2025年中考化学热点题型专练：物质检验、鉴别、除杂、分离（原卷版）

热点题型02物质检验、鉴别、除杂、分离

目录

1.命题趋势解读：明考情、知方向

2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱

A考点01物质的检验与鉴别

A考点02物质的除杂与分离

3.限时检测训练：热点通关、争分培优

命题趋势解读

三年考情分析2025考向预测

通过对江苏13市近三年中考真题的梳理，物1、高频考点延续与创新。考查绿色化学与环保除杂，如

质检验、鉴别、除杂、分离题型分值占比约为选择无毒试剂（如用NaOH代替CaO处理酸性废水）；考

15%-20%,覆盖选择题、填空题、实验探究题查数字化实验融合，如pH传感器监测中和反应终点（替

及综合应用题。考查的命题点有：物质检验与代酚献指示剂）等。

鉴别，如气体检验、离子检验、有机物鉴别等；2、实验探究题新动向。考查复杂混合物的分离流程，如

物质除杂与提纯，如物理方法、化学方法的除含多种可溶性盐的溶液分步沉淀（如同时含NaCk

杂方法；物质分离方法，如固液分离、液液分Na2SO4、Na2CO3）；考查定量分析与误差判断，如计

离、固固分离等；综合实验设计，如多步流程算除杂试剂的最小用量（如除去CuSO4中的H2SO4需

设计、实验操作排序的考查等。多少NaOH）等。

3、跨学科与实际问题结合。考查工业生产情境，如金属

冶炼中的除杂流程（如炼铁时除去SiO2杂质）；考查生

活应用，如饮用水净化步骤（吸附一过滤一消毒）等。

热点考点诠释

考点01物质的检验与鉴别

一、物质的检验

1.检验原则：根据物质的某一特性，用或方法来确定物质的组成。

2.检验方法

（1）物理方法：依据特殊的物理性质进行观察、分析和判断，从而得出结论。如物质的—、―、—和

溶解时的热效应等性质。

（2）化学方法：取出少量待检验的物质，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析和判断，从

而得出结论。

3.常见气体的检验

物质检验方法现象

氧气将带火星的木条伸入集气瓶中—

二氧化碳通入澄清石灰水中澄清石灰水—

将气体通过灼热的氧化铜后，再通过无水硫酸黑色氧化铜变—，无水硫酸铜

氢气

铜粉末由白色变____

将气体通过灼热的氧化铜后，再通过澄清石灰黑色氧化铜变_______,澄清石

一氧化碳

水灰水____

点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，然后

甲烷烧杯内壁有水珠，澄清石灰水一

将烧杯迅速倒转，向烧杯中倒入澄清石灰水

氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口试纸变—

氯化氢通入硝酸银溶液中生成—

水蒸气通过无水硫酸铜无水硫酸铜由白色变____

4.常见离子的检验

离子选用试剂（方法）现象

紫色石蕊溶液溶液变____色

pH试纸pH___7（常温下）

氢离子加入活泼金属（如锌粒等）有—产生

加入碳酸盐（如碳酸钠等），并将产生的

澄清石灰水—

气体通入澄清石灰水中

紫色石蕊溶液（或酚酰溶液）溶液变蓝色（或___色）

氢氧根离子pH试纸pH___7（常温下）

加入含铜离子（或铁离子）的盐溶液产生_____沉淀

氯离子稀硝酸和硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的—

酸化后无现象，加入氯化领后产生一

硫酸根离子

加稀盐酸酸化后再加入BaCl2

加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石有无色无味的气体产生，澄清石灰水

碳酸根离子

灰水

加入强碱，加热，将产生的气体用湿润

俊根离子有—产生，试纸变—

的红色石蕊试纸检验

二、物质的鉴别

1.鉴别原则：操作简单、现象明显、防止干扰。

2.鉴别方法

（1）物理方法：依据物质特有的物理性质观察和分析，从而鉴别物质。如颜色、气味、溶解性等性质。

（2）化学方法：根据物质的化学性质，通过观察和分析化学反应时产生的特征现象，从而得出结论。如发光、

变色、产生气体和生成沉淀等现象。

3.常见物质的鉴别

物质选用试剂（方法）现象

硬水、软水—产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水

棉织品、羊毛织品有烧纸气味的是棉织品;有—气味的是羊毛织品；

点燃（灼烧）

和合成纤维有特殊气味，灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维

黑色粉末溶解，溶液变成蓝色的是―；

二氧化锦和氧化铜稀硫酸

无明显现象的是二氧化锦

观察颜色、加熟磷肥一般为—色粉末，氮肥为—色晶体；

磷肥和镂态氮肥

石灰研磨闻气味加熟石灰研磨有___产生的为镀态氮肥

稀盐酸和稀硫酸加入氯化领溶液有白色沉淀生成的为—，无明显现象的为—

稀盐酸（或氯生成_____（或产生—）的碳酸钠溶液；无明显现

碳酸钠与氢氧化钠

化银溶液等象的为____

灼烧（或加入稀

黄金和黄铜变—（或—）的是—，无明显现象的是—

盐酸）

过氧化氢溶液和水加入二氧化锦有气体产生的是—溶液，无明显现象的是水

考点02物质的除杂与分离

一、分离与提纯的原则

1.主不减：所选试剂不能与被提纯物质（主成分）反应。

2.杂不增：在除去杂质的同时，不引入且不能产生—o

3.易分离：除杂后生成的产物与被提纯物质的状态要不同，方便除去。

二、分离与提纯的主要方法

1.物理方法

方法适用范围举例

分离CaCb和CaCO3的混合物，

过滤法分离—与—

先溶解再过滤

石油的分储、海水淡化、工业制

蒸镭法液液混合物中各成分的—一不同

氧气

溶解度受温度变化影响—的物从含有少量KNO3的NaCl溶液

结晶法蒸发结晶

质中提纯NaCl

从含有少量NaCl的KNO3溶液

降温结晶溶解度随温度降低而—的物质

中提纯KNO3

升温结晶溶解度随温度升高而—的物质从石灰水中分离出Ca（OH）2

磁铁吸引分离铁或四氧化三铁与其他物质的混合物分离铁粉和铜粉

吸附法利用某些物质具有吸附性活性炭除去水中的色素和异味

2.化学方法

方法原理举例

化气法与杂质反应生成—而除去除去NazSCU溶液中的Na2c。3,可加适量稀硫酸

沉淀法将杂质转化为—过滤除去除去NaCl溶液中的Na2so4，可加适量的BaCb

除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加适量的铁粉，

置换法将杂质通过—而除去

再过滤

除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀硫酸，再

溶解法将杂质溶于某种试剂而除去

过滤

杂质受热易____，通过加热将

加热法除去Na2cCh固体中的NaHCCh，可加热

杂质除去

将杂质通过化学反应转化为主

其他除去CO?中的CO,可将气体通过灼热的CuO

要成分

3.常见物质的除杂

（1）常见气体的除杂

物质（杂质）除杂方法

CO2(CO)通过灼热的氧化铜

co(co2)通过—，干燥

H2(HC1)通过—，干燥

C02(HC1)通过饱和—_______溶液，干燥

CO2(H2O)通过_

N2(O2)通过足量灼热的铜网

O2(HC1)通过盛有一—的洗气瓶,干燥

（2）常见固体的除杂

物质（杂质）除杂方法

CaO(CaCO3)—

CaCO3(CaO)—,过滤，洗涤，干燥

CuO(Cu)在空气中____

Cu(CuO)加入—，过滤，洗涤，干燥

Cu(Fe)加入____，过滤，洗涤，干燥

—,过滤，蒸发

KC1(MnO2)

加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥

CaCO3(CaCl2)

Ca(OH)2(CaO)加足量水溶解，蒸发结晶

（3）常见液体的除杂

物质（杂质）除杂方法

NaCl(Na2co3)加入____

NaCl(NaOH)加入____

NaCl(Na2sO4)加入____，过滤

过滤

NaCl(CaCl2)加入____，

NaOH(Na2co3)加入____，过滤

NaOH[Ca(OH)2]加入____，过滤

过滤

FeS04(CuSO4)加入____，

Na2sO4(Na2co3)加入___________

加入____,过滤

CaCl2(HC1)

加入过量的____,过滤

CuSO4(H2so4)

限时检测训练

考向01物质的检验

1.（2024•江苏扬州•二模）下列实验设计无法达到实验目的的是

A.用水鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体B.灼烧闻气味鉴别蚕丝和棉纤维

C.用紫色石蕊试液测定溶液的酸碱度D.用燃着的木条区分氮气和氧气

2.（2024•江苏苏州•二模）下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A检验土豆中含有淀粉滴加碘酒

B鉴别小苏打和面粉观察颜色

C除去中水蒸气通入浓硫酸

D鉴别食盐水和氯化钙溶液肥皂水

A.AB.BC.CD.D

考向02物质的鉴别

3.（2025・江苏常州•一模）下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是

A.氨水酒精食盐水B.FeSO,溶液CuSO,溶液Fe2（SOj溶液

C.Na2c溶液CaCU溶液稀盐酸D.CaONaCl固体NHKO3固体

4.（2024.江苏苏州•二模）鉴别下列生活中的各组物质，所选用的方法不正确的是

A.蒸储水和食盐水：测密度B.面粉和奶粉：摸手感

C.蚕丝和棉纱线：灼烧闻气味D.精盐和碱面：观察颜色

考向03物质的除杂

5.（2025•江苏常州・一模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是

A.NaOH粉末（Na2co3）一加适量稀盐酸，蒸发

B.FeCl2溶液（Cud2）—加过量铁粉，过滤

C.KC1粉末（MHO2）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥

D.CaJ溶液（HCD——加入适量的氢氧化钠溶液

6.（2024.江苏南京.三模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法

ANaCl溶液MgCl2加入过量的NaOH溶液，过滤

BN25将气体缓缓通过足量灼热的铜网

CH2HC1依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

DKC1MnO2加足量水溶解，过滤，蒸发，结晶

A.AB.BC.CD.D

考向04物质的分离

7.（24-25九年级下•江苏徐州•阶段练习）用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2sO’、

Na2cO'）制备硅酸钠（Na^SQ）的流程如图。已知：SiO?不溶于水，不与盐酸反应，但可与烧碱反应（与

CO?相似）。下列说法不正确的是

浸出液A浸出液BNa,SiO'晶体

A.“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分

B.浸出液A中含有的溶质成分是NaWOj、SiO2

C.“酸浸”的反应为：CUO+2HC1=CUC12+H2O

D.“碱浸”的反应为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H,O

8.(2024•江苏南通•模拟预测)硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化

钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以

表示为如下图所示。以下说法不正确的是

A.溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率

B.过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶

C.滤液1一定是NaCl的饱和溶液

D.粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为80℃的热水

考向05物质的推断

9.(2024•江苏无锡•二模)有一包白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠，氢氧化钠、氯化钢中的一种或几种组成，

为确定其组成，进行如下实验：①取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；②取滤液少许于试管中，

加入过量氯化钢溶液，振荡，静置后滴加酚麟溶液，溶液变红。下列判断正确的是

A.该白色粉末中不含氯化钢

B.该白色粉末中含有氢氧化钠

C.该白色粉末中一定没有氯化钠

D.②中改为加入过量氢氧化领溶液对白色粉末组成确定无影响

10.(2024.江苏镇江.二模)现有一包不纯的Na2co3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2so4、NH4C1

中的一种或几种。现做如下实验。

(1)取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含。

(2)另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定含0

(3)取固体A,加入过量稀HC1,固体全部溶解，则原固体中一定不含,沉淀溶解的化学方程式o

(4)取少量滤液B,滴加足量Ba(NCh)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚麟试液，溶液变红，则

原固体中(选填“一定”或“不一定”)含NaOH。

1.(2024•江苏南通•二模)实验室用混有MnC>2的KCIO3制取。2并获得KC1的过程中，下列实验操作正确的

是

2.（2024•江苏南京.二模）对下列各组物质鉴别方法的描述，不正确的是

A.鉴别氮气和二氧化碳——通入澄清石灰水中

B.鉴别木炭粉和氧化铜粉——取样，在空气中灼烧

C.鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）——取样，分别滴加稀盐酸

D.鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液一取样，分别滴加无色酚酗溶液

3.（2024.江苏泰州.三模）将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿,

取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所

示。下列说法不正确的是

A.己烷提取油脂属于化学变化B.己烷的沸点低于大豆油

C.大豆油在己烷中的溶解能力强于水D.试管B中形成了乳浊液

4.（2024•江苏盐城・中考真题）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不畲理

的是

选项实验问题实验方案

A鉴别5和空气将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象

B分离KC1和MnO2的混合物溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶

C验证Cu、Al的金属活动性将洁净的铝丝浸入CuSC）4溶液中，观察现象

D测定西瓜汁的酸碱度将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较

A.AB.BC.CD.D

5.(2024.江苏镇江.二模)下列实验方法正确的是

A.用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖

B.用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2cCh

C.加热蒸发碳酸氢镂溶液获得其晶体

D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉

6.(2025•江苏南京•模拟预测)下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的

方法，不能将它们一一鉴别出来的是

A.NaOH、Ca(OH)2、HC1、H2CO3

B.NaCl、BaCb、CuSO4>NaOH

C.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4>Na2cO3

D.AgNO3>HChNa2co3、CaCh

7.(2025.江苏镇江.一模)下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是

A.CuSO4,Ba(OH)2、NaCl、稀HNO3

B.Na2co3、NaCl、稀HC1、BaCl2

C.稀1130八Na2SO4,NaCl、Ba(NO3)2

D.MgSO4,BaC"、NH,C1、NaOH

8.(2024•江苏常州•一模)某化学兴趣小组以水垢【主要成分是CaC03和Mg(OH)2,杂质不溶于水，也

不参加反应】为原料制取CaCL的实验流程如下：

过量盐酸足量X盐酸

[W]—>[W->M]—>HU-HSEI_*Caci2

T

co2不溶固体

下列说法错误的是

A.酸溶时所发生的反应均为复分解反应

B.试剂X可选用CaO

C.操作1后得到的不溶固体只有Mg(OH)2

D.操作1后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca(OH)2

9.(2025•江苏盐城•一模)为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实

验。

下列说法不正确的是

气体2.2g

加入足量的稀盐酸

样品8.7g

加入足量的Na2c。3溶呷沉淀1期

溶液

过滤

A.该样品中CaCCh的质量为5gB.该样品有干燥作用

C.该样品中含钙元素的质量为4gD.该样品中只含有Ca（OH）2和CaCO3

10.（2024•江苏苏州.二模）超细轻质碳酸钙的用途广泛，其生产工艺流程如下，下列说法正确的是

产品

研磨机

A.石灰石的主要成分是氧化钙

B.上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和干燥器

C.反应釜中只发生一个反应CaO+H2O=Ca（OH）2

D.上述流程中可循环使用的物质有CO>H2O,CaCO3

11.（2025.江苏常州.一模）下列实验操作不熊达到实验目的的是

选

物质目的方案

项

Aco、CH4鉴别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯

B敞口的NaOH溶液是否变质检验滴加2-3滴稀盐酸，不冒气泡，则未变质

Z11SO4溶液中含少量杂质

C除杂加过量Zn,过滤

CuSO4

DKC1、MnO2分离加足量水，过滤，蒸发结晶，洗涤烘干

A.AB.BC.CD.D

12.（2024.江苏淮安.一模）下列实验操作不能达到实验目的的是

选项物质目的主要实验操作

ANH4NO3,NaOH固体鉴别取样，加水，测定溶液温度的变化

BCC）2气体中混有SC>2检验通入稀KMnC）4溶液中，观察溶液颜色的变化

CMnO2,KC1固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干

DNaCl溶液中混有CaCl?除杂加入适量的Na2c溶液，搅拌、静置、过滤

A.AB.BC.CD.D

13.（2024•江苏南京•三模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正

确的是

A.H2（HC1）—通过足量氢氧化钠溶液后再通过浓硫酸

B.CO2（HC1）—通过足量饱和碳酸氢钠溶液后再通过浓硫酸

C.FeCb（CuC12）—加入足量铁粉后过滤

D.KCKMnCh）—加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥

14.（2024•江苏南通•模拟预测）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、二氧

化碳、氨气（NR）为原料制备纯碱，主要流程如图：

NaClHQcoC02、H2O

晶浆中主要成分为NaHCCh固体以及含有NaCl、NH4cl的液体；母液主要成分为NaCl、NH4CL

下列说法不正确的是

A.溶解池中NaCl溶于水时需适度搅拌B.碳化塔中应先通入CO2,再通入NH3

C.分离器中得到NaHCCh的操作是过滤D.流程中可循环利用的物质为CO2、H2O等

15.（2024.江苏宿迁•中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正

确的是

选项实验目的实验方案

A鉴别氯化镂和硫酸镂加入熟石灰粉末研磨，闻气味

B检验蒸储法淡化海水是否成功取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象

C除去硝酸钾溶液中的硝酸镁滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤

D分离氯化钙和碳酸钙粉末滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

16.（2024.江苏南通•模拟预测）中国科学院张青莲院士对锢、钺、错等的相对原子质量测定作出了杰出贡

献。错是重要的半导体材料，由褚精矿（含GeCh、GeS2、AS2O3等）制备金属褚的步骤如下：

①焙烧，GeS2转化为GeCh,然后用盐酸溶解得到GeCk。

②用C12将杂质转化为不易挥发的H3ASO4。

③加热混合溶液使GeCk气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeCh。

④用H2将GeCh还原为Ge,同时H2转化为H2O。

下列说法不正确的是

A.步骤①盐酸溶解GeO2的反应中各元素的化合价没有发生改变

B.步骤②除杂反应的化学方程式：ASC13+4H2O+C12=H3ASO4+5HC1

C.步骤③分离GeCk的方法是蒸发

D.步骤④参加反应H2和生成Ge的质量之比为4:73

17.(2024•江苏南京•三模)电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni(银，银白色金属，保在盐溶液

A

中一般显+2价)，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2Oo

足量

稀硫

酸

操作①

回答下列问题

(1)操作①的名称为O

(2)往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为o滤液②中的粒子为O

(3)滤渣③中含有的金属是o

(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是o固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一

步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。

(5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，下列说法

正确的是o

A.固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌

B.若溶液乙呈现无色，则溶液乙中只含有一种溶质

C.向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能

D.向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，则溶液乙中含有两种溶质

18.(2025•江苏徐州•二模)NiSO4・6H2O主要用于电镀行业镀银，制银催化剂等，它可由电镀废渣(除含银外，

还含有Cu、Fe杂质)为原料获得。工艺流程如图：

H2sO4H2O2NaOHNa2CO3

已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。

名称

Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2

开始

6.51.56.9

沉淀

完全

9.73.78.9

沉淀

资料：①Ni能与稀硫酸反应；②NiSCU易溶于水，不溶于乙醇：NiCCh是一种不溶于水，易溶于强酸的沉

淀；③Na2cO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3。

(1)能提高废渣浸出率的措施有0(写一点)

⑵在滤液I中加入6%的H2O2,其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，用过氧化氢做氧化剂的

优点是;加入NaOH调节pH的范围是3.7WpH<6.9,为了除去溶液中的(金属离子符号)。

(3)滤液n中溶质主要是o

(4)检验Ni?+已完全沉淀的实验方法是：静置后，向上层