第三章《晶体结构与性质》能力提升单元检测（学生版）-高二化学讲义（人教2019选择性必修2）

《晶体结构与性质》能力提升单元检测学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)1．下列物质所属晶体类型分类正确的是选项A．B．C．D．共价晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾胆矾金属晶体铜汞铝铁A． B． C．C D．2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的3．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl形成正八面体B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C．1个Zn的晶胞中含有2个Zn原子D．KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的K＋，每个周围有6个紧邻的4．下列性质可能符合分子晶体特点的是(深度解析)①熔点，易溶于水，水溶液能导电②熔点，液态不导电，水溶液能导电③能溶于，熔点，沸点④熔点，质软，固态能导电，密度为A．①④ B．②③ C．①② D．②④5．根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是。A．熔点为2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点大于3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化时能导电D．沸点为78℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电6．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LHF中HF分子的个数为B．60g二氧化硅中键个数为C．1mol白磷中含有的键个数为D．中含有的氧原子数且为7．已知：发生水解反应的机理如图，下列叙述正确的是A．的键角与白磷(P4)的键角相同B．脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可参与形成12个12元环C．和均属于共价晶体(原子晶体)D．不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小8．关于晶体的下列说法正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．氯化钠溶于水时晶体中的离子键被破坏C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键9．下列说法中正确的有①含有离子的晶体一定是离子晶体；②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低；⑤共价晶体中一定含有共价键；⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低；⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅A．2个 B．3个 C．4个 D．5个10．下列有关性质的比较，不正确的是A．晶体熔点：> B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶体熔点：Na>Mg>Al D．晶体熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C．金刚石中CC键的键长为154.45pm，C60中CC键的键长为140~145pm，所以C60的熔点高于金刚石D．CH4和P4都为正四面体形，CH4中键角为109°28ˊ，P4中键角也为109°28ˊ12．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有绝对的界限13．硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如下图所示。下列说法正确的是A．NaBH4中含有离子键和非极性共价键B．BH3中B—H键键长小于H2O中O—H键键长C．整个过程中涉及的含硼微粒有6种D．每产生1molH2转移2mol电子14．在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是A．HCHO的分子构型是是三角锥形B．基态的电子排布式为C．中与形成配位键的原子是HD．1mol中所含键的数目是6mol15．配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为A．Cu2+、OH、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4C．Cu2+、NH3、2+、4 D．Cu2+、NH3、2+、216．通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备CuCl。下列说法正确的是A．铜元素位于周期表中d区B．中配位原子是NC．“还原”时离子方程式为D．CuCl晶胞如图所示，与等距离且最近的有2个二、填空题(4小题，共52分)17．（13分）回答下列问题：(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的N原子个数为_______，Cu的原子个数为_______。(2)则该化合物的化学式为_______。(3)S和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的S与Cu的微粒个数比为_______。(4)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子元素符号为_______。(5)CuaSnbSc中Cu元素有+1和+2两种价态，从结构上分析基态Cu+、Cu2+中_______更稳定，原因是_______；18．（13分）(1)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__个六元环，每个六元环占有__个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有__个C原子在同一平面。(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃49.526146沸点/℃83.1186约40019．（13分）回答下列问题:(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在如图所示的半径相等的圆球的排列中，A属于___________层，配位数是___________；B属于___________层，配位数是___________。(2)辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。①、晶胞中含有的铁原子数之比为___________。②、两种晶体中铁原子的配位数之比为___________。③若晶胞的边长为acm，晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为___________。20．（13分）配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。(1)在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[

]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如CoCl3与NH3形成的三种配合物A、B、C，Co3+的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则它们的化学式分别为A：_______；B：_______，C：_______，它们的配体分别是A：_______；B：_______；C：_______。(2)甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物[Rh(CO)2I2]作为催化剂，使得原本