第三章 计算题 专项练习-2024-2025学年浙教版八年级下册科学

第三章化学方程式计算练习

1.某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如

下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓

度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应

中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.求：

xx儿童咀哧片

（50片•）

（王绿成分1就假朽、雉生素D

勘效】补钙

网格］为片

每片中岔林

以8H>0.60

［食用方法:喝食।母日I片

（1）反应中生成二氧化碳的质量；

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量.说明是否与标注相符?

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.

2.某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知Fe+sV

FeS）：

第一次第二次第三次

硫粉的质量（克）163232

铁粉的质量（克）282856

硫化亚铁的质量（克）444488

（1）第二次实验是否符合质量守恒定律？,原因是。

（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参

加反应的铁和硫的质量比是O

（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉

克？能生成硫化亚铁克。

3.为了测定硫酸铜晶体（CUSOLXHZO）中的结晶水（即x后面的乩0）的含量，做

下列实验，将硫酸铜晶体放在用烟里加热，至不含结晶水，测得数据见右表。求：

物质质量（克）

用土禺+硫酸铜晶体45.5

士甘竭+无水硫酸铜36.5

20.5

（1）反应生成水克。

（2）请计算出x的值。

4.某同学为了测定实验室中样品中氯酸钾的质量，称取15g该样品，和3g二

氧化镒均匀混合，加热一段时间后（假设杂质不参加反应），冷却、称量剩余固

体的质量，重复以上操作，加热时间与剩余固体的质量数据如下表：

加热时间tlt2t3t4

剩余固体质量/g1514.513.213.2

（1）由表中数据分析可知，氯酸钾完全反应的时间是.

（2）完全反应后产生氧气的质量为.

（3）求：15g样品中氯酸钾的质量（请写出详细的计算过程）：

5.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一

定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克Mn02,完全反应后称得剩余物

的质量为41.9克。计算：

（1）反应中放出氧气的质量。

（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

6、医疗上需要160千克氧气，（1）需要电解多少千克水？

（2）同时可得到多少千克的氢气?

7、把15.5克氯酸钾与二氧化镒的混合物加热，反应完全后，得残留物的质量为

10.7克。求：（1）生成氧气多少克？（2）剩余固体有哪些物质，质量各

是多少？

8.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小王和小

明同学进行了如下实验：

它俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸。实验过

程和测定的相关实验数据如下图所示：

过滤洗涤

盐酸充分反应反应剩余物蛋壳残渣

100克106.7克4.3克

（1）小王根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为。

小明根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写

出小明的计算过程和结果。（H：1C：120：16C1：35.5Ca：40）

（2）小王和小明根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请

你分析其中可能的原因。

9.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相

关数据如图所示：

加入68g过氧化氢溶液

2gAIiQ烧杯内闲余物质

的总质量为684g

（1）生产氧气的质量_________g;

（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

10.实验室常用气体的发生和收集装置如图3—Z—10所示，回答下列问题。

图3—Z—10

⑴指出标号①的仪器名称：o

⑵制取并收集二氧化碳气体，应选择图中的（填字母序号）组合。

（3）12.5g石灰石（碳酸钙的质量分数为80圾杂质不与酸反应）中，加入足

量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？

用上述方法收集的二氧化碳可能会有空气，请你设计一个简单的实验来证明（画

图或文字说明均可）。

n、三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量

分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；

在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（填序号）。

A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C.酒精灯、

试管、玻璃棒

加入稀盐酸50克加入稀盐酸50克

样品10克滤渣5克滤渣2.1克

充分反应后过滤、洗涤、干燥充分反应后过滤、洗涤、干燥

（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置

质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不

符，造成这种情况的可能原因是.

丙

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中,

生成的C02体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下C02的密度为1.8

克/升，求该石灰石样品中CaC03的质量分数。

（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

答案

1.【答案】（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的

物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：

2gxl0+50g64.5g=5.5g

（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x,消耗盐酸中的氯化氢质量为y,

CaCOs+ZHClBCaCIz+HzO+COz^

10044

x5.5g

100_44

-5.5?,X=12.5g；

40

每片中钙含量是：12.5gx1Cn+l0=0.5g<0.6g,实际钙含量与标注不相符.

（3）消耗盐酸中的氯化氢质量为y,

/

CaCO3+2HCIBCaCl2+H2O+CO2r

7344

y5.5g

73=44

2-5.5c,y=9,125g„

9.125g

所用稀盐酸的溶质质量分数：T△T加TT--100°0=1S..2',5°O

2.【答案】（1）符合

;参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量

（2）7：4

（3）84；132

3.【答案】（1）9

（2）由表格中的数据，硫酸铜的质量为35.5gl9.5g=16g,

则ma•XH2O三+XH：3：Q）

16018x

16g9g

160l&x

诙=酝

x=5.

.【答案】）

4（1t3

（2）4.8g

（3）解：设样品中氯酸钾的质量为x

3-Q302

ZKCKJ3个

2KCI+

24596

X4.8g

245_96

x=12.25g

答：15g样品中氯酸钾的质量为12.25g.

5、（1）氧气质量为1.6克（2）8%

6、（4分）（1）180千克；（2）20千克。

7、（4分）⑴4.8克；⑵氯化钾7.45克，二氧化铳3.25克。

8.（1）57%；设碳酸钙的质量为x.

CaCO3+2HCI—CaCI2+H2O+CO2t

10044

x3.3g100:x=44:3.3g

解得：x=7.5g碳酸钙的质量分数为：7.5g\10gX100%=75%

（2）小王计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g或小明计算所用

的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化

碳气体质量小于3.3g.

9.解：（1）根据质量守恒定律，反应，生成氧气的质量=68g+2g68.4g=1.6g；故填：1.6

（2）设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.

MnO、

2H2H2O+O2个

6832

x1.6g

解得，x=3.4g68_32

X-L6g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数为^-X1000b=-Oo

68g

答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5%。

10•⑴酒精灯⑵B、C

（3）解：碳酸钙的质量为12.5gX80%=10g。设生成CO2的质量为尤。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

10044

10gX

100