化学高一必修一第课时

化学试验基本方法(第三课时)第一章从试验学化学蒸馏(distillation)和萃取(extraction)第1页地球上水储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用淡水不足1%

新课导入：第2页海水淡化工厂第3页蒸馏装置一、蒸馏(distillation)

蒸馏作用：除去难挥发或不挥发杂质或将相互溶解，沸点不一样液体分离开来加热装置→冷凝装置→搜集装置第4页分析蒸馏过程原理依据液态物质沸点不一样液态混合物气（易挥发）液态物

△冷凝问题：①温度计作用？②产物搜集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝搜集在100℃难于挥发，不挥发杂质第5页蒸馏试验注意事项①所盛液体不超出蒸馏瓶球部容积2/3加热时，不能将液体蒸干；②温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口下沿；③蒸馏瓶内要加几颗沸石或碎瓷片，预防液体爆沸；④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）；进水出水⑤加热温度不能超出混合物中沸点最高物质沸点。第6页思索与交流1、蒸馏适合分离何种类型混合物？它与蒸发有没有区分？蒸馏是依据沸点不一样，除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，或将互溶液体物质分离开来；蒸发是依据挥发性不一样，从溶液中分离出溶质。第7页分馏

怎样从酒精与水混合物中分离出酒精？（酒精沸点78.5℃，水100℃）假如一次蒸馏要得到二种以上液体，就叫分馏思索与交流第8页二、萃取(extraction)液体混合物中一个溶质在互不相溶

溶剂里溶解性不一样，用一个溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成溶液中提取出来.第9页概念分析混合物溶质溶剂（一个）（两种）溶解性不一样二者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液第10页使用分液漏斗注意事项1、使用前检验是否漏水；2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置；3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。分液漏斗第11页试验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色黄紫红第12页

分析讨论1、上层液体中溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中溶解度大。同：第13页萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶

如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质能力大于原溶剂

如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取物质反应

如，CCl4不与I2反应第14页思索与讨论1、依据试验1-4分析，请分析总结CCl4性质？2、将试验1-4中萃取剂换为酒精是否能够？请说明原因①无色液体，不溶于H2O②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）不能够，酒精与水互溶第15页分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤蒸发、结晶降温结晶萃取、分液蒸馏、分馏小结第16页分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤不溶性固体与液体分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒提纯粗食盐蒸发、结晶可溶性固体与液体分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液制得固体食盐降温结晶溶解度随温度改变较大可溶性固体分离烧杯、玻璃棒、酒精灯KNO3与KCl分离萃取、分液互不相溶两种液体混合物分离烧杯、分液漏斗用CCl4提取溴水中溴蒸馏、分馏沸点不一样液体混合物分离蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶石油分馏第17页混合物类型混合物主份性质分离方法举例固态两组分混合物中一个可溶，另一个不可溶溶解、过滤、蒸发、结晶Na和CaCO3分离两组分均可溶，但溶解度随温度改变差异大溶解、加热、冷却、结晶NaCl和KNO3分离液态各组