2025年中考化学三轮冲刺：教材知识点考点含答题技巧 讲义

2025年中考化学三轮冲刺：教材知识点考点含答题技巧讲义

（加粗字体为必背）

一、物质的变化'性质

1.有新物生成的为化学变化。

如燃烧，发酵，腐败变质，光合作用，呼吸作用，生锈除锈，陶瓷的烧制，粽子等食物的煮制，

金属的冶炼等都属于化学变化。

2.没有新物质生成的为物理变化。

如物质发生形变（碎裂，研磨，过滤，吸附），三态之间的相互转化（蒸发结晶，蒸镭，融化，

挥发）等都属于物理变化。

3.在化学变化中所体现出来的性质为化学性质。

如可燃性，助燃性，酸性，碱性，氧化性，还原性，稳定性，毒性，腐蚀性，与其他一些物质

能发生化学反应的性质等都属于化学性质。

4.不需要化学变化就体现出来的性质为物理性质。

如颜色，气味，状态，熔点，沸点，硬度，溶解度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展

性等都属于物理性质。

5.注意事项：

①化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中一定没有化学变化。

②化学变化的微观本质：分子先拆分成原子，原子再重新组合生成新分子。

二、实验仪器的使用及操作的注意事项

1.常见仪器简化图

试管烧杯锥形瓶集气瓶滴瓶托盘天平星筒胶头滴管

D0八□fl1

漏斗长颈o漏斗分液漏斗玻璃棒酒精灯蒸发皿铁架台生摒钳

V1

2.重要仪器的使用规则

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①取用液体（胶头滴管——悬空滴）

,

-

6-

6

I

U

②酒精灯——不能向燃着的酒精灯里添加酒精，不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，不能

用嘴吹灭

外焰

.内焰

焰心

酒精灯的灯焰添加酒精点燃酒精灯熄灭酒精灯

③加热液体、固体

④托盘天平——左物右码，先大后小（不使用游码，放反质量不变）；称量纸（氢氧化钠固体

放烧杯中）

称量氢氧化钠固体

⑤量筒——不能加热，不能做反应容器，不能在里面溶解物质（平视凹液面最低处，俯高仰低）

w一一

⑦蒸发皿——待有大量固体结晶析出时停止加热（玻璃棒：搅拌，防止局部温度过高引起液体

飞溅）

3.药品取用规则

①三不原则：不能用手拿，不能用鼻直接闻，不能品尝任何药品

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②节约原则：液体工〜2ml,固体盖满试管底部

③处理原则：剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容

器里

4.常考实验操作

①过滤：一贴二低三靠（玻璃棒：引流）②溶解（玻璃棒：搅拌加速溶解）

③浓硫酸的稀释：酸入水，沿杯壁，慢搅拌④气体检验（伸入瓶内）、验满（放瓶口）

不断搅拌燃着的木条

浓硫酸

目整-水CO?的验满

④检查装置的气密性：连接好装置（分液漏斗要关闭活塞，长颈漏斗要先注水没过漏斗尖端），

将导管的一端伸入水中，用双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，则证明气密性良好。

⑤pH值的测定：取一张pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液

滴在pH试纸上，待变色后立即与pH标准比色卡进行比对，读出读数。

注意：湿润后，酸性pH变大；中性pH不变；碱性pH变小

、子

.pH试纸

5.实验事故处理方法

①酸：用碳酸氢钠溶液②碱：用稀硼酸

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三'物质构成微粒

1.物质是由分子，原子，离子构成的。

叶，•・

①由分子构成的物质：特征——多原子分子。如水，二氧化碳，氢气，氧气，

图1金刚石

氮气等。

Qi

②由原子构成的物质：特征——单原子，直接用元素符号来表示物质。如金属

图2石墨

铁，铜，铝，非金属碳（金刚石，石墨，木炭），硫，磷，稀有气体氨气，M

z=g/=庄

-I>-I寸o

③由离子构成的物质：特征——阳离子和阴离子构成。如氯化钠，硫酸钾，硝酸钢等。

2.微粒都具有以下性质：小，运动，有间隔，同种微粒性质相同。

3彳微粒的区别

①分子，原子不显电性，离子有带正电的阳离子，有带负电的阴离子。

②分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子形成的。

③在化学变化中可以拆分的为分子，不可拆分的是原子。

4.原子的结构

“质子（+）

C原子核Y

一中子（不带电）

原子《

①核电荷数=质子蔡外沸子数=原子序数

②原子的质量集中在原子核上。相对原子质量*质子数+中子数

③有一种氢原子无中子

④原子结构示意图

注意：

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a.原子的最外层电子数决定原子（元素）的化学性质。

b,根据原子的最外层电子数将原子分成三类：

金属原子（＜4）

非金属原子（三4）

稀有气体原子（=8,He为2）

3.离子

①阳离子质子数〉核外电子数，是原子失电子形成的。

②阴离子质子数〈核外电子数，是原子得电子形成的。

4.元素

具有相同质子数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

①元素的种类是由质子数决定的。

②元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。

③地壳中元素的含量：氧＞硅＞铝＞铁＞钙

④元素周期表——门捷列夫：7个周期（由电子层数决定）16个族（由最外层电子数决定）

四、物质的组成与表示

L物质的分类

金属单质

单质

只有一种元素■

非金属单质

纯净物

（只有一种物质）有机物含碳化合物.除一H化碳.二氧化碳,碳酸根之外

化合物II化物2Ml元*且其中一种为氧

2及以上元第］/--------.-—―

I股鼠离子+3根

无机物

物质«金届阳离子/枝根+根

盐金属阳离子/根根+酸根

混合物

9空气、溶液等

（2及以上物质）

7

2.化合价

一价氢氯钾钠银，二价氧钙领镁锌,

氢正一，氧负

三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见,

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单质、化合价为零

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根,

正一价的是铁根

3.化学式

N2

H202FeCu

单质（空气含量

（可燃）（助燃）（黑色）（红色）

最多）

其他

NH3

化合

（刺激性气味）

物

C02co

FezdCuOCaO

（导致温室效应（有毒，还原

（铁锈，红色）（黑色）（生石灰）

的气体）性气体）

氧化

P2O6

物

so2Fe3O4

（“白

（导致酸雨的气（磁性，黑

烟”，白色

体）色）

固体）

H2SO4

HCIH2CO3

酸（吸水性，干

HNO3

（挥发性）（易分解）

燥剂）

Ca（OH）2

NaOHMg（OH）2

（熟石灰、消（）

Fe（OH）3CUOH2

碱（烧碱、火碱、苛（白色沉

石灰、石灰（红褐色沉淀）（蓝色沉淀）

性钠）淀）

水）

NaHCO3C3CO3

NaCINa2CO3BaCO3

（小苏打，（石灰石、大理

盐（调味品）（纯碱）（白色沉淀）

膨松剂）石、白色沉淀）

BaSO4AgCIAgNO3NH4NO3KNOa

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（白色沉淀、领（白色沉淀）（复合肥）

餐）

CH4C2H50H

有机

（甲烷、最简单的（酒精，乙

物

有机物）醇）

4.化学符号中数字的意义

-4-1H+-元*符号

原「序数

元宗名方I—卜相对聚于及量

5.化学式的相关计算

①个数比：下角标比

②质量比：相对原子质量x原子个数之比

③相对分子质量：各原子相对原子质量之和

某种元素的相对原子质量义原子个数

④元素的质量分数•xlOO%

相对分子质量

纯净物的质量

⑤样品纯度：xlOO%

样品的质量

⑥物质中某一元素的质量=物质质量x该元素的质量分数

⑦通过元素质量，计算物质的质量=该元素的质量+该元素的质量分数

五'化学反应的定量研究

L化学反应类型L化会反应Q-多变一

-分*反应Q-----爻多

四大■本反应类型

-N横反应©-*R«

1-■分”反应。一等价沉淀.水生成

化学反应类型强置弱

L氨化反&Q-电复气，与.网同

其他反应类型㊀一还原反应&-失a

2.质量守恒定律

1-中和反应©-+=釐♦水

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。（六不变，二改变）

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①六不变:

质量不变

参与反应的各物质质量的总和

=反应生成的各物质质■总和

质量不变

种类不变

质量守恒定律

②二改变:分子、物质种类一定变

③实验探究依据：一必须是化学反应，二密闭环境，三测反应前后总质量

3.化学方程式的书写：用化学式来表示化学反应的式子。

①书写原则：一必须以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。

②书写方法：

写—写出反应物和生成物的化学式

配——配平化学方程式（最小公倍数法）

标——标明化学反应的条件，和气体、沉淀符号

查——一查化学式是否正确

二查是否配平

三查生成物的状态是否标注，标注的是否恰当

四查反应条件是否标明

4.化学方程式的相关计算

根据化学方程式中物质间的质量关系求反应物或生成物的质量。

设——设未知数为x,注意后面不能加单位

写——写出与反应相关的化学方程式

找——找出已知物质与未知物质之间的质量关系

列——根据相对分子质量和物质的真实质量之间的比值列比例方程

解——解比例方程

验——检查是否解出所要求的问题，单位是否统一，计算是否正确等

答

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注意：

①化学方程式要配平，相对分子质量要计算正确，系数也要乘进去。

②带入计算的量必须是纯净物的质量，其他的量要转化成质量后再计算。

③图像问题：用拐点计算。

六、水

①水的电解——正氧负氢，体积比氢二氧一，质量比氢一氧八。

ooO_►ooQO氧原子

oo+O88+&。氢原子

水分子氢原子氧原子氢分子氧分子

结论水是由氢元素和氧元素组成的。

b.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

c.化学变化的本质：分子拆分成原子，原子再重新组合变成新分子。

②水的净化——沉降（明帆）、过滤、吸附（活性炭）、杀菌消毒（化学变化）、

蒸镭（净水效果最佳）

物质A消申剂

天然水而阉坪卜向神腐卜糜卜用户

A

③水的分类—硬水、软水

鉴别：加肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水。

转化：煮沸（生活上）和蒸镭（实验室中）。

④水的循环——物理变化，水分子本身没有变，变化的是水分子之间的间距和排列方式。

碳氧循环—化学变化，主要是光合作用、呼吸作用、燃料燃烧

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凝结HzO

海洋/天然气

七、空气

L空气的组成（体积分数）：氮气78%,氧气21%o

2.空气各成分的主要用途：

氮气：保护气，液态氮气可以用来做制冷剂，生产硝酸和氮肥的重要原料。

氧气：供给呼吸，支持燃烧，用于钢铁冶炼和金属焊接等。

二氧化碳：灭火器，植物光合作用的原料，干冰可以用于人工降雨，制造汽水、纯碱等。

稀有气体：保护气（由化学性质决定），电光源（由物理性质决定）。

3.空气中氧气含量的测定

①反应原理：2CU+O2=4=2CUO4P+5d=直蟋=2P2O5

②实验装置：（依据：在空气中有且只能和氧气反应，产物为固体）

③实验现象：Cu:红色物质逐渐变黑，冷却后注射器内气体减少

P：产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒吸约占五分之一

④实验结论：空气中氧气的体积分数大约占1/5,剩余气体化学性质比较稳定。

⑤误差分析：

若实验测得氧气的体积分数小于1/5可能原因有：

一铜粉不足，二装置气密性不好，三未冷却至室温就读数。

若实验测得氧气的体积分数大于1/5可能原因有：

红磷燃烧后伸入集气瓶过慢，导致空气受热逸散。

4.空气质量状况

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空气污染物：二氧化硫，一氧化碳二氧化氮，臭氧，可吸入颗粒物，总悬浮颗粒物等

注意：二氧化碳不是空气污染物

八、燃烧与灭火

1.燃烧的条件：可燃物,助燃物，温度达到着火点。

注意：水的作用：一是提供热量，二是隔绝空气。

2.灭火的条件：移走可燃物,隔绝空气，降温。

3,促进燃烧的方法：增大与氧气的接触面积,增大氧气的浓度（单位体积空间内氧分子的数量）。

4.爆炸：可燃性气体点燃之前一定要验纯。

5.三大化石燃料：

①煤（裂化是化学变化）——脱硫技术，防止形成酸雨（pH<5.6）

②石油（分镭是物理变化）

③天然气（CHJ：燃烧产生的热量远比同等条件下的煤或石油燃烧产生的热量多，且燃烧后

几乎不产生任何残渣或废气

1^石油气

焦化,焦炭

♦在隔绝空气的情况——►■煤焦油

下加强热使煤分解焦炉气

液化［汽油

.在高温高压下，在—►《煤油

.催化剂等作用下使〔柴油等

煤发生裂解并加氢

气化rco

.使煤在氧气不足的-

情况下不充分燃烧〔CH4等

.危害：温室效应（）酉

6C02,（S02）,光化学烟雾（NO2）

②仪器连接:

发生装置干燥装置收集装置

③验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃则证明已集满。

④检验：将带火星的木条伸入瓶内，若复燃则证明为氧气。

3.氧化反应：

物质在空气中在氧气中反应化学方程式

占燃

发出白光，放出热量，发出耀眼的白光，放出4P+5O-----

红磷2

产生大量的白烟热量，产生大量的白烟

2P2。5

剧烈燃烧，火星四射，

°匚,_点燃

3Fe+2O---------

铁丝红热，离火后变冷放出大量的热，生成黑2

Fe3c)4

色固体

发出淡蓝色火焰，放出发出明亮的蓝紫色火

,占燃

硫热量，生成一种有刺激焰，放出热量，生成一

S+o2----S02

性气味的气体种有刺激性气味的气体

,占燃1

持续红热，无烟，无c+o2-----82（氧

发出白光，放出热量，

焰，放出热量，产生能气充足）

木炭产生能使澄清石灰水变

使澄清石灰水变浑浊的,占燃

浑浊的气体2C+O2-----2C0

气体

（氧气不足）

剧烈燃烧，发出耀眼的

点燃

2Mg十。2-----------------

镁条白光，放出热量，生成比在空气中燃烧剧烈

2MgO

白色粉末

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2CU+O2-^^-

铜丝铜丝变黑

2CuO

安静地燃烧，产生淡蓝

氢气色火焰，放出热量，干,占燃

2H2+O2----2H2。

冷的烧杯内壁出现水雾

无

发出蓝色火焰，放出热,占燃

一氧2CO+O2-----

量，产生能使澄清石灰

化碳2CO

水变浑浊的气体2

发出蓝色火焰，干冷的

占燃

烧杯内壁有水雾出现，CH4+2O2----co

甲烷2

产生能使澄清石灰水变

+2H2O

浑浊的气体

注意：a.铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底部要事先放一部分水或细沙。（防止高温熔融物溅落瓶

底，引起炸裂）

b.硫燃烧，集气瓶底部要事先放一部分水。（防止生成的二氧化硫逸散，造成污染）

c.可燃性气体在点燃前，先验纯。

d.催化剂：改变反应速率，不改变自身的质量和化学性质。（一变二不变）

4.缓慢氧化：如腐败，变质，呼吸，金属生锈等密封盖

5.制氧机：（水的作用：降温加湿，观测氧气流速）加湿一反应仓

过滤至

水一卜甲试剂

乙试剂

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十、二氧化碳、一氧化碳

.工业制二氧化碳：高温煨烧石灰石——

1CaCO3—CaO+COJ

2.实验室制二氧化碳

①实验原理：

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T

②仪器连接：

发生装置除杂装置干燥装置收集装置

③验满：将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则证明已集满。

④检验：向瓶内加入澄清石灰水，振荡，若变浑浊则证明为二氧化碳。

注意：

①不能用稀硫酸代替稀盐酸：

CaCO3+H2SO4=CaSO4i+H2O+CO2T

稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行；

②不能用浓盐酸代替稀盐酸，浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

3.二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃。

.溶于水显酸性：

4CO2+H2O

.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：

5Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

拓展：溶液重量减小----Ca(OH)2和CO?反应生成CaCC)3沉淀，溶液质量减少。

pH值减小——Ca(OH)2溶液显碱性，随反应进行，0H一浓度减弱，pH值减小。

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.碳酸具有不稳定性，加热易分解：

6H2CO3=H2O+COj

占，微

7一氧化碳有毒，可燃性：2C0+024^2C02（淡蓝色火焰）

还原性（可用于金属冶炼）：

CuO+CO=Cu+CO2Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

8.碳循环——碳元素；碳达峰、碳中和——Cd（减少Cd排放；增加Cd吸收）

~\―、酸

1.常见的酸有盐酸，硫酸，硝酸，碳酸

①浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数下降。

②浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，导致溶剂质量增多，溶质质量分数下降。

③碳酸具有不稳定性，加热易分解。

2.酸的通性

酸的通性

使紫色石蕊，酸破4旨示剂，不能使无色

试液变红p"11M::'叫"酚.试液变色

（活《金属）陞属g化物）事申

I盐+水II盐+水I庭

①与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色使无色酚献试液不变色。

②与活泼金属反应，生成盐和氢气：如：2HCI+Fe=FeCl2+H2T（置换反应）

③与金属氧化物反应，生成盐和水：如:（（复分解反应）

3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO4）3+3H2O

④与碱发生中和反应，生成盐和水：如:2HCI+Ca（OH）产CaClz+2叱0（中和、复分解反应）

⑤与某些盐反应，生成新酸和新盐：如：

H2SO4+BaCI2=2HCI+BaSO4i

（复分解反应）

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T

十二、碱

L常见的碱有氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化镁，氢氧化铁，氢氧化铜

①氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠

②氢氧化钙：熟石灰，消石灰，石灰水（乳、浆），可用于改良酸性土壤

③氢氧化镁：白色沉淀，可用于治疗胃酸过多

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④氢氧化铁：红褐色沉淀

⑤氢氧化铜：蓝色沉淀

2.碱的通性

碱的通性

使紫色石蕊，匕酸——如使无色酚歌

试液变蓝，与酸々指示剂卜U(试液变红

|非金，氧化物］申叵

盐+水j盐+水j［新碱+新盐)

①与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚献试液变红色。

②与非金属氧化物反应，生成盐和水：如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H20

③与碱发生中和反应,生成盐和水：如:2HCI+Ba(OH)2=BaCI2+2H2。(中和、复分解反应)

④与某些盐反应，生成新酸和新盐：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

2NH4CI+Ca(OH)2==CaCI2+2NH31+2H2O(复分解反应)

十三、酸碱性

L酸碱指示剂：紫色石蕊，无色酚献

2.pH值：

7

9I????『§?L。、？1,31,4

酸性中性碱性

3,中和反应：

①微观实质：H++0H=H2。(下图为恰好完全反应)

反应前反应后

②酸碱滴定：NaOH+HCI=NaCI+H2O

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碱入酸酸入碱

a.HCkNaCI（HCI过量）a.NaOH、NaCI(NaOH过量)

b.NaCI（恰好完全反应）b.NaCI(恰好完全反应)

c.NaOH、NaCI（NaOH过量）c.HCkNaCI(HCI过量)

十四、盐

1,常见的盐：

士卜

JHL钠盐钙盐领盐钾盐铜盐亚铁盐铁盐银盐钱盐

盐酸

NaCICaCIBaClKCICuCIFeCIFeCIAgCINHCI

士卜2z234

HR

硫酸(NH)S

Na2soFe2(SO442

——

BaSO4K2SO4CuSO4FeSO4

士卜)3

JHL4o4

碳酸Na2CCaCO(NH4)2C

BaCOKCO————

土卜323

JHLo33o3

硝酸NaNOBa(N

Cu(NOFe(NOFe(NO3NH4NO

—KNO

3AgNO3

士卜3)23)2)2

HR3。3)23

2.盐的化学性质：

新盐+新碱限新盐+新酸

新盐1+新盐2港4皿］±逗新盐+新金属

①盐与酸的反应（复分解反应）

碳酸盐与酸的反应：如

a.Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T

节贝盐与硫酸的反应：如（

b.BaNO/+H2sO4==BaSOj+2HNO3

银盐与盐酸的反应：如

c,AgNO3+HCI==AgCI1+HNO3

②盐与碱的反应（复分解反应）

镁盐与碱的反应：如（）

a.MgCI2+2NaOH==MgOH2i+2NaCI

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铁盐与碱的反应：如（）

b,FeCI3+3NaOH==FeOH3i+3NaCI

铜盐与碱的反应：如（）

c,CuSO4+2NaOH==CuOH2i+Na2SO4

铁盐与碱的反应：如

d,NH4CI+NaOH==NaCI+NH3t+H20

③盐与盐的反应（复分解反应）

钢盐和硫酸盐的反应：如

a,BaCI2+Na2SO4==BaSO41+2NaCI

银盐和盐酸盐的反应：如

b,NaCI+AgNO3==AgCI1+NaNO3

钙盐和碳酸盐的反应：如

c,CaCI2+Na2CO3==CaCO3i+2NaCI

④盐与金属的反应（置换反应）

金属与盐溶液的反应：如

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

十五'海水

1.海水淡化

①膜法：反渗透法②热法：多级闪急蒸，法

加压.

口淡墙也

-------H------------

注意：右侧海水：m溶质不变，m溶剂1,溶质质量分数wT

2.海水提镁

海水］石灰乳f氢氧］盐酸］氯化］通电

或卤困①〔化镁加T镁w

(富集提纯

①MgC/Ca(OH)2==Mg(OH)2i+CaCI2MgCb)

(2)Mg(OH)2+2HCI==MgCI2+2H2O

③MgCbJI±Mg+CI2T

3.海水晒盐

购阑葡/粗盐W氯化钠）

海发*晶

水

①原理：蒸发结晶

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②母液：氯化钠的饱和溶液

③粗盐提纯：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如CarMg2+,SCV一等。不溶性杂

质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质的去除过程如下：

a.过量b.过量c.过量

'BaCl2NaOHNa2CO3；

溶液溶液溶液I［精.水）

,11I、强卷［盐】

粗盐水

（含so『、［沉淀卜国^"1

Mg"Ca2'

杂庙）I

a,加入过量BaCI2（去除SO?）：BaCI2+Na2s（X=BaSO4i+2NaCI

2+

b,加入过量NaOH（去除Mg）：MgCI2+2NaOH=Mg（OH）2j+2NaCI

c.加入过量Na2c。3（去除Ca=及BaCk中的Ba。+）

Na2CO3+CaCI2=CaCO31+2NaCI

Na2c。3+BaClz=BaCO31+2NaCI

注意：可a、b、c、或a、c、b或b、a、co

d.向滤液中加入适量稀盐酸（除去过量NaOH,Na2cO3）：NaOH+HCI=NaCI+2H2O

Na2CO3+2HCI=2NaCI

+H2O+CO2T

e.蒸发结晶。

4.海水制碱

陋豆永磨饱和食盐水］整他和氨盐水性串.

［Na2cO3卜过滤X热解|NaHCCh卜~

①原理：

a.NaCI（饱和）+NH3+H2O+CO2=NHQ+NaHCO31

b.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

②先通氨气后通二氧化碳的原因：

a.二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，氨气溶解度较大；

b.氨气溶于水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更容易吸收二氧化碳。

变式：氨盐水更容易吸收二氧化碳的原因（从酸碱角度分析）：

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氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更容易吸收二氧化碳。

③NaHCOs先结晶析出的原因：

a.溶剂质量减少；

b,相同温度下，NaHCC^的溶解度小于NH£I;

c.相同时间内，生成的NaHCC^的质量大于NH4cl;

所以，NaHCOs先达到饱和，先结晶析出。

十六'溶液

L溶液的组成及特性

①溶液是由溶质和溶剂组成，溶剂只能有一种，但溶质可以是多种。

②溶液是均一、稳定的混合物

③洗洁精清洗油污一乳化；汽油清洗油污一溶解

④溶于水吸热：硝酸镂；

溶于水放热：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰（CaO+H2O=Ca（OH）2）

硝酸镀固体氢氧化钠固体

AVBU

硝

氯

酸

化

钾

钠

甲

2.溶液的分类

增加溶剂、减少溶质、改变温度

增加溶质、减少溶剂、改变温度

①饱和溶液

②不饱和溶液

3.溶液的定量分析--溶质的质量分数（w）

溶质的质量分数（w）=鬻普工。。％=溶质的漂器的质量.。％=抵^^。。％

4.溶液的配制

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①计算：计算出溶质的质量和溶剂的体积

②称量：称量出所需要的溶质和溶剂

③溶解：将其倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直至溶解

④装瓶，贴标签

用到的玻璃仪器：烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管

5.溶解度

①定义：在一定温度下，100g水中所能溶解溶质的最大的质溶

解

量。度

§甲

②溶解度曲线图3o

乙

2Op

交点含义——P点：tzC。时甲和丙物质的溶解度相等，均为

丙

20g。

h126温度七

③结晶方式

a.上升型——硝酸钾：降温结晶

b.平缓型——氯化钠：蒸发结晶

c.下降型——氢氧化钙：升温结晶

技巧：

1.提取甲就要用甲的结晶方法。

2.判断溶质、溶液质量，溶液分类等，先根据溶解度列比例方程，求溶质质量。

3.溶解度减小，沿着曲线走；

溶解度增大，沿着直线走。

十七、金属

L种类：纯金属、合金（金属材料,不是复合材料）

合金：在某种金属中加热融合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物。

a.合金的优点：硬度更大、熔点更低、更耐腐蚀。…彩

比较金属与合金的硬度

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b.不锈钢的含碳量比生铁含碳量要低。

c,铜合金一）'铁合金—>•铝合金。

2.金属的物理性质：有金属光泽，硬度密度比较大，熔点沸点比较高，具有良好的

延展性、导电性、导热性。除汞外，金属在常温条件下都是固体。

电缆热水壶金属丝

3.金属的冶炼：

①电解法：

镁：MgCbJI±Mg+CI2T铝：2AI2O3J|^4AI+3O2T

②置换法（湿法）：

铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu银：Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag

③还原法：