2025年高考押题预测卷：化学（贵州卷）（解析版）

2025年高考押题预测卷

高三化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16F19Na23Cl35.5Ca40Co59

Au197

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是

A.加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂

B.铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂

C.非处方药有"OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用

D.某些食品中添加的微量抗坏血酸（维生素C）是一种抗氧化剂

【答案】B

【详解】A.亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸

钠，可用作防腐剂和护色剂，A正确；

B.补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之

后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误；

C.包装上有"OTC"标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确；

D.抗坏血酸（即维生素C）具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸（即维生素C）是一种抗氧化剂，D

正确；综上，答案是B。

2.我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关注。制造人形

机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法错误的是

A.第一电离能：Fe>Al

B.基态原子未成对电子数：Fe>B>Ti

C.电负性：C>B>Ti

D.基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为:

【答案】B

【详解】A.金属性越强，越易失去一个电子，则第一电离能越小，金属性AI>Fe,则第一电离能Fe>AI,

故A正确;

B.Fe价电子为3d64s2,有4个未成对电子，B价电子为2s22p1,有1个未成对电子，Ti价电子为3d24s2,

由2个未成对电子，则基态原子未成对电子数Fe>Ti>B,故B错误；

C.非金属性越强，电负性越大，则C>B>Ti,故C正确；

D.基态AI原子能量最高为3P轨道，电子云轮廓图为故D正确;

故答案为B。

00

3.过二硫酸(H—0—6—0—0—6—0—H)是一种强氧化剂，用K2S2O8制备高铳酸钾的方程式如下:

00

5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说

法错误的是

A.消耗lmolK2S2O8时转移电子数为2NA

B.转移lOmol电子生成还原产物10NA

2+

C.lmolMn中M层电子数为UNA

D.ImolSOt中硫原子的价层电子对数为4NA

【答案】C

【详解】A.1个"K2S2O8»得到2eFmol过二硫酸根发生反应，转移电子数为2必，A正确;

B.转移10moi电子,产物中12moi硫酸根只有10moi是还原产物，所以转移10moi电子生成还原产物IONA,

B正确;

C.Mi?+中M层电子排布为3s23P63d§,电子数为2+6+5=13,lmolMn2+中M层电子数为13NA,C错

误；

D.SO：中硫原子的价层电子对数为4+g(6+2-2x4)=4,故ImolSO：中确原子的价层电子对数为4$,

D正确；

故选C。

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

2++

A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

B.用石灰乳除去工业尾气中的：C12+2OH=cr+CIO+H2O

c.含氟牙膏防治蹒齿：Ca5(PO4)3OH(S)+R(aq)^Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)

+2+

D.铜片与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

【答案】C

充电

【详解】A.根据铅酸蓄电池工作原理P6+尸602+2凡504盒2尸6504+2凡0可知，电池充电时阳极反应

+

式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SOf,A错误；

B.石灰乳中含大量未溶解的CM。“%固体，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：

--2+

Cl2+Ca(OH)2=Cl+CIO+H2O+Ca,B错误；

C.含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成氟化

物层起到保护作用，则反应的离子方程式为：Ca5(PO4)3OH(s)+K(aq)Ca5(PO4)3F(s)+0^(aq),

C正确；

D.铜片与稀硝酸反应得到的是NO气体，则反应的离子方程式为：

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O,D错误;故答案为：C。

5.利用CO2为原料合成新型可降解高分子Y的路线如下。下列说法正确的是

,催化剂

co----

2/反应①小、

A.X的分子式为C9Hlq?B.X无顺反异构体

C.1个Y分子中含1个手性碳原子D.以X为单体只能形成三种聚合物

【答案】A

【详解】A.根据X结构简式，X的分子式为CgHnOz，A正确；

B.X右侧碳碳双键上连有四个不同的基团，故X有顺反异构体，B错误；

C.1个Y分子中含n个手性碳原子，C错误；

D.聚合物的种类取决于单体的聚合方式和结构，除了形成聚合物Y,X中有碳碳双键，可以以碳碳双键

进行加聚，也可以是生成Y后，由于Y中存在碳碳双键，可以进一步聚合交联形成网状结构，故以X为

单体形成聚合物时，可以形成多种聚合物，大于3种，D错误；

答案选A。

6.下列有关说法正确的是

A.向CUSO4溶液中通入H?S,生成CuS和H2sO,，说明H2s的酸性强于H2SO4

B.除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量NaOH溶液，振荡静置，再分液分离

C.常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱

D.向Zn与稀盐酸反应的试管中滴入几滴CuC%溶液，产生气泡速率变快，Cu?+起了催化作用

【答案】B

【详解】A.向Cust),溶液中通入H?S,反应能发生是因为生成难溶性CuS,不能说明H2s的酸性强于

H2so4,A错误;

B.除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量NaOH溶液，生成的苯酚钠可溶于水，苯不溶于水，B正确;

C.常温下，铁片与浓硝酸发生钝化反应，说明浓硝酸氧化性强，C错误；

D.向Zn与稀盐酸反应的试管中滴入几滴Cud2溶液，产生气泡速率变快，是因为形成原电池，加快反

应速率，D错误；

答案选B。

7.M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高

正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是

飞/X、”

Z\

/M、WZMX

Zzzz

A.键角：MZ4>XZ3

B.离子半径：W>Y>X>Z

C.Z的单质能从澳化钠水溶液中置换出澳单质

D.单质W在Y?中燃烧生成WY3

【答案】A

【详解】A.C和N均为sp3杂化，由于NF3中存在孤电子对，因此CF4键角大于NF3,故A正确；

B.N3。2-、F-为10电子，S2-为18电子，核外电子数越多半径越大，相同核外电子数的离子，原子序

数越小半径越大，则离子半径：W>X>Y>Z(S2->N3->O2->^),故B错误；

C.F2先与水反应，不能置换澳，故C错误；

D.S在。2中燃烧只生成SO2,故D错误；

故答案为Ao

8.关于物质的结构与性质，下列说法正确的是

A.键角：NO；>N。；

B,酸性：HCOOH<CH3COOH

C.公(^与等物质的量的Br?加成时，其产物可能有4种(不考虑立体异构)

D.P和CI可以形成PCk分子，N和CI也可以形成NCk分子

【答案】C

【详解】A.NO］为平面三角形，键角120。，NO；是二氧化碳的等电子体，分子结构相似，为直线型,

键角180。，故A错误；

B.甲基为给电子基团，所以酸性：HCOOH>CH3COOH,故B错误；

C.给双键上碳原子编号，।/与等物质的量的Br?加成时，可以发生(1,2)、(3,4)、(5,

6

6)和(1,4)加成，其产物有4种，故C正确；

D.P与CI化合时，可形成PCL分子，而N和CI化合时，由于N原子的L电子层上不存在d轨道，N原

子只能发生sp3杂化，不能发生sp3d杂化，所以不能形成NCk分子，故D错误；

答案选Co

9.下列实验装置或操作正确的是

【答案】C

【详解】A.应向AgNC>3溶液中滴加稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，A错误；

B.SO2可以使石蕊变红，但是不能漂白石蕊试液，B错误；

C.碳酸钠水解显碱性，油污在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，C正确;

D.烧瓶中挥发出的乙醇也能使酸性KMnO,溶液褪色，不能说明有乙烯生成，D错误；

故选C。

10.如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是

O

U

I

/

2

*、

髭

反应进程

A.该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成

B.NH；fNHs(g)为该反应的决速步骤

C.由图可知N2和H2所具有的能量高于NH3所具有的能量

1

D.该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92kJ.mol

【答案】D

【详解】A.该反应历程没有非极性键形成，故A错误；

B.由图可知+N*+3H*为该反应的决速步骤，故B错误；

c.N2,%、NH3的物质的量不确定，无法判断，故C错误；

D.由图可知，该条件下，O.5mol氮气和1.5mol氢气生成lmol氨气放出46kJ热量，所以合成氨反应的

1

热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH=-92kJmor,故D正确；

答案选D。

11.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电完成。某浓差电池

的工作原理如图所示(两室溶液的体积一直均为200mL)。下列说法正确的是

阴离子交换膜

A.电极回的电势高于电极I

B.电子从电极I流出经用电器流入电极回

C.电极I的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等

【答案】D

【详解】A.电极回的电势低于电极回，故A错误；

B.电子应从电极回流出经用电器流入电极回，故B错误;

C.电极I的电极反应式为Cu2++2e「=Cu,故C错误；

D.放电结束后，左右两室溶液浓度为4moi・匚1,左侧减少的质量与右侧增加的质量相等，故D正确;

答案选D。

12.钻氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，[C°(NH3)6]C12的晶胞结构如图所示，该面心立

方晶胞的边长为。cm。下列说法错误的是

A.配合物中心离子Co?*的配位数是6

B.该晶体属于混合型晶体

C.配体中H-N-H键角〉NH3分子

4x232,3

D.该晶体的密度为二x,g/cm-

【答案】B

【详解】A.配合物中心离子Co2+有6个NH3配体，A正确；

B.该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B错误；

C.由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原

子的孤对电子与C02+形成配位键，所以配体中H-N-H键角＞NH3分子，C正确；

D.氯离子全部在晶胞中，共计是8个，配离子为：8$+6q=4,该立方晶胞的边长为acm,

[CO(NH3)6]C12的相对分子质量是232,则该晶体的密度为冷多■g/cm3,。正确；

故选Bo

13.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO?、SiO2,A12O3,MgO、CaO以及少量的Feq”为节约和充分

利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。下列说法错误的是

酸酸溶渣热水母液②

已知：①"焙烧"中，TiO2,SiO?几乎不发生反应，Al。、MgO、CaO、FeQ转化为相应的硫酸盐。

②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。

金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

开始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(cqOxlO与moi.L」)的PH3.24.711.113.8

A."焙烧"中AI2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式为：

Al2O3+4(NH4)0SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3T+3H2OT

B."分步沉淀"时用氨水逐步调节pH由2至11.6,则依次沉淀的金属离子是Fe3+、Al3\Mg2+

C."分步沉淀"后pH=11.6,贝〃母液①”中Mg?+浓度为lx10-3mo1.匚

D.水浸渣需在160国时"酸溶"，则最适合的酸是硫酸

【答案】C

【详解】A.由分析可知，"焙烧"中，TiO2,SQ几乎不发生反应，A12O3,MgO、CaO、Fe?O3转化为

相应的硫酸盐，硫酸镀与氧化铝在高温条件下生成硫酸铝镂，所给化学方程式正确，A项正确；

B.由题中所给的金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH表可知，用氨水逐步调节pH由2至11.6时，依

次沉淀的金属离子是Fe3+、AF+、Mg2+,B项正确；

108

C.由镁离子完全沉淀时溶液pH=H.l可知，Ksp[Mg(OH)2]=lxlO-,当溶液pH=11.6时，溶液中镁

离子浓度应为C项错误;

D.为了使微溶的Ca?+全部转化为沉淀，且在160团不易挥发分解，所以应在水浸渣"酸溶"过程中加入硫

酸，D项正确；

故选Co

14.甘氨酸(H?NCH2coOH)是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子(H3N+CH2coeF)

的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：

++

H3NCH2COOH.+-H3NCH2COO-，；H+、H2NCH2COO'

R++R+-

R-

当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点，已知

甘氨酸的等电点为5.97o在25。。时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加NaOH溶液，实验测

得、R+-和R的分布分数如3（R+）=——r-――r与溶液pH关系如图。下列说

R+I'c（R+）+c（R+-）+c（R-）

法错误的是

1.0

b

分

o.s

布.8

分.6M«2.35,0.50)j(9.78,0.50)

数VV

S4

0.2•/\\//\»

二•'\'一‘//‘»；'、.’__

02468101214PH

A.曲线C代表NH2cH2coeT

B.等电点时，R+\1^1<一的数量关系是口+=1<+-=1<-

+

c.H3N+CH2coo+H2OUH3NCH2COOH+OH-的平衡常数K=IOU5

D.pH>9.78时，溶液中存在c（R+）+c（H+）<c（R-）+c（0H1

【答案】B

【详解】A.据上述分析曲线c代表NH2cH2coeT,A正确；

B.等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此R+=R「，甘氨酸等电点为5.97,根据图像可知,

R+->R+=R1B错误；

C.取M点坐标（2.35,0.50）,此时d^N+CH2coe）一）=《凡叶口12coOH）,因此有

K=c（°H「）=^=器=1尸质，c正确；

D.pH>9.78对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：

c（R+）+c（H+）+c（Na+）=c（R-）+c（0H）,所以c（R+）+c（H+）<c（R-）+c（0H.），D正确；

故答案为：Bo

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题，共4题，共58分。

15.（15分）NaBH,是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、应、硼酸三甲酯，沸

点6&C］制备NaBH,的装置如下（夹持和加热装置略去），实验步骤有如下五步：

b

①降温后，分离得到NaBH,和CH3ONa的固体混合物;

②升温到20CTC,关闭K?,打开K1通入H?,充分反应得到NaH；

③连接装置，检查气密性；

④升温到240℃,关闭打开K2,持续搅拌下通入氤气，再打开Kj向三颈烧瓶中滴入B（OCH3）3,

充分反应；

⑤装入试剂，打开K。，向装置中鼓入氤气，然后升温到110℃,并搅拌。

已知：NaH、NaBH”易与水反应，NaBH”在强碱性条件下能稳定存在。

⑴仪器B的名称是,B上玻璃导管的作用是。

⑵石蜡油的作用是,步骤⑤中搅拌的目的是。

⑶在空气冷凝管b接口上需要连接1个装置和1个H?处理装置。

⑷实验步骤的正确顺序是（填序号）。

⑸写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式o

⑹分离后测定NaBH&的纯度：取wg产品，在强碱性条件下与A/+反应得到〃zgAu,其反应的离子方

3+

程式为8AU+3BH；+24OJT=8Au+3B0；+18H2O；产品中NaBH4的纯度为（写出算式即可）。

【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分）平衡气压，让液体顺利滴下（2分）

（2）作为反应的溶剂（2分）将熔化的Na分散到石蜡油中，与H?充分接触反应（2分）

⑶干燥（2分）

⑷③⑤②④①（2分）

,、240℃

⑸4NaH+B（OCH31NaBH4+3CH3ONa（2分）

（6）3x38mxlOO%（2分）

8xl97w

【详解】（1）根据实验装置图可知，仪器B的名称为：恒压滴液漏斗；此仪器中玻璃导管的作用为：

平衡气压，让液体顺利滴下。

故答案为：恒压滴液漏斗；平衡气压，让液体顺利滴下。

（2）作反应的溶剂，将Na分散到石蜡油中，可以增大Na与的接触面积，加快反应速率和提高产

率。

故答案为：作为反应的溶剂；将熔化的Na分散到石蜡油中，与H?充分接触反应。

（3）因NaH与NaBH’都能与水发生反应，因此在空气冷凝管b接口上需要连接1个干燥管来保护产

品O

故答案为：干燥。

（4）根据分析中实验流程可知该制备顺序为：③⑤②④①。

故答案为：③⑤②④①。

（5）在三颈烧瓶中，NaH与硼酸三甲酯反应得到产物NaBH&,同时得到副产物甲醇钠，反应的方程式

/、240℃

为：4NaH+B(OC&力NaBH4+3CH3ONao

故答案为：4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONao

（6）取wg产品，在强碱性条件下与A/+反应得到加gAu,Au的摩尔质量为：197g加of4,根据反应

3+

方程式8AU+3BH；+2401r=8Au+3B0：+18H2O可得产品中NaBH4的纯度为：

mg3

x38g加。尸

197g筋。尸3x38m

xlOO%=xlOO%

wg8xl97w

上匕依e、r3x38mrccc/

故答案为：-————xlOO%o

8xl97w

16.（14分）氟化工被称为〃黄金产业〃，在国民经济和社会发展中占有重要地位。我国某公司利用萤石（主

要成分为CaE，及少量CaCOs、Si。?等）制备无水氟化铝的主要工艺流程如下所示。

已知:①A吗的熔点1040口,沸点1537P；

③常温下，/（C叫）=1.5x10-。。

请回答下列问题：

⑴在进入回转窑前，需要将萤石粉碎，其目的是。

（2）"回转窑反应”的温度控制在280~300。（2之间，写出在回转窑获得HF的化学方程式：=

⑶在回转窑中的炉渣里还含有H?SiF6,将该物质在15CTC热分解，可获得两种气体（其中一种为HF）,

用多元醇选择性吸收产生的HF气体，经过一系列工艺得到高纯HF。则多元醇能从两种气体中选择性

吸收HF的原理是o

⑷经冷凝、精储、脱气后的HF与Al（OH）3在流化床、多级气流床中，在450~600。€：条件下进行一系

列反应，由A12O3和HF制备无水A1F,的反应的AH（填标号）。

A.大于0B.小于0C.等于0D.无法确定

⑸常温下，向2L0.1mol•□的CaCl2溶液中加入NaF固体充分反应后可得Ca耳，测得溶液中Ca"的浓

度为1.5XKT6moi,则加入的NaF固体的物质的量为。

⑹己知萤石C明立方晶胞参数2=5.5x10-。!!!，结构如图所示，该晶胞中F的配位数为」该C吗

的晶体密度为.g-cm'列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA)。

【答案】⑴增大固体反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2分)

280~300℃

(2)CaF,+H2SO4(^C)=CaSO4+2HFT(2分)

⑶SiR为非极性分子，而HF为极性分子，根据相似相溶原理，多元醇易吸收HF；且HF能与多元醇形

成分子间氢键，增加了HF在多元醇间的溶解度(2分)

⑷B(2分)

(5)0.42mol(2分)

【详解】(1)根据影响反应速率的因素，在进入回转窑前，将萤石粉碎，可以增大固体反应物接触面

积，加快反应速率，使反应更充分。

(2)在回转窑中CaFz和浓硫酸反应生成硫酸钙和HF,获得HF的化学方程式为

280~300℃

C吗+H2SO4(浓)=CaSO4+2HFT；

(3)在回转窑中的炉渣里还含有H?SiR,将该物质在15(TC热分解，可获得两种气体(其中一种为HF)

根据元素守恒，另一种气体为SiF4,SiF4为非极性分子，而HF为极性分子，根据相似相溶原理，多元

醇易吸收HF；且HF能与多元醇形成分子间氢键，增加了HF在多元醇间的溶解度，所以多元醇能从两

种气体中选择性吸收HF。

(4)6m+加2。3=2人里+3凡。在450~600。。条件下自发反应，且是一个AS<0的反应，根据

△G=AH—TAS<0可得AH<0,故选B。

(5)由题意可知，溶液中。2(k)10：c(F)=l(f2moLLT,

n仔)=ICT?mol-L_1x2L=0.02mol,之前将Ca2+完全沉淀需消耗的n(F)=(0.2x2)mol=0.4mol,所以

加入的n(NaF)=(0.02+0.4)mol=0.42mol0

(6)由题图知黑球代表H，晶胞内共8个，灰球代表Ca?+,在顶点和面心位置，共4个。故该晶胞

19x40moll

含有CaB的质量：m=(2+)g-x4,晶胞的体积V=(5.5x10-。xIO?丫。皿?，该晶胞的密度:

26

)(19x2+40)g-moL3.12xl0_3

n=_=4x-------------------------------r=-------------g-cm-

_|8

VNAmolx^5.5xlO-cm)5.52

17.(14分)氯化钱是一种重要的化工产品，氯化镂的转化与利用是目前化工研究的热点。

⑴1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下:

NJH”C(ONJH,NaJCl

NaClT：冗.乱T►母液Iff羲|-T力孤T冷却母液II

~I

NaHCO3(s)NH4C1(S)

57u

①25回时，Kb(NH3H2O)=1.8xl0-；ATal(H2CO3)=4xW,ATa2(H2CO3)=5xlO；反应

NH3.H2O(aq)+HCO；(aq)=NH：(aq)+CO1-(aq)+H2O(1)的平衡常数K=。

②将“母液团"循环进入"沉淀池",是联合制碱法的关键。向"母液团"中通入氨气可提高Na+的循环利用率,

其原理是o

(2)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化镂工艺的示意图如图1所示。"释氯"过程中可能发生反应的

焰变如图2所示。

NH,HC1

MgO\H=-bkJmol'1

t^H=-ckJmol_1

MgOHCl-HC1_»

化学链分解NH4cl工艺示意图MgC)2

图1图2

①已知NHQ(s尸NH3(g)+HCl(g)AH=akJ-mor1o温度越高，越有利于NH4cl分解。a(填

">0""<0"或"=0")。

②"释氨"主反应为MgO(s)+NH4Cl(s)=MgOHCl(s)+NH3(g),该反应AH=。

③有研究表明，"释氨"反应分两步进行：NH4C1=NH3+HC1;MgO+HCl=MgOHCl。控制其他条件不

变，分别改变NH4cl或MgO固体粒径大小，"释氨"速率随固体粒径的影响如图3所示。NH4cl粒径大

小对"释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是0

④"释氯"装置中含有少量H2。可提高"释氯”时HCI的平衡产率，主要原因是。

⑤已知CH4(g)+2O2(g)=COz(g)+2H2c)(g)M=_dkTmo『，燃烧CH&的热量用于该化学链分解

NH4cl反应。每分解20moiNH,Cl,需要196LCH,(已折算为标况)。忽略温度对化学反应熔变的影响，

该化学链的热量利用率为o

【答案】(1)0.09(2分)增大c(NH：),促进NH4cl析出；使NaHCC>3转化为Na2c增大

钠盐溶解度，有利于Na+循环(2分)

(2)>0(2分)(a-b)kJ•mol”(2分)MgO+HCl=MgOHCl对总反应速率的影响更大(2

分)释氯时可能发生副反应：MgOHCl+HCl=MgCl2+H2O,少量H2()(g)会抑制反应发生(2

20xA

小、112a,———2.286a、，…、

分)而(”6xd或一？-)(2分)

22.4

【详解】(1)®NH3.H2O(aq)+HCO；(aq)=NH：(aq)+CO；-(aq)+H2O(1)的平衡常数K=

c(NH：)c(COj)c(NH：)c(OH)c(CO；)c(H+)1

+

c(NH3H2O)c(HCO；)—C(NH3H2O)乂-c(HCOp-*c(H)c(OH)-

Kb(NH3-H2O)x/(H2cO3)xJ=1.8x10-5*5xKT"x而>=0.09；

②向“母液回"中通入氨气可提高Na+的循环利用率，其原理是增大c(NH：),促进NH4cl析出；使

NaHCC^转化为Na2c增大钠盐溶解度，有利于Na卡循环；

(2)①温度越高，越有利于NH4cl分解说明该分解反应是吸热反应，AH>0,则a>0；

②根据图2可得反应I：MgO(s)+HCl(g)=MgOHCl(s)AH,=-bkJ/mol,已知反应回：

1

NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)AH=akJ.mor,由盖斯定律，反应1+回可得"释氨"主反应为

MgO(s)+NH4Cl(s)=MgOHCl(s)+NH3(g),该反应AH=AHl+AH=(a-b)kJ/mol；

③NH4cl粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是：

MgO+HCl=MgOHCl对总反应速率的影响更大；

④"释氯"装置中含有少量HQ可提高"释氯"时HCI的平衡产率，主要原因：释氯时可能发生副反应：

MgOHCl+HC1=MgCl,+H2O,少量H2（D