鲁教版九年级化学下册 第七单元《认识酸和碱》单元测试卷（含答案）

（鲁教版）九年级化学下册《第七单元认识酸和碱》单元测试卷

（含答案）

学校:姓名：班级：考号：

一、选择题

1.氢氧化钠的俗称是

A.小苏打B.纯碱C.烧碱D.消石灰

2.运输危险化学品的车辆必须使用重要的警示标志，其中在运输盐酸的车辆上应当张贴的

3.一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是

6789101213

厕所

萝

炉

.具

曷

洁

清

洁

^清

剂.

剂

S草木

灰

水

酱

油®

例

就

A.被蚊虫叮咬后涂抹炉具清洁剂减轻痛痒B.西瓜汁比苹果汁酸性强

C.鸡蛋清和牛奶都显碱性D.胃酸过多的人应该少吃柠檬

4.某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动:每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样,

用pH计（测pH的仪器）测定其pH,所得数据如下表所示：

时刻5：055：155：255：35

PH4.954.944.864.85

其中水样酸性最强的时刻是

A.5：05B.5：15C.5：25D.5：35

5.利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反

应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的

°用滴管加入溶液的量°用滴管加入溶液的量

A.e点表示酸碱恰好完全反应

B.温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热

C.在滴入溶液的过程中，SO）含量逐渐减少

D.a点、d点的溶液中溶质均是Na2s和HzS。，

6.实验小组探究酸和碱反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列说法正

B.该反应过程中温度不变

C.A点时的溶液能使石蕊试液变红

D.C点时，溶液中的溶质两种

7.根据碱的通性，对氢氧化铁性质的描述正确的是

A.氢氧化铁放入水中，能使酚麟试液变红

B.氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水

C.氢氧化铁能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐

D.以上三种说法都正确

8.下列有关氢氧化钠的叙述中不正确的是

A.易溶于水，溶解时放出热量B.对皮肤有强烈的腐蚀作用

C.可用于改良酸性土壤D.能去除油污，可作厨房清洁剂

二、填空与简答

9.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有=浓硫酸能夺

取木材、皮肤等物质中的水分，使其碳化，所以浓硫酸具有强烈的性，如果不慎将浓

硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上3%-5%的溶液。

10.闻气味的方法

闻气味时不可凑近，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻，仅使极少量的气体

飘进鼻孔。

11.某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示。

试稀盐氢氧化钠溶蒸储白草木灰

剂酸液水醋水

现红

红色绿色紫色绿色

象色

（1）紫薯汁（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

⑵草木灰水呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

12.下图列举了生活中常见物质的pH,有人说厨房清洁剂和厕所清洁剂混合使用，效果更

好。这种说法对吗？

I酸性I|中性|］碱性

（1）浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有性，但不能干燥等碱

性气体。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：;

②与碳酸钠溶液反应：;

③与氯化钢溶液反应：;

上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）。

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是（填编号）。

①金属表面除锈

②制造药物氯化锌

③除去NaCl中少量的NaOH

14.李明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有

大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他

们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种

有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两

步进行：

I.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

II.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

试根据以上信息回答下列问题：

（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变—色；

（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处—保存；

（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：—。

三、实验题

15.在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随

时间的关系曲线图。

(1)根据曲线图，可知该实验是将(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试

剂中。

(2)该反应为o(填“放热反应”或“吸热反应,')

(3/处溶液中存在的离子有Na+和(填离子符号)。

16.小红向盛有CO2的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液，立即盖好瓶盖，并振荡。

(1)看到软塑料瓶变瘪了，她认为瓶子变瘪的原因是CO?与氢氧化钠发生了反应，使瓶内压

强，反应的化学方程式是o

(2)小海认为此实验不足以说明二者发生了反应，其理由是o

(3)同学们讨论后，往瓶内倒入足量______,有大量气泡产生，反应的化学方程式是

同学们由此得出CO?确实是与氢氧化钠发生了反应。

17.中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

(2)下列说法错误的是；

A.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠

B.图2中c—d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加

C.图3中e~f变化趋势可说明该反应是放热反应

(3)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反

应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是;

A.无色酚酰试液B.氯化钾溶液C.氯化钢溶液D.氢氧化镁固体

(4)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的

pH(填“偏大”或“偏小”)。

(5)甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有

少量气泡产生，可能的原因是(化学方程式表示)。

18.同学们用下列实验装置制取二氧化碳。

(2)装置A、B均能用于制取二氧化碳，装置B较装置A具有的优点是；向装置B的

漏斗中添加液体试剂时，液面应添加至U形管的(填“a”“b”或"c”)处。

(3)若要用装置C收集二氧化碳，请你将装置中的导管补充完整。

(4)用装置D验证制得二氧化碳时，若石灰水未变浑浊其原因可能为o

参考答案

题号12345678

答案CADDCDBC

1.C

【详解】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。A、小苏打是碳酸氢钠的俗称；B、纯碱是碳

酸钠的俗称；C、烧碱是氢氧化钠的俗称；D、硝石灰是氢氧化钙的俗称。故选C。

2.A

【详解】盐酸具有腐蚀性，所以在运输盐酸的车辆上应当张贴的是腐蚀性物质的警示标志;

故选Ao

3.D

【详解】A、根据题意，炉具清洁剂显强碱性，具有腐蚀性，不能与皮肤接触，故选项错误；

B、酸性时即pH<7时，数值越小酸性越强，则西瓜汁pH大约6,苹果汁pH大约3,西瓜

汁的pH大，则酸性弱，故选项错误；

C、鸡蛋清pH大约7-8,pH>7显碱性，牛奶pH小于7显酸性，故选项错误；

D、柠檬pH<7,显酸性，因此胃酸过多的人应该少吃柠檬，故选项正确。

故选：D。

4.D

【详解】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时,

溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。

5.C

【详解】A、b点pH=7,表示酸碱恰好完全反应，e点温度达到最大值也表示酸碱恰好完全

反应，该分析正确；

B、反应过程中温度升高，说明中和反应放热，该分析正确；

C、在滴入溶液的过程中，实质是H+和OH-反应生成水，因此SOj含量不变，该分析错误；

D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，

故溶质是Na2sO’和H/。，，该分析正确。

故选C。

6.D

【详解】A、由图可知，一开始pH>7,随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7,故该反应

是将酸滴入碱溶液中至过量，错误；

B、酸碱中和反应是放热的反应，反应过程中温度升高，错误；

C、A点时pH>7,溶液呈碱性，能使石蕊试液呈蓝色，错误；

D、C点时pH<7,酸过量，溶质是生成的盐和过量的酸两种物质，正确。

故选D。

7.B

【详解】A、氢氧化铁难溶于水，没有解离出氢氧根离子，不能使酚酰试液变红，说法错误，

故不符合题意；

B、氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水，氢氧化铁是碱，可以与酸发生中和反应生成盐和水，

说法正确，故符合题意；

C、氢氧化铁是难溶碱，不能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐，说法错误，故不符合题意；

D、以上三种说法中A、C错误，B正确，说法错误，故不符合题意。

故选：Bo

8.C

【详解】A、氢氧化钠易溶于水，且氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，该选项叙述正确；

B、氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，该选项叙述正确；

C、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该选项叙述不正确；

D、氢氧化钠能用于去除油污，可作厨房清洁剂，该选项叙述正确。

故选C。

9.挥发性腐蚀水碳酸氢钠

【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫

酸具有腐蚀性，能夺取木材，皮肤等物质中的水分，使其炭化；浓硫酸沾到皮肤上先用水冲

洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

10.瓶口扇动

【详解】闻药品的气味时，不能将鼻子直接凑到瓶口，防止有害气体损伤鼻膜。应该用手轻

轻的煽动气味来闻。

11.⑴能

⑵碱性

【详解】（1）酸碱指示剂是能在酸性或碱性溶液中显示不同颜色的物质。从表格中可以看

出，紫薯汁在稀盐酸（酸性）中显红色，在氢氧化钠溶液（碱性）中显绿色，在蒸储水（中性）中显

紫色，而且在白醋（酸性）中显红色，草木灰水（碱性）中显绿色。这说明紫薯汁在酸性、碱性、

中性溶液中显示不同的颜色，所以紫薯汁能作酸碱指示剂。故填：能。

（2）因为紫薯汁在草木灰水中显绿色，而紫薯汁在碱性溶液中显绿色（如氢氧化钠溶液），所

以草木灰水呈碱性。故填：碱性。

12.错误；厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，所以两者混合后会发生酸碱中和，则效

果会减弱。

【详解】由图可知，厨房清洁剂的pH>7,显碱性，厕所清洁剂pH<7,显酸性，两者混合

会发生酸碱中和，效果会减弱，这种说法不对。

13.吸水NH3Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2TH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1①②

②③

【分析】(1)根据浓硫酸具有酸性、强烈的腐蚀性进行分析解答；

(2)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步

骤进行书写即可；

(3)盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；

除杂不得引入新的杂质。

【详解】(1)浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂，但不能用于干燥碱性气体，如NH3,

故填：吸水性、NH3；

(2)①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；

②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO+H2O+CO2T；

③硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化氢，化学方程式为：

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1,该反应是硫酸的特性反应，不属于酸的共同性质；

故属于酸的共同性质的是①②；

(3)①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除

锈，不符合题意；

②制造药物氯化锌中含有氯元素,盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素,故不能用硫酸代替盐酸，

符合题意；

③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂

原则，故不能用硫酸代替盐酸，符合题意；

故不能用硫酸代替的是②③。

【点睛】硫酸领是难溶性盐，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀的反应并不体现硫酸的酸通

性，在除杂操作中要注意不能引进新的杂质。

14.红密圭寸HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc

【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；

根据物质的性质可以选择保存方法；

醋酸与纯碱第一步反应生成碳酸氢钠和醋酸钠。

【详解】(1)醋酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红色。

故填：红。

(2)根据信息①可知醋酸易挥发，应置于阴凉处密封保存。

故填：密封。

(3)醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式为：HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc0

故填：HAc+Na2co3=NaHCO3+NaAc。

【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质

量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“广或飞”。

15.(1)稀盐酸

(2)放热反应

⑶H+、cr/cr.H+

【详解】(1)分析曲线图pH的变化可知，随着滴入的试剂溶液的pH从14降到2,则该实

验是将稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中；

(2)分析曲线图温度变化可知，溶液的温度逐渐升高，则该反应是放热反应；

(3)c点pH小于7,显酸性，此时盐酸过量，故c点处溶液中存在的离子有氯化钠电离出

的钠离子、氯离子，过量的盐酸电离出的氢离子、氯离子,即为Na+、ChH+,故填cr、

H+。

16.(1)减小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)二氧化碳能溶于水且和水反应也能产生相同的现象

(3)稀盐酸或稀硫酸

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f/Na2cCh+H2s04=Na2sO4+H2O+CO2T

【详解】(1)看到软塑料瓶变瘪了，她认为瓶子变瘪的原因是CO2与氢氧化钠发生了反应，

使瓶内气体减少，压强减小，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程

式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo

(2)二氧化碳能溶于水，且能和水反应，所以认为此实验不足以说明二者发生了反应的原

因是二氧化碳能溶于水且和水反应也能产生相同的现象。

(3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀酸反应生成二氧化碳气体，

会有气泡产生，故往瓶内倒入足量稀盐酸或稀硫酸，有大量气泡产生，由此得出CO2确实

是与氢氧化钠发生了反应。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方

程式为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，

该反应的化学方程式为Na2cO3+H2sCU=Na2sO4+H2O+CO2T。

17.(1)氢离子与氢氧根离子结合生成水H2SO4

⑵B

(3)BC

⑷偏大

(5)H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2T

【详解】(1)图1烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实

质是氢离子与氢氧根离子结合生成水；

由图2可知，溶液一开始的pH>7,显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液

中，故仪器A中溶液是稀硫酸，其溶质是硫酸，化学式为H2so〃

(2)A、由图2可知，b点溶液pH>7,显碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，氢氧化钠与

稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，说法正确，不符合

题意；

B、由图2可知，c点溶液pH=7,显中性，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，贝Uc-d

所示溶液中硫酸钠的