2025年江苏高考化学一轮复习突破卷：物质结构与性质 元素周期律（一）解析版

考点巩固卷05物质结构与性质元素周期律（一）

，考点预1

—

考法01元素周期表

考法02元素周期律

考法03依据元素及其化合物的性质推断元

考点01元素周期表、元素周期律素及元素“位一构一性”的综合考查

（限时:15min）考法04用元素周期表片段推断元素及元素

，，位一构一性”的综合考查

考法05用结构推断元素及元素“位一构一

性”的综合考查

考法01原子结构与核外电子排布

考点02原子结构与性质

考法02电离能与电负性

（限时:10min）

考法03金属性与非金属性

—_______________________________;_______

因考点训

考点01元素周期表

考法01元素周期表

1.铝元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，铝作为钢的合金化元素，可

以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国铝元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是元素

周期表中铝元素的相关信息，下列说法错误的是

A."Moi'O：（铝酸根离子）中共有76个电子

B.铝元素的相对原子量为95.96

C.92MO、95MO、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同

D.铝元素是第五周期的主族元素

【答案】D

【解析】A.图中信息可知M。原子的质子数=核电荷数=原子序数=42,1个氧原子含8个电子，95Mol七：（铝

酸根离子）中含有电子数为：42+8x4+2=76个，故A正确；

B.铝元素的相对原子量为95.96,故B正确；

C.92MO、95MO、98M。质子数相同、中子数不同，它们互为同位素，由于原子最外层电子数相同，化学性

质几乎相同，故C正确；

D.M。元素位于元素周期表第五周期第VIB,属于副族元素，故D错误；

故选：D。

2.下列说法正确的是

A.某价层电子排布为4d25s2的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第IIA族

B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素

c.当碳原子的核外电子排布由皿m।।111转变为同用।口11।时，吸收能量，由激发

态转化成基态

D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

【答案】D

【解析】A.价层电子排布为4d25s2,则位于元素周期表d区，价电子数为4,最高能层为O层，所以位于

第五周期第IVB族，A错误；

B.s区的H为非金属元素，d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金

属元素，B错误；

cmmtnTTTI为激发态核外电子排布图，Unmi皿匚।为基态核外电子排布图，由激

发态到基态释放能量，C错误；

D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化

硫等均不符合2或8电子结构，D正确；

综上所述答案为D。

3.短周期元素x、y、d、f的最高正化合价或最低负化合价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1

所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01mol-L-i）的pH与原子序数

+31

+4M-22

+1冏

冈^

2

原子序数原子序数

图1图2

下列有关说法正确的是（）

A.离子半径大小顺序：e>f>g>h

B.由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键

C.v、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物

D.装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2

3

【答案】D

【解析】由题意可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是0元素，f是A1元素，e是Na元素，g

是S元素，h是Cl元素。离子半径：g>h>e>f,故A错误；H、N、0形成的硝酸镂中含有离子键，故B错

误；y、d、g的简单气态氢化物中，沸点最高的是d(0)的氢化物，故C错误；zd2气体为N02,根据反应的

化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，反应后试管中液面上升约《，故D正确。

3

4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15,X、Y、Z

三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下

列说法正确的是()

XY

Z

A.简单离子半径：Y>X>W

B.热稳定性：W2Y>XW3

C.Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应

D.ZY2的化学键类型与MgCb相同

【答案】B

【解析】设Z的最外层电子数为0,由X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15可得a+(a+l)+(a+2)=

15,解得。=4,则Z为Si元素、X为N元素、Y为0元素，由W与X以原子个数比为2：1形成的化合

物常用作火箭燃料可知，W为H元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子

的离子半径大于氧离子，故A错误；元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属性强

于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故B正确；硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故

C错误；二氧化硅为共价化合物，化合物中含有共价键，氯化镁为离子化合物，化合物中含有离子键，化学

键类型不相同，故D错误。

5.有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。

元素结构或性质

A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快

A

中子反应堆的导热剂

BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂

DD是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生

产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式：=

（2）B元素在周期表中的位置：；离子半径：B（填“大于”或“小于”）A。

（3）C原子的核外电子轨道表示式是,其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为

轨道上的电子，其电子云形状呈形。

（4）D原子的核外电子排布式为,D的结构示意图是。

【答案】（1）Is22s22P63sl（或[Ne]3si）

（2）第三周期第IHA族小于

Is2s2p

（3）口[fg।T|i|T3p哑铃

（4）Is22s22P63s23P5或[Ne]3s23P5（J7）

【分析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂，

则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为A1；元素的气态氢化物极易溶于水,

其单质可用作制冷剂，则C为N；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来

水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为CL

（1）Na的核外电子排布式为Is22s22P63sl或[Ne]3si。

（2）B为Al,其在元素周期表中的位置为第三周期第HIA族，Na+与AF+核外电子排布相同，核电荷数后

者大于前者，故r（AF+）小于r（Na+）。

Is2s2p

（3）C为N,其核外电子轨道表示式为叵[|丁|丁|丁],其中有3个未成对电子，能量最高

的为P轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。

（4）D为C1,其核外电子排布式为Is22s22P63s23P5或[Ne]3s23P5,C1的结构示意图为

考法02元素周期律

高温小

6.利用Na+KCI——K个+NaCl制取金属钾，下列说法正确的是

A.原子半径：r（K）＞r（Na）＞r（Cl）

B.第-电离能：L（K）＞L（Na）＞L（Cl）

C.金属性：Na＞K

D.电解饱和食盐水可以制得金属Na

【答案】A

【解析】核外电子层数多的T定半径大，核外电子层数一样的，原子序数小半径大，所以原子半径：

r(K)>r(Na)>r(Cl),A正确；随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同一主族元素

从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变

小，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第一电离能：L(Cl)>L(Na)>L(K),B错误；同

一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电

离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，金属性：Na<K,C错误；电解NaCl水溶液所得产物为NaOH、

H2、CI2,因为Na的还原性极强，极易把水还原生成氢气，不能与水共存，只有电解熔融NaCl才能制得金

属钠，D错误。

7.NH4Al(SORT2H2。可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是()

A.电负性：Z(N)>x(O)B.原子半径：r(Al)>r(N)

C.第一电离能：/1(S)>/1(O)D.热稳定性：H2S(g)>H2O(g)

【答案】B

【解析】同周期从左到右，电负性增强，A项错误；A1核外三个电子层，N核外两个电子层，则A1的原子

半径大于N,B项正确；O的非金属性强于S,则0的第一电离能大于S,C项错误；非金属性越强，对应

气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>H2S,D项错误。

8.工业上电解熔融ALO3和冰晶石(Na?AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是

A.半径大小：r(Al3+)<r(NajB.电负性大小：攻F)<%(0)

C.电离能大小：L(O)<L(Na)D.碱性强弱：NaOH<Al(OH)3

【答案】A

【解析】核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，A正确；F元素的非金属性强于0,F的电

负性大，B错误；钠的金属性强，容易失去电子，电离能小，C错误；Na的金属性强于A1,则NaOH的碱

性强于Al(0H)3,D错误。

9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.Cb得到电子的能力比Bn的弱

C.原子半径r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外层电子数"：〃(Na)<〃(Mg)<〃(Cl)<〃(Br)

【答案】A

【解析】金属性：Na>Mg,故碱性：NaOH>Mg(OH)2,A项正确；氯和澳均属于卤族元素，同一主族元

素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2>Br2,B项错误；同一周期主族元素，从左到右原

子半径依次减小，则*Br)>r(Na)>«Mg)>r(Cl),C项错误；氯和漠属于同一主族，最外层电子数相等，D

项错误。

10.明研［KAl(SC>4)242H2O］可用作净水剂。下列说法正确的是

A.半径：r(Al3+)>r(K+)B.电负性：x(o)>%(s)

沸点：碱性：)

c.H2S>H2OD.Al(OH3>KOH

【答案】B

【解析】A.AP+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；

B.同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，0和S都是VIA的元素，0元素的电负性较大，B正确;

C.虽然H2s的相对分子质量较大，但是H2。分子间可形成氢键，因此H?0的沸点较高，C错误；

D.元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于A1,因此KOH的碱性较

强，D错误；

综上所述，本题选Bo

考法03用依据元素及其化合物的性质推断元素及元素"位一构一性”的综合考查

11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶

体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z氢化物的

沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是()

A.第一电离能：/i(X)<Zi(Y)</i(Z)

B.原子半径：r(X)<r<Y)<r<Z)

C,电负性：任Y)<((z)q(w)

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱

【答案】D

【解析】W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，且化合物为WZ,即Z的阴离子为负二价,

推出W为Mg,Z为0,Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期氢化物的沸点高，说明Y、Z氢化物中存

在分子间氢键，因为原子序数依次增大，因此Y为N,XZ2为非极性分子，且X与N、O是同一周期的非

金属元素，推出X为C,根据上述分析，X为C,Y为N,Z为O,W为Mg。

A项，同一周期，从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，但VA>VIA,三种元素第一电离

能大小顺序是/i(N)>/i(O)>/i(C),错误；B项，同一周期，从左向右，原子半径依次减小(稀有气体除外),

因此，(C)>r(N)>«O),错误；C项，同一周期，从左向右，元素的电负性逐渐增大，O的电负性大于N,

Mg属于活泼金属，Mg的电负性小于N,错误；D项，C的最高价氧化物对应水化物是H2co3,H2cO3属

于弱酸，N的最高价氧化物对应水化物是HN03,HN03为强酸，正确。

12.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍;

在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子

最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法正确的是()

A.Y在元素周期表中位于第二周期VIA族

B.电负性：%(Z)</(X)<z(Y)

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.W位于元素周期表的s区

【答案】B

【解析】由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为Li（或C）元素、N元素、Na元素、Mg（或Zn）元素。N在

元素周期表中位于第二周期VA族，A错误;电负性：Na<Li（或C）<N,B正确；非金属性：N>Li（或C）,酸

性：HNO3>LiOH（或H2co3）,C错误；W为Zn时，位于元素周期表中的ds区，D错误。

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18,X、Z基态

原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A.WX2分子为极性分子

B.元素电负性：Z>W

C.原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）

D.最高价氧化物水化物的酸性：Z>W

【答案】A

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对

电子，W与X位于同一主族，则X为O元素、Z为Si元素、W为S元素；X、Y、Z、W的原子的最外层

电子数之和为18,则Y为Mg元素。

A项，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3,孤对电子对数为1,分子的空间构型为结构不对称的V

形，则二氧化硫为极性分子，正确；B项，元素的非金属性越强，电负性越大，硅元素的非金属性弱于硫元

素，则硅元素的电负性小于硫元素，错误；C项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镁、硅、硫

三种原子的原子半径最大的为镁原子，错误；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越

强，硅元素的非金属性弱于硫元素，则硅酸的酸性弱于硫酸，错误。

14.六种短周期主族元素U、V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中V和Y同主族，W为短周期中

原子半径最大的元素，X的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。已知U的气态氢化物能与其最高价氧化

物对应的水化物化合生成离子化合物，单质Y为黄色粉末。下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y、Z同周期，单质熔点：X>W>Z

B.Y和Z的氢化物的水溶液酸性：Z>Y,说明非金属性：Z>Y

C.V、W、X三种元素组成的化合物的水溶液可用作木材防火剂

D.U、Z可形成化合物UZ3,各原子最外层均形成8电子的稳定结构

【答案】B

【解析】六种短周期主族元素U、V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为短周期中原子半径最大的

元素，则W为Na元素；U的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物化合生成离子化合物，则U为

N元素；单质Y为黄色粉末，则Y为S元素；V和Y同主族，则V为0元素；X的原子序数是Z的最外

层电子数的2倍，则X为Si元素，Z为C1元素。

15.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01moll」）的pH

和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>Y>W>X

B.W的气态氢化物立体构型一定是三角锥形

C.X可形成两种氧化物

D.Z的单质具有强氧化性和漂白性

【答案】C

【解析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol【r）的pH均为2,则两种元素最高价

氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HC1O4,Z的原子序数和原子半径均大于W,则W为

N元素，Z为C1元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12,为一元强碱，且原子半径大于C1,

则X为Na元素；Y位于Na和C1之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液的pH<2,应为二元强酸，则Y

为S元素。

考法04用元素周期表片段推断元素及元素"位一构一性”的综合考查

16.元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知Y元素的游离态在自然界中存在于火山口附近，则下

列说法不正确的是（）

A.X的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高

B.Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C.非金属性：X>Y>Z

D.Z元素的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】D

【解析】HF存在分子间氢键，因此X的简单氢化物的沸点（HF）比Y的简单氢化物（H2S）的沸点高，故A正

确；S是16号元素，因此S元素在周期表中的位置为第三周期VIA族，故B正确；根据同周期元素从左到

右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：X>Y>Z,故C正确；同

主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，因此H3P。4酸性比H3ASO4

酸性强，由于H3P04是中强酸，因此H3ASO4不是强酸，故D不正确。

17.现有短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、

Z的原子序数之和为32,W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是（）

XZ

Y

A.化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构

B.原子半径：Y>Z

C.X、Z、W简单氢化物的沸点：Z>X>W

D.X的氧化物对应水化物为强酸

【答案】D

【解析】化合物WY2即CS2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，A正确；同周期主族元素，从左

到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径:

Y>Z,B正确；X、Z、W简单氢化物分别为氨气、氟化氢和甲烷，氨气和氟化氢分子间存在氢键，氟化氢

标况下为液体，甲烷分子间存在分子间作用力，则沸点：z>x>w,C正确；X的最高价氧化物对应水化

物即硝酸为强酸。

18.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说

法不正确的是()

XYZ

W

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

【答案】A

【解析】根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周

期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为0元素，W为A1

元素。由分析可知，0元素没有最高正价，故A错误；由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O,

氮、氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；电

子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以。2一的半径小，故C正

确；工业上用电解A1和0形成的化合物ALCh制备单质A1,故D正确。

19.X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外

层的一半。下列说法不正确的是()

XY

ZRM

A.原子半径由小到大的顺序：;<Y)<r(X)<r(Z)

B.X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构

C.M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别

D.与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料

【答案】C

【解析】短周期元素X次外层电子数是最外层的一半，X核外电子排布为2、4,则X是C元素，根据元素

的相对位置可知：Y是N元素，Z是A1元素，R是S元素，M是C1元素。同一周期的元素，原子序数越

大原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由小到大的顺

序：r(Y)O(X)<r(Z),A正确；X是C,M是C1,二者形成的简单化合物是CCI4,C与4个C1原子形成

4个共用电子对，从而使分子中每个原子都达到8电子稳定结构，B正确；M的简单离子C「与Y的含氧酸

的酸根离子可能是N09,也可能是N05,向其溶液中加入AgNCh溶液，反应产生的AgCl和AgNCh都是不

溶于水的物质，因此使用AgN03溶液不一定能够鉴别，C错误；R是S,与S同主族的下一周期元素Se处

于金属与非金属交界区，导电性介于导体和绝缘体之间，因此可作为半导体材料，D正确。

组成的10电子简单阳离子和含有非极性共价键的18电子双核阴离子所构成的离子化合物的电子式:

(2)比较⑤、⑥的第一电离能的大小：>(用元素符号表示)。

(3)写出⑤的气态氢化物与⑦的单质反应的化学方程式：o

(4)③与④的元素性质相似，写出③的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物发生反

应的化学方程式。

【答案】(l)Cr>Na+>Al3+NaNa(2)NO⑶2NH3+3C12=N2+6HC1(或8NH3+

3C12=N2+6NH4C1)(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

【解析】由元素周期表结构可知：①为H元素、②为Na元素、③为Be元素、④为A1元素、⑤为N元素、

⑥为O元素、⑦为C1元素、⑧为As元素；再根据“位—构—性”分析判断。(1)C「比Na+和AK+多一个电子

层，Na+和AF+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序

为Cr>Na+>Al3+；OF是含有非极性共价键的18电子双核阴离子，则Na+和O歹组成的化合物NazCh的电

子式为'a口?・°・1Na\(2)N原子的2P轨道是半充满结构，相对稳定，其第一电离能略大于O,即

第一电离能:N>O0(3)NH3和CL反应生成N2和HC1或NH4C1,发生反应的化学方程式为2NH3+3C12=N2

+6HC1或8NH3+3C12=N2+6NH4C1。(4)Be与Al的元素性质相似，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液，生

成Na2BeO2和H2O,发生反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2Oo

考法05用结构推断元素及元素"位一构一性”的综合考查

21.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物结构如图所示.其中只有X、Y

位于同一周期，下列说法正确的是（）

W—Z—XX—Z—W

\\//

Y——Y

A.最高正价：W<Z<Y<X

B.由W、X、Y三种元素能组成多种化合物

C.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

D.ZXY-可以用来检验Fe2+

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物结构如图所示，W形成一个

共价键，说明W为H,X形成四个共价键，说明X为C,Y形成三个共价键，说明Y为N,其中只有X、

Y位于同一周期，Z形成两个共价键，说明Z为S。

22.一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周

期主族元素，W的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是（）

A.W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸

B.该阴离子中不存在非极性键

C.X的氢化物的沸点可能高于Z的氢化物

D.该离子中所有原子最外层均满足8电子结构

【答案】C

【解析】由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为C元素、0元素、F元素、P元素。H3P04不是强酸，A

错误；该阴离子中含有C—C非极性键，B错误；C元素的氢化物有很多种，其中，固态烧的沸点高于HF

的沸点，C正确；该离子中，P原子最外层不满足8电子结构，D错误。

23.X、Y、Z、W为短周期的四种元素，原子序数依次增大。X、Y、W三种元素分别位于不同短周期的不

同主族。Z、W对应的简单离子核外电子排布相同，X、Y、Z、W元素可形成一种新型漂白齐4（结构如图）。

下列说法不正确的是（）

wi-Z\'Z—Z\/Z—X]

X—Z/、Z—z/\Z—x]

A.电负性：Z>Y>X>W

B.Y、Z杂化方式相同

C.1mol该化合物的阴离子中含有2moi配位键

D.漂白剂中Z的化合价为一1、-2

【答案】A

【解析】由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为H元素、B元素、0元素、Mg元素。电负性：0>H>B>Mg,

A错误；B、0都采取sp3杂化，B正确；2个B原子各形成1个配位键，则1mol阴离子中含有2moi配位

键，C正确；过氧键中的0为一1价，其他的。为一2价，D正确。

24.我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、

Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。

下列叙述正确的是（）

Z•

A.简单离子半径大小顺序为W>Z>Y

B.W在自然界中仅以化合态形式存在

C.Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W

D.X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构

【答案】D

【解析】根据图示，X形成4个单键，可能是第IVA族元素C或Si；Z形成一个单键，可能是H元素或第

VIIA族元素F或C1；3个Y有2个形成一个双键，另一个形成一个单键同时得到一个电子使整个原子团带

一个单位的负电荷，则Y是第VIA族的O元素，Y、W核外最外层电子数相等，则W为与0元素同主族

的S元素，X、Y、Z位于同一周期，则X、Y、Z、W分别是C、0、F、S四种元素。S?-比。2-多一个电

子层，故硫离子的半径大于氧离子的半径，02-与广是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小,

故氧离子的半径大于氟离子的半径，则简单阴离子的半径顺序为S2->。2->丁，A错误；S在自然界中以

化合态和游离态（硫黄）形式存在，B错误；Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S,均为分子晶体，且结构

相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高，由于H2。分子间存在氢键，其沸点非常高，则简单氢化物的沸

：F：

：F：C：F：

点：Y>W,与非金属性无关，C错误；X、Z形成CF4,CF4的电子式：：,D正确。

25.搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射取得圆满成功。化合物M和化合物N是常

用的火箭推进剂，二者混合能反应。化合物N的分子式为X2Z4,化合物M的结构式如图所示。己知元素W、

X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，W、X、Y、Z的原子序数之和等于22。下列有

关说法正确的是

WW

II

YY

I—X——I

WIW

w-x-w

M

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.氢化物的沸点：Z>Y

C.电负性：Z>X>Y

D.仅由W、X、Z形成的化合物中只含共价键

【答案】c

【解析】化合物M和化合物N是常用的火箭推进剂，二者混合能反应。化合物N的分子式为X2Z4,则N

为N2O4,结合M中各元素的价键，根据题意可推知W、X、Y、Z分别为H、N、C、Oo

A.原子半径：W<Z<X<Y,选项A错误；

B.未指明最简单氢化物，碳元素的氢化物有多种，选项B错误；

C.元素非金属性越强电负性越大，非金属性0>N>C,,则电负性：Z>X>Y,选项C正确；

D.由H、N、O形成的NH4NO3中含有离子键，选项D错误。

考点02原子结构与性质

考法01原子结构与核外电子排布

1."0、"O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：

股O+3He—>"0+双；

igO+3He—>"O+#Y。

下列说法正确的是（）

A.X、Y的中子数分别为6和4

B.X、Y均与汨e互为同位素

C.”0、项0均可用作研究酯化反应历程的示踪原子

D.自然界不存在1口。2、攻。2单质，是因为它们化学性质很活泼

【答案】B

【解析】冰为8He、7Y为3He。$He、ffie的中子数分别为4和2,A错误；§He、夕He均与汨e互为同位素,

B正确；"0、"O半衰期很短，自然界中不能稳定存在，不可用于同位素标记，C错误；中0、”0的半衰期

很短，自然界中不能稳定存在，与化学性质无关，D错误。

2.下列叙述正确的是（）

A.硫离子的结构示意图：

B.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24P3

C.基态Fe2+的价层电子排布式为3d54sl

D.基态P原子的价层电子的轨道表示式：P，1口

3s3p

【答案】A

【解析】基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3di。4s24P3,B错误；基态Fe?+的价层电子排布式为3d6,C

错误；基态P原子的价层电子的轨道表示式为呼D错误。

3s3p

3.下列说法正确的是()

A.氧原子的结构示意图为⑹)

B,中子数为8的氮原子可表示为9N

c.基态Mn原子的价层电子排布图为回nHHUH

3d4s

D.CuC12中Ci?+的电子排布式为[Ar]3d9

【答案】D

【解析】氧原子的结构示意图为。)A错误；中子数为8的氮原子可表示为5N,B错误；基态Mn原

子的价层电子排布图为①DHE回，C错误。

3d4s

4.下列说法正确的是()

A.Ca2+的结构示意图为

B.中子数为36的铜原子为狗Cu

C.27Al原子中的中子数为14

D.基态C原子的轨道表示式为回回叵匚口

Is2s2p

【答案】C

5.按要求填空

(1)基态Cu2+的简化电子排布式为。

(2)基态V原子的价层电子排布式为0

(3)基态Co原子的简化电子排布式为,其最高能层电子云轮廓图为形。

⑷Fe2+较易被氧化成Fe3+,请从原子结构的角度分析其可能的原因：。

【答案】[Ar]3d93d34s2[Ar]3d74s2球Fe?+的价层电子排布式为3d6,再失去1个电子得到3d5

半充满的稳定结构，故Fe2+易被氧化

考法02电离能与电负性

6.工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是()

A.键能大小：E(C—C)<£(Si—Si)

B.电离能大小：/i(Si)</i(O)

C.电负性大小：x(O)<Z(C)

D.酸性强弱：H2c03cH2siCh

【答案】B

【解析】原子半径：r(C)<r(Si),则C—C的键长小于Si—Si的键长，故键能：E(C—C)>E(Si—Si),A错误;

/i(Si)<Zi(C),/1(C)</1(O),贝U/i(Si)</i(O),B正确；同周期主族元素的电负性随核电荷数增大而增大，故电

负性:z(C)<z(0),C错误；非金属性：C>Si,则酸性：H2CO3>H2SiO3,D错误。

7.实验室用KMnC>4和浓盐酸制CL。下列说法正确的是()

A.半径：r(K+)>r(Cl")

B.电离能：/i(K)>/i(Mn)

C.电负性：z(0)>z(Cl)

D.Mn位于元素周期表的ds区

【答案】C

【解析】K+和C厂的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故半径：r(K+)<r(C「)，A错误；金

属性：K>Mn,电离能：Zi(K)</i(Mn),B错误；HC10中O显负价，故电负性：z(O)>/(Cl),C正确；Mn位

于元素周期表的d区，D错误。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其

他电子的自旋方向相反，基态Y原子M能层上有2个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级

电子数的4倍。下列说法正确的是()

A.第一电离能：W>Z>Y

B.原子半径：W>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y

D.简单氢化物的沸点：W>Z>X

【答案】C

【解析】由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为O元素、Si元素、P元素、S元素。第一电离能：P>S>Si,

A错误；原子半径：Si>S>0,B错误；非金属性：S>P>Si,酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3,C正确；水分子

间存在氢键，水的沸点最高，D错误。

9.X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]

一的形式存在。下列说法不正确的是()

A.原子半径：X>Y

B.简单气态氢化物的还原性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

D.同周期中第一电离能小于X的元素共有4种

【答案】D

【解析】由题给信息推知，X为P元素，Y为C1元素。原子半径：P>CLA正确；元素的非金属性越强,

简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性：P<C1,还原性：PH3>HC1,B正确；非金属性：P<C1,酸性：

H3P04VHeQ,C正确；同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能总体呈增大趋势，但IIA、VA族元素

的第一电离能反常地大，故同周期中第一电离能小于P的元素共有5种：Na、Mg、Al、Si、S,D错误。

10.回答下列问题

(1)B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为o

(2)与Se元素相邻的同周期的元素有As和Br,这三种元素的第一电离能由大到小的顺序

为=

(3)电负性：H—2.1、C—2.5、O—3.5o通常用酯基和NH3生成酰胺基，不用竣基和NE直接反应，根据元

素电负性的变化规律，解释原因：0

(4)已知：-0H更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到©H进攻的原

因是O

【答案】(1)B<C<N<F(2)Br>As>Se(3)酯基中碳、氧元素电负性差值最大，极性强，最容易断

裂，形成酰胺比较容易；而竣基中氧、氢元素电负性差值最大，比碳、氧键更容易断裂，容易形成钱盐(4)

由于O的电负性比C大，1—丁醇中羟基(一OH)的电子云密度比正戊烷中甲基(一CH3)、亚甲基(一CH2一)

的电子云密度大，更易受到-OH的进攻

考法03金属性与非金属性比较

11.下列实验操作与实验目的相符的是()

序号实验操作实验目的

A测定HF、HC1的熔点、沸点比较F、。的非金属性强弱

MgSO4>A12(SC)4)3溶液中分别滴加足

B