2024-2025学年高二化学下学期复习分类汇编：题型02 晶胞的分析与计算（人教版选择性必修2）解析版

题型02晶胞的分析与计算

1.（23-24高二下•福建晋江•期中）白铜（铜银合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为

（0,1,0）,下列说法不正卿

A.保处于元素周期表中的ds区

B.保形成［Ni（CN）,「配合物离子中的配位原子为C

C.原子B的坐标参数为［go,

也64x3+59

D.若该晶体密度为dg・cm-3,铜镶原子间最短距离为cm

2

【答案】A

【详解】A.保为28号元素，价电子排布为3d84s2,其处于元素周期表中的d区，故A错误;

B.［Ni（CN）/2」中N的电负性强于C,则N给电子能力弱，则配位原子为C,故B正确；

C.A的坐标参数为（0,1,0）,则晶胞边长为1,则原子B的坐标参数为故C正确；

D.由晶胞结构可知，处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，其距离为面对角线的一半，由均摊法

64x3+5964x3+59

可知，晶胞中含有3个Cu,1个Ni,则晶胞的质量为一-——g,晶胞的体积为一^—cm3,晶胞边

（64x3+59（64x3+59

长为?—cm,则Ni、Cu原子之间最近距离为*—cm,故D正确；

'dNA2'dN、

故选Ao

2.（23-24高二下•天津•期中）下列关于晶体的叙述中，错误的是

1^0晶胞I?晶胞金刚石的晶体机构模型石墨晶体的层状结构

A.LiQ晶体中U+配位数为4,0?一配位数为8

B.碘晶胞中，每个12分子紧邻12个12分子

C.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2

D.12g石墨晶体中含有3moi◎键

【答案】D

【详解】A.根据晶胞结构，耳。晶体中Li+周围相邻的02一有4个，配位数为4；CP-周围相邻的Li+有8

个，配位数为8,故A正确；

B.碘晶胞中，12分子位于晶胞的顶点和面心，每个I?分子紧邻12个“分子，故B正确；

C.金刚石晶体中，每个碳原子连有4个碳碳键，根据均摊法，每个碳原子占有2个碳碳键，碳原子与碳碳

键数目比为1：2,故C正确；

D.石墨晶体中，每个碳原子占有1.5个◎键，故12g石墨晶体中含有1.5molc键，故D错误；

答案选D。

3.(23-24高二下•新疆部分名校•期中)金属铁因生产工艺和温度不同，会有不同的晶体结构。a-Fe和

/-Fe的晶体结构如图所示，下列说法正确的是

A.金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性

B.1个7-Fe晶胞的质量约为(4x56)g

C.7-Fe中铁原子的配位数为12

D.a-Fe加热转变为7-Fe属于物理变化

【答案】C

【详解】A.金属晶体因含有自由移动的电子而具有导电性，A错误；

B.1个7-Fe晶胞含有的铁原子个数为：8x1+6xl=4,质量约为（4x56）+（6.02xl023）g,B错误;

C.Y-Fe属于面心立方最密堆积，铁原子的配位数为12,C正确

D.a-Fe加热转变为7-Fe结构改变，性质改变，属于化学变化，D错误；

答案选C。

4.（23-24高二下•吉林吉林地区普通高中友好学校联合体•期中）下列说法中的不亚理是

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的C1-形成正八面体

B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在CCh晶体中，每个C02周围等距且紧邻的C02有12个

D.冰中的每个水分子均摊4个氢键

【答案】D

【详解】A.据图可知距Na+最近的C1-位于棱心和体心，共6个，形成正八面体，A正确；

B.Ca2+位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，Ca?+个数为8x：+6x〈=4,B正确；

C.由图知，在C02晶体中，每个C02周围等距且紧邻的C02同层上下层各4个，共12个，C正确；

D.冰中的每个水分子均摊4xg=2个氢键，D错误；

故选D。

5.（23-24高二下•四川凉山州西昌•期中）将锂原子嵌入石墨烯层间（如图所示）可获得某种电极材料,

其晶体结构如图所示（其底面为平行四边形）。下列有关说法不正确的是

A.石墨烯层与层之间的主要作用力是范德华力

B.这种电极材料可以用在以水溶液为电解质的电池中

C.晶体的化学式为LiC6

D.石墨烯层中C和C间的最短距离为|nm

【答案】B

【详解】A.石墨烯层与层之间的作用力为范德华力，比较弱，容易发生相对滑动，故A正确；

B.Li能与水发生反应，不能用水溶液作电解质溶液，故B错误；

C.由晶体结构图可知，C位于面上和体内，个数为8x；+2=6,Li位于顶点，个数为8x：=l,Li：C=6：

/o

1,化学式为LiC6,故C正确;

D.由左图和晶胞图可知，平行四边形的边长等于3个C—C键长,C和C间的最短距离1个键长,即为|nm,

故D正确；

答案选B。

6.（23-24高二下•广东佛山南海区•期中）铜某氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm,N4为阿伏

加德罗常数的值.下列说法不正确的是

A.Cu化合价为+1价B.晶胞中Cu的配位数为4

30

OQQx1A

C.晶胞中。位于Cu围成的四面体中心D.该氧化物密度为：r：g-cnr，

3

NA-a

【答案】B

【分析】晶胞中Cu原子位于晶胞内部，共有4个，。原子位于顶角和体心，共有8x：+l=2,Cu：0=2:1,

o

化学式为CuzOo

【详解】A.该氧化物化学式为CU2O,Cu为+1价，A正确；

B.由晶胞图可知，一个O原子周围有4个Cu原子，一个Cu原子周围有2个O原子，晶胞中Cu的配位

数为2,B错误；

C.由晶胞图可知，一个。原子周围有4个Cu原子，。位于Cu围成的四面体中心，C正确；

4x64+8x16288xlO30,

D.p=-m,晶胞的质量m=----------------g，晶胞的体积v=（axlO-lo）3cm3,则晶胞的密度为「=——-g-cm-3,

3

v$NA-a

D正确;

答案选B。

7.（23-24高二下•山东潍坊•期中）氮化镁的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为apm）。下列说法错误的是

•Ga

。N

A.该物质中存在配位键B.氮化镂的化学式GaN

4xR4一

C.该物质中Ga的杂化方式为sp3D.该晶体的密度为±善xlO-，

【答案】D

【详解】A.Ga最外层有3个电子，N原子最外层有5个电子，N原子提供孤电子对，Ga提供空轨道，有

配位键存在，A正确；

B.晶胞中有4个N原子，有个8x：+6x〈=4Ga原子，化学式为GaN,B正确；

C.结构来看，Ga周围形成四个共价键，形成四面体结构，Ga原子的杂化方式为sp3杂化，C正确；

4M

D.晶体密度为、xiosog.cm葭t^xio/.cmd口错误；

aaNA

故选Do

8.（23-24高二下■海南琼海■期中）碳化铝是碳原子嵌入金属铝的原子间隙形成的化合物，其晶胞结构如

图所示，已知晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

C.图中X、Y原子间的距离为好apmD.该晶体的摩尔体积为9亘口:itf/mol

24

【答案】C

【详解】A.根据均摊原则，M。原子数为8x"+6x；=4、C原子数为12x；+l=4,所以该晶体的化学式

为MoC,故A正确;

B.根据晶胞结构图，可知碳原子位于M。形成的八面体空隙中，故B正确;

C.图中X、Y原子间的距离为Ja2+a2+《=』apm,故C错误;

V42

D.每个晶胞中含有4个Mo、4个C原子，ImolMoC含有晶胞的物质的量为!mol,该晶体的摩尔体积为

4

336

^A-axlO-m3/mob故D正确；

4

选C。

9.（23-24高二下•江西部分学校•期中）茧石（主要成分为CaF°）具有能降低难熔物质的熔点、促进炉渣流

动、使炉渣和金属很好分离的优点。C型的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是

A.H的配位数为8B.F填充在正四面体的体心

C.两个Ca?+之间的最短距离为;apm>0^3+^^3.12x1023_3

D.该晶体的密度为一厂普一g-cm

a-NA

【答案】B

【分析】根据晶胞示意图以及化学式c*,可知体内的8个黑球为F一,顶点和面心的黑球为Ca2+；

【详解】A.Ca2+围成正四面体空隙，F填充在四面体空隙中，故F的配位数为4,故A错误；

B.由A项可知，广填充在正四面体的体心，故B正确；

C.两个Ca2+之间的最短距离为面对角线的一半，即为日apm,故C错误；

4x78m

D.该晶胞中含有4个C%,晶胞的质量为^—g,晶胞的体积为a3x10-%!/,故晶体的密度为p=7=

NAV

4x7832

-------g3.12xl0_3u…口

NA=—―g-cm,故D错误；

a3xlO-3Ocm3黑

答案选B。

10.(23-24高二下•福建龙岩•期中)碑化钱是优良的半导体材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的

是

已知：设碑和钱的原子半径分别为4nm和unm,神化像晶体的密度为0g•cmV,表示阿伏加德罗常数的

A.M原子的坐标参数为

B.5-4号的

C.电负性：As>Ga

【答案】B

【详解】A.根据晶胞结构，M处于右侧面面心，M原子坐标参数为(1,1),故A项正确;

B.晶胞内部的钱原子数为4,碑位于顶点和面心，碑原子为4,所以碑化钱化学式为GaAs,根据晶胞密度,

，碑和钱的原子半径之和为晶胞体对

角线四分之一，故ri+r2=gxJl|，xlO8nm,故B项错误；

4\P-NA

C.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As>Ga,故C项正确；

D.根据晶胞结构图，该晶胞的俯视投影图为JA,故D项正确；

故本题选B。

11.(23-24高二下•河南驻马店环际大联考•期中)[Co(NH3)6]CL晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶

胞的边长为apm,阿伏加德罗常数为NA，[CO(NH3)6]CL的摩尔质量为Mg/mol),以下说法正确的是

A.[Co(NH3)6]CL中，该配合物中心离子C(?+的配位数为8

B.若A点原子坐标为(0,0,0),B点原子坐标为[，别，则C点原子坐标为

C.距[CO(NH3)6「最近的C「有4个

D.[CO(NH3)6]C12晶体的密度为及xUig/cn?

【答案】B

【详解】A.[CO(NH3)61C12中的中心离子为C<?+,其配位原子为N,配位数为6,A错误；

B.C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A、B

门33、

的原子坐标参数可知，c的原子坐标参数为[『aqj，B正确；

C.以上底面面心的[CO(NH3)6『为例，与其最近且等距的C1-有8个，分别是位于本晶胞上部的四个和上

方晶胞下部的四个，因此在[Co(NH：周围等距离且最近的C「有8个，C错误;

D.通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的[CO（NH3）67的个数为8x"+6xg=4个，含有的C「的

个数为8个，故每个晶胞中含有4个[CO（NH3）6]C1/CO（NH3）6]C12的摩尔质量是Mg/mol,晶胞体积为

a3Pm3,则晶胞的密度为胃-x1030g/cn?,D错误；

故答案选B。

12.（23-24高二下■四川眉山•期中）钻的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0,

0,0）,B点为（《，0,1）=下列说法中错误的是

A.配合物中C02+价层电子排布为3d7B.钻的配位数为6

C.该物质的化学式为TiCoChD.C点的原子坐标参数为（3，1）

【答案】C

【详解】A.配合物中Co2+价电子数为7,价电子排布式为3d7,故A正确；

B.由晶胞结构图可知，钻周围有6个0、，配位数为6,故B正确；

11

C.此晶胞中O原子为6x7=3,Ti原子为8X7=1,C。原子为1,该物质的化学式为TiCoCh,故C错误;

2o

D.C点的原子处于体心，坐标参数为0，；1）,故D正确；

故选C。

13.（23-24高二下♦湖北鄂北六校•期中）某晶体立方晶胞如图。已知图中微粒1的分数坐标是（0,；）,

阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是

A.Ag+周围距离最近且相等的Ng个数是6

313

B.微粒2的分数坐标是（：，），4）

C.已知银与铜位于同一族，银位于元素周期表的d区

D.若晶胞边长为apm,则相邻Ag+之间的最短距离为当apm

【答案】D

【详解】A.Ag+位于晶胞内，可知，Ag+周围距离最近且相等的N：个数是4,故A错误；

B.根据晶胞结构可知，图中微粒1的分数坐标是微粒2的分数坐标是（；，I）,故B错误；

C.铜（29Cu）元素，银（47Ag）元素位于元素周期表的第IB族，属于ds区，故C错误；

D.根据晶胞结构可知，相邻Ag+之间的最短距离是面对角线的一半，晶胞边长为apm,则面对角线为&apm,

因此相邻Ag+之间的最短距离是当apm,故D正确；

故选：D。

14.（23-24高二下湖北武汉部分重点中学期中）铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，

其晶胞结构如图所示（白球代表Fe,黑球代表Mg）。储氢时，氏分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最

近的两个氢分子之间的距离为anm,表示阿伏加德罗常数的值。已知M点的原子坐标参数为（0,0,0）,N

A.晶胞中Mg的配位数为4

B.位置P点的原子坐标参数为

C.Fe与Mg之间的最近距离为手anm

416

D.储氢后的晶体密度为即不产而

【答案】D

【详解】A.根据晶胞结构示意图可知，距离Mg原子最近且相等的Fe原子有4个，即Mg原子的配位数

为4,A正确;

B.已知M点的原子坐标参数为（0,0,0）,N点为可以推测得知位置P点的原子坐标参数为

（333、十.

匕彳力B正确；

C.氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离anm,该晶胞参数为应anm,

Mg和Fe之间的最近距离为体对角线的;，则Mg与Fe之间的最近距离为理anm,C正确；

D.氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为:xl2+l=4,Fe原子的个数为，8+6x；=4,Mg位于

体内Mg的个数为8,储氢后的晶体化学式为FeMg2H2,根据p=g,储氢后的晶体密度为

（56+24x2+2）x4424_3

/7^3-（lZTsg,cm口错误；

（亿xl0］踵（&axl01NA

故选D。

15.（23-24高二下•河北承德，期中）镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的

A.熔点：氧化铝＞氧化镁

B.镁铝合金的化学式为MgAb

C.晶体中存在的化学键类型为金属键

312

D.该晶胞的质量是表示阿伏加德罗常数的值）

NA

【答案】A

【详解】A.AI2O3、MgO都是离子化合物，在固态时都属于离子晶体，但氧化铝的离子键百分数低于氧化

镁，这意味着氧化铝中的离子键比氧化镁中的离子键更容易受到共价成分的影响，故物质的熔点：氧化铝

〈氧化镁，A错误；

B.根据晶胞结构可知：在该晶胞中含有的Mg原子数目是：8x1+6x1=4,含有的A1原子数目是8个，因

o2

此Mg：Al=4：8=1：2,因此该镁铝合金的化学式为MgAb,B正确；

C.镁铝合金是金属材料，该晶体中存在的化学键类型为金属键，C正确；

"..4x(24+2x27)g/mol312

D.根据选项B分析可知:该晶胞中含有4个Mg,8个Al,因此该晶胞的质量是加=-----Nmol------g,

D正确；

故合理选项是Ao

16.(23-24高二下•陕西韩城•期中)氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成

为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示(白球代表N,黑球代表Ti)。已知a点原子的分数坐标为

下列说法正确的是

A.该晶胞中b点原子的分数坐标为(1,0,1)

B.晶体中距离N最近的N有6个

C.该晶胞中含有6个Ti原子和4个N原子

D.Ti均位于N构成的八面体空隙中

【答案】D

【详解】A.结合a点分数坐标特点可知，该晶胞中b点原子的分数坐标为(1,1,0),故A项错误；

B.N位于顶点和面心，晶体中距离N最近的N有12个，故B项错误；

C.由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体心的Ti原子个数为：12x：+l=4,位于顶点和面心的N原子个

数为：8xl+6xl=4,故C项错误；

o2

D.由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，故D项正确；

故本题选D。

17.(23-24高二下♦湖北七校考试联盟•期中)Mg2Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所

示，晶胞边长为apm,储氢后H2分子占据晶胞的棱心和体心，化学式为Mg2Fe(H2)x。下列说法正确的是

。Fe

oMg

A.储氢时0<xSl

B.晶胞中距离Fe最近的Mg有4个

C.H2储满后，H2和H2的最短距离为"apm

2

D.Mg填充在Fe形成的八面体空间中

【答案】A

【详解】A.Fe原子的八面体空隙在晶胞的棱心和体心,所以每个晶胞中含有4个Fe和8个Mg,12x；+l=4

个H2,因此氢气储满后晶体的化学式为MgzFeH?,即x=l,氢气未储满，0<x<l；因此0<xWl,故A项正确；

B.根据晶胞结构示意图可知，距离Fe原子最近且等距的Mg原子有8个，则Fe的配位数为8,故B项错

误；

C.氢气储满后，H2和H2的最短距离为面对角线的二分之一，即^apm,故C项错误；

D.Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，故D项错误；

故本题选A。

18.（23-24高二下•北京丰台区•期中）氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有

关氮化碳的说法不E项的是

A.氮化碳晶体属于共价晶体

B.氮化碳中碳显-4价，氮显+3价

C.氮化碳硬度比金刚石的硬度大

D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

【答案】B

【详解】A.根据氮化碳晶体类型与金刚石类似可知，氮化碳晶体属于共价晶体，故A正确；

B.氮元素的电负性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素显-3价，碳元素显+4价，故B错误;

C.因为C-N键的键长小于C-C键的键长，故氮化碳的键能更大，氮化碳硬度比金刚石的硬度大，故C正

确；

D.根据图示可知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故D正确；

故选：Bo

19.（23-24高二下•山西太原•期中）某卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体（结构如图1所示）。

当部分K，被铺离子（Eu"）或空位取代后可获得高性能激光材料，其晶胞结构如图2所示。下列说法正确的

是（设阿伏加德罗常数的值为NA）

A.图1中每个K+周围紧邻且距离相等的H共有6个

B.图1晶胞若以Mg2+作为晶胞的顶点，则K+位于晶胞的棱心

C.图2表示的化学式为K?EuMg4%

353x1023

D.图2晶体的密度可表示为g5-3

2a-bN,

【答案】C

【来源】山西省太原市2023-2024学年高二下学期4月期中化学试题

【详解】A.图1中以顶点K+为例，晶胞中与之距离最近且相等的F位于3个面的面心，顶点在8个晶胞

中，面上原子被2个晶胞共有，所以K+周围紧邻且距离相等的F共有—=12个，距离为面对角线的

故A项错误；

B.图1晶胞若以Mg2+作为晶胞的顶点，则K+位于晶胞的体心，故B项错误；

C.图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个E/+取代,有两个空位,K+数目为8x：=1

O

个，Eu2+数目为2x；=0.5个，Mg2+数目为2个，F-数目为10xg+l=6个，因此图2所表示物质的化学式为

K2EuMg4Fi2,故C项正确;

D.由晶胞可知，K+数目为8x：=l个，E1+数目为2x:=0.5个，Mg2+数目为2个，F数目为10x1+l=6个，

o42

39+152x0.5+24x2+19x6277

则晶胞的总质量为：-----------------------g=-g,晶胞的体积为：

277

-----g

(ax107cm)2x(2bx10-7cm)=2a2bx1021cm3,因此晶体的密度为：卜_2.77xl0<.一3，故D项

22132g

2abxl0-cm-2abNA'曲

错误；

故本题选C。

20.(23-24高二下•河北保定'定州•期中)氮化铝的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0,0,0)。氮化

铭的晶体密度为dg〈mV,摩尔质量为Mg-mo『，晶胞参数为anm,Yv代表阿伏加德罗常数的值。下列

说法不正确的是

A.距A点最近的N原子的分数坐标可能为］o,g,g

B.Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中

C.距离Cr原子最近的Cr原子有8个

【答案】C

【详解】A.根据晶胞图可知，距离A点最近N位于面心，其坐标为弓，〜0)、弓，0,《)、(0,〜

故A说法正确;

B.根据晶胞可知，Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中，故B说法正确；

C.以体心Cr为基准，距离体心Cr最近的Cr原子位于棱心，根据晶胞可知，共有12个，故C说法错误;

D.N原子位于顶点和面心，个数为8x：+6x《=4,Cr原子位于棱心和体心，个数为12x：+l=4,化学式为

824

i4M1——

4M-----3/4M

CrN,晶胞的质量为^g,晶胞体积为(axl(y7)3cm3,则晶胞的密度为~=必g/cn?,即aq-xlCf7,

A(ax10-7)3”Ad

故D说法正确;

答案为c。

21.（23-24高二下•福建福州八县协作校•期中）已知NixMgL*O晶体属立方晶系，晶胞边长为a.将Li+掺

杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数

不发生变化，下列说法正确的是

A.该结构单元中。原子数为3B.Ni和Mg间的最短距离是ga

C.Ni的配位数为4D.该物质的化学式为1垢乂8门2522,375。4

【答案】D

【详解】A.晶胞的棱边和中心各有O原子，根据均摊理论该晶胞中含有的O原子数为：1+12X：=4,故

A项错误；

B.由晶胞结构可知，锲和镁间的最短距离为晶胞平面正方形对角线的一半，即工右方=也a,故B项

22

错误；

C.由晶胞可知镇的配位数为6,故C项错误；

D.1个晶胞中锂的个数为：lx[=0.5,镁的个数为：2x1+l>4=L125,镇的个数为：3x1+7x1=2.375,

22828

氧的个数为4,因此该物质的化学式为Lio.5Mgi.125Ni2.375C>4,故D项正确；

故答案选D。

22.（23-24高二下•广东高州•期中）甲胺铅碘（CH3NH3Pbi3）是新型太阳能电池的敏化剂，已知CH3NH3Pbi3

的摩尔质量为其晶胞结构如图所示。下列有关说法错卷的是

A.若B代表Pb?+,则C代表「

B.甲胺铅碘中C、N原子杂化方式相同

IO3OM

C."人为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为g-cm-3

D.距离A最近且等距离的C有8个

【答案】D

【详解】A.由图可知，1个B位于体内，C位于面心，个数为6x；=3个，A位于顶点，个数为8x：=l,

根据甲胺铅碘的化学式CH3NH3Pbi3可知，若B代表Pb2+,则C代表I,故A正确；

B.甲胺铅碘中C、N原子均形成4个。键，均采取sp3杂化，故B正确；

M

C.晶胞质量为^g,晶胞体积为（axIOTOAcnP,则该晶体的密度为

Mg•mol-1x1

1

m=^Amor_=Mx1q3cm_3,故c正确；

103

V（flxlO-）cm

D.距离A最近且等距离的C有12个，等距离的每个面有4个，有3个面，故D错误;

故选Do

23.（23-24高二下•广东茂名、信宜•期中）为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对钱、

氮化镁的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为apm）o下列说法不正确的是

・Ca

ON

A.该物质的化学式为GaNB.晶体结构中Ga的配位数为4

C.该晶体的密度为生£xl0?g/cm3

D.基态原子第一电离能：N>O

【答案】C

【详解】A.由均摊法，该晶胞中含8x：+6x：=4个Ga原子、4个N原子，该物质的化学式为GaN,A

o2

正确;

B.与N原子最近且等距离的Ga原子有4个，N的配位数为4,Ga的配位数也为4,B正确;

4x844x84八a。3

c.该晶胞的质量为不「g,晶胞体积为(axlO-io)3cm3,GaN晶体的密度为*xl(r30g/cm3,c错误；

1、AaNA

D.同周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA族的比相邻主族的较大，基态原子第一电离能：N>O,

D正确；

故选C。

24.(23-24高二下•山东荷泽•期中)错(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种错的氧

化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

i?3x1030

B.该氧化物的密度为——-g-cm-3

3

NA-a

p点和q点在zx面上投影的距离为,apm

C.

D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心

【答案】D

【详解】A.由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的错原子个数为4,位于顶点、面心、棱上和体心的氧原子

个数为8X：+6X；+12X；+1=8,则立方氧化错的化学式为ZrCh,故A错误;

X/4

4x123

B.设晶体的密度为dg/cn?,由晶胞的质量公式可得：卞一二(10

NA

C.由晶胞结构可知，p点和q点在zx面上投影如图所示:

y

apm

的距离为:apm,故C错误；

O

D.由晶胞结构可知，若坐标取向不变，将p点错原子平移至原点，则垂直向下，q点错原子位于晶胞面的

面心，故D正确；

故选D。

25.（23-24高二下•安徽亳州•期中）地壳中各种物质存在各种转化，如金属铜的硫化物经生物氧化会转化

36

为CUSOQ流经ZnS或FeS等含硫矿石又可以转化为CuS[KKZnS）=2xl（r22,^p（CuS）=6xlO-],下列

说法错误的是

A.工业上可用ZnS、FeS等金属硫化物处理含有某些重金属离子的废水

c(Zn2+)

B.当溶液中有ZnS和CuS共存时。溶液中=3x10*

c(Cu2+)

C.基态Cu?+的轨道表示式为tltltltlt

3d

D.FeS的晶胞结构如图所示，晶胞中与S紧邻的Fe为4个

【答案】B

【详解】A.溶解度小的可以转化为溶解度更小的，故可以用难溶的金属硫化物去沉淀更难溶的一些重金属

离子，A正确;

c(Zn2+)_c(Zn2+)C(S2)Ksp(ZnS)

B错误;

B.c(Cu2+)-c(Cu2+)Xc(S2-)-Ksp(CuS)=3.3x1013,

C.铜为29号元素，铜离子失去2个电子，故基态C/+的价电子排布式为3d9轨道表示式正确，C正确;

D.观察图像，可知黑球周围的最近白球有4个，根据化学式可知白球周围最近的黑球也为4个，D正确;

故答案选B。

26.（23-24高二下•浙江浙东北（ZDB）联盟•期中）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构

如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在孙平面的投影，已知晶胞边长为印m,阿优加德罗常数的值为NA，

下列说法不正螂的是

c

、aq

Q''Q

0—^—0

乙

A.Zn位于元素周期表的ds区

B.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子

C.若A点原子坐标为(。,。,。)1点原子坐标为(1,1,1),则C点原子坐标为

(65+79)x4.3

D.该晶体密度为("10-咛笠g.cm

【答案】C

【详解】A.Zn的价层电子排布式为35。4s2,位于元素周期表的ds区，A正确;

B.基态Se原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63于。4s24P外电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数,

s、p、d原子轨道数分别为1、3、5,所以基态Se原子核外有1+1+3+1+3+5+1+3=18种不同空间运

动状态的电子，B正确：

C.A点原子坐标为，由图乙可知，C点原子的坐标为C错误；

D.该晶胞中位于晶胞内部的Zn原子个数为4,位于顶点和面心的Se原子个数为8x：+6xg=4,则

o2

m（65+79）x4-

P=—=7^--------七—gfeD正确;

v（axIO-。J$

答案选C。

27.(23-24高二下•甘肃天水•期中)甲胺铅碘［(CH3NH3)PbL］是新型太阳能电池的敏化剂.已知甲胺铅碘

的摩尔质量为MgmoH,其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A.晶胞中c代表r

B.Pb位于元素周期表中的p区

C.甲胺铅碘中N原子为sp3杂化

D.C与A最小核间距为1axl（T8cm

2

【答案】D

【详解】A.根据图中信息B的个数为1,C位于面心，共3个，因此若B代表Pb2+,则C代表1-，故A项

正确；

B.Pb属于第WA元素，位于周期表中p区，故B项正确；

C.甲胺铅碘中N原子形成的◎键数目为3,孤电子对数为1,杂化轨道类型为sp3杂化，故C项正确；

D.C与A最小核间距为面对角线的;，即laxlO'cm,故D项错误；

22

答案选D。

28.（23-24高二下•吉林四平•期中）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原

子的投影位置如图2所示。下列说法正确的是

幺yO°O•

AsO或FSmFe

图1图2

A.晶胞中所有原子的个数均为2

B.图中F和02-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x表示，则该化合物化学式

为SmFeAsOi-xFx

C.若图1中原子1的坐标为(0.5,0.5,0.5),则原子4的坐标为(0.5,1,0.5)

D.F、O、As的电负性大小顺序为：F>As>O

【答案】B

【分析】采用均摊方法计算、根据原子在晶胞中的相对位置确定原子的坐标。

【详解】A.由晶胞结构可知，该晶胞中Sm的个数为4x(=2,Fe的原子个数为l+4xj=2,As的原子个

数为4x3=2,F和O的个数之和为2