2024-2025学年沪教版九年级化学下册 第7章 探索溶解现象 知识清单

01思维导图

一种或几种物质以分子或离子形式分IK到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物

溶液:

溶液的形成J该过称为物质的溶解

悬湮液：物质以细小固体颗粒分散于水中如：泥土、粉笔灰加入水中搅拌形成

物质以小液滴形式分散于水中如：食用油加入水中搅拌形成

、乳注液〈

乳化与乳化作用

溶解时吸热如：NH4NO3等

物质在水中的溶解

溶解时放热如：NaOH等

物质溶解过程的能量变化

溶解时吸放热不明显如：NaCI

冷却剂

水溶液具有导电性（要有带电的微观粒子

水溶液的某些性质如：氯化钠溶液等）

-二带电的微观粒子能自由移动

溶质被溶解的物质溶质可以是固体、液体，也可以是气体

溶剂溶解溶质的物质

溶液的质重=溶质质量+溶剂质量

溶液的组成和浓度

既念：把一定量溶液中所含溶质的量称为该溶液的浓度

*■■5器篝x100%

溶液组成的表示

用溶质的体积分数来表示浓度

浓度的表示

探用溶质质量与溶液体积之比来表示浓度

索溶质质量分数的相关计算

溶用固体配制溶液计算.称取*量取、溶解.转移

溶液的配制

解

用浓溶液配制稀溶液计百、量取、稀释、转移

现

象饱和溶液：在一定温度下.一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液

不饱和溶液：还舱继续溶解臬种溶质的溶液

溶质在水中的溶解有一定的限制

相互转换饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度

（一般情况下）

饱和溶液和不饱和溶液

不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶废、蒸发溶剂、降低a度

概念：人们通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶

结晶方法及其应用

蒸发结晶

方法

降温结晶

溶质性质

溶剂性质

影响物质溶解性的因素

压强（气体）

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质最

物质的溶解性条件一定温度

100g溶剂

溶解的四要素

状态饱和状态

单位单位是g

物质溶解性的定量表示难溶：s<0.01g

0.01gWSV1g

溶解度和溶解性的关系

可溶：lg«S<10g

易溶：S»10g

陡升型

表示方法溶解度曲线缓升型

下降型

02考点速记

第1节物质在水中的溶解

(一)溶液的形成

1.【观察思考】

(1)取少量食高锯酸钾、氯化钠、蔗糖、泥土和食用油，分别放入烧杯中，加适量水，搅拌，静置，观察实验现象。

放置一段时间后，再观察实验现象。

实验实验现象

高铳酸钾加入水中固体溶解，变成紫红色的液体

食盐加入水中固体溶解，变成无色透明的液体

蔗糖加入水中固体溶解，变成无色透明的液体

泥土(或粉笔灰)加入水中不溶解，得到浑浊的液体,静置后沉淀

食用油加入水中不溶解，得到浑浊的液体.静置后分层

(2)依据实验现象，哪些物质分散到水中形成均匀、透明的体系？哪些物质以细小的固体颗粒分散到水中？哪些物

质以小液滴分散到水中？

实验均匀性稳定性透明性混合物名称

食盐+水均一稳定透明溶液

糖+水均一稳定透明溶液

高镒酸钾+水均一稳定透明溶液

泥土+水不均一不稳定不透明悬浊液

油+水不均一不稳定不透明乳浊液

2.概念

溶解物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程,称为物质的溶解。如高镒酸钾、氯化钠和蔗糖等物

向水中扩散，最终均匀分散到水中。

溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

(2)特征：均一性、稳定性、混合物。

(3)组成

①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。(一种溶液中的溶质可以是一种或几种)

②溶剂：能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。(一种溶液中的溶剂

只有一种)

悬浊(1)乳浊液：

液和小液滴分散到液体里形成的混合物,叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是

乳浊乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。

液(2)悬浊液：

固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。

3.拓展视野

乳乳浊液：乳浊液不均一、不稳定，静置后会分层。

化乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂。如洗洁精、洗涤剂、洗发露、洁

和面乳等。

乳乳化现象：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳

化浊液,这种现象称为乳化。

作乳化作用：洗涤剂所起的作用叫乳化作用。

用乳化现象的应用：乳化现象在工农业生产和日常生活中广泛存在。例如，金属表面油污的清洗，日用洗涤

齐IJ、化妆品及乳制饮品的生产，农药、医药制剂的合成，以及纺织印染、石油开采、污水处理等都与乳化

作用有关。

(二)物质溶解过程的能量变化

【实验探究】

实验结论物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时

会出现放热现象。

（三）水溶液的某些性质

【观察思考】

溶液实验现象实验解释实验装置

水灯泡由暗变亮，光较弱食盐、硫酸、氢氧化钠等物低

压

质在溶于水时能解离出自由直

食盐溶液灯泡由暗变亮流

移动的离子,通电后，阴、

源

蔗糖溶液灯泡不变亮

阳离子定向移动,形成电流,

稀硫酸灯泡由暗变亮形成的溶液具有导电性。=二1-一■_____1L'_J__＞，一,=一____

蔗糖溶于水后，蔗糖以分子

氢氧化钠溶液灯泡由暗变亮

的形式存在于水中,不能形

成自由移动的离子，因此蔗

糖水溶液不导电。

第2节溶液组成的表示

（-）溶液的组成和浓度

1.溶液的组成

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质;能溶解其

他物质的物质叫溶剂。

液的特征均一性、稳定性。

溶液的质量溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,其中溶质需要是完全溶解的溶质质量,未溶解的部分不能算作溶质的质量。

2.交流讨论

溶液名称溶质溶剂

生理盐水氯化钠（固态）水（液态）

10ml汽油，90ml植

汽____it植物油

物油

碘酒溶液碘（固态）酒精（液态）

酒精溶液酒精（液态）水（液态）

硫酸溶液硫酸（液态）水（液态）

盐酸氯化氢（气态）水（液态）

3.基础实验

（1）实验步骤

【实验一】称取3克蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取47毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。

【实验二】称取5克蔗糖，加到烧杯中，再用量筒量取95毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。

（2）蔗糖溶液的质量关系

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量/g溶质质量q

/g/g溶液质量g

实验1所得347503/50=0.06

蔗糖溶液

实验2所得5951005/100=0.05

蔗糖溶液

4.溶液的浓度和溶质质量分数

浓度把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度

溶质质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数

溶质质量

通鹿质量x100%X100%

表达式：溶质质量分数（0）溶液质量或溶质质量+溶剂质量

（-）溶质质量分数的计算

溶质质量分数计算公式溶质的质量分数=黑罂X100%（注意单位统一）

溶液质液

*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。

*溶质的质量=溶液的质量/溶质的质量分数

*溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量+溶质质量分数=液液

的体积X溶液的密度

关于溶液稀释的计算（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（2）若设浓溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为

b%的稀溶液Bg,则

Agxa%=Bgxb%（其中B=A+m^）

关于溶液浓缩（无溶质析（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。

出）的计算增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶

液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。若设原溶液质量为Ag,溶质的质

量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则

Agxa%+Bg=（Ag+Bg）xb%

若设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为

b%的溶液，则

Ag〉a%=(Ag—Bg)xb%

(3)与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和,混合后溶

液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。

若设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为Bg,溶质的质量分

数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则

Agxa%+Bgxb%=(Ag+Bg)“c%

第3节饱和溶液和不饱和溶液

(-)溶质在水中的溶解有一定的限度

1.饱和溶液、不饱和溶液定义

在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液,称

饱和溶液

为这种溶质的饱和溶液

不饱和溶在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液,

液称为这种溶质的不饱和溶液

2.对“饱和”及“不饱和”的理解

(1)“饱和”与“不饱和”是相对的，因为当温度改变或溶剂的量改变时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。故

在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明“一定温度”和“一定溶剂的量”。

(2)在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液,因为一定条件下的某物质的饱

和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。如在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解蔗糖,

此时的溶液是氯化钠的饱和溶液,但对蔗糖而言是不饱和溶液。

(3)一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶,所以不能配

成酒精的饱和溶液。

3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

增加溶剂

不

饱

-饱

向/皿反

和7T

般

和

溶

情

溶

液

况

蒸发溶剂增加溶质液

降低温度

(二)结晶方法及其应用

1.结晶

结晶条件①溶液达到饱和状态;②温度改变或溶剂减少。

结晶方法(1)蒸发溶剂(即蒸发结晶)

原理：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。

(2)冷却热的饱和溶液(即降温结晶)：将溶液制成较高温度下的饱和溶液，

然后降温冷却，过滤得到晶体。

蒸发时需注1.蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的2/1。

意的问题2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。

3.加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用蒸发皿

的余热将滤液蒸干(不能将滤液完全蒸干再停止加热)。

4.停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用地口钳夹持,并小心地放在陶土网上。

2.结晶的应用

(1)盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。

(2)工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来

(3)《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来制取海盐。

3.粗盐的初步提纯

实验内容及步骤解释

(1)称量与溶解

①称量：用托盘天平称取3g左右粗

盐，放入研钵中研碎①用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐溶解:

②溶解所得的是含有少量难溶性杂质的

粗盐水

把固态和液态的混合物分离；如果滤液浑

浊，则必须重新过滤

(3)蒸发:析出的晶体是氯化钠晶体;蒸发皿中出现

较多量固体时停止加热,继续搅拌，利用

余热将滤液蒸干,否则蒸发皿温度过高易

导致蒸发皿炸裂、蒸发皿内的固体溅出

第4节物质的溶解性

(-)影响物质溶解性的因素

2.步骤:

实验步骤实验装置实验现象实验结论

【实验1】取2支试管，分水5ml水5ml观察到A试管中的氯化钠不同的物质在同一种溶

别加入氯化钠、氢氧化钙各全部溶解，氢氧化钠几乎没剂中的溶解性不同。

1g,再用量筒各量取5mL有溶解，有很多固体剩余。如氯化钠可溶于水，而氢

水，加入2支试管中。充分i氧化钙则微溶于水。

氯化钠氢A氧化钙

振荡后静置，观察物质的溶1g1g

解情况。

【实验2】取2支试管，各加A试管中的碘几乎不溶解，同一种物质在不同溶剂

水；酒F

入少量固体碘，往试管中分IB试管中的碘全部溶解，形中的溶解性不同。如碘较

别加入等体积的少量水和成棕色碘的酒精溶液。难溶于水，却易溶于酒精。

少量酒精，振荡，观察现象。A

【实验3】取1支试管，加入水5ml硝酸钾不能完全溶解，试管同一种物质在同一种溶

3g硝酸钾，然后加入5mL7加热后，未溶的硝酸钾固体剂中的溶解性与温度有

水，充分振荡，硝酸钾是否於溶液又逐渐溶解。关。对于硝酸钾等多数物

能完全溶解?如不能完全溶质，温度越高，其在水中的

解，将试管加热，观察发生硝酸钾3g溶解能力越强。

的变化。

3.观念构建

面溶质和溶剂的自身性质，'

(5s)-如食用油难溶于水，但易溶

、于有机溶剂；质内因与外因的综合、

影响物质溶解性分析有助于全面认识

影响物质溶解性的复

的内因与外因一「唯防赢氯减筋丁痂源敲

因素0

i温度可使硝酸钾溶解能力增

4.拓展视野

生产汽水时，常增大二氧化碳气体的压

S,使之易于溶解.而当打开瓶盖时，压

强减小，大量二氧化碳气体逸出

夏天水温有所上升，水中溶解的氧气减

少，因此鱼类有时会上浮到水面进行呼吸

(二)物质溶解性的定量表示

1.溶解度的定义及影响因素

固体的溶解度在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的

溶解度。

固体的溶解度概念的四(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

个因素⑵100g溶剂。此处100g是指溶剂质量,不能误认为溶液质量。

(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶

解度。

(4)单位:g

影响固体物质溶解度的内因：溶质、溶剂本身的性质(或溶质、溶剂的种类)。

因素外因：温度。固体物质的溶解度随温度的变化而变化。

固体物质溶解度与溶解(1)溶解度和溶解性

性的关系溶解度：衡量一定温度下某物质在100g某种溶剂里溶解性强弱的尺度，是溶解性强弱的定量表示

溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，是一种物理性质，常用难溶、微溶、可溶、易溶来描述

(2)常温下(20。0固体物质溶解度与溶解性之间的关系可用数轴(三点四区间)表示

难溶微溶可溶易溶

S<0.01gYo.Olg^S<l1g«S<10gS^lOg

0.01110s/g

2.固体物质的溶解度曲线

(1)固体物质溶解度随温度变化的表示

①列表法：用表格的形式把不同温度下的溶解度表示出来的方法称为列表法。下表列出了硝酸钾固体在不同温

度时的溶解度。

温度/℃020406080

溶解度/g13.931.661.3106167

②曲线法:

解

度80

\160

g14(

120

100

80

60

40

0102030405060708090100

20温度/c

氢氧化钙的溶解度曲线

020406080100

温度/七

几种固体物质的溶解度曲线

(2)固体物质溶解度曲线的意乂

①tsP时A的溶解度为勉g。

②P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同。

③N点为A溶液在t/C时刻的不饱和溶液,可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法

使溶液A由不饱和溶液变为饱和溶液。

④t『C时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。

⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

⑥从B溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。

®t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t/C会析出晶体的有A和旦，无晶体析

出的有C。

⑧除去A中的泥沙用过滤法，分离A与B(含量少)的混合物，用降温结晶法。

(3)固体物质溶解度曲线的变化规律

①“陡升型”：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，表现为曲线坡度比较“陡”，如KNO3。

②“缓升型”：少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但受温度变化的影响皿，表现为曲线坡度比较“平”，如

NaCh

③“下降型，，：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现为曲线下降,如Ca(0H)2。

(3)溶解度曲线的应用

在生产和科研中，人们可以利用溶解度曲线找到有利于物质溶解和结品的温度区域，分析不同温度下溶液是否饱

和,还能依据曲线变化计算溶解和结晶的量。通过对溶解度曲线的分析，人们可以选择科学、合理的方法控制晶

化影响较大的固态物质（如硝酸钾），还可以用冷却热的饱和溶液的方法,使溶质从溶液中结晶析出。

03素养提升

易错点辨析

（一）均一、稳定的液体

不一定