常考题空5 实验题中常考滴定计算 （附答案解析）-2023年高考化学大题专项突破

常考题空5实验题中常考滴定计算

【高考必备知识】

1.计算公式

mV

(1)〃=而，"=苒，«=cV(aq)

该物质的质量

⑵物质的质量分数(或纯度尸混鲁编舞gxlOO%

产品的实际产量

产品产率=

(3)产品的理论产量xl00%

参加反应的原料量

(4)物质转化率=加入原料的总量X")%

2.掌握两种方法

(1)守恒法：是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变

化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所

带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的

(2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，若第一步反应的产

物，是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量

的关系

3.关系式法解题的一般步骤

(1)第一步，写出各步反应的化学方程式

(2)第二步，根据方程式找出作为“中介”的物质，并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的“量”的关系

(3)第三步，确定已知物质与所求物质之间“量”的关系

(4)第四步，根据已知物质与所求物质之间“量”的关系，列比例式进行计算

【题组训练】

1.取1.000gKIO3产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和

稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004111011-1用25203溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(I2+2S2O,=21

-+S4Or),测得每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。则产品中KIO3的质量分数为(结果保留三位

有效数字)

2.硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3，H2O,M=248g-mo「)可用作定影剂、还原剂。利用KzCnCh标准溶液定量测定硫

代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

(1)溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在__________中溶解，完全溶解

后，全部转移至100mL的中，加蒸储水至_____________________________________________

⑵滴定：取0.00950mol-L-l的K2Cr207标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KL发生反应：Cr9Of+6F

+3+

+14H=3I2+2Cr+7H2O=然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O；—=S4Of

+21，加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次,

样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

3.立德粉(Zn&BaSO。成品中S2一的含量可以用“碘量法例得。称取机g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.100

moLLT1的L-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂，

1

过量的12用0.1000mol-LNa2s2O3溶液滴定，反应式为测定时消耗Na2S2O3溶液

体积VmL。终点颜色变化为,样品中S2-的含量为(写出表达式)

2+

4.工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为Fe+H2C2O4+xH2O=FeC2O4A-H2O；

+2H+,测定草酸亚铁晶体(FeC2O4-xH2。)的x值，实验如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫

酸中，用酸性KMnCU溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000molL-i的酸性KMnCU溶液18.00mL。已知：

滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2,镒元素被还原为M/+,则FeC2O4-xH2。中x=(FeC2O4

的摩尔质量是144g-moP1)

5.亚硝酰氯(N0C1)常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝

酰氯

已知：①NOC1是黄色气体，熔点：一64.5℃,沸点：一5.5°C；NOC1遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常

见氧化物；NOC1对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用

②Ag2CrC>4是砖红色沉淀

某实验小组测定NOC1的纯度：将所得亚硝酰氯(NOC1)产品13.5g溶于水，配成250mL溶液，取出25.00mL溶

液，以KzCrCU溶液为指示剂，用LOmoLLrAgNCh标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次

实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00mL

(1)达到滴定终点的现象是_________________________________________________________

(2)产品中亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为

6.某化学镀银试剂的化学式为M,Ni(SC)4)式M为+1价阳离子，Ni为+2价，小y均为正整数)。为测定该镀锲

试剂的组成，进行如下实验：

I,称量28.7g镀银试剂，配制100mL溶液A

II.准确量取10.00mL溶液A,用0.40mol-L1的EDTA(Na2H2丫)标准溶液滴定其中的用2+(离子方程式为

2+2-2-+

Ni+H2Y=NiY+2H),消耗EDTA标准溶液25.00mL

III.另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCb溶液，得到白色沉淀4.66g

⑴配制100mL镀银试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要

(2)该镀银试剂的化学式为

7.ClCh很不稳定，产物溶于水可以得到C1O2溶液。为测定所得溶液中C1O2的含量，进行了下列实验：

步骤I：准确量取C1O2溶液20.00mL,稀释成100.00mL试样；量取％mL试样加入到锥形瓶中；

步骤H：调节试样的PHW2.0,加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤m：加入指示剂X,用amoLL-1的Na2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液/mL。

己知：2cle)2+8H++10「=5l2+2C厂+4H2O,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑴步骤I中量取20.00mLCQ溶液所用的仪器为(选填“酸式”或“碱式”)滴定管

(2)指示剂X为,滴定终点的实验现象是,原C1O2溶液的浓度

为(用含字母的代数式表示)

3+3+2+

8.已知氧化性：BiOF>MnO；>Cl2>Fe>Bi>Feo取某NaBiCh样品28.0g,加入稀硫酸和M11SO4溶液使其完全

溶解，稀释至100mL,取出25.00mL溶液，用新配制的2.0moLLrFeSCU溶液对生成的高镒酸根离子进行滴定，

滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3的纯度为

9.PC13纯度的测定。测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.400g产品，水解完全后配成500mL溶液，

11

取出25.00mL加入过量0.1000mol-L^20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol-L^Na2S2O3溶液滴定过

量的碘，终点时消耗12.00mLNa2s2O3溶液。己知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI

+Na2s4。6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCb的质量分数为［已知：

M(PCb)=137.5g.moC1］；若滴定终点时仰视读数，则PCb的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

+

10.已知：2NO7+2F+4H=2NOt+12+2H2O；2S2OF+h=2I+S4OF0为测定得到产品中NaNO2的纯度，

采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNCh样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800

molL-KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500moLL「iNa2s2O3溶液滴定至终点。重复以

上操作3次，所消耗Na2s2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为

______________________________________，该样品中NaNO2纯度为

11.Ba?+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2s2O3、KI、LCnCh等试剂测定某工厂废水中Ba?+的

物质的量浓度：取废水50.00mL,控制适当的酸度，加入足量的KzCnCh溶液，得到BaCrCU沉淀；沉淀经洗

涤、过滤后，用适量稀硫酸处理，此时CrO歹全部转化为CnO>；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应

液中滴加O.lOOmoLL』的标准Na2s2O3溶液，反应完全时，消耗标准Na2s2O3溶液36.00mL。已知有关反应的

+3+

离子方程式为①CnO>+6F+14H=2Cr+3I2+7H2O；②2s2O歹+12-2广+S4OF»则该工厂废水中

Ba2+的物质的量浓度为

12.将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水乙醇混合

1

液充分溶解产物L，定容到100mL„取25.00mL用0.0100mol-LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00

mL,则样品中CO的体积分数为（保留三位有效数字）。（己知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；

2Na2s2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

13.焦亚硫酸钠（Na2s2O5）产品含量的测定。测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知

+

S2OF+2I2+3H2O=2SOF+4P+6H；2S2OF+12=S4OF+2Fo请补充实验步骤

①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中

②准确移取V1mLClmolL-1的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量

蒸储水

③加入淀粉溶液，用c2moi标准Na2s2O3溶液滴定至溶液，读数

④重复步骤①〜③；根据相关记录数据计算出平均值：标准Na2s2O3溶液为V2mL

⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为（用含有Cl、C2、％、匕的式子表示）

14.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg-cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸镂［（NHRCzO”溶液，

可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2c2。4），再用酸性KMnO4溶液滴定

即可测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸，再用0.020moLLTI酸性

KMnCU溶液滴定，使草酸转化成CO?逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnCU溶液。

⑴已知草酸与酸性KMnCU溶液反应的离子方程式为2MnOi+5H2C2O4+6H+=2Mn'++10CO2T+8H2。，则其

中的尤二______

（2）经过计算，血液样品中Ca?+的浓度为mg-cm-3

15.为了测定产品NaCICh的纯度，取所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再

加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（C1O3被还原为C1,杂质不参加反应），加入2〜3滴淀粉溶液，用0.25

mol1一】Na2s2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL,试计算产品NaCICh的纯度

（提示：2Na2s2O3+L=Na2s4<）6+2NaI）

16.硫酸亚铁镂（NH4）°Fe从SO。。•阳2O又称莫尔盐，称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00

mL该溶液加入足量的BaCb溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnCU酸性

溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mi?+时,消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_______

（请写出计算过程）

17.二氧化氯（C1O2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产CIO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性

NaCl溶液；③C1O2的制取。工艺流程如图：

试剂X适量HC1至酸性HC1

粗__________jI

盐T反应.沉词T操作AH反应口（电解）H反应1nleio,

水I

滤渣BCl2

为测定所得溶液中C1O2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取％mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分

+

钟。（己知C1O2+I+H->i2+cr+H2o未配平）

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmoLL-iNa2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液V2mL。（已知：L+2S2。歹

=2r+s4oF）

⑴准确量取10.00mLCICh溶液的玻璃仪器是

（2）上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________

（3）若实验中使用的Na2s2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

(4)根据上述步骤可计算出原C102溶液的浓度为________moLL-1(用含字母的代数式表示)。

18.为测定产品中Zn3(PO4)2-4H2。的含量，进行如下实验，己知滴定过程中Zi?+与H?Y2一按1：1反应。

步骤I：准确称取0.4570g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100mL容量瓶，定容

步骤H：移取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH=5〜6的缓冲溶液中用0.02000mol.L1

Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2丫标准溶液的用量为27.60mL

步骤H中移取溶液时所使用的玻璃仪器为；产品中Zn3(PO4)2・4H2。的质量分数为。下列操作

中，导致产品中Zn3(PO4)2・4H2。含量测定值偏低的是

a.步骤I中定容时俯视刻度线

b.步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯

c.步骤II中滴定管未用Na2H2丫标准溶液润洗

d.步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

19.测定产品Li2s的纯度取产品ag于锥形瓶中，加入VimLcimol-L1的硫酸(足量)，充分反应后排尽产生的

气体，滴入2滴酚酰，用c2moi的NaOH标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗NaOH标准溶液的体

积为V2mL

(1)达到滴定终点的现象是________________________________________

(2)产品Li2s的质量分数为(用代数式表示)

20.用凯氏定氮法(Kjeldahlmethod)来测定蛋白质中氮的含量，测定过程如下

已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3O取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进

行测定，滴定时消耗浓度为cmol.L1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度

<%

21.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

I.用已准确称量的KBQ固体配制一定体积的amoLL—1KBrO3标准溶液；

II.取VimL上述溶液，加入过量KBr,加H2s。4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

III.向II所得溶液中加入吻mL废水；

IV.向III中加入过量KI；

V.用6moiIFNa2s2O3标准溶液滴定IV中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗

Na2s2O3溶液V3mLo

OHOH

已知：①苯酚和澳水反应得到白色沉淀2,4,6-三澳苯酚，+313「一+3HBr

Br

②L+2Na2s2O3==2Nal+Na2s4O6，③Na2s2。3和Na2s4。6溶液颜色均为无色。

(1)11中发生反应的离子方程式是___________________________________

(2)IV中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是

⑶KI与KBrCh物质的量关系为"(KI巨6〃(KBrO3)时，KI一定过量，理由是

(4)V中滴定至终点的现象是____________________________________

(5)废水中苯酚的含量为gif(苯酚摩尔质量：94g-mor1)

22.聚合硫酸铁［Fe2(OH)6-2“(SO4)〃］洛广泛用于水的净化。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样

品3.000g,置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCL溶液将Fe3+还原为

Fe2+),充分反应后，除去过量的Si?+。用5.000x10-2moLL"KzCrzCh溶液滴定至终点(滴定过程中CrzO歹与

3+

Fe2+反应生成CN+和Fe),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

⑴上述实验中若不除去过量的SF,样品中铁的质量分数的测定结果将(填“偏大或，偏小”或“无影响”

(2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)

常考题空5实验题中常考滴定计算

1.89.5%

+

解析：每20mLKK)3溶液中，加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为IO]+5I-+6H=3I2+3H2O,滴定时发生

的反应为I2+2S2O；-=2「+S40r，可列出关系式IO：〜3L〜6s，每次平均消耗的〃(S2O；—)=0.1004

mol-LTX0.025L=0.00251mol,则每20mLKIO3溶液中，w(KIO3)=w(IOf)=n(S2O^)^6=0.00251

moR6-0.000418mol,200mL溶液中，W(KIO3)=0.00418mol,产品中KIO3的质量分数=

214g-mol-^0.00418mol

1.000gxl00%~89.5%o

2.(1)烧杯容量瓶溶液凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切

(2)蓝色褪去，且半分钟内颜色不恢复时95.0

解析：(2)用Na2s2。3溶液滴定12时，加入淀粉溶液作为指示剂，溶液变蓝，当12反应完全时，蓝色褪去，即滴

定过程中，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不恢复，即为滴定终点；设样品

中含尤molNa2s2O3-5H2。，根据方程式得关系式：Cr2O^〜3卜〜6s2。7，依据得失电子守恒知，0.5x2x尤mol

=3x2x0.00950moLLTx0.02000L,解得x=1.14xl()-3,即所取样品中〃(Na2s2O3-5H2O)=1.14xl()-31noi,故样

1.14x10—3molx248g-mol-1

品纯度为-------------2480mL—><100%=95.0%0

1.200°gx100mL

25.00-2^x0.1000x32

3.浅蓝色至无色------mxl000---------xl00%

解析：达到滴定终点时L完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化；根据

3

滴定过量的12消耗Na2s2O3溶液的体积和关系式b〜2s2。歹，可得n(I2)«=1x0.1000Vxl0-mol,再根据关系式

2

S2-〜L可知，n(s")=0.1000x25.00x10-mol-|x

V

25.00-2><0.1000X32

0.10000<10—%101=(25.00—9)x0.1000x10-3moi,则样品中S?一的含量为-------77^--------义100%。

Lmx[uuu

4.2

解析：根据10FeC2O#xH2O+6KMnO4+24H2so4=5Fe2(SO4)3+20CO2T+6MnSCU+3K2so4+(24+10X)H2。可

知，〃(FeC2O#xH2O)=罕〃(KMnC)4)=罕xO.1000mol-L-1x0.018L=0.003mol,则M(FeC2O4%H2O)=；

=180g-mor1,即FeCzOrxHzO的相对分子质量为180,结合18尤+144=180,解得x=2。

5.(1)当滴入最后一滴AgNCh标准溶液，有浅红色沉淀产生，且30s不消失

(2)97.04%

解析：(2)25.00mL溶液中：w(NOCl)=w(Cr)=n(Ag+)=1mol-L^O.OZOL=0.02mol,250mL原溶液的NOCI物

0.2molx65.5g-mol-1

质的量为H(NOCl)=0.2mol,所以产品中亚硝酰氯(NOCI)的质量分数为

13.5g—xl00%~97.04%o

6.(1)100mL容量瓶

(2)(NH4)2Ni(SO4)2

2+22+2+1

解析：(2)«Ni+H2Y-=NiY-+2H,n(Ni)=0.025Lx0.40mol-L=0.01mol,根据加=刀,M.vNi(SO4)v

的摩尔质量为丝儒网30.01mol=287g-moL;10.00mL溶液A,加入足量的BaCL溶液，得到硫酸领4.66g,

所以SO『的物质的量为0.02mol,根据“(Ni2+)："(SO『)=1：y,则y=2,根据化合物中化合价代数和等于

零，尤=2,设M的相对原子质量是°,则2a+59+96x2=287;a=18,所以M是NHj,该镀锲试剂的化学式

为(NH4)2Ni(SO4)2。

7.⑴酸式

675aVi

(2)淀粉溶液当滴入最后一滴Na2s2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原色

解析：(1)由于C1O2具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故步骤I中量取20.00mLCICh溶液所用的

仪器为酸式滴定管。

⑵根据滴定过程中的反应：L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s式)6,且b可以使淀粉溶液变为蓝色，故指示剂X为淀粉

溶液；滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴Na2s2O3溶液时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；根

据反应方程式：2cle)2+8H++10「=5l2+2Cr+4H2。，L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6,不难找出关系式如下：

33

2C1O2〜5b〜10Na2s2O3,故有n(C102)=pXNa2S2O3)=|xfl^xlO-mol,原CQ溶液中n(C102)=|xflV2xlO-

_2x103%

1002X10-2“267.5g-mor'x—mol

molx币-=---而----mol,原CIO2溶液的浓度为--------2000x103----------=-而1g'L"°

8.88%

解析：由反应5NaBiO3+2Mn2++14H+===2MnOT+5Na++5Bi3++7H2。、MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++

2+2+

4H2O可次口,5NaBiO3-2MnO4〜10Fe,25mL溶液中含n(NaBiO3)=1/7(Fe)=1x2.0molLTx0.022L=0.022

0.088molx280g-moL

mol,100mL样品溶液中含”(NaBiC>3)=4x0.022mol=0.088mol,NaBiCh的纯度为而5~广xl00%=

88%O

9.87.50%偏小

解析：由题意知，该测量方法为返滴定，Na2s2。3溶液测出的是剩余的L,与样品反应的12等于12的总量减去剩余的12,

再依据关系式：PC13〜H3P03〜12,可求出PC13的量，进而求出其质量分数，计算过程如下：由关系式12〜2Na2s2。3,

“NaSOa0.1000moLLTxl2.00xl()—3L

得以12)余='丁=2=6x10-4mol,则与样品反应的M(I2)=—n(l2)^=0.1000

-4-3-3

moLLTx20.00xl0-3L-6xl0mol=1.4x10mol,n(PCl3)=M(l2)=1.4x10mol,故PC13的质量分数为

1.4xl0-3molxl37.5gmoLx堤

------------行而｝-------二一x100%=87.50%;若滴定终点时仰视读数，导致读数偏大，所计Na2s2O3溶液

体积偏大，对应求出剩余的b偏多，则与样品反应的L偏少，故导致PCb质量分数偏小。

10.溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色69.0%

解析：由反应，可得出如下转化关系：2NO5〜L〜2s2。/；从三次实验所消耗Na2s2O3溶液的体积分别为20.02

mL、19.98mL、20.25mL看，20.25mL误差大，应舍去，于是得出两次实验所用Na2s2O3溶液体积的平均值为

20.00mLo滴定终点时的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；该样品中NaNCh纯度为

0.500mol-L-'xO.OZLx69g-mor1

]c.ox100%=69.0%o

LUUg

11.0.024mol-L1

解析：设Ba?+的物质的量为次,则根据相关反应可得以下关系式:

13

Ba2+〜BaCrC)4〜/—〜1L〜3s2。专一

1mol3mol

x0.036LxO.lOOmol-L-1

1.2x10-3mol

2+1

解得x=1.2x10—3moi,贝ijc(Ba)=—nn.nT—=0.024mol-L-

U.UJU1—j

12.8.96%

解析：由信息可知5co+12。5-582+12,所以5co〜b〜2Na2s2O3,n(CO)=|M(Na2S2O3)=|x4x(0.0100mol-L

Tx0.02L)=2xl(T3moi,V(CO)=2xlO-3molx22.4L.mor'xl000mL-L-^44.8mL,故样品中CO的体积分数=

=8.96%o

JUU111IJ

13.③由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色⑤47.5(ciVi—Jc2V2)%

解析：⑤由题意可知与标准硫代硫酸钠溶液反应消耗碘的物质的量为3。2匕乂10-3mol,则与焦亚硫酸钠反应消

耗碘的物质的量为(C1V1-52%)xl0—3mol,由化学方程式可知焦亚硫酸钠的物质的量为权©丫1—52V2)xl(r3

11

gxcM一呼2v2X10Jmolxl90g-mol1.

mol,产品中焦亚硫酸钠的质量分数为-------------q2000g------------------x100%=47.5(nVi-|c2V2)%o

14.(1)2

(2)1.2

解析：(1)由电荷守恒可得x=2。(2)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：①Ca2++C2O「==CaC2O41；

②CaC2O4+2H+=Ca2++H2c2O4；③2MnO屋+5H2c2()4+6H+=2Mn2++IOCO2T+8H2O,由此可得关系式：

5Ca?+〜5CaC2C)4〜5H2c2。4〜2MnO屋，所以〃©2+)=|九(MnO屋)=|x0.01200Lx0.020mol-L-1=6.0xl0-4mol,

40g-mol-1x6.0xl0-4mol

2+3-3

血液样品中Ca的浓度=2000cm=1.2x1。-3g.cm-3=i2mg-cmo

15.90.5%

+

解析：NaCICh与足量酸化的KI溶液，反应为：ClOf+4r+4H=2H2O+2I2+Cr,令样品中NaCICh的物质

的量x,则：

NaCICh〜2L〜4s2。女，

1mol4mol

x20x10-3x0.25mol

-3

解得:x—1.25xl0mol,

10mL样品中m(NaC102)=0.00125molx90.5g/mol,原样品中NaC102的质量分数为：

1000

0.00125molx90.5g/molx-F

12.5g-------xl00%=90.5%o

16.(NH4)2Fe(SO4)2・6H2。或(NH4)2SO4FeSO4-6H2O

解析:原样品中的〃(SO/)=10X1.398g+233g/mol=0.06mol,n(MnO4T)=0.0200mol/Lx0.03L=0.0006mol,

由得失电子守恒可知：”(Fe2+)=5"(MnO屋)=0.003mol,原样品中〃(Fe2+)=0.03mol,由电荷守恒可知：原样品

中力(NH/)=0.06mol由质量守恒：n(H2O)=0.18mol,故化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O或

(NH4)2SO4FeSO4-6H2Oo

17.(1)酸式滴定管

(2)溶液蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色

(3)偏高

(F

解析：(1)进行滴定实验，需要使用酸碱滴定管，酸式滴定管用来盛放酸性或氧化性溶液，碱式滴定管控制液体

的活塞是橡胶，易被氧化，一般用来盛放碱性溶液；C1O2具有氧化性，应盛放在酸式滴定管中；

⑵以淀粉溶液作指示剂，用cmoLL—iNa2s2。3溶液滴定至终点，根据已知反应b+2S20M=2r+SQ公，加入

最后一滴Na2s2O3溶液，蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色；(3)若实验中使用的Na2s2O3标准溶液部分因被氧

气氧化而变质，Na2s2。3的浓度会降低，滴定时消耗标准液的体积增大，根据。利=一尸，则实验结果会偏高；

v洲

⑷用cmoLL-iNa2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液V2mL，根据反应b+2S2O『=2「+SQ打，2C1O2

3

+10r+8H+=5l2+2Cr+4H2O可知，2c1。2〜5卜〜10S2O^,n(S2OD=cV2xlO-mol,则所以％mLClC)2

的溶液中含有的C1O2的物质的量为2cV2X10-4mol,则10mL的原溶液含有CKh的物质的量为：2^10-4

2cV21n_2,

100L2.Vo-^义1°mo17.VQ

=-

molx-谭一mol,所以原ClOo溶液的物质的量浓度为：-100]L-----^mol/Lo

18.移液管(或酸式滴定管)92%bd

解析:移取溶液时所使用的玻璃仪器为移液管(或酸式滴定管)；滴定时有关系：Zn3(PO4)2-4H2O〜3Zr+〜3Na2H2丫，

消耗Na2H2丫物质的量为27.60x10-3LX0.02000mol[T=5.52x10-4moi,则样品中含有Zn3(PO4)2・4H2。的物质

5.52x1。—4mol100mL9.2xl0-4molx457g-mol-1

的量为------则产品中。的质量分数为---------两兀---------

3--------*20ml7=9.2x10-4mol,Zi^PO^dH?

xl00%=92%oa项，步骤I中定容时俯视刻度线，导致产品浓度偏高，测定值偏高；b项，步骤I中转移溶液

时未洗涤烧杯，导致产品浓度偏低，测定值偏低；c项，步骤II中滴定管未用Na2H2丫标准溶液润洗，所需标准

液体积偏高，测定值偏高；d项，步骤I[中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡，所需标准液体积偏低，

测定值偏低。

19.(1)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色

(46CIVI-23C2V2)X10—3

(2)------------------X100%

解析：(1)由于指示剂是酚猷，故滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。(2)由H2s04+

Li2S=H2ST+Li2SO4可知，该反应消耗硫酸的量加滴定时氢氧化钠消耗的硫酸的量等于硫酸总量，上述反应消

33

耗«(Li2S)=W(H2SO4)=CI-Vix10-mol-c2-V2xlO-moR2,m(Li2S)=«(Li2S)-M(Li2S),产品Li2s的质量分数为

(46cM—23c2V2)xl0~3

机(U2S)+双样品)x100%=---------------------------------x100%。

“1.4cV7.5cV

20.-----------------

mm

解析：处理后，甘氨酸(C2H5NO2)样品中的氮元素全部转入NH3H3BO3中。根据氮原子守恒得如下关系式：

C2H5NO2〜N〜NH3HBO3〜HC1

3

M(C2H5NO2)=n(N)=n(HCl)=cVxlO-mol

-3_1

cVxlOmolx14g-mol1Acy

样品中氮的质量分数为：.......