非金属及其化合物（附答案解析）-2023年高考化学专项突破

非金属及其化合物

【知识网络•悉考点】

【研析真题•明方向】

1.（2022・广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正

确的是（）

品红浓NaOH

bd

II紫色酸性安全

石蕊KMnO4气球

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2s。4的酸性

B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

2.（2022.江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不思强的是（）

A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3

B.侯氏制碱法以H?。、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCCh和NH4cl

C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

3.（2022・江苏卷）周期表中WA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热（890.3kJ-mo「），是常见燃料;

Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸（HF,弱酸）反应生成H?SiF6（H2SiF6在水中完全电离

为H+和SiF62-）；1885年德国化学家将硫化褚（GeS2）与风共热制得了门捷列夫预言的类硅一褚；下列化学反应

表示正确的是（）

+2-

A.SiO2与HF溶液反应SiO2+6HF=2H+SiF6+2H2O

B.高温下H2还原GeS2：GeS2+H2=Ge+2H2S

2--

C.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb（s）+SO4（aq）—2e^PbSO4（s）

1

D.甲烷的燃烧：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-890.3kJ-moF

4.（2021•河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A.浓H2sCU具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3P。4混合物可制备HL说明H3P。4比HI酸性强

D.浓HNCh和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性更强

【重温知识•固基础】

一'非金属元素的知识综述

1.常见的非金属单质的物理性质

气态：H2、N2、。2、F2、CL、稀有气体

状态液态：Bf2

固态：C、Si、P、S、l2等

无色：。2、N2、H2、金刚石、白磷

颜色有色：F2（淡黄绿）、C12（黄绿）、Bn（深红棕）、。3（淡蓝）、［2（紫黑）、硫（淡黄）、红磷（暗红）、

石墨（黑）、硅（灰黑）

水：F2与水置换，C12、Bn与水歧化，其他难溶

溶解性

有机溶剂：C12、Br2、L易溶于有机溶剂，s、P4易溶于CS2

2.常见的非金属单质的化学性质

非金属

比较项/SSi

C12N2

与。2反应—点燃生成SO2放电生成NO加热生成SiO2

点燃或光照生成高温高压催化剂生

与H2反应加热生成H2s高温生成SiH

HC1成NH34

与其他非金属反应与Si、P反应——与F2、C12反应

与绝大多数金属与大部分金属反应

与金属反应反应（变价金属氧（变价金属氧化到最于Li、Mg反应—

化到最高价）低价）

可逆生成HC1和

与HO反应———

2HC1O

生成NaCl和生成NaSiO和

与碱反应生成Na2s和Na2sO3—23

NaClO

H2

与酸反应与HBr、HI置换与浓硫酸、硝酸反应—只与HF反应

自然界存在形态化合态游离态和化合态游离态和化合态化合态

3.常见的非金属的氢化物

⑴稳定性

稳定性增强

HHF稳

2

CH，o

HHQ定

2s性

siH,

HH增

2Br

Hcse强

Te

（2）常见的气态氢化物

化物

比较赢HC1H2SNH3CH4

物理性质刺激性气味、极易溶臭鸡蛋气味、可溶刺激性气味、极易溶无味、极难溶

热稳定性稳定不稳定较稳定较稳定

可燃性不燃可燃纯氧可燃可燃

酸碱性（aq）强酸性弱酸性弱碱性—

还原性很弱较强较弱较弱

4.氧化物

化物

比较后

C1O2SO2NO2SiO2

物质类别非金属氧化物酸性氧化物(酸酎)非金属氧化物酸性氧化物(酸酊)

黄绿色、极易无色晶

物理性质无色、易溶红棕色、易溶

溶体、难溶

与水反应—生成H2s。3生成HNCh+NO—

生成sor+iwc生生成NO,+NO5+

与or反应—生成SiOr+HO

成HSO5)H2O2

氧化性、还原性强氧化性强还原性、弱氧化性强氧化性弱氧化性

【微点拨】不成盐氧化物(如CO、NO)不与酸、碱反应

5.含氧酸

(1)常见含氧酸的性质比较

HC1O

比较项看、H2SO3HNO3H2SiO3

物理性质可溶无色液体、易溶无色液体、易溶白色固体、难溶

酸性弱酸中强酸强酸弱酸

稳定性生成HC1+O2生成SO2+H2O生成NO2+O2+H2O生成SiO2+H2O

氧化性、还原性强氧化性强还原性、弱氧化性强氧化性一

(2)HC1O>HC1O2>HClth、HCIO4的性质比较

酸性HC1O<HC1O2<HCIO3<HC1O4

氧化性

HC1O>HC1O2>HCIO3>HC1O4

6.常见的非金属单质及其化合物的制备方法

气体名称反应原理收集方法

MnCh+4HC1(浓)----MnCl+CLT+2H2O向上排空气法、排饱和

氯气(C12)2

食盐水法

2KMnO4+16HCl=2KCH-2MnC12+5C12t+8H2O

△

二氧化硫(SO2)向上排空气法

Na2sO3+H2so式浓)----Na2sCh+SO2T+H2O

△

氨气(NH3)向下排空气法

2NH4C1+Ca(OH)2-------CaCh+2NH3?+2H2O

向上排空气法

硫化氢(IfeS)FeS+H2SO4=FeSO4+H2ST，FeS+2HCl=FeCL+H2ST

二氧化氮(Nth)Cu+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O向上排空气法

一氧化氮(NO)Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O排水法

氯化氢(HC1)NaCl+H2so4(浓)^^NaHSO4+2HClf向上排空气法

2KClO3^^2KCH-3O2t,2H2O2^^2H2O+O2?

氧气(。2)排水法、向上排空气法

△

2KMnO4------K2MnO4+MnO2+(M

向上排空气法

二氧化碳(CO2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2f+H2O

氢气(th)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，Zn+2HCl=ZnCl2+H2T排水法、向下排空气法

7.尾气处理

有毒气体处理试剂或方法反应原理

C12NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

溶液

so2NaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

溶液

NO2NaOH2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

。2(或空气)

NO4NO+3O+4NaOH=4NaNO+2HO

和NaOH溶液232

占燃

CO点燃2co+02^^^2cCh

二'非金属元素分点突破

1.多变价态的非金属元素——氯及其化合物

(1)氯及其化合物的“价一类二维图”及物质间的转化关系

氯元素化合价

+7Cl207fHe1。49NaCK)4

+5Cl205fHe0—KCIO3

价一类二维+4

+3

Cl203fHeIO2fNaC102

图

+1NaClO

0々^02*=^^a

-1HCl—----------------------------------►KC1

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

H2Ji04Br2]2CtCl2FeCh叁

SO2、HONaBrKICu

卤素及其重2Fe

要化合物之

NaC0-^QH_C3-T，上NHQ

间的转化关，

NaOH82+

系H20/^a(0H)I

Ch-光照H(%06+H2。,

(C1O)2Na(

02与H2O的反应：Cl2+H2O.^HC1+HC1O

CI2通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2+2CL=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

Ch通入NaOH溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

△

Cl通入热的NaOH溶液：3Cl+6NaOH-------5NaCl+NaClO+3HO

重要方程式2232

向Ca(C10)溶液通入少量C0：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO31+2HCK)

再书写22

向Ca(C10)2溶液通入过量C02：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2+2HClO

向NaClO溶液通入C02：NaClO+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3

MnO2与浓盐酸共热：MnO2+4HC1(浓)——MnCl2+CI2T+2H2O

向氯水中通入二氧化硫：CL+SO2+2H2O=2HC1+H2s04

(2)“易错易混”再提醒

①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中

②1molCL参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(CL和H2O的反应为可逆反应)

③C1CT不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如C1CT与SOF、「、Fe2+均不能大量共存;

C1CT体现水解性，因HC1O酸性很弱，C1CT水解显碱性，如：Fe3++3C1CT+3H2O=Fe(OH)31+3HClO,

所以C1CT与Fe3+、AF+均不能大量共存

④向Ca(C10)2溶液中通入S02气体生成CaSCU而不是CaSO3,其离子方程式为：

2+-

Ca+3C1O+S02+H2O=CaSO4；+C1+2HC10(少量S02)

2+

Ca+2cleT+2SO2+2H2O=CaSO4i+2C广+SO/+4H+(过量SCh)

⑤当Fe和CL在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cb的强氧化性，产物一定是FeCb

⑥84消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。84消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因

+

是ClO^+cr+2H=Cht+H2O

⑦由于电离常数Kai(H2co3)>Ka(HClO)>Ka2(H2co3)，所以向NaClO溶液通入CO2,不论CO2过量还是少量,

均发生CO2+H2O+CIO=HClO+HCOr，但CO2(^)+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3；+2HC1O

⑧液澳需要用水封，澳蒸气呈红棕色，液澳呈深红棕色，滨水呈橙色，浪的CC14溶液呈橙红色

⑨实验室制C12,除了用Mn02和浓盐酸反应外，还可以用KMnC)4、KCIO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要

+

加热，如：CIO+Cl+2H=C12T+H20

2.多变价态的非金属元素一硫及其化合物

(1)硫及其化合物的“价一类二维图”及物质间的转化关系

价一类二维

图

硫及其重要

化合物之间

的转化关系

△

S与NaOH溶液反应：3s+6NaOH-----2Na2S+Na2SO3+3H2O

Na2S>Na2sO3溶液中加入稀H2SO4：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S；+3Na2SO4+3H2O

SO2与H2s反应：SCh+2H2s=3S[+2H2。

SO2与O2反应：2so2+。2聋誓2sCh

加热

重要方程式2++

S02与酸性高镒酸钾溶液反应：5s02+2MnO4"+2H2O=5SOF+2Mn+4H

再书写3+2-2++

SO2与FeCl3溶液反应SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H

少量SCh与NaClO溶液反应：SO2（少量）+3CKT+H2O=Cr+SO42—+2HC1O

2+

过量SCh与NaClO溶液反应：SO2（iti：）+ClO+H2O=Cr+SO4-+2H

A

S02的实验室制法：Na2sCh+HzSOK浓）----Na2sO4+SO2T+H2O

H2S通入FeCh溶液中：2Fe3++H2s=2Fe2++2H++S]

Na2sO3溶液被02氧化：2Na2sCh+Oi=2Na2SO4

⑵“易错易混”再提醒

①除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精

②S02使含有酚醐的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SCh的漂白性；能

使滨水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2s反应，表现SCh的氧化性；SCh和Cb等体

积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失

③把S02气体通入BaCL溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCL改成Ba(NC)3)2

均有白色沉淀生成，前两者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSC)4沉淀

④浓HNO3和Cu(足量)、浓H2s04和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变

化或反应停止。注意区分Zn和浓H2sCU的反应

3.多变价态的非金属元素——氮及其化合物

(1)氮及其化合物的“价一类二维图”及物质间的转化关系

价一类二维

图

氮及其重要

化合物之间

的转化关系

催化剂

N2与H2反应：N2+3H^7g^2NH

2局温IW］压3

NO与。2反应：2NO+O2=2NO2

-+2+

NO与酸性高锦酸钾溶液反应：5NO+3MnO4+4H=5NO3-+3Mn+2H2O

NO与酸性重铭酸钾溶液反应：2NO+Cr2O7-+6H+=2NO3-+2Cr3++3H2O

NO2与H2O的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

N02溶于NaOH溶液：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2。

NO、NO2溶于NaOH溶液：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

NC）2转化为N2O4：2NO2^=iNO

重要方程式24

NO2、O2溶于H2O：4NO+O+2HO=4HNO

再书写2223

NO、O2溶于H2O：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

浓氨水与浓盐酸产生白烟：HC1+NH3=NH4C1

催化剂

NH3催化氧化：4NH3+5O2=^=4NO+6H2。

占燃

NH3在纯氧中燃烧：4NH3+302（纯氧）二^=2N2+6H2O

NH4cl受热分解：NH4Cl=^=NH3t+HClt

Cu与浓HNO3反应：Cu+4HNO3（*）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。

Cu与稀HNO3反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。

(2)“易错易混”再提醒

①NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收集

3+

②工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe,而浓HNO3显黄色是因为溶有N02

③强氧化性酸(如HN03、浓H2so4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2,而金属和稀HNO3

反应一般生成NO

④实验室制备NH3,除了用Ca(0H)2和NH4cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检

验NHI须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH：的存在

⑤收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀

硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3

⑥浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HC1和NH3的相互检验

⑦常见的氧化性酸和还原性酸：

氧化性酸：HNO3>浓H2so4、HC1O等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为HNO3-NO2

或NO（N2、N2O、NHl等）、H2so4（浓）—SC>2、HC1OTC「（或CI2）

还原性酸:H2so3、H2S、HLHBr、HC1等

4.碳'硅及其化合物

（1）碳、硅及其化合物的“价一类二维图”及物质间的转化关系

碳元素化合价

CO2fH2cCLNacO3鲁NaHCC）3

+42

忖②④

+2ccr

0

价一类二维

图氢化物单质氧化物酸正盐酸式盐物质类别

硅元素化合价②③

>

+4,。2-N&2SiO3-HizSiOs

0

-4.SiH4

氢化物单质氧化物盐酸物质类别

CO2+H2O

COCaCO3：Ca（HCO3）2

NaOH

心或弋NaHCO：

Na2cO3CO+HO

碳、硅及其重NaOH22

栗化合物之

SiO

NaOH2

间的转化关高温

系NaOHHCI或、1…c

Na2SiO3C5+H6H4S1O4

△

H2SiO3

Si和HF反应：Si+4HF=SiF4+2H2

Si与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

Si与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

粗硅制取：2C+SiChg工Si（粗）+2COT

SiO2与HF反应：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

向NazSiCh溶液中通入少量的C02：Na2SiO3+H2O+CC）2（少量）=H2SiO31+Na2cO3

向NazSiCh溶液中通入过量的C02：Na2SiO3+2H2O+2CO2（过量）=H2SiO31+2NaHCO3

声''日

重要方程式Na2cCh与SiO2高温时的反应：Na2cCh+SiCh与丝NazSiCh+CO2T

再书写京市

CaCCh与SiCh高温时的反应：CaCCh+SiCh旦丝CaSiCh+CO2T

碳与水蒸气高温时的反应：C+H2O（g）&逐CO+H2

CO与水蒸气高温时的反应：CO+BWXg）亶遑CO2+H2

△

碳与浓硫酸共热：C+2H2s。4（浓）^=CC）2T+2sO2T+2H2。

△

碳与浓硝酸共热：C+4HNO3（浓）=CO2T+4NO2f+2H2O

灼热的焦炭与二氧化碳反应：C+CO2叁空2co

（2）“易错易混”再提醒

①Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si：SiC）2+2C奥逞Si+2cOf

②因H2cCh的酸性大于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通入C02能发生下列反应：

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3i+Na2cO3，但在高温下SiCh+Na2cCh勇建NazSiCh+CO2T也能发生强

【题型突破•查漏缺】

1.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCb溶液中，没有沉淀产生的是（）

A.NH3B.HC1C.Cl2D.NO2

2.1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气

通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是（）

A.“84消毒液”的有效成分是NaClOB.“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张

C.“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生CLD.“84消毒液”久置失效，只涉及氧化还原反应

3.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（）

卜稀硝酸卜稀硫酸

力n日

6___。

制-过量铜片国-铜片剩余区

①②③

A.实验①中观察到在试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为N02

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

D.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+CU（NO3）2+4H2SO4=4CUSO4+2NOt+4H2O

4.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）

A.可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl=^=CaSiO3+2CaCl2+4NH3f+2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能与SO2反应生成新盐

D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiCh

5.陈述1和n均正确但不具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A用焦炭和石英砂制取粗硅Si02可制作光导纤维

B利用海水制取溟和镁单质B「可被氧化，Mg2+可被还原

C石油裂解气能使澳的CC14溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烧

DFeCh水解可生成Fe（OH）3胶体FeCh可用作净水剂

6.下列类比或推理合理的是（）

选项已知方法结论

A沸点：Cl2<Br2<I2类比H2<N2<C)2

酸性：

B酸性：HC1O4>HIO4类比HC1>HI

C金属性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

：

DKspAg2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

7.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量

比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

化合价

Z^F—G

E7

Yf

B二XA

氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别

A.A作肥料时不适合与草木灰混合施用B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低

c.c一般用排水法收集D.D—E的反应可用于检验D

8.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确

的是（）

蘸有品红溶无水与阳

J液的犀球.硫酸铜—

98%浓硫酸々J）

1薪嬴水能f,

玻璃棒―的黑球b

n;：澄清

少量水润_』足量酸性期酚石灰水

湿的蔗糖P高锦酸钾溶液

Imiv

选项现象结论

I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑

A体现了浓硫酸的吸水性

色

BII中观察到棉球a、b都褪色体现了S02的漂白性

CII中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2。

DIII中溶液颜色变浅，IV中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生

9.某实验小组同学探究S02与AgNCh溶液的反应，实验如下：

①将SO2通入AgNCh溶液（pH=5）中，得到无色溶液A和白色沉淀B»

②取洗涤后的沉淀B,加入3moiHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色。

③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCb溶液，未出现白色沉淀。

已知：i.经分析，沉淀B可能为Ag2so3、Ag2sO4或二者的混合物；

ii.Ag2so4微溶于水，AgzSCh难溶于水。

下列说法不正确的是（）

A.通过测定溶液A的pH,无法判断①中SO2中的硫元素是否被氧化

B.通过②可知：沉淀B具有还原性

C.③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+

D.通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2sO4

10.汽车尾气中的氮氧化合物（NOQ与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。

©嚏加。5HH地肉烟（一种雾霾）

有关该雾霾的叙述错误的是（）

A.该雾霾中含硝酸镂固体B.反应②是非氧化还原反应

C.N%是形成该雾霾的催化剂D.NH3可能来自过度施用氮肥

12.下列推测不合理的是（）

A.相同条件下，B"与PBn反应比C12与PCb反应难

B.OPBrCb与足量HzO作用生成2种酸

C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBp、OPCb、OPF3

D.PBr3与足量C2H50H作用可得到P（OC2H5）3

13.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应

14.关于化合物ClONCh的性质，下列推测不合理的是（