北京市房山区2024-2025学年高二年级上册期中考试 化学试题（含解析）

房山区2024-2025学年度高二第一学期学业水平调研（一）

化学试卷

本试卷共9页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在

试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1016C12N14Cu64

第一部分选择题（共42分）

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是

【答案】D

【解析】

【详解】A.太阳能电池是将光能转化为电能，A项错误；

B.火力发电是将化学能转化为热能，再转化为机械能，最后转化为电能，B项错误;

C.氢氧燃料电池是将化学能转化为电能，C项错误；

D.电动汽车充电是将电能转化为化学能，D项正确；

答案选D。

2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D,增稠剂

【答案】A

【解析】

【详解】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

3.下列说法正确的是

A.放热反应一定是自发反应B.幅增的反应不一定是自发反应

C.固体溶解一定是燧减小的过程D.非自发反应在任何条件下都不能发生

【答案】B

【解析】

【详解】A.反应自发进行的判断依据是△H-T4S<0,放热反应△HVO,若△$<(),高温下是非自发进

行的反应，故A错误；

B.依据AH-TASVO反应自发进行，AH-TAS〉。属于非自发进行分析，焙增大反应AS〉。，AH〉。低温下

反应自发进行，高温下反应不能自发进行，焙增反应不一定是自发反应，故B正确；

C.混乱度越大，嫡值越大，则固体溶解是一个嫡增大的过程，故c错误；

D.非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自

发进行，故D错误；

故选B。

4.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

A.该反应为放热反应B.曲线b表示有催化剂参与的反应过程

C,反应i的AH>0D.反应i比反应ii的速率大

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图像，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A正确；

B.曲线b活化能低于曲线a,但反应前后能量不变，说明加入了催化剂，B正确；

C.反应i的生成物能量高于反应物能量，反应吸热，AH>0,C正确；

D.反应i的活化能比反应ii的活化能高，则反应i比反应ii的速率小，D错误；

故选D。

5.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

1

A.C+H2O=CO+H2AH=+131.3KJmol

I

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+10.94KJmol

1

C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3KJmOr

1

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3KJmol

【答案】D

【解析】

【详解】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和比，需吸收10.94KJ热量，可知ImolC完全反应吸热为

12xlO.94KJ=131.3KJ,则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+l3IkJ/mol或

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ,

故选：D。

6.一定条件下将NO和。2按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：

2NO(g)+O2(g),2NO2(g)。在不同压强下分别测得NO的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列

说法正确的是

A.A<p2

B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C.400℃>必条件下，。2的平衡转化率为20%

D.400C时，该反应的化学平衡常数的数值为#

【答案】A

【解析】

【详解】A.该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的平衡转化率

增大，由图可知，相同温度时，B条件下一氧化氮的平衡转化率小于。2,则压强P1小于。2,故A正

确;

B.由图可知，相同压强时，升高温度，一氧化氮的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，反应

的反应限度减小，故B错误；

C.400℃>Pi条件下，平衡时NO的平衡转化率为40%,400℃>必条件下，平衡时NO的转化率大

于40%,NO(g)和O2(g)按物质的量之比2:1投入，且按2:1反应，二者转化率相等，因此400℃、p2

条件下。2的平衡转化率大于40%,故C错误；

D.该反应是气体体积减小的反应，反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积

未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，故D错误；

故答案选A。

7.N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH<0„一定条件下，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

①降温②恒压通入惰性气体③增加N,的浓度④加压

A.①④B.①②C.②③D.③④

【答案】A

【解析】

【详解】①正反应为放热反应，降温平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大，故①正确；

②正反应为气体体积减小的反应，恒压通入惰性气体，等同于减压，减压平衡逆向移动，氮气的平衡转化

率减小，故②错误；

③增加N2的浓度，氢气的转化率增大，但氮气的转化率减小，故③错误；

④正反应为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大，故④正确；

故答案为：Ao

8.下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正卿的是

A.埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀

B.牺牲阳极的阴极保护法利用电解原理保护金属

C.生铁比纯铁容易生锈

D.镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀

【答案】B

【解析】

【详解】A.铁管埋在潮湿的土壤中会与周围的环境形成原电池，加快铁管腐蚀，A正确；

B.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属，B错误；

C.生铁是含碳的铁合金，容易形成原电池，此时铁作负极被腐蚀，所以生铁比纯铁容易生锈，C正确；

D.镀银的铁制品，镀层损坏后，镀层、铁与外界环境形成原电池，铁作负极被腐蚀，D正确。

故本题选B。

9.降低能耗是氯碱工业发展的方向。氯碱工业示意图如图所示，下列说法不正确的是

阳离子

IJIJ

精制饱和耳0（含少

NaCl溶液量NaOH）

A.该装置a处获得H2,b处获得C%

B.该装置中Na+透过阳离子交换膜向N极区移动

C.该装置中c处一侧流出的是淡盐水

电角军

D.电解饱和食盐水的离子方程式是：2CF+2H2O2OH-+Cl2T+H2T

【答案】A

【解析】

【分析】该题涉及到的是电解食盐水，即氯碱工业问题。M极连接电源正极，即M为阳极；N极连接电

源负极，即N是阴极。M极产生氯气，同时钠离子通过阳离子交换膜移动到N极，生成NaOH和氢气。

【详解】A.在氯碱工业电解池中，阳极发生反应2Cr-2e-=Cl2^,阴极发生反应

2H2O+2e=H2T+2OHo与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，由图可知M处为阳极，

a应获得Cb；N处为阴极，b应获得H2,A错误；

B.电解池中，阳离子向阴极移动，N极为阴极，所以Na+透过阳离子交换膜向N极区移动，B正确；

C.a处（阳极）C「放电生成Cb,Na+通过阳离子交换膜移向阴极，所以c处一侧流出的是淡盐水，C正

确；

D.电解饱和食盐水时，C「在阳极放电生成Cb,H2O在阴极放电生成H2和OH-,离子方程式为

电角型

2CP+2H2。2OH+Cl2个+H",D正确；

故选Ao

10.图为电镀实验装置，下列有关叙述不正用的是

厂@-直流电源1

铜片-J寺镀

CuSO4铁制品

溶液0

A.电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连B.通电后，溶液中的SOj移向阳极

C.镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等D.待镀铁制品增重2.56g,电路中通过的电子为

0.04mol

【答案】D

【解析】

【详解】A.电镀时，待镀铁制品为阴极，应与直流电源负极相连，故A正确;

B.电解池中，阴离子向阳极移动，通电后，溶液中的SO〉移向阳极，故B正确;

C.电镀铜时，阳极Cu-2e=Cu2+,阴极Cu2++2e=Cu,理论上阳极和阴极的质量变化相等，故C正确;

D.电镀时，待镀铁制品为阴极，阴极电极方程式为：Cu2++2e=Cu,待镀铁制品增重2.56g,生成

2.56g

一，，二004,电路中通过的电子为0.04molx2=0.08mol,故D错误；

64g/mol

故选D。

11.下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.H2O2溶液中加入少量Mil。？固体，促进H2O2分解

B.向FeCL溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅

C.带活塞密闭容器内存在H2(g)+L(g),，2HI(g)平衡，向外拉动活塞颜色变浅

D.锌片与稀H2sO,反应过程中，加入少量CuSC)4固体，促进H2的产生

【答案】B

【解析】

【详解】A.Mn。?催化分解过氧化氢，与平衡移动无关，A错误;

3+

B.向FeCL溶液中滴加几滴KSCN溶液，存在平衡：Fe+3SCN-Fe(SCN)3,加入少量铁粉,

消耗铁离子，平衡逆向移动，溶液红色变浅，B正确；

C.该反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，所以向外拉动活塞颜色变浅，是因为容器

体积增大，C（L）减小，与平衡移动无关，c错误;

D.Zn能置换出Cu,Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而促进H2的产生，与平衡移动原理无关，D错误;

答案选B。

12.二维睇片（Sb）是一种新型的C02电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中C02气体在Sb表面

发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示（*表示吸附态中间体）。下列说法不亚确的是

A

3

、

姗

器

玄

要

B.生成CO吸收的能量最多

+-

C.Sb电极表面生成HCOOH的反应为：*CO2+2*H+2e=HCOOH

D.三种催化反应均为氧化还原反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.生成HCOOH的活化能最低，所以生成HCOOH的速率最快，故A正确；

B.HCOOH的能量最高，生成HCOOH吸收的能量最多，故B错误；

C.二氧化碳生成HCOOH,C元素化合价由+4降低为+2,Sb电极表面生成HCOOH的反应为:

+-

*CO2+2*H+2e-HCOOH,故C正确；

D.三种催化反应均有元素化合价改变，均为氧化还原反应，故D正确；

选B。

13.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是

实验目A.测定中和反应反应

B测定锌与稀硫酸反应速

的热

率

实验目

C.验证铁的吸氧腐蚀D.防止铁片被腐蚀

的

实验装

食

盐水

的

浸

过

置

铁

钉

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.测定中和反应的反应热时，需要用大、小烧杯，碎泡沫塑料（或纸条）、环形玻璃搅拌棒等组装

成简易量热计，该装置缺少大烧杯，不能有效防止热量散失，无法准确测定中和反应的反应热，A错误;

B.稀硫酸与锌粒反应生成氢气，通过观察单位时间内注射器体积变化或产生一定体积气体所用的时间，

可测定反应速率，B正确；

C.铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，消耗试管内氧气，使试管内压强减小，导管中会形成一段水柱，可验

证铁的吸氧腐蚀，c正确；

D.该装置中，铁与电源负极相连，作阴极，根据电解池原理，阴极被保护，可防止铁片被腐蚀，D正

确；

故选Ao

14.钢电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧

向A极移动，电解质溶液含硫酸。下列说法不正确的是

AQQB

A.放电时，负极上发生反应的电极反应是：v2+-e-=v3+

B.放电时，H+通过离子交换膜由B极一侧向A极移动

C.充电时A极为阳极

D.充电时，电池总反应为：VO；+V2++2H+=VO2++V3++H2。

【答案】D

【解析】

【分析】原电池中电子由负极流出，向正极移动；已知，放电时电子由B极一侧向A极移动，则A为正

极、B为负极；

【详解】A.负极发生氧化反应，由图可知，电极反应为v2+-e=v3+,A正确；

B.放电时，阳离子向电源正极运动，H+通过离子交换膜由B极一侧向A极移动，B正确；

C.A极为电池的正极，则充电时为阳极，C正确；

D.充电时，阳极发生氧化反应VO?+转化为V0；,阴极发生还原反应丫3+转化为V"，故电池总反应

为：VC）2++v3++H2O=VO；+V2++2H+,D错误；

故选D。

第二部分非选择题（共58分）

本部分共5题，共58分。

15.电化学原理在能量转换、物质制备、防金属腐蚀等方面应用广泛。

（1）下图是常见电化学装置图。

①负极发生的反应式为

②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解

池，写出a端发生的电极反应______o

(2)下图探究金属Fe是否腐蚀的示意图。

在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酥溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁

钉放入培养皿中。溶液变红的部位为端(填“左”或“右”),结合化学用语解释变红的原因

(3)我国科学家通过电解从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。

①金属锂在电极(填“A”或"B”)生成，发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是；o

【答案】(1)①.Zn-2e-=Zn2+②.Cu-2e-=Cu2+

(2)①.左②.铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，发生吸氧腐蚀，反应为

O2+4e-+2H2。=4OH,溶液呈碱性

+

(3)①.A②.还原③.2Cr—2F=C12T®.2H2O-4e-=02T+4H

【解析】

【小问1详解】

2+

①该电化学装置Zn作负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn；

②若用一根铜丝代替盐桥插入烧杯，则左侧烧杯中发生锌的吸氧腐蚀，为原电池，右侧烧杯为电解池，a

电极与原电池的正极相连，为阳极，发生氧化反应：Cu-2e=Cu2+;

【小问2详解】

铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，发生吸氧腐蚀：。2+4-+21120=4011一，使左端附近溶液中

C(O1T)>c(H+),溶液呈碱性；

【小问3详解】

①Li+得到电子发生还原反应转化为锂单质，根据图示电子流向分析可知A极得到电子，所以金属锂在A

电极生成，发生的是还原反应；

②阳极上失电子发生氧化反应，且阳极附近主要含有OIF和C「等，阳极产生两种气体单质，则阳极对应

+

的电极反应式分别是：2Cr-2e-=Cl2T,2H2O-4e-=O2T+4Ho

16.氮元素在地球上含量丰富，氮元素单质及其化合物在生产生活中有着重要作用。

⑴在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)■2NH3(g)AH<0,其平衡常

数K与温度T的关系如下表：

T/K298398498

平衡常数

6

4.1xl0JK2

K

①试判断K|K2(填写“>”、或“=”)。

②一定温度下，在2L密闭容器中充入ImolN2和3moiH2并发生反应。若容器容积恒定，lOmin达到平衡

时，H2的物质的量为0.5mol,则N2的转化率a(N2)=,以NH3表示该过程的反应速率为

(2)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

1

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol

1

N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol

®OO®43键6k断J/m裂ol*®®

HINIH)1173.2kJ/mol

键断裂'©©CD®

计算断裂ImolN=N键需要能量kJ,氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键..(填“强”

或“弱”)，因此氢气与二者反应的条件不同。

【答案】⑴①.>83.3%O.OSSmolU'min1

(2)①.946②.强

【解析】

【小问1详解】

①反应放热，升高温度,平衡逆向移动，平衡常数减小，K,>K2；

N

2(g)+3H2(g)2NH3(J

初始/mol130

，N2的转化率

转化/mol0.8332.51.667

平衡/mol0.1670.51.667

0.833mol

«(N2)=------------xlOO%0/=83.3%0/；以NH表示该过程的反应速率:

Imol3

1.667

V(NH)==0.083mol-I71-min-1；

32Lxl0min

【小问2详解】

[1T/1

根据图示，ImolN—H断裂需——■———«391kJ/mol,焰变=反应物总键能-生成物总键能，设断

3

裂ImolN=N键需要能量为x,则

AH=xkJ/mol-(3x436)kJ/mol-(6x391)kJ/mol=-92.4kJ-mol1,解得x=946kJ；断开Imol

氮气分子中化学键需要能量946kJ,断开Imol氧气中的化学键需要能量498kJ,氮气分子中化学键比氧

气分子中的化学键强。

17.某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。

已知：2NC)2(g),204优)八》=—52.7kJ-mori

(1)该化学反应的平衡常数表达式为

(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的1NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹

紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如下图所示)，然后分别向两个水槽中加入热水和冰块。

①A中的现象为.

②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向.（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（3）对反应2NC）2（g）.NzO/g），在温度分别为：工、T2时，平衡体系中N。？的体积分数随压强变

化曲线如图所示，下列说法正确的是=（填字母，下同）。

a.A、C两点的反应速率：A>C

b.A、C两点NQ4转化率：A<C

c.A、C两点的化学平衡常数：A>C

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

（4）下列叙述中，能说明恒容条件下该反应达到化学平衡状态的是

a.N02的生成速率是N2O4的生成速率的2倍

b.单位时间内消耗amolNzC^，同时生成：2amolNO2

c.容器内的压强不再变化

d.容器内混合气体的密度不再变化

cgOj

【答案】（1）

23

C(NO2)

（2）①.颜色变深②.正

(3)d(4)a、c

【解析】

【小问1详解】

根据平衡常数的定义，生成物浓度的幕之积除以反应物浓度的幕之积所得之商为平衡常数，该化学反应的

C(N2O4)

平衡常数表达式K=o

c"(NO2)

【小问2详解】

1

①2NC)2(g)N2O4(g)AH=-52.7kJ-mol-,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NCh浓度增

大，A中的现象为颜色变深。

②由上述实验现象可知，降低温度，颜色变浅，该反应化学平衡向正反应方向移动。

【小问3详解】

升高温度，2NC)2(g).,N2O4(g)平衡逆向移动，NO2浓度增大。相同压强，温度越高，NO2浓度越

大，所以工<T2。

A.A点压强小于C点，所以A、C两点的反应速率A<C,故a错误；

B.A点压强小于C点，增大压强平衡正向移动，所以A、C两点N?。4的转化率：A>C,故b错误；

C.A、C两点温度相同，化学平衡常数只与温度有关，所以A、C两点化学平衡常数：A=C,故c错

误；

D.工<12，由状态B到状态A,可以用加热的方法，故d正确；

选do

【小问4详解】

a.NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，

故选a；

b.单位时间内消耗amolN2。=同时生成：2amolNO2,不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定

平衡，故不选b；

c.反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内的压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故选c；

d.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，混合气体的密度是恒量，容器内混合气体的密度不再变

化，反应不一定平衡，故不选d；

选aco

18.大气中CO2含量的控制和C02资源化利用具有重要意义。

(1)CH’还原C。?是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有:

1

I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)=+247kJ.moF

1

II：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)AH2=+329kJ-mol

反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2(D(g)AH=_____kJmolL

(2)CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醛(CH3OCHJ。CO2加氢合成二甲醛的过程中发生反应

1

2co2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH=-122.5kJ-mol

①该反应分为以下两步完成，请写出反应ii的热化学方程式。

-1

i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ-mol

ii.o

②500°C时，反应i的平衡常数K=2.50,该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为ImoLLT，

则此时v正v逆(填"才、“〈”或“=”)。

③提高反应i速率且增大CH30H(g)的平衡产率，可采取的措施o

A.升高反应温度B.使用合适催化剂

C.增大体系压强D.从平衡体系中及时分离出CH30H(g)

(3)一种捕获C。2并实现资源利用的反应原理如图1所示。反应I完成之后，以N2为载气，将恒定组成

的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图

2所示。反应过程中始终未检测到C。？，在催化剂上有积碳，推测发生了副反应(反应III)：

催化剂

CH.C+2H,。

②L-13时间段内，反应n速率减小至o,可能的原因是

③t,时刻，反应II和反应III生成H,的速率之比为。

【答案】(1)441kJ-mor1

1

(2)①.CH3OH(g)=CH3CX：H3(g)+H2O(g)AH=-23.5kJ-mol②.>③.C

催化剂

(3)①.CaCCVMCaO+2co+2应②.催化剂表面不断被积碳覆盖直至反应H无

法进行③.3：1

【解析】

【小问1详解】

根据盖斯定律：(II-I)x1■计算反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的AH=1x[+329kJ-mor1-(+247kJ-mor

1)]=+41kJ*mol-1o

【小问2详解】

①由盖斯定律可知，反应2co2(g)+6H2(g)=CH3(DCH3(g)+3H2O(g)减去反应ix2可得反应ii为

1

CH3OH(g)=CH3CX：H3(g)+H2O(g)AH=-122.5kJmor'+49.5kJmo「x2=-23.5kJmor；

②500℃时，反应i的平衡常数K=2.50,该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，

c(H,O)c(CHQH)1x1

则反应i的Qc=\\=h"r=l<K,此时平衡正向进行，V正〉v逆；

c(H2)C(CO2)1xl

③反应i是气体体积减小的放热反应，

A,升高反应温度，平衡逆向移动，CH30H(g)的平衡产率减小，A不选；

B.催化剂不能增大CH30H(g)的平衡产率，B不选；

C.增大压强可以提高反应速率且增大CH3()H(g)的平衡产率，C选；

D.从平衡体系中及时分离出CH30H(g),平衡正向移动，CH30H(g)的平衡产率增大，但反应速率减

慢，D不选；

故选C。

【小问3详解】

①由图1可知，催化剂作用下CaCCh和CH4生成CaO、氏和CO,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学

催化剂

方程式为CaCO3+CH4-CaO+2C0+2H2；

②发生副反应时会有积碳覆盖在催化剂上，减小反应物与催化剂的接触面积，反应速率减小直至无法进

行;

催化剂催化剂

③反应II为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,副反应为CH4^=C+2H2,图2中t2时刻

n(CO)=1.5t2mmol,反应II生成的n(H2)=1.5t2mmoL则副反应生成的n(H2)=2t2mm2mmol=0.5t2mmol,

所以t2时刻反应II和反应III生成比的速率之比为1.5t2mmol：0.5t2mmol=3：lo

19.实验小组探究不同酸性条件对电解FeCl2溶液微粒放电能力的影响。配制O.lmolL^FeC