻璃棒，过滤操作中用漏斗、玻璃棒、烧杯；

（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；

（3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量。19．【答案】（1）2（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（3）氧气的浓度影响反应的剧烈程度【解析】【解答】（1）通过判断集气瓶中的气体是氧气，所以常温下实验室制取氧气的化学方程式为2H（2）铁丝在氧气中燃烧的实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；（3）通过对两个实验现象的对比，得出的结论为：氧气的浓度影响反应的剧烈程度。

【分析】（1）过氧化氢分解生成水和氧气；

（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；

（3）两个实验的氧气浓度不同。20．【答案】（1）2：5（2）氯化钠或NaCl【解析】【解答】（1）由图可知，t2℃时氯化钾的溶解度为40g，则t2℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后只能够溶解20g氯化钾，所得溶液中溶质和溶剂的质量比=20g：50g=2：5，故填2：5。（2）由图可知，t2℃时氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即t2℃时氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数，t2℃时，取等质量的NaCl和KCl固体分别配制成饱和溶液后，氯化钠饱和溶液的质量大一些，其中溶剂水的质量多一些，降温至t1℃，水的质量不变，所以此时两种溶液中溶剂质量较大的是氯化钠溶液，故填氯化钠或NaCl。

【分析】（1）t2℃时，氯化钾的溶解度是40g；

（2）t2℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。21．【答案】（1）3CO+F（2）红色的固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊【解析】【解答】（1）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为3CO+Fe2O（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，若观察到红色的氧化铁逐渐变为黑色（铁粉），说明氧化铁发生了化学反应；而且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳转变为了二氧化碳，发生了化学反应。故填红色的固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，

【分析】（1）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。22．【答案】（1）无法比较锌和铁的金属活动性。（答案不唯一）（2）将锌放入硫酸亚铁溶液中，锌的表面覆着一层黑色固体，溶液有浅绿色逐渐变成无色，因此可以得出锌的金属活动性强于铁，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。（答案不唯一）【解析】【解答】（1）甲试管中，锌能与硫酸铜溶液反应，说明了金属活动性锌＞铜；乙试管中铁与硫酸铜溶液反应，说明了金属活动性铁＞铜；无法比较锌和铁的金属活动性，故填：无法比较锌和铁的金属活动性。（2）通过上述实验可知锌＞铜、铁＞铜，若比较锌和铁的金属活动性，可将锌放入硫酸亚铁溶液中，锌的表面覆着一层黑色固体，溶液有浅绿色逐渐变成无色，因此可以得出锌的金属活动性强于铁，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。故填：将锌放入硫酸亚铁溶液中，锌的表面覆着一层黑色固体，溶液有浅绿色逐渐变成无色，因此可以得出锌的金属活动性强于铁，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。23．【答案】（1）可燃物需要与氧气接触（2）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧（3）提供热量，隔绝氧气【解析】【解答】（1）根据题目信息可知，在铜片上的