2025届高考化学一轮复习+有机化学知识点总结+知识清单

有机化学知识点总结

1、有机化合物的分类

(1)按碳骨架分类

1按碳原子组成的分子骨分类:

「烷煌(CH4)

脂肪烧：〈

r烯燃(H2C=CH2)

广链状化合物:<I快烧(HC三CH)

有I脂肪烧衍生物：如脂肪醇(CH3CH2OH)

机

化

)

合

物

环

状

化

合

物

X按是否含有苯环分类:

f脂肪燃：烷烧、烯烧、块点等

P旨肪化合物：•

有【脂肪烧衍生物：醇、醛、酸酸、酯等

机

化

合f苯及苯的同系物

物「芳香煌:•

〔稠环芳香烧，如

次香族化合物：W

QCOOH

人按是否含有不饱和键分类:

(烷及生：如CH3cH2cH3

「饱和煌一

1环烷嫌：如

有

机

化「烯谿如H2c=CHCH2cH3

合厂不饱和链燃：

物I块烧：如HC三CCH2cH2cH3

如Q

:不饱和烧:</环烯堤:

环快燃:

工不饱和环燃：W

芳

<香

炫

(2)按官能团分类

>官能团：有机化合物分子中决定有机化合物性质的原子或原子团。

类别官能团代表物质

烷烧—CH4甲烷

\/

c=cHC=CH

烯煌/\22

乙烯

碳碳双键

一C三C一HC=CH

快烧

碳碳三键乙快

芳香煌—0

苯

类别官能团代表物质

\

—C-XCH3CH2Br

卤代烧/

澳乙烷

碳卤键

——OHCH3cH20H

醇

（醇）羟基

乙醇0H

—OH

酚

（酚）羟基a

苯酚

\/

—C-O-C—CH3cH20cH2cH3

醮/\

乙醛

酸键

CHCHO

煌醛—C-H3

的乙醛

醛基

衍

生O

CH3coe七

物II

酮R-C-R'

铁基丙酮

0

IICHCOOH

竣酸—C-OH3

乙酸

毅基

O

IICH3COOCH2CH3

酯—C-O-R

乙酸乙酯

酯基

0

IICH3CONH2

酰胺—C-NH2

乙酰胺

酰胺基

—NH2CHCHNH

胺322

氨基乙胺

2、有机化合物的结构特点

（1）成键特点

成键数目一人…

---------每个C原子形成4个共价键

«原成键种类》单键、双键、三键

连接方式a碳链、碳环

（2）有机化合物中的共价键

，。键

有机化合物中的共价键\

〔n键

有机亿合物中单键都是。键；双键中含有一个。

键和一个TT键；三键中有一个。键和两个TT键

（3）有机化合物的同分异构现象

化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生性

同分异构现象

质上的差异的现象

同分异构体具有同分异构现象的化合物互为同分异构体

碳链骨架不同，如：

碳链异构CH3

CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH—CH3

构造

异构官能团位置不同，如：

位置异构

CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3

官能团异构官能团种类不同，如CH3CH2OH和CH3—O—CH3

立体异构①顺反异构；②对映异构

（4）同系物

A定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物

互称为同系物。

＞同系物的判断：

“一差”分子组成上相差一个或若干个CH2原子团

＞通式相同

“二同”＞所含官能团的种类、数目都要相同（若有

环，必须满足环的种类和数量均相同）

＞同系物必须为同一类物质

“三注意”＞同系物的结构相似

＞同系物物理性质不同，但化学性质相似

（5）同位素、同素异形体、同系物和同分异构体

同位素同素异形体同系物同分异构体

结构相似，分

质子数相同，中由同一种元素子组成相差一分子式相同，结

定义子数不同的原子组成的不同单个或若干个构式不同的化合

（核素）质CH2基团的化物

合物

对象原子单质化合物化合物

元素符号表示

元素符号表示不

相同，分子式

化学式同，如16。与不同相同

可以不同，如

,8O

02与03

电子层结构相

单质的组成或

结构同，原子核结构相似不同

结构不同

不同

物理性质不物理性质不物理性质不同，

物理性质不同，

性质同，化学性质同，化学性质化学性质一定不

化学性质相同

相同相似同

（6）有机物的空间结构

＞物理性质特点：

大多数有机化合物属于分子晶体，熔点低，易燃，不易导电，难溶于水，

易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。

＞化学性质特点：

有机反应通常比较复杂，反应速率慢，一般需加热或使用催化剂，常伴

有副反应，因而所得产品往往是混合物。

3、有机化合物结构和组成的表示

种类表示方法实例

用元素符号表示物质的分

分子式C2H6。

子组成

最简式表示组成物质的各元素原葡萄糖C6Hl206的最简

（实验式）

子的最简整数比式为CH20

用“•”或“X”表示原子最外层HH

电子式

电子的成键情况H：C：：C：H

将所有原子用键连接起来

HH

。“一”单键\/

C=C

>“=”双键/\

0三键HH

。“一”可以省略

。“=’，与"=’，不能省略CHCH=CH

结构简式32

令醛基、毅基等可以简写CH3COOH

成一CHO、—COOH

◊省去C、H的元素符号

<拐点和终点均表示C原\0H/

键线式子，

<C原子均形成4个共价

键，H原子一般省略

小球表示原子，短棍表示化

球棍模型

学键

空间填充模型用不同体积的小球表示不

（比例模型）同的原子大小昆

4、有机化合物的命名

(1)常见官能团的优先次序

类别序号官能团词头名称词尾名称

1—COOH竣基竣酸

酸

2—SO3H磺基磺酸

3—COOR酯基竣酸酯

较酸衍生物4—COX卤默基酰卤

5-CONH2氨甲酰基酰胺

睛6—CN睛基睛

醛7—CHO醛基醛

0

酮8II叛基酮

R-C—R'

醇9—OH醇羟基醇

酚10—OH酚羟基酚

胺11—NH2氨基胺

烘12—C=C——块

\/

烯13C—C—烯

酸14—OR燃氧基酸

卤代烧15—X卤代—

硝基化合物16—NO2硝基—

（2）命名方法

❷习惯命名法

（一）、习惯命名法

10碳原子及以下：依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、

庚、辛、壬、癸表示

简单烷烧及其衍生物：）10碳原子数以上：用中文数字表示

V

碳原子数相同时.：用“正”、“异"、"新'等来区别

I如：己烷、正丁醇、异丁醛、十八酸

①简单烷基苯以苯环为母体，把烷基作为取代基

ao

甲苯乙苯异丙苯

②烯基、快基苯命名时，通常将苯环作为取代基

y

简单芳香煌：Vd

、苯乙烯

苯乙块

③苯环上有两个取代基时,可用“邻”、“间”、“对”表示相对位置

4仃

a

邻二甲（基）苯间二甲（基）苯对二甲（基）笨

J④苯环上有三个取代基时

,可用“连”、“偏”、“均”表示相对位置

①V

6c

连三甲（基）苯偏三甲（基）苯均三甲（基）苯

i-系统命名法

（二卜系统命名法

厂①选择含碳原子数目最多的碳链作为主链，支

链作为取代基

②分子中有两条以上等长碳链时，则选择支链

⑴选择主链（母体）:<多的一条为主链

③当有机物存在两个或多个官能团时，把最优

官能团作为母体，其它官能团当做取代基

I④含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的

最长碳链作为主链，官能团的位次最小

「①从最接近取代基的一端开始，将主链碳原子

用1、2、3、…编号

②从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都

（2）碳原子的编号：《相同时，则从较简单的一端开始编号

:基团简单性比较：甲基v乙基v异丙基

:③若第一个支链的位置相同，则依次比较第二、第三

个支链的位置，以取代基的系列编号最小（最低系列

原则）为原则

[①取代基写在主链（母体）前面

-②简单基团优先列出

⑶写名称：j③相同.基团合并写出，位置用2、3、…标出，取代

基数目用二、三、…标出

:④表示位置的数字间要用逗号隔开，位次和取代基

名称之间要用隔开

（3）有机物命名实例

从左往右，甲基在3号位;

从右往左，乙基在3号位;

由于甲基比乙基简单；

因此，从左往右编号

3-甲基-6-乙基辛烷

从左往右编号；支链位次和为：2+3+5=10

从右往左编号：支链位次和为：2+4+5=11

因此从左往右编号

2,5-二甲基-3-乙基己烷

烯的命名：母体为烯，双键的碳原子位次应最小

CH3

2-甲基-1,3-戊二烯

6-甲基3庚烯

焕的命名：母体为快，三键的碳原子位次应最小

CH3

6,6-二甲基-3-庚焕

3,4・二甲基15•辛二快

分子中同时存在双键与三键时，以三键

为优先官能团，碳链的编号应以双键、

三键的位次和尽可能小为原则，并将“焕”

字放在名称最后

3-戊烯-1-焕

注意：当双键和三键处在相同的位次时，则

应给双键以最低的编号

1-戊烯~4-焕

较复杂芳香烧化合物的命名：将苯环作为取代基

3-甲基・4・苯基・2・戊烯2•苯基戊烷

烧的衍生物的命名:

3-甲基2己醇2-甲基-4-己烯醛

1

COOH

4-甲基・5-羟基-8-氯癸酸

5、研究有机物的一般步骤和方法

(1)研究有机化合物的一般步骤

分离提纯：蒸储、萃取、重结晶纯净物

元素定量分析：元素分析、有机物实验式的计算确定实验式

测定相对分子质量：质谱法、有机物结构鉴定确定分子式

波谱分析：红外光谱、核磁共振、x射线衍射确定结构式

(2)分离、提纯有机化合物的常用方法

＞蒸储和重结晶

适用对象要求

令该有机物热稳定性

较强

常用于分离、提纯互

蒸储令该有机物与杂质的

溶的液态有机物

沸点相差较大（一

般约大于30℃）

令杂质在所选溶剂中

溶解度很小或很大

常用于分离、提纯固

重结晶令被提纯的有机物在

态有机物

此溶剂中溶解度受

温度影响较大

＞萃取分液

令液液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机

物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

小固液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。

（3）有机物分子式的确定

＞元素分析

.定性分析：用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，如燃烧后C-C02,H-»H2O

定量分析：将一定量有机物燃烧，使其分解为简单无机物：并测定各产物的量，从而推算出有

机物分子中所含元素原子最简整数比，即确定其实验式

元

素

分

析①李比希氧化产物吸收法:

rH2O（用无水Ca“吸收）「I元素的质量分数

仅含C、H、0CuO

-------------►V

元素的有机物

•实验方法:氧化

I、CO2（用KOH溶液吸收）C元素的质量分数

剩余为氧元素的质策分数确定实睑式

②现代元素定量分析法

＞质谱法测定相对分子质量

质荷比（分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值）最大值即为该有机

物的相对分子质量。

＞确定有机物分子式

①最简式规律

最简式对应物质

CH乙焕和苯

CH2烯—和环烷一

CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖

②常见相对分子质量相同的有机物

•同分异构体相对分子质量相同。

•含有〃个碳原子的醇与含（〃-1）个碳原子的同类型竣酸和酯相对分

子质量相同。

•含有〃个碳原子的烷烧与含（〃-1）个碳原子的饱和一元醛（或酮）相

对分子质量相同，均为14〃+2。

③“商余法”推断点的分子式（设烧的相对分子质量为〃）

M…

—=商....余数

12|

（最大C原子数）（最小H原子数）

余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每

减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。

6、有机物分子结构的确定

有机化合物分子式

化学性质实验或仪器分析图谱

计算不饱和度

推测化学键类型i判断官能团种类及

I官能团所处的位置

不饱和度Q=双键数+三键数x2+环数

厂①紫外光谱（UV）：用于确定分子中有无共价键

②红外光谱（IR）：确定特征官能团

途谱分析法：＜

物

（峰的组数等丁不同化学环境的H原子种数

理

分1③核磁共振谱（NMK）＞

析【峰面积之比等于不同化学环境H原子的个数之比

法

'X射线衍射法：可月于有机化合物晶体结构的测定

三十四、粒

1、烷烧、烯烧、快烧的组成、结构特点

(1)结构特点和通式

(2)典型代表物的分子组成与结构特点

物质甲烷乙烯乙块

分子式CH4C2HA印2

HH

H—C—HH—C=C—H

/\

HH

结构简式CH4H2C=CH2HC=CH

键角109°28f120°108。

分子构型正四面体形平面形直线型

C原子杂化方式Sp,sp2sp

共价键。键。键和兀键o键和兀键

(3)烯煌的顺反异构

＞顺反异构及其存在条件：

•概念：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间

的排列方式不同所产生的异构现象。

•存在条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团C

＞两种结构形式

结构顺式反式

两个相同的原子或原子两个相同的原子或原子

特点

团排列在双键的同一侧团排列在双键的两侧

HCH

H3cCH33

实例C=CC=C

/\/\

HH

HCH3

2、烷烧、烯烧、快烧的物理性质

性质变化规律

常温下有1〜4个碳原子的垃都是气态，随着碳

状态

原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态

随着碳原子数的增多，密度逐渐增大，液态烧

密度

的密度均比水小

随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异

沸点

构体之间，支就越多，沸点越低

溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂

3、烷烧、烯烧、快烧的化学性质

(1)氧化反应

工现象:

脂肪温燃烧现象通入酸性KMnO4溶液

烷烧火焰较明亮无明显现象

烯烧火焰明亮，带黑烟火褪色

焕烧火焰很明亮，带浓黑烟褪色

―燃烧通式：

一r3n+1点燃

〔烷烧：CnH2n+2+02------------nCO2+("+1)H20

肪《烯烧：CnH2n+----。2cCC)2+"出0

S2

3n1

快烟CnH2n_2+~02点燃"nCO2+(n-1)H2O

（2）烷烧的取代（卤代）反应

「反应条件：光照（光线太强会发生爆炸）

物质要求：卤素单质（与水溶液不反应）

产物特点：多种卤代燃的混合物（非纯净物）+HX

L量的关系：取代1molH原子，消耗1mol卤素单质

（3）烯烧、快燃的化学性质

/①汰的CCJ溶液：H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br

催化剂

②出：1

H2C=CH2+H2—CH3cH3

一定条件

③HCI：H2C=CH2+HCI------------►CH3cH2cl

催化剂

:④出。：+3cg

液氨

三

®NaNH2：HC=CH+NaNH2HCCNa+NH3

②滨的CCJ溶液:HC-CH+B「2BrHC=CHBr

HC=CH+2B「2Br2HC—CHBr2

催化剂

@HCI：HC三CH+HCI△mH2C=CHCI

催化剂

@HO：HC=CH+HoO-----------HC=CHOH-CH3CHO

2△2

（烯醇式不稳定）

催化剂

△I

⑤H2：HC=CH+H2H2c=CH2

催化剂HO

3HCCHCOOH

@HCN：HC三CH+HCNH2C=CHCN----2=

△

（4）烯烧、快煌的加聚反应

催化剂

1---

nH2c=（：唉------—H2CCH2

聚乙烯

HC=CH

聚乙块

4、天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用

物质主要成分应用

天然气甲烷燃料、化工原料

液化石油气丙烷、丁烷、丙烯、丁烯燃料

汽油C5〜Cu的烽类混合物汽油发动机燃料

三十五、芳香煌

1、芳香烧的结构特点

「通式：。/2-6（,26）

苯及

「其同《键的特点：苯环中含有介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键

系物

芳

I特征反应：能取代，难加成，侧链可被酸性KMnC）4溶液氧化

香Y

（其他芳香煌：II

苯乙烯蔡

2、苯的结构及其性质

（1）苯的结构

sp2杂化［分子式：C6H6

H、/C、/H不饱和度：4

c

/C、孑C、H＜结构简式:C或©

H成键特点：介于碳碳单键与双键之间的特殊的键

结构式

---------------7分子构型：平面正六边形，键角为120。，12个原子共平面

（2）苯的物理性质

颜色气味状态毒性溶解性熔、沸点密度

无色特殊气味液态有毒难溶于水低比水小

（3）苯的化学性质

＞苯的大兀键比较稳定，在通常情况下不易发生烯煌和快燃所容易发生的

加成反应。苯有可燃性，在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟。

厂①漠代反应:

Br

FeBr3

0+B,2+HBrt

纯洁浪米为无色液体，有特殊气味，不溶于水，密度比水大

二(a)取代反应:<②硝化反应:

c八浓硫酸

0+HO2

纯洁硝基苯为无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度匕水大

苯I■③横化反应:

的

化0-q

学

性苯磺酸为强酸，易溶于水

质

催化剂O

+3H—屋■*IJ

O2

,①与。2反应：

I⑹氧化反应12。+15O2^^12CO2+6H2O

、②与酸性KMnCU溶液不反应

3、苯的同系物

>概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为C〃H2A6(〃>6)。

>性质：与苯一样，在一定条件下可以发生澳代、硝化、磺化以及催化加

氢反应；由于苯环与烷基相互作用,苯的同系物与苯的化学性质又有所

不同。例如:

注意：与苯环直接相连的C上只要有H原子，就可以被氧化:

另外，不论支链有多复杂，均被氧化成一COOH

4、芳香烧的应用与环境影响

「概念：分子里含有一个或多个苯环的燃

芳香煌<应用：苯、甲苯、二甲苯、乙苯等芳香煌都是重要的有机

“化工原料，苯还是一种重要的有机溶剂

I危害：油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒

有机物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和

香烟的烟雾中含有较多的芳香烧，对环境、健康产生

不利影响

代煌

、卤

三十六

性质

义与

的定

代燃

1、卤

的

生成

代后

子取

素原

被卤

原子

的氢

子里

烧分

烽是

卤代

定义：

能