2025届高三化学二轮复习 物质的量和化学实验基础 考点限时训练含答案

2025届高三化学二轮复习：物质的量和化学实验基础+考点限时训练物质的量和化学实验基础一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2024·青岛市高三检测)实验室安全至关重要，下列说法错误的是()A．实验室常用反应釜进行高温高压实验，实验结束后立即打开反应釜盖B．乙醚容易吸潮，可用金属钠除去乙醚中微量水C．实验剩余的金属钾块，应放回试剂瓶D．钠、镁等活泼金属着火，应用干燥的沙土盖灭2．(2023·山东淄博实验中学统考)中草药中常含有鞣质类(如鞣酸等)、苷类(如皂苷、酮苷等)、生物碱、有机酸等成分，提取中草药(先烘干、粉碎)中的有机成分不可能使用的方法是()A．萃取分液 B．蒸馏C．灼烧 D．重结晶3．(2024·山东省部分学校高三大联考)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是()A．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止B．CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入足量的CO2气体D．Cl2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和食盐水4．(2023·广东省名校联盟高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为NAB．4.6g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子C．在反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NAD．标准状况下，11.2L苯中含有6NA个σ键5．(2023·安徽巢湖市第一中学模拟)相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入14.4gN2和CO2的混合气体，乙容器中充入4.4gCO2时，隔板处于如图所示位置。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入N2的质量为()A．10.0gB．8.4gC．10.8gD．9.6g6．(2023·吉林通化辉南县高三模拟)小组同学配制250mL1.00mol·L－1H2SO4溶液，计算出所需18mol·L－1浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法不正确的是()实验步骤实验仪器a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶b.用量筒量取所需18mol·L－1浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处量筒托盘天平烧瓶250mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管A．计算需要18mol·L－1的浓硫酸的体积约为13.9mLB．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶C．配制过程中正确的操作顺序为bdfagceD．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小7.(2024·陕西宝鸡教育联盟检测)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是()A．配制100mL2.0mol·L－1NaOH溶液，操作1需要称量8.0gNaOH固体B．操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中C．操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水8．(2023·安徽巢湖市第一中学高三质检)氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：2H2NSO3Heq\o(=,\s\up7(高温))SO2↑＋SO3↑＋2H2↑＋N2↑＋H2O。下列说法正确的是()A．64g34SO2在标准状况下的体积为22.4LB．该反应生成1molH2时转移2mol电子C．可用BaCl2溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3D．相同条件下，32g按V(H2)∶V(N2)＝2∶1组成的混合气体与32gO2所含原子数相同9．下列计算正确的是()A．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SOeq\o\al(2－,4)浓度比为3∶2∶3B．将2mol·L－1的NaCl溶液和1mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略体积变化，c(Cl－)＝1.5mol·L－1C．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2mol·L－1D．若ag某气体含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是eq\f(22.4bc,aNA)L10．(2023·哈尔滨师范大学附属中学高三期末)相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是()A．溶液密度ρ可表示为eq\f(cMr,1000w)B．物质的量浓度c可表示为eq\f(ρV,Mr＋22.4m)C．溶质的质量分数w%可表示为eq\f(MrV,22.4m)D．相对分子质量Mr可表示为eq\f(22.4m×w%,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－w%))V)11.(2023·山东新泰市第一中学高三检测)下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是()A．灼烧干海带：选用①⑦B．除去BaSO4中的少量BaCO3：选用③④⑥C．用NaOH固体配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液：选用③⑤⑥D．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①⑦⑧12．(2024·广东省南粤名校高三联考)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()A.分离乙醇和乙酸B.制备溴苯并验证有HBr产生C.制备并收集氨气D.测量O2体积13．(2023·江西百师联盟高三联考)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器)()实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的稀盐酸胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、浓盐酸B食盐精制烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液C检验补铁药片(琥珀酸亚铁)是否变质胶头滴管、试管补铁药片、稀盐酸、KSCN溶液DFe(OH)3胶体的制备烧杯、酒精灯、胶头滴管饱和FeCl3溶液、NaOH溶液14．(2024·长沙长郡中学、衡阳市第八中学联考)实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如图所示，下列说法错误的是()A．反应时不能用水浴进行加热B．试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质C．操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同D．加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分15．(2023·吉林通化辉南县高三模拟)将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛围中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是()A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%B．c点对应的固体物质只有CuSO4C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，有沉淀产生D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．(13分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～E五种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：C________，E________。(2)下列实验操作中用到仪器E的是________(填字母)。a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥沙的混合物d．分离NaCl溶液中的NaCl和水(3)仪器A～E中使用前必须检查是否漏水的是________。(4)若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，则还缺少的仪器是__________，加热前应先在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石，目的是______________________________________________________________________________________________________________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)。17．(14分)茶是我国人民喜爱的饮品。为了检验茶叶中的铁元素，流程如下：eq\x(茶叶)eq\o(→,\s\up12(充分灼烧),\s\do4(①))eq\x(茶叶灰)eq\o(→,\s\up12(溶解),\s\do4(②))eq\x(浸泡液)eq\o(→,\s\up12(过滤),\s\do4(③))eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up12(检验),\s\do4(④))eq\x(含Fe3＋)各步骤所需选用的实验仪器如下：请完成下列问题：(1)仪器③的名称为____________，仪器⑨的名称为____________。(2)操作①所需仪器为____________(填序号)。(3)实验所需的药品除茶叶、蒸馏水、稀硫酸外，还需要____________(填名称)。(4)写出操作④的离子方程式：____________________________________。(5)如果第④步检验，没有Fe3＋，是否还需检验Fe2＋？________(填“是”或“否”)，理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。(1)配制溶液：①配制100mL1.0mol·L－1的盐酸，需要量取质量分数为20%，密度为1.1g·cm－3的盐酸的体积为________。②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________，容量瓶使用前应________。(2)实验步骤：用量筒量取20.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；取足量已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；往广口瓶中装入足量水，按图连接好装置，检查装置的气密性。反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为VmL。回答下列问题：①装置丙应选用________(填字母)的量筒。A．100mL B．200mLC．250mL D．2000mL②读数时除恢复到室温，还要注意________、________。③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm＝________。若未除去镁条表面的氧化膜，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19．(14分)食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO3并对其纯度进行测定。Ⅰ.制取KIO3样品①原理：3Cl2＋KI＋6KOHeq\o(=,\s\up7(80～95℃))6KCl＋KIO3＋3H2O②装置：(C的加热装置已省略)Ⅱ.分离提纯①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO3)2粗产品。②将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO3产品。回答下列问题：(1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有________(填字母)。A．高锰酸钾 B．氯酸钾C．二氧化锰 D．氯化钾(2)橡胶管a的作用是______________________________________________________；该装置的设计缺陷是______________________________________________________。(3)配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是________(填仪器名称)。(4)在完成Ⅰ中碘酸钾的制取实验后，装置C中溶液有KI剩余，若加入浓盐酸会导致KIO3产率偏小，原因是________________________________________(用离子方程式表示)。Ⅲ.测定KIO3产品纯度a．取mgKIO3产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸，加几滴淀粉指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的平均体积为VmL。b．不加KIO3产品，其他操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为V0mL。(已知：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)(5)步骤b的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)计算该KIO3样品的纯度：________(填数学表达式)。(7)某同学为证明食盐中含有KIO3，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有I－)、__________(限选生活中常用的物质)。物质的量和化学实验基础一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2024·青岛市高三检测)实验室安全至关重要，下列说法错误的是()A．实验室常用反应釜进行高温高压实验，实验结束后立即打开反应釜盖B．乙醚容易吸潮，可用金属钠除去乙醚中微量水C．实验剩余的金属钾块，应放回试剂瓶D．钠、镁等活泼金属着火，应用干燥的沙土盖灭答案A解析实验室常用反应釜进行高温高压实验，实验结束后，不能立即打开反应釜盖，需要让里面的压强降至常温常压再打开，故A错误；钠与水反应，与乙醚不反应，所以可用金属钠除去乙醚中微量水，故B正确。2．(2023·山东淄博实验中学统考)中草药中常含有鞣质类(如鞣酸等)、苷类(如皂苷、酮苷等)、生物碱、有机酸等成分，提取中草药(先烘干、粉碎)中的有机成分不可能使用的方法是()A．萃取分液 B．蒸馏C．灼烧 D．重结晶答案C解析提取中草药(先烘干、粉碎)中的有机成分，可以利用有机物在有机溶剂的溶解度不同进行萃取分液，然后利用物质沸点不同进行蒸馏分离，通过在水中溶解度的不同采用结晶、重结晶的方法获得有机成分的晶体；灼烧使得有机成分被空气中的氧气氧化。3．(2024·山东省部分学校高三大联考)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是()A．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止B．CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入足量的CO2气体D．Cl2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和食盐水答案B解析Na2CO3加热不分解，杂质NaHCO3加热分解生成Na2CO3，可以除杂，A正确；CO2和HCl气体都能和Na2CO3溶液发生反应，不可以除杂，B错误；通入足量的CO2气体，发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，可以除杂，C正确；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，杂质HCl气体易溶于饱和食盐水，可以除杂，D正确。4．(2023·广东省名校联盟高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为NAB．4.6g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子C．在反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NAD．标准状况下，11.2L苯中含有6NA个σ键答案B解析发生反应：2NO＋O2=2NO2，反应前NO分子物质的量为eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，O2的物质的量为eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，NO、O2物质的量之比为2∶1，两者恰好完全反应，生成1molNO2，但是容器中存在2NO2N2O4，所以容器内气体分子数小于NA，故A错误；一个乙醇分子含有两个sp3杂化的碳原子，一个CH3OCH3分子含有两个sp3杂化的碳原子，所以4.6g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子，故B正确；在反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氯酸钾的氯元素从＋5价降到0价，所以每生成3molCl2转移的电子数为5NA，故C错误；标准状况下，苯不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误。5．(2023·安徽巢湖市第一中学模拟)相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入14.4gN2和CO2的混合气体，乙容器中充入4.4gCO2时，隔板处于如图所示位置。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入N2的质量为()A．10.0gB．8.4gC．10.8gD．9.6g答案B解析甲、乙容器的体积比为4∶1，同温同压下，体积比等于物质的量之比，乙容器中充入4.4g即0.1molCO2，则甲容器中14.4gN2和CO2的混合气体的总物质的量为0.4mol。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3molN2，其质量为0.3mol×28g·mol－1＝8.4g。6．(2023·吉林通化辉南县高三模拟)小组同学配制250mL1.00mol·L－1H2SO4溶液，计算出所需18mol·L－1浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法不正确的是()实验步骤实验仪器a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶b.用量筒量取所需18mol·L－1浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处量筒托盘天平烧瓶250mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管A．计算需要18mol·L－1的浓硫酸的体积约为13.9mLB．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶C．配制过程中正确的操作顺序为bdfagceD．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小答案D解析依据溶液稀释规律可知，配制250mL1.00mol·L－1H2SO4溶液需要浓硫酸体积为eq\f(1.00mol·L－1×0.25L,18mol·L－1)≈0.0139L，即13.9mL，故A正确；定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误。7.(2024·陕西宝鸡教育联盟检测)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是()A．配制100mL2.0mol·L－1NaOH溶液，操作1需要称量8.0gNaOH固体B．操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中C．操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水答案D解析配制100mL2.0mol·L－1NaOH溶液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1L×2.0mol·L－1×40g·mol－1＝8.0g，故A正确；操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，会使溶液浓度偏低，故D错误。8．(2023·安徽巢湖市第一中学高三质检)氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：2H2NSO3Heq\o(=,\s\up7(高温))SO2↑＋SO3↑＋2H2↑＋N2↑＋H2O。下列说法正确的是()A．64g34SO2在标准状况下的体积为22.4LB．该反应生成1molH2时转移2mol电子C．可用BaCl2溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3D．相同条件下，32g按V(H2)∶V(N2)＝2∶1组成的混合气体与32gO2所含原子数相同答案C解析64g34SO2在标准状况下的体积为eq\f(64g,66g·mol－1)×22.4L·mol－1≈21.7L，故A错误；H2NSO3H中N为－3价，S为＋6价，H为＋1价，由化学方程式知，该反应生成1molH2时转移3mol电子，故B错误；BaCl2溶液和SO2不反应，BaCl2溶液和SO3反应生成硫酸钡沉淀，可用BaCl2溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3，故C正确；相同条件下，按V(H2)∶V(N2)＝2∶1组成的混合气体的平均摩尔质量为eq\f(2mol×2g·mol－1＋1mol×28g·mol－1,2mol＋1mol)＝eq\f(32,3)mol·L－1,32g按V(H2)∶V(N2)＝2∶1组成的混合气体中原子的物质的量为eq\f(32g,\f(32,3)g·mol－1)×2＝6mol，即混合气体中原子数为6NA,32gO2所含原子的物质的量为eq\f(32g,32g·mol－1)×2＝2mol，所含原子数为2NA，故D错误。9．下列计算正确的是()A．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SOeq\o\al(2－,4)浓度比为3∶2∶3B．将2mol·L－1的NaCl溶液和1mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略体积变化，c(Cl－)＝1.5mol·L－1C．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2mol·L－1D．若ag某气体含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是eq\f(22.4bc,aNA)L答案D解析同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，SOeq\o\al(2－,4)浓度比为1∶1∶3，A错误；设两种溶液体积为VL，混合后c(Cl－)＝eq\f(2V＋V×2,2V)mol·L－1＝2.0mol·L－1，B错误；设cg气体所含的分子数为x，则eq\f(a,b)＝eq\f(c,x)，x＝eq\f(bc,a)，故气体在标准状况下的体积是eq\f(22.4bc,aNA)L，D正确。10．(2023·哈尔滨师范大学附属中学高三期末)相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是()A．溶液密度ρ可表示为eq\f(cMr,1000w)B．物质的量浓度c可表示为eq\f(ρV,Mr＋22.4m)C．溶质的质量分数w%可表示为eq\f(MrV,22.4m)D．相对分子质量Mr可表示为eq\f(22.4m×w%,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－w%))V)答案D解析根据c＝eq\f(1000ρw%,Mr)可得ρ＝eq\f(cMr,1000×w%)＝eq\f(cMr,10w)，故A错误；VL标准状况下的该气体的物质的量为eq\f(V,22.4)mol，该气体的质量为eq\f(V,22.4)mol×Mrg·mol－1＝eq\f(VMr,22.4)g，溶液的质量为mg＋eq\f(VMr,22.4)g，形成溶液的体积为eq\f(mg＋\f(VMr,22.4)g,1000ρg·L－1)，该溶液的物质的量浓度为eq\f(\f(V,22.4)mol,\f(mg＋\f(VMr,22.4)g,1000ρg·L－1))＝eq\f(1000ρV,VMr＋22.4m)mol·L－1，故B错误；由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%＝eq\f(\f(VMr,22.4)g,mg＋\f(VMr,22.4)g)×100%＝eq\f(VMr,22.4m＋VMr)×100%，故C错误；由C项分析知w%＝eq\f(VMr,22.4m＋VMr)×100%，整理得该气体的相对分子质量为eq\f(22.4m×w%,1－w%V)，故D正确。11.(2023·山东新泰市第一中学高三检测)下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是()A．灼烧干海带：选用①⑦B．除去BaSO4中的少量BaCO3：选用③④⑥C．用NaOH固体配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液：选用③⑤⑥D．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①⑦⑧答案B解析用酒精灯和坩埚灼烧干海带，仪器⑦是蒸发皿，故A错误；BaSO4和BaCO3都是难溶物，可向混合物中加入过量H2SO4，过滤洗涤可除去BaCO3，所用仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，即选用③④⑥，故B正确；用NaOH固体配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，选用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，选用③⑤⑥⑨，故C错误；NaCl溶液的蒸发结晶需选用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，即选用①⑥⑦，故D错误。12．(2024·广东省南粤名校高三联考)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()A.分离乙醇和乙酸B.制备溴苯并验证有HBr产生C.制备并收集氨气D.测量O2体积答案D解析乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作进行分离，A错误；苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，不能验证有HBr产生，B错误；NH4Cl固体受热分解可以生成NH3和HCl，但气体在试管口处又可以重新反应生成NH4Cl固体，该装置不能用于实验室制取NH3，C错误；O2不溶于水，可以用量气管测量其体积，D正确。13．(2023·江西百师联盟高三联考)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器)()实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的稀盐酸胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、浓盐酸B食盐精制烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液C检验补铁药片(琥珀酸亚铁)是否变质胶头滴管、试管补铁药片、稀盐酸、KSCN溶液DFe(OH)3胶体的制备烧杯、酒精灯、胶头滴管饱和FeCl3溶液、NaOH溶液答案C解析配制100mL一定物质的量浓度的稀盐酸，还需要用到的玻璃仪器为100mL容量瓶，A错误；加试剂除去杂质，过滤后需蒸发分离出NaCl，缺少玻璃仪器酒精灯，不能完成实验，B错误；用稀盐酸溶解药片后，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明药片已变质，给出的试剂及仪器可完成实验，C正确；制备Fe(OH)3胶体需要饱和FeCl3溶液和蒸馏水，不需要NaOH溶液，D错误。14．(2024·长沙长郡中学、衡阳市第八中学联考)实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如图所示，下列说法错误的是()A．反应时不能用水浴进行加热B．试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质C．操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同D．加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分答案B解析水的沸点低于110℃，不能用水浴进行加热，A正确；生成的酯在强碱性条件下会发生水解反应，故不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；操作①和操作③均为固液分离操作，为过滤，基本原理相同；操作②为萃取分液操作，操作④为蒸馏操作，基本原理不同，C正确。15．(2023·吉林通化辉南县高三模拟)将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛围中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是()A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%B．c点对应的固体物质只有CuSO4C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，有沉淀产生D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃答案A解析胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,5.00g胆矾的物质的量是0.02mol，加热完全失去结晶水，得到0.02molCuSO4，质量为3.2g，所以c点对应物质是CuSO4；c→d为CuSO4分解，d中含有0.02mol铜元素，则氧元素的物质的量为eq\f(1.6g－0.02mol×64g·mol－1,16g·mol－1)＝0.02mol，所以d点对应物质为CuO；e中含有0.02mol铜元素，则氧元素的物质的量为eq\f(1.44g－0.02mol×64g·mol－1,16g·mol－1)＝0.01mol，所以e点对应物质为Cu2O。胆矾失去部分结晶水得到a点对应的物质，设该物质化学式为CuSO4·xH2O，eq\f(5.00g,MCuSO4·5H2O)＝eq\f(4.28g,MCuSO4·xH2O)，x＝3，氧元素的质量分数约为eq\f(7×16,160＋18×3)×100%≈52.3%，故A错误；由分析知c→d为CuSO4分解为CuO，产生的气体可能全部为SO3(或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合气体)，将该气体通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，故C正确；由分析知d→e为CuO分解为Cu2O，其化学方程式为4CuOeq\o(=,\s\up7(△))2Cu2O＋O2↑，有氧气生成，氧气可使带火星的小木条复燃，故D正确。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．(13分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～E五种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：C________，E________。(2)下列实验操作中用到仪器E的是________(填字母)。a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥沙的混合物d．分离NaCl溶液中的NaCl和水(3)仪器A～E中使用前必须检查是否漏水的是________。(4)若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，则还缺少的仪器是__________，加热前应先在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石，目的是______________________________________________________________________________________________________________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)。答案(1)(普通)漏斗分液漏斗(2)a(3)DE(4)温度计防止暴沸g解析(2)仪器E为分液漏斗，可用于分离互不相溶的两种液体；水和CCl4是互不相溶的两种液体，能用分液漏斗分离，a正确；酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，b错误；泥沙是难溶于水的固体物质，应用过滤方法分离，c错误；食盐水中的溶质NaCl和溶剂水用蒸发溶剂法分离，d错误。(4)四氯化碳和酒精是互溶的液体混合物，由于二者沸点相差较大，可采用蒸馏方法分离，根据图示可知，还缺少的仪器是温度计；液体混合物加热时，为防止液体暴沸，要加入沸石或碎瓷片。17．(14分)茶是我国人民喜爱的饮品。为了检验茶叶中的铁元素，流程如下：eq\x(茶叶)eq\o(→,\s\up12(充分灼烧),\s\do4(①))eq\x(茶叶灰)eq\o(→,\s\up12(溶解),\s\do4(②))eq\x(浸泡液)eq\o(→,\s\up12(过滤),\s\do4(③))eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up12(检验),\s\do4(④))eq\x(含Fe3＋)各步骤所需选用的实验仪器如下：请完成下列问题：(1)仪器③的名称为____________，仪器⑨的名称为____________。(2)操作①所需仪器为____________(填序号)。(3)实验所需的药品除茶叶、蒸馏水、稀硫酸外，还需要____________(填名称)。(4)写出操作④的离子方程式：____________________________________。(5)如果第④步检验，没有Fe3＋，是否还需检验Fe2＋？________(填“是”或“否”)，理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)坩埚泥三角(2)②③⑦⑧⑨⑪(3)硫氰化钾(4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(5)否如果有Fe2＋存在，在坩埚中灼烧时会被空气中的氧气氧化成Fe3＋解析(2)操作①是灼烧，灼烧需要酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角和玻璃棒。18．(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。(1)配制溶液：①配制100mL1.0mol·L－1的盐酸，需要量取质量分数为20%，密度为1.1g·cm－3的盐酸的体积为________。②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________，容量瓶使用前应________。(2)实验步骤：用量筒量取20.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；取足量已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；往广口瓶中装入足量水，按图连接好装置，检查装置的气密性。反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为VmL。回答下列问题：①装置丙应选用________(填字母)的量筒。A．100mL B．200mLC．250mL D．2000mL②读数时除恢复到室温，还要注意________、________。③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm＝________。若未除去镁条表面的氧化膜，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案(1)①16.6mL②100mL容量瓶、胶头滴管检漏(2)①C②量筒内的液面与集气瓶内液面相平视线与量筒内液体凹液面的最低处相平③0.1VL·mol－1偏小解析(1)①100mL1mol·L－1的盐酸中HCl的物质的量为0.1mol，其质量为3.65g，设需要密度为1.1g·cm－3的盐酸体积为x，则1.1x×20%＝3.65g，x≈16.6mL。(2)①盐酸的物质的量为0.02mol，则生成0.01mol氢气，标准状况下其体积为224mL,25℃、101kPa的情况下氢气的体积略大于224mL，故选择250mL的量筒合适。③实验条件下测得气体体积为VmL，气体的物质的量为0.01mol，则Vm＝eq\f(V×10－3L,0.01mol)＝