2024-2025学年高二年级上册化学期末模拟卷二（人教版）含答案解析

2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第H卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己

的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016

第I卷(选择题共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是

A.漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂

B.除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2s等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水

中Cu2+、Hg2+浓度降的很低

C.工业合成氨的反应是燃增的放热反应，在任何温度下都能自发进行

D.KzFeCU是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体

2.下列关于热化学反应的描述正确的是

A.稀盐酸和NaOH稀溶液反应的中和反应反应热AH=-57.3kJ-moL,则Imol的稀硫酸

与足量氢氧化钢溶液反应放出的热量为114.6kJ

B.耳。的燃烧热为285.8kJ-moL,则反应2H2O(l)=2H2(g)+Ch(g)的=+57L6kJ-molT

C.放热反应比吸热反应容易发生

D.丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

3.在1L的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)2c(g),己知0~10min内A的物质的量由0.5mol

减小到0.2moL则用C的浓度变化表示的反应速率为

A.0.0Imol/(L-min)B.0.06mol/(L-min)

C.0.02mol/(L-min)D.0.04mol/(L-min)

4.下列说法正确的是

A.在H2(g)、L(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒

夏特列原理

B.将FeSO,溶液蒸干并灼烧可以得到FeR固体

C.向氯水中加入适量CaCOs，可增强漂白效果

D.室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱

电解质

5.人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca]°(PC)4)6(OH)2],下列说法正确的是

A.H3P属于三元强酸

B.基态H-的价层电子排布式为Is12sl

C.钙为地壳中含量最多的金属元素

D.基态氧原子的价电子中，自旋方向相反的电子数之比为2：1或1：2

6.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是

左手控制滴

定管活塞

右手摇动〃白空自盐酸和酚配

锥形瓶

③④

A.①可用于测溶液pH

B.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2s。3溶液

C.③是滴定操作时手的操作

D.④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

金埠外壳/锌粉

]浸了KOH

.一溶液的隔板

4Ag2。

原电池示意图钮扣式银锌电池

甲乙

A.甲：SOj向Zn电极方向移动

B.乙：正极的电极反应式为Ag2。+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C.丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.T：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小

8.下列用于解释事实的方程式书写不正颂的是

A.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+

B.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu

C.牙膏中添加氟化物能起到预防葩齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成

氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)^Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)

D.Na2co3溶液能去油污的原理：COf+H2O^HCO；+OH-

9.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。

CO(g)+H,O(g),*CO,(g)+H2(g)AH<0>低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意

如图所示：

匚A/7,r白o9o\H2^_9o9ooo\H3Vco

状态I状态H状态III状态W

匚催化剂。HOC•O

下列说法正确的是

A.图示显示，状态I的HQ分子在变换过程中均参与了反应

B.若未使用催化剂时水煤气变换反应的婚变为AH,则

C.从状态I到状态V,存在非极性共价键的断裂和生成

D.AH=AH1+AH2+AH3

10.铭酸铅(PbCrOj俗称铭黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹(PbsOj为原料制备铝黄的微

流程如下：

下列叙述错误的是

A.基态铭原子的价电子轨道表示式为111H11山|壮_

3d4s

B.浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用

C.过滤分离出铭黄后的滤液中只含两种阴离子

D.气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出C1?

11.由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是

实验操作实验现象解释或结论

向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCCh

A无气泡冒出酸性：碳酸〉硼酸

粉末

用pH试纸分别测定0.1mol/L的CH3coONa溶液的pH

结合H+能力

BCH3coONa溶液和O.lmol/L的值约为9,NaHCCh溶液

CH3COO>HCO3

NaHCCh溶液的pH值的pH值约为8

向5mLO.lmol/LAgNCh溶液滴加

先生成白色沉淀，后有

CImLO.lmol/LNaCl溶液，再向其中滴Ksp(AgCl)>KsP(AgI)

黄色沉淀生成

力口ImLO.lmol/LKI溶液

常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH

该NaOH溶液的浓度

D溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准PH为13

为O.lmol/L

比色卡对比

12.UTG玻璃是折叠手机不可或缺的材料，2023年11月19日我国首条生产线正式投产，填

补了国内高端显示材料领域的空白。生产UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原子

序数依次增大的短周期主族元素。其中Q与W同主族,Q的价层电子排布为2s22P2,WX?

可用于生产光导纤维，Y单质燃烧时火焰呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z2X3

为两性氧化物。下列说法正确的是

A.原子半径：Y<Z<W

B.第一电离能：Y>Z

C.Y位于d区第三周期IVA族

D.电负性：Q<X

13.苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱

氢的方法制备苯乙烯，反应原理为

O^CH2cH3（g）普”暨Q^CH=CH?（g）+H2（g）AHo某兴趣小组向密

闭容器中通入1mol乙苯，保持总压为0.1MPa,测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关

系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是

A.该反应的AH>0

B.改变的条件可能是通入N2（或惰性气体）

C.Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点

D.600℃时，该反应的平衡常数约为0.02MPa（分压代替浓度，分压=总压x物质的量

分数）

14.一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是

Ni电极

Ni(OH)

碳电极2

NiO(OH)三三三:

KOH溶液一三三一KOH溶液

阴离子交换膜

A.碳电极上的电极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2。

B.该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能

C.该电池工作时，OH-由右通过阴离子交换膜向左迁移

D.Ni电极上发生还原反应，得到电子

15.常温下，向浓度均为O.lOmolL--体积均为1mL的NaOH溶液和Na2cCh溶液中分别加

水，均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是

23lv

1g

曲线M表示NaOH溶液的pH随1gV的变化关系

Khi（COr）（Khi为第一级水解平衡常数）的数量级为IO-

Na2cCh溶液中存在：c(Na+)>c(CO：)>c(OH-)>c(HCO；)>c(H+)

若将Na2cCh溶液加热蒸干，最终析出的是Na2cCh固体

第n卷（非选择题共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）四铝酸镂［（NHJzMoQ4ZHz。］是铝深加工的重要中间产品。一种以铝精矿（主

要含）MOS?,还有Cu、Fe的化合物及SiO?等）为原料制备四铝酸镂同时得到副产品绿研的

流程如下：

(NH4)2SNH4NO3HNO3

Na2cO3_।_i_I滤液」-----i-i

空气溶液L浸取液—倚正］的仪沉淀1（NH4）2MOQ|3・2H2O

铝精矿焙烧渣

FeSO一系列操作一^7口cn状

」浸取渣、次哂44---------------->FeSO/7H2O晶体

回答下列问题：

（1）铝元素位于第五周期，与铭同族，则其价电子排布式为—o

（2）焙烧渣中的MoC>3在“碱浸”时转化为MoO;，反应的离子方程式为—。

（3）“净化”时加入（NHjS溶液，是为了除去残留的Ci?+和Fe?+。研究表明，该溶液中

c（s2-）和pH的关系为：lgc（s2-）=pH-15.1,若控制溶液的pH=3.9,此时溶液中Fe?+的

浓度为—（己知FeS的反。=1x10—7.2）o

（4）“沉淀”时生成（NHJ2M0Q132耳。的离子方程式为—。

（5）从FeS。,溶液到FeSOCH?。晶体的“一系列操作”为—、—、过滤、洗涤、干

燥。

(6)该流程中产生的工业废气CO?和SO?可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液

17.(14分)根据下列实验设计，回答问题:

5滴

5滴6mol/L

浓硫酸、(NaOH溶液

实验I实验II

(1)利用实验(I)探究锌与O.lmol/L硫酸和2moi/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定

体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项):

(2)实验(H)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铭酸钾溶液存在：Crq；(橙色)和

CrO；(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅。

①写出其中的离子方程式；

②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：；

③加水稀释，c(Cr2O^)/c(CiO^-)=(填“变大’、"变小”或“不变”)。

(3)实验。II)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：

编号实验操作实验现象

前lOmin内溶液紫色无明显变化，

向一支试管中先加入5mLO.Olmol/L酸性

i后颜色逐渐变浅，30min后几乎变

KMnO4溶液，再加入1滴3moi/L硫酸和9滴

为无色

蒸储水、最后加入5mLO.lmol/L草酸溶液

向另一支试管中先加入酸性

5mLO.Olmol/L80s内溶液紫色无明显变化，后颜

iiKMnC)4溶液，再加入10滴3moi/L硫酸，最后色迅速变浅，约150s后几乎变为无

色

加入5mL0.Imol/L草酸溶液

+2+

2MnO+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2Oo某小组也用酸性KMnO,溶液和草酸

(H2c2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

①由实验i、实验ii可得出的结论是O

②关于实验i中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想:该反应中生成的Mn2+

对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验出，验证猜想。

提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnC>4溶液，Qlmol/L草酸溶液，3moi/L硫酸，MnSO4

溶波，MnSO,固体，蒸储水。

补全实验出的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnC)4溶液，,最后

加入5mL0.1mol/L草酸溶液。

③基于以上实验与分析，推测实验(IH)设计(填“能”或“不能”)达到实验目的。

18.(13分)二氧化硫是造成酸雨的主要原因，工业上常用氨吸收法和亚硫酸盐法吸收烟气中

的S02.已知：25℃时，H2s。3：Kai=l.5x10-2,Ka2=1.0X1o'7；NH3H2O:

Kb(NH3-H2O)=1.8xl0-5(设吸收过程温度都约为25℃)o回答下列问题：

(1)写出亚硫酸在水中的电离方程式o

(2)0.1moLL“(NH4)2SO3溶液的pH.(填或“=")7。

(3)将含有S02烟气通入LOmoLL」的Na2s。3溶液(不考虑其它成分参与反应)至pH=7

时，溶液中

c(SO；~)c(HSO：)(填“”y"或“=")，NaHSO3水解反应的平衡常数库=。

(4)常温下将NaOH溶液滴加到亚硫酸(H2so3)溶液中，混合溶液的pH与IgX(表示1g

嚅妥或1g嚅3离子浓度)变化趋势的关系如图所示。表示pH与1g骑士是曲

C(HSO3)C(HSO3)C(HSO3)

线。(填或"B”)

(5)将烟气通入(NH4)2SC>3溶液中,测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。

B点时溶液pH=7,贝|n（NH：）：n（HSO；）=

19.(14分)合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。CO?催化加氢可缓解CO?对温

室效应的影响，其原理为：

1

反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A//1=+41kJ-mol-

反应n：CO2(g)+3H2(g)lCH3OH(g)+H2O(g)AH2

回答下列问题：

(i)反应i的AS0(填或“=”)，说明理由________。

(2)反应I中，VJE=V(CO2)-C(H2),v逆=蝙《(20).《珥0),其中v正和小分别为正、

逆反应速率，左正和媪分别为正、逆反应速率常数，牝和蝙仅受温度影响。请在下图中

画出M正随T的变化斜线o(pk=-lgk,T表示温度)

pk

(3)在O.IMPa下，将ImolCO?和4molH?充入2L刚性密闭容器中，假设只发生反应I,

当CO平衡产率为40%时，此时总压为P,计算该温度下反应I的平衡常数Kp=。

（计算结果用分数表示）

（4）某实验室控制CO?和H?初始投料比为1:2.2,经过相同时间测得如下四组实验数据:

反应序号T/K催化剂CO2转化率/%甲醇选择性/%

①543Cu/ZnO纳米棒12.342.3

②543Cu/ZnO纳米片10.972.7

③553Cu/ZnO纳米棒15.339.1

④553Cu/ZnO纳米片12.071.6

结合实验数据，选择Cu/ZnO（填“纳米棒”或“纳米片”）更有利于提高甲醇产率。

（5）下图为CO?和凡在某催化剂M表面发生反应II得到单分子甲醇的反应历程（*表示

吸附态），CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH2=kJ-moH（“eV”表示

电子伏特，指一个电子的电位差加速后所获得的动能，leV=1.6xlOT9j,治=6.02x1023

mol"）。

OCO2(g)+3H2(g)

>

CH2O*

盘*+OH*

CH30H(g)

器+3H*

-0.4+HO(g)

芸52

2*

箕+3H*

+6H*+6串HCOO*+4H*

+5H*

+2H*+中+HQ*

反应历程

（6）对于反应II,下列说法正确的是o

A.低温、高压有利于提高CO?转化为甲醇的平衡转化率

B.增大CO?与H?的初始投料比，有利于提高CO2转化为甲醇的平衡转化率

C.使用催化剂M生成甲醇的反应历程中，CH2O*+H*=CHQ*是该反应的决速步

D.及时分离出水可加快上述反应的反应速率

2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓

名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

L化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是

A.漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂

B.除废水中的C/+、Hg2+时，常用Na2s等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中

Cu2\Hg2+浓度降的很低

C.工业合成氨的反应是燧增的放热反应，在任何温度下都能自发进行

D.K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体

【答案】C

【解析】A.漂白粉和漂粉精主要成分均为次氯酸盐，具有强氧化性，可杀菌消毒、漂白，

所以既可作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，A项正确；

B.在工业废水处理过程中通过Na2s作沉淀剂，将废水中的C/+、Hg2+转化为极难溶的

CuS、HgS沉淀除去，从而使废水中Cu2+、Hg?+浓度降低，B项正确；

C.工业合成氨的反应是精减的放热反应，反应在低温或常温时能自发进行，高温时不能

自发进行，C项错误；

D.高铁酸钾（K2FeO4）中Fe元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原

产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，作净水剂，D项正确；

答案选C。

2.下列关于热化学反应的描述正确的是

A.稀盐酸和NaOH稀溶液反应的中和反应反应热AH=-57.3kJ-molT,则1mol的稀硫酸

与足量氢氧化钢溶液反应放出的热量为114.6kJ

B.H?(g)的燃烧热为285.8kJ-mo「，则反应2H2O⑴=2H2(g)+Ch(g)的AH=+571.6kJ-mo「

C.放热反应比吸热反应容易发生

D.丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

【答案】B

【解析】A.中和热是指是酸和碱稀溶液反应生成Imol水时放出的热量，Imol的稀硫酸

与足量氢氧化钢溶液反应除了生成水外，还生成了硫酸车贝，放热大于114.6kJ,A错误；

B.燃烧热是指燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，其中水为液体，即根据反应

热可知，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的=+57L6kJ-moL,B正确；

C.反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应

是否加热无关，如放热反应中铝热反应要高温才能进行，氢氧化铁晶体与氯化铁的反应尽

管是吸热反应，但常温下搅拌就可进行，C错误；

D.不能确定生成的是气态水还是液态水，且丙烷的物质的量也不知道，D错误；

故选Bo

3.在1L的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)2c(g),已知0~10min内A的物质的量由0.5mol

减小到0.2mol,则用C的浓度变化表示的反应速率为

A.0.0Imol/(L-min)B.0.06mol/(L-min)

C.0.02mol/(L-min)D.0.04mol/(L-min)

【答案】B

【解析】在1L的密闭容器中进行反应A(g)+B(g).2C(g),0~10min内A的物质的量由

0.5mol减小到0.2mol,A消耗了0.3mol,则生成的C为0.6mol,则用C的浓度变化表示的反

应速率v(C)="‘mol=o.06mol/(L-min),故选B。

ILxlOmin

4.下列说法正确的是

A.在H?(g)、L(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏

特列原理

B.将FeSO,溶液蒸干并灼烧可以得到Fe203固体

C.向氯水中加入适量CaCOs,可增强漂白效果

D.室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱

电解质

【答案】C

【解析】A.对2Hl(g)H?(g)+l2(g)平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而

使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；

B.Fes。,溶液中有FeSO,+ZHzO.,FelOH%+H2so4,蒸干H2O脱离体系，由于氧气具

有氧化性，能氧化二价铁离子，灼烧转化为FeJSOJ,B错误；

C.氯水中存在平衡CU+H2OHC1O+HC1,往新制氯水中加入适量碳酸钙固体，和盐酸

反应，平衡正向移动，次氨酸浓度增大，可以增强漂白能力，C正确；

D.用电导率传感器分别测定电导率大小比较酸性强弱，需要测同浓度酸的电导率，D错

误；

答案选C。

5.人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[CaMPOJegH)?],下列说法正确的是

A.H3P属于三元强酸

B.基态H-的价层电子排布式为Is12sl

C.钙为地壳中含量最多的金属元素

D.基态氧原子的价电子中，自旋方向相反的电子数之比为2:1或1:2

【答案】D

【解析】A.H3P属于三元中强酸，A错误；

B.氢原子得到一个电子形成基态H\价层电子排布式为N,B错误；

C.铝为地壳中含量最多的金属元素，C错误；

D.基态0原子价电子排布图为j旧,自旋方向相反的电子数之比为2:1或1:

2,D正确；

故选Do

6.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是

酸性KMnO“

溶液

JNa2so3

0=!溶液

左手控制滴尸

定管活

右手摇动白怨段盐酸和酚酥

锥形瓶＜

A.①可用于测溶液pH

B.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2s03溶液

C.③是滴定操作时手的操作

D.④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

【答案】D

【解析】A.测溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，将待测液滴到pH试

纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图示操作方法合理，A项正确；

B.酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶，应用酸式滴定管盛放，

图示操作方法合理，B项正确；

C.滴定操作，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内

溶液颜色变化，图示操作方法合理，c项正确；

D.用氢氧化钠溶液滴定盐酸，可选用酚醐作指示剂，滴定终点现象为：最后半滴NaOH

标准液使溶液由无色变为红色，且30s不恢复，该说法不合理，D项错误；

答案选D。

7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

金属外壳锌粉

二氧化镒、二氧

炭黑、氯化・化铅

钱、氯化锌

、匕S。,溶防

原电池示意图钮扣式银锌电池锌镒干电池铅蓄电池

甲乙丙丁

A.甲：SO：向Zn电极方向移动

B.乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2。^^

C.丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.T：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小

【答案】D

【解析】A.甲构成原电池，Zn作负极，SO：向Zn电极方向移动，A正确；B.乙中Ag2。

作正极，AgzO被还原生成Ag,则正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH",B

正确；C.丙中锌筒作负极，Zn被氧化生成Zn2+,锌筒会变薄，C正确；D.铅蓄电池放电过

+

程中，正极反应式为：PbO2+2e-+SO：-+4H=PbSO4+2H2O,即H+被消耗，正极区溶液的

pH变大，D错误；故选D。

8.下列用于解释事实的方程式书写下.颂的是

A.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+

B.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e=Cu

C.牙膏中添加氟化物能起到预防踽齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷

灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq)#Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)

D.Na2cO3溶液能去油污的原理：CO^+H2O^HCO；+OH-

【答案】A

【解析】A.钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，Fe作负极，C作正极，负极Fe失电

子生成Fe2+,电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+,A错误；B.电解精炼铜时，阴极材料为纯铜，阴

极溶液中的Cu2+得电子生成Cu,阴极反应为：Cu2++2e-=Cu,B正确；C.牙膏中添加氟化物，

与牙齿中的羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应，生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F,能起到预

防龈齿的作用，发生反应的离子方程式为：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)#Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq),C

正确；D.Na2cCh在溶液中能发生水解反应：CO，+H2OUHCO；+OH;因此溶液呈碱性，碱

性条件下有利于促进油脂的水解，达到去油污作用，D正确；故选A。

9.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。

CO(g)+H,O(g)CO,(g)+H,(g)AH<0>低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图

所示：

匚NH\rmo«|,2”—。。NH、>g»co

状态I状态II状态HI状态W

口^^H催化剂。HOC•0

下列说法正确的是

A.图示显示，状态I的H?0分子在变换过程中均参与了反应

B.若未使用催化剂时水煤气变换反应的焰变为AH,则AHVAH

C.从状态I到状态V,存在非极性共价键的断裂和生成

D.AH=AH,+AH2+AH3

【答案】A

【解析】A.根据图知，状态I和状态n存在水分子中的化学键断裂，状态III中有水分子生成，

状态I的H2O分子在变换过程中均参与了反应，故A正确；B.催化剂虽然能降低正逆反应

的活化能，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焰变，即AH，=AH,故B错误;C.从

状态I到状态V,存在O-H极性键断裂，C=O、H-H键的形成，则不存在非极性共价键的断裂，

故C错误；D.终态IV中得到的物质没有解吸，而解吸过程吸热，根据盖斯定律可知，AH>

AH1+AH2+AH3,故D错误；故选：Ao

10.铝酸铅（PbCrOj俗称铭黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹（Pb3。）为原料制备铝黄

的微流程如下：

3d4s

B.浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用

C.过滤分离出铝黄后的滤液中只含两种阴离子

D.气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出C1?

【分析】由工艺流程可知，Pb3O4与硝酸发生反应反应①为

Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O,反应②为PbO2+4HCl(浓尸PbCl2+Cl2T+

2H2O,气体P为CI2,反应③为Pb2++CrO；-=PbCrON,滤液含KNO3、KC1,也可能含

过量的K2CrO4o

【解析】

A.基态铝原子的价电子排布式为3d54s\轨道表达式为|1|t||tI,

3d4s

A正确；

B.根据分析，反应②为PbO2+4HCl(浓尸PbCb+C12T+2H2。，HC1化合价升高，是还原

剂，且生成PbCb,起到酸的作用，B正确；

C.根据分析，过滤分离出铝黄后的滤液中含有NO3、cr,还可能含有Croj,C错误；

D.反应②生成的CL中含有HC1和水蒸气，通过饱和食盐水除去HC1,通过浓硫酸除去

H2O得到纯净的CI2,D正确;

故选C。

11.由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是

实验操作实验现象解释或结论

向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3

A无气泡冒出酸性：碳酸〉硼酸

粉末

用pH试纸分别测定O.lmol/L的CH3coONa溶液的pH

结合H+能力

BCH3coONa溶液和O.lmol/L的值约为9,NaHCCh溶液

CH3COO>HCO;

NaHCCh溶液的pH值的pH值约为8

向5mLO.lmol/LAgNCh溶液滴加

先生成白色沉淀，后有

溶液，再向其中滴

CImLO.lmol/LNaClKsp(AgCl)>KsP(AgI)

黄色沉淀生成

力口ImLO.lmol/LKI溶液

常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH该NaOH溶液的浓度

DPH为13

溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准为O.lmol/L

比色卡对比

【答案】A

【解析】A.硼酸溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，无气泡冒出，说明硼酸不能与碳酸氢钠反应，

证明酸性碳酸的酸性强于硼酸，A正确；B.醋酸的酸性强于碳酸，则由盐类水解规律可知，

室温下等浓度的醋酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液pH,故B错误；C.向过量的硝酸银溶液

中滴入氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，只有碘化银沉淀的生成过程，没有氯化银转化为碘

化银沉淀的过程，则题给实验无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，故C错误；D.室温下

用润湿的pH试纸测定的是稀释后氢氧化钠溶液的pH,不能由溶液pH为13确定氢氧化钠溶

液的pH为O.lmol/L,故D错误；故选A。

12.UTG玻璃是折叠手机不可或缺的材料，2023年11月19日我国首条生产线正式投产，

填补了国内高端显示材料领域的空白。生产UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原

子序数依次增大的短周期主族元素。其中Q与W同主族,Q的价层电子排布为2s22P2，WX2

可用于生产光导纤维，Y单质燃烧时火焰呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z2X3

为两性氧化物。下列说法正确的是

A.原子半径：Y<Z<WB.第一电离能：Y>Z

C.Y位于d区第三周期WA族D.电负性：Q<X

【答案】D

【分析】Q与W同主族，Q的价层电子排布为2s22P2,故Q是C,W是Si;WX?可用于

生产光导纤维，是SiCh,故X是O,Y单质燃烧时火焰呈黄色，是Na,Z是地壳中含量

最多的金属元素，是A1;综上有Q、X、Y、Z、W分别是C、0、Na、Al、Sio

【解析】A.同周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径：Na>Al>Si,A错误；

B.同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：Al>Na,B错误；

C.Y是Na,位于s区第三周期IA族，C错误；

D.同周期从左到右，电负性依次增大，电负性：C<O,D正确；

答案选D。

13.苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙

苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为

CH2CH3(g)CH=CH2(g)+H2(g)AHo某兴趣小组向密闭容

器中通入1mol乙苯，保持总压为0.1MPa,测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如

图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是

A.该反应的AH＞。

B.改变的条件可能是通入N2（或惰性气体）

C.Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点

D.600C时，该反应的平衡常数品约为0.02MPa（分压代替浓度，分压=总压x物质的量分

数）

【答案】C

【解析】A.由图可知，压强一定时，升高温度，乙苯的转化率增大，说明平衡向正反应

方向移动，该反应为婚变大于0的吸热反应，故A正确；

B.该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下通入不参与反应的氮气或惰性气体相当于

减小压强，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率增大，则改变的条件可能是氮气或惰性

气体，故B正确；

C.平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，Q、P两点处反应温度相

同，所以Q、P两点处平衡常数相等，故C错误；

D.由图可知，600℃反应达到平衡时，乙苯的转化率为40%,由方程式可知，平衡时乙

苯、苯乙烯、氢气的物质的量分别为Imol一1molx40%=0.6mol1molx40%=0.4molA

0.4mol八，、,0.4mol八,〜

---------x0.1MPa)x(---------x0.1MPa)

L4molL4mol

1molx40%=0.4mol,反应的平衡常数Kp=K0.02Mpa,

0.6mol

x0.1MPa

1.4mol

故D正确；

故选Co

14.一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A.碳电极上的电极反应式为H2+2OfT+2e-=2H2O

B.该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能

C.该电池工作时，0H-由右通过阴离子交换膜向左迁移

D.Ni电极上发生还原反应，得到电子

【答案】A

【分析】由示意图可知，电池工作时，Ni电极为正极，NiO(OH)得电子生成Ni(OH)2,则

H2失去电子，则碳电极为负极，负极的电极反应式为H2+2OIT-2e-=2H2。，则氢氧根从

右侧移向左侧；

【解析】A.由分析可知，碳电极为负极，电极反应式为H2+2OIT-2e-=2H2。，故A错

误；

B.该电池工作时，为原电池装置，能量转化形式主要是化学能转化为电能，故B正确；

C.由分析可知，电池工作时，氢氧根从右侧移向左侧，故C正确；

D.Ni电极为正极，发生还原反应，得到电子，故D正确；

答案选A。

15.常温下，向浓度均为O.lOmolLr、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2cCh溶液中分

别加水，均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误

的是

A.曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系

B.Khi(COj)(Khi为第一级水解平衡常数)的数量级为10、

C.Na2cCh溶液中存在：c(Na+)>c(C0j)>c(0H—)>c(HCO；)>c(H+)

D.若将Na2cCh溶液加热蒸干，最终析出的是Na2cCh固体

【答案】B

【分析】NaOH为强碱，常温下O.lOmolLNaOH溶液的pH=13,所以曲线M表示NaOH

溶液的pH随lgV的变化关系，曲