电解质溶液的图像分析-酸滴定盐或碱滴定盐（附答案解析）-2023年高考化学二轮复习专项突破

电解质溶液的图像分析—酸滴定盐或碱滴定盐曲线

【研析真题•明方向】

1.(2021・湖南卷)常温下，用0.100OmoLL-i的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.100OmoLL-的三种一元弱酸

的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()

A.该NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH^)>c(H+)

B.三种一元弱酸的电离常数：&(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.当pH=7时,三种溶液中：c(X")=c(Y")=e(Z")

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH)

11

2.(2018•浙江4月)在常温下，向10mL浓度均为0.1mol-L-的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol-L"盐

酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.在a点的溶液中：c(Na+)>c(COF)>c(Cr)>c(OH")>c(H+)

B.在b点的溶液中：2”(COr)+〃(HC05)<0.001mol

C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO?的电离能力大于其水解能力

D.若将0.1molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3cOCT)

3.(2018・浙江4月)在常温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2co3混合溶液中滴加0.1mol/L的盐

酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.在a点的溶液中：c(Na+)>c(COF)>c(CP)>c(OH-)>c(H+)

B.在b点的溶液中：2w(COF)+〃(HCO5)<0.001mol

C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO5的电离能力大于其水解能力

D.若将O.lmoLLF的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3coeT)

【题型突破•查漏缺】

1.常温下，用0.010OmoLL-1的盐酸滴定20.00mL0.010OmolL-的NaA溶液。滴定曲线如图所示，下列说法

正确的是()

A.a点到d点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.0100mol-LF恒成立

B.b点时，溶液中微粒浓度大小关系为C(A-)>C(C「)>C(HA)>C(OIT)>C(H+)

C.c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH^)+2c(A-)

D.d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH-)+c(A-)=c(H+)

2.常温下，用NaOH溶液滴定NaH2P。4溶液，溶液pH与黄黑黑一的关系如图所示。下列关系正确的是()

A.常温下，Ka2(H3PO4)=1068

Kal(H3PO4)

B.常温下,=1o5-2

&3(H3PO4)

1+3-

C.向0.1mol-L的NaH2Po4溶液中滴力口NaOH溶液至中性：c(Na)>3c(HPOF)+3c(PO4)

D.0.1molL-1的NaH2P。4溶液与0.1mol-L_1的Na3PC)4溶液等体积混合：

C+3

2c(H3Po4)+(H2PO；)+c(H)=c(OHT)+c(PO4")

3.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近,

被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶

液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.该滴定过程中不需任何指示剂

B.a点溶液中存在：c(Na+)>c(、HCOF)+c(COF)+c(H2CO3)

C.b点溶液呈酸性

D.a到b之间存在：c(Na+)<c(Cr)

11

4.25℃时，向20.00mL0.1000mol-L的Na2R溶液中滴入0.1000mol-L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体

积的关系如图所示(忽略混合过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是()

A.Ka2(H2R)>Khi(R2-)B.Kai(HzR)的数量级为IO'

C.滴定过程中水的电离程度先减小后增大D.m点时，溶液中存在c(CF)+2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

5.在25℃时，将LOLa，mol.L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入

CH3coOH或CH3coONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是()

PH

加入CHjCOOH力U入CH：，COONa

+

A.b点溶液中：c(Na)<c(CH3COOH)+c(CH3COO)

B.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a

2X10-8

C.25℃时，Ka(CH3coOH)=叱。[mo)l7]

D.由b点到a点的过程中，c(Na+)有可能大于c(CH3coeT)

6.H2RO3是一种二元酸，常温下，用1LImoLL-iNazRCh溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RCh气体的物质的

量变化如图所示。下列说法中正确的是(

A.a点溶液中2c(Na+)<3c(ROD

B.常温下，NaHRCh溶液中c(HROr)>c(ROD>c(H2RO3)

C.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0

+

D.当吸收RO2的溶液呈中性时c(Na)=2c(ROD+2c(HROF)

7.常温下，向1L浓度为0.4molLr的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8gNaOH固体得到X溶液，将X溶

液平均分成两等份，一份通入HC1气体，得到溶液Y,另一份加入NaOH固体得到溶液Z,溶液Y、Z的pH

随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()

A.b点对应曲线代表的是加入HC1的曲线

B.溶液中水的电离程度：c>b

C.a点：c(Na+)>c[CH2(OH)COCT]>c(H+)>c(OH-)

D-稀释丫溶液后,溶液中MCH；湍黑制几H)不变

8.25℃时，将LOLcmol1—1CH3coOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中

加入CH3co0H或CH3coONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

()

10一8

A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=T

B.a点对应的混合溶液中c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OlT)

C.水的电离程度：c>b>a

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3coeT)>C(H+)=C(OH「)

-1

9.用0.1000mol-L盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A.HA，A?一的分布分数(5随pH变化曲线及滴

定曲线如图。下列说法正确的是()

如A2一分布分数.aA2-)=------------,--------------------

2

a“伟力姒.''C(H2A)+C(HA)+C<A-)J

6V(HCl)/mL

A.H2A的Kal为10—1025B.c点：C(HA-)>C(A2-)>C(H2A)

1

C.第一次突变，可选酚猷作指示剂D.c(Na2A)=0.2000mol-L-

10.常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol-L_1Na2cO3溶液和25mL0.3mol-L_1NaHCCh溶液中逐

滴滴加0.3molL-i的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是()

A.X曲线为Na2c。3溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C.c点的溶液中：c(HCOF)>C(COD>C(H2CO3)D.a、d两点水的电离程度：a>d

11.常温下，向ILCUmoHTiNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH：与NH3H2O的变化趋势如图所示(不

考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.〃=0.05

C.当〃(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(C「)>c(Na+)>c(NHt)>c(OH)>c(H+)

D.在M点时，n(0H-)-/i(H)=(cz-0.05)mol

【题型特训•练高分】

1.在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.100mol/Lna2c。3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关

微粒浓度间的关系不正确的是()

2-

A.a点：c(CO3

+2

B.b点:c(Na+)+c(H)=c(Cr)+C(HCO3")+2c(CO3-)+c(OH-)

点：2-+

C.cc(OH)+c(CO3)=c(H)+c(H2co3)

D.d点:c(Cr)=c(Na+)

2.25℃时在lOmLO.lmol-L'Na2cO3溶液中逐滴加入01molL1HC1溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物

质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

制

£

眼a

舂o

Se

O—

全I

忠W

程

依

A.0.1mol-L-1Na2co3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(COM)+c(HCO5)

B.当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7

C.当pH=8时，c(Na+)=c(COM)+c(HCO,)+c(H2co3)

D.在M点：c(COH)=c(HCO5)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

3.25℃时，H2c。3的Kai=4.2xl(T7,Ka2=5.6xl(FL室温下向10mLO.lmoLLT】Na2cO3溶液中逐滴加入

O.lmoLLFHCl溶液。下图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。

下列说法错误的是()

A.A点所示溶液的pH<ll

B.B点所示溶液：c(Na+)=c(HCO,)+c(CO/)+c(H2co3)

C.A点—B点发生反应的离子方程式为Cor+H+=HCOF

D.分步加入酚猷和甲基橙，用滴定法可测定Na2c03与NaHCO3混合物的组成

4.室温下，用0.1mol/L盐酸滴定lOmLO.lmol/LNa2cCh溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.水的电离程度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(COD>c(HCOF)>c(OH-)

++

C.b点时：3c(Na)=2c(C0F)+2c(HC0F)+2c(H2CO3)D.d点时：c(H)>c(HCOf)=c(COF)

5.25℃时，向100mL0.01mol•L-l的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol.Lr的NaOH溶液和盐酸，混合

溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(1g5=0.7)。下列说法正确的是()

A.25℃,H2A的第二步电离平衡常数约为10-4

B.P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(C「)

C.水的电离程度：M>N>P

D.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于2

6.常温下,在20mL0.1moLL-Na2cO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol-L-1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO?

因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线a表示H2cCh的变化曲线B.H2co3、HCO?、COF可大量共存于同一溶液中

C.pH=ll时，c(HCOD>c(CF)D.碳酸钠的水解平衡常数为LOxlO-i

7.25℃时，0.1molNa2c。3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。

下列有关叙述正确的是()

0.10

C0.08

/

3

O0.06

T

L

I0.04

1

)H

0.02

pH

A.随pH增大，三磊2「数值先减小后增大

cQHCO3)

B.。点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(COF)+c(OH-)+c(CF)+c(HCOF)

C.25℃时，碳酸的第一步电离常数&1=10-7

D.溶液呈中性时：c(HCO?)>c(COr)>c(H2CO3)

8.25。。时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

()

A.图中a=2.6

B.25℃时，HCO5+H2O=^H2co3+OIT的Kh=1.0x10-64

+

C.M点溶液中：c(H)+C(H2CO3)=c(CC)+2c(COF)+c(OH-)

D.若要表示题目条件下pH与1g°点二的变化关系,则曲线应该在平行于曲线x的下方

9.常温下，将体积为■的O.lOOOmol.LiHCl溶液逐滴加入体积为匕的01000molL「Na2c。3溶液中，溶液中

H2co3、HCOF，C05所占的物质的量分数(a)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是()

A.在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCOF)+2c(C0F)+c(OH-)+c(CF)

-

B.在pH=8.3时，溶液中：0.1OOOmol-L^cCHCOF)+c(COF)+c(H2CO3)

C.在pH=6.3时，溶液中，c(Na+)>c(Cr)>c(HCOr)>c(H+)>c(OH-)

+

D.V!：V2=1：2时，c(OH)>C(HCO3)>C(COF)>C(H)

10.在25℃时，将LOLwmoLL-iCH3coOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入

CH3coOH或CH3coONa固体(忽略溶液体积和温度变化)，溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是()

加入々H,COOH加入CH.£oONa

A.a.b、。对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b

B.w>0.1

C.从6到a的过程中，[c(Na+>c(OH-)]/c(CH3coeT)增大

02x107

D.25℃时，CH3co0H的电离平衡常数居=一的

w—0.1

II.25℃时,向lOmLO.OlmolL-1NaCN溶液中逐滴滴加0.01moLL-i的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列

溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)()

加入盐酸的体积/mL

A.a点的溶液的pHN2B.b点的溶液：c(CN^)>c(HCN)

C.c点的溶液：c(C?T)+c(HCN)+c(Cr)=0.01moliriD.pH=7的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(CN-)

12.25℃时,NaCN溶液中CbT、HCN浓度所占分数0)随pH变化的关系如图甲所示。向lOmLO.OlmoLlTNaCN

溶液中逐滴加入0.01moKL-i的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其a点的坐标为(9.5,0,5)]0下列所述关系

中一定正确的是()

A.图甲中pH=7的溶液：c(Cr)=c(HCN)

B.常温下，NaCN的水解平衡常数Kh(NaCN)=10F5moi.L-i

C.图乙中b点的溶液：C(CN-)>C(C1)>C(HCN)>C(OH-)>C(H+)

D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)

13.常温下，用20mL0.1mol-L1Na2sO3溶液吸收SCh气体，吸收液的pH与,胎：的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.b点对应的溶液中：c(Na+)>c(HSOD=c(SOF)>c(OH")>c(H+)

B.c点对应的溶液中：c(Na+)=c(HSOF)+c(SOF)

C.常温下，H2SO3的第二步电离常数&2=1.0x10-72

D.在通入SO2气体的过程中，水的电离平衡逆向移动

14.NazSCh溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随«(SOD：”(HSO?)变化图像如图，则以下离子浓度关系

的判断正确的是()

A.NaHSCh溶液中c(H+)<c(OH-)

B.Na2so3溶液中c(Na+)>c(SOF)>c(HSOF)>c(OH-)>c(H+)

C.当吸收溶液呈中性时，c(Na+)>c(SOF)>c(HSOF)>c(OH^)=c(H+)

D.当吸收溶液呈中性时，c(Na+)>c(HSOF)+c(SOF)

15.工业上常用(NH4)2SC>3溶液吸收废气中的SO2,室温下测得溶液中igHY=)或c(s03)]与H的

c(H2so3)c(HSO])

变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是()

A.通入少量SO2的过程中，直线II中的N点向M点移动B.ai=a2一定等于45。

C.当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在C(HSO,)>C(SCT)>C(H2so3)

D.直线H中M、N点一定存在c2(HSO,)>c(SO「>c(H2SO3)

16.常温下，向lOmLO.lmolL-〔Na2cCh溶液中逐滴加入20mLO.lmolL-iHCl溶液，溶液中含碳元素的各种

微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法不正确的是()

A.B点：c(H2co3)+C(H+)=C(CO5)+C(OIT)B.随着盐酸的加入，溶液中里坦篝””将减小

C.常温下，C02饱和溶液的pH约为5.6D.lg[/Ca2(H2CO3)]=-10.3

【电解质溶液的图像分析—酸滴定盐或碱滴定盐曲线】

【研析真题•明方向】

1.Co解析：在NaX溶液中，X-发生水解反应：X-+H2OHX+0H-,溶液中存在c(Na+)>c(X-)>c(OH-)"(H

+),A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ>NaY>NaX,根据“越弱越水解”可

知，酸性：HX>HY>HZ,则电离常数关系：&(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B判断正确；pH=7时，根据电荷守恒，

三种溶液混合后分别存在c(Cr)+c(X-)=c(Na+)、c(Cr)+c(Y-)=c(Na+)、c(Cr)+c(Z-)=c(Na+),由于三种

一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HC1的物质的量不同，则c(X—)、c(Y—)、c(Z-)三者不等，C判断

错误；分别加入20.00mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与

NaCl,三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-),D判断正确。

2.B。解析：向NaOH和Na2c。3的混合溶液中滴加O.lmolLT盐酸时，反应过程为011-+11+=1120,CO3+

++

H=HCOr,HCO3-+H=H2CO3OA项，加入盐酸体积为5mL时，溶液中溶质的物质的量之比为

n(NaCl)：n(NaOH):"(Na2co3)=1：1：2,溶液中离子浓度大小应为c(Na+)>c(CO?-)>c(OH")>c(Cr)>c(H

+),错误；B项,溶液的pH=7时电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO-)+c(HC(K)+c(OH-)+c(C「)，化简可得：

2c(CO/)+c(HC(K)=c(Na+)—c(C「)，2n(C0^)+n(HC0f)=n(Na+)-n(Cr)=0.003mol-n(Cr),pH=7时

盐酸体积大于20mL,故〃(C「)>0.002mol,所以ZMCOD+^HCCX)<0.001mol成立，正确；C项，c点pH

小于7是因为反应生成的H2cO3的电离大于HC(K的水解导致，错误；D项，把盐酸换成同浓度的醋酸，滴至

溶液pH=7时，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(COg—)+c(HCO^)+c(OH-)+c(CH3COCT),c(Na+)与c(CH3coO

一)不相等，错误。

3.Bo解析：向10mL浓度均为O.lmoLLT的NaOH和Na2c。3混合溶液中滴加O.lmoLL-1盐酸，依次发生反

+++

应：@H+OH=H2O.®H+COr=HCOfs@H+HCOf=CO2T+H2Ooa点的溶液中加入盐酸的体积

为5mL,则溶液中溶质物质的量之比为n(NaCl)：n(NaOH)：n(Na2CO3)=l：1：2,故溶液中离子浓度大小关系

为c(Na+)>c(COT)>c(OH—)>c(C「)>c(H+),A项错误；b点的溶液pH=7,结合电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)

=c(OH')+c(HCOf)+2c(COF)+c(Cr),可得c(HCOf)+2c(COD=c(Na+)-c(CF),故"(HC(K)+2〃(COT)

=0.003mol-w(Cr),由题图知溶液pH=7时加入盐酸的体积大于20mL,故〃(C「)>0.002mol,所以2"(CO『)

+n(HCOD<0.001mol,B项正确；c点的溶液pH<7,是因为反应生成的H2cO3的电离能力大于HCCK的水解

能力，C项错误；若将0」mol-L-i的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时，电荷守恒式为c(Na+)+

+

c(H)=c(OH-)+c(HCOf)+2c(COD+c(CH3COO-),则c(Na+)力c(CH3coeT),D项错误

【题型突破•查漏缺】

1.Co解析：A项，根据物料守恒，开始时c(HA)+c(A-)=0010OmoLLT,但随着盐酸的滴入，溶液的体积增

大，c(HA)+c(A—)<0.0100moLLT,错误。B项，加入盐酸体积为10mL时，反应后溶质为NaA、HA、NaCl,

且三者的物质的量相同，此时溶液显碱性，说明A一的水解程度大于HA的电离程度，故微粒浓度大小顺序是

c(HA)>c(Cr)>c(A^)>c(OH-)>c(H+),错误。C项，加入盐酸体积为20mL时，两者恰好完全反应，溶质为NaCl

和HA,两者的物质的量相等，根据电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cr)，根据物料守恒知c(Cl

一)=c(HA)+c(A-),故c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH—)+2c(A-),正确。D项,d点时,溶质为HC1、NaCR

HA,且三者物质的量相等，根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(A-),而c(Na+)<c(C「)，故c(OH

-)+c(A-)<c(H+),错误。

2.Do解析：pH=6.8时，«(NaOH)=1w(NaH2Po4),NaOH完全反应但NaH2PO4有一半反应生成NazHPCU,溶

液中溶质为等物质的量浓度的NaH2Po4、Na2Hpe)4,H2POT、HPO?电离和水解程度都较小，则溶液中

c(HPO厂)-c(H+)

&H2P0屋户c(HPO『)，Ka2(H3Po4)=---------,、---------=c(H+)=10-6.8,故A错误；常温下，NaH2P。4的

C(H2PO4)

3

浓度未知，无法算出Kal,故B错误;根据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO『)+2c(HPO厂)+3c(PO4

一)，当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),当pH=6.8时,c(H2Po7)=c(HPO『)，另pH增大时,c(H2Po屋)减小,

3-

c(HPOr)增多，所以c(Na+)<3c(HPO;)+3c(PO4),故C错误；1：1混合后，式NaH2Po4)=c(Na3Po4)=1：1,

3-

电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4T)+2c(HPO『)+3c(PO4),物料守恒为c(Na+)=2[c(H2POC+

3-+3-

c(HPOr)+<?(PO4)],物料守恒代入电荷守恒得到：2C(H3PO4)+C(H2PO4T)+c(H)=c(OH-)+c(PO4),故D正

确。

3.Do解析：电位滴定法在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而

确定滴定终点的位置，所以滴定过程中不需任何指示剂，故A正确；a点为第一个计量点，反应为HC1+

Na2CO3=NaCl+NaHCO3,a点的溶质为等物质的量浓度的NaCLNaHCO3,溶液中存在物料守恒c(Na+)=2[c(、

HCOD+c(COr)+C(H2CO3)],则c(Na+)>c(、HCO口+c(CO『)+c(H2co3),故B正确;b点为第二个计量点,

反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,溶液中含有NaCl和H2cCh且为H2cCh饱和溶液，碳酸电离导致

溶液呈酸性，故C正确；从a点到b点，溶质由NaCl、NaHCCh变为NaCl和H2cO3,由物料守恒知，a到b之

间存在：c(Na+)>c(Cr),故D错误。

4.Co解析：m点时，Na?R的物质的量等于NaHR的物质的量，此时pH=7,溶液中存在R?-、HR-的水解，

以及HR-的电离，所以Ka2(H2R)>Khi(R2-),A项正确；加入40.00mL盐酸时，得到60mLpH=2.5的H2R和

1c2H+

NaCl混合溶液，由原子守恒知,w(H2R)=0.002mol,则C(HR)=TTmol[T,代入Kai(H2R)=-5=,计算得Kai(H?R)

2JUCtl2K

=3x10-4,B项正确；滴定过程中水的电离程度逐渐减小，C项错误；由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+

2(?(R2-)+c(OH-)+c(Cr),m点时，溶液中存在c(C「)+2c(R2-)+c(HR—)=c(Na+),D项正确。

5.Do解析：A.b点溶液pHV5,溶液显酸性，溶液中c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)

=c(OH-)+c(CH3coe)一)，由于c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3coOH)+C(CH3coeT),故A正确；B.溶液

中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，

水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c>b>a,故B正确；C.根据图像可知，c点溶液的

+7

pH=7,c(H)=c(OH~)=10~mol/L,根据电荷守恒可知：c(CH3coeT)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(w

2x10-8

+0.1-0.2)mol-L-'=(w-0.1)mol-L-1,则CH3coOH的电离平衡常数Ka(CH3coOH)=------mol-L1,故C

w—U.l

正确；D.b到a过程中c(Na+)不变、c(CH3coOH)逐渐增大，c(Na+)不可能大于c(CH3co0一)，故D错误；故选

Do

22

6.Bo解析：w(Na2RC)3)=lmol,A项a点溶液中含NazRChF_1。1、NaHROs^mol,由物料守恒知2c(Na+)=3[c(RO/)

+c(HROf)+c(H2RO3)],故2c(Na+)>3c(R0/)，错误；B项由6点推知NaHRCh溶液的pH<6.2,呈酸性，故以

电离为主，所以。(HROT)>C(RO『)>C(H2RC)3),正确；C项6点溶液pH=6.2,加水稀释，pH会逐渐接近7,但

不会大于7,错误;D项，当溶液呈中性时，由c(Na+)+c(H+)=2c(RO『)+c(HR(X)+c(OH-)可知c(Na+)=2c(RO『)

+c(HROf),错误。

7.Do解析：由题意可知，〃[CH2(OH)COOH]=0.4mol,第一次加入0.2molNaOH固体，即溶液X为等浓度的

CH2(OH)COOH和[CH2(OH)COO]Na的混合溶液，由a点可知，CH2(OH)COOH的电离程度大于CH2(OH)COO

的水解程度，导致溶液呈酸性，以此解答。加入HC1会使溶液pH减小，c点对应曲线代表的是加入HC1的曲线，

故A错误；b点时溶液中含0.06molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa,c点时溶液中含0.14mol

CH2(OH)COOH和0.06molCH2(OH)COONa,b点水的电离程度大于c点水的电离程度，故B错误；a点为等浓

度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且电离程度大于水解程度，根据电荷守恒可判断a点离子

++

浓度大小关系为C[CH2(OH)COO]>c(Na)>c(H)>c(OH-),故C错误；该比例关系为CH2(OH)COCT水解常

数的倒数，只与温度有关，稀释过程中，该数值不发生改变，故D正确。

8.Ao解析：l.OLcmoLLTCH3coOH溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后溶液的pH=4.3,溶液显酸性，

+

CCH3COOxcH

加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=―cCH3coOH一

10—43x0.1+10-4310-4.3x0.110^5.310-8

-

=Z；—in-43~~-,A项错误；a点溶液的pH=3.1,是加入醋酸后的结果，根据电

荷守恒知，c(CH3co0一)>c(Na+),醋酸的电离程度较小，则c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH—),B项正确；b点以醋

酸的电离为主，抑制水的电离，b点加入醋酸pH降至a点，水的电离程度减小，b点加入醋酸钠，pH升至c点，

水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a,C项正确；当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒

有c(Na+)=c(CH3coeT),则c(Na+)=c(CH3coeT)>c(H+)=c(OH-),D项正确。

9.Co解析：用0.1000moLLT盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A?一的分布分数d最大，随着pH的

减小，A?一的分布分数(5逐渐减小，HA一的分布分数5逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA」的分布分数(5逐渐

cH+cHA

减小，H2A的分布分数d逐渐增大，据此分析。H2A的Kal=一口A—，根据图中交点计算可知Kal=10-6.38,

A错误；根据图像可知c点中c(HA-)>c(H?A)>c(A2-),B错误；根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以

可以选择酚配做指示剂，C正确；根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成H2A,根据Na2A+

1

2HCl=2NaCl+H2A计算可知c(Na2A)=0.1000mol-L-,D错误。

10.Do解析：碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO/+H+=HC(K,然后发生HCO3+H+=CO2+H2。，

碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO》+H+=CC)2+H2O,所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生

二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCCh溶液，丫代表Na2c。3

溶液，A错误；b点溶液溶质为NaCl,c点溶液溶质为NaHCCh,所以c点代表溶液的pH更大，B错误；c点溶

液溶质主要为NaHCCh,溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，而水解和弱电解质的电离都是微弱的，

所以c(HC(K)>c(H2co3)>c(C0/)，C错误；d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl,还有少量溶解的二

氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCOfsCO/的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，

D正确。

11.Do解析：M点是向1L0.1moLLTNH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到NaCl、NH3H2O溶液与

剩余NH4cl溶液的混合溶液，NM浓度和NH3H2O浓度相同，NH3H2O是一元弱碱，抑制水的电离，此时水的

电离程度小于原NH4cl溶液中水的电离程度，故A错误；若。=0.05,得到物质的量均为0.05mol的NH4CI、

NaCl和NH3H2O的混合物，由于NH3H2O电离程度大于NH4cl水解程度，则c(NHt)>c(NH3-H2O),离子浓度

大小关系为c(Cr)>c(NHj)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故B、C错误；在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)

+w(C「)=”(H+)+n(Na+)+w(NH/),“(OH-)一w(H+)="(NH/)+w(Na+)-〃(C「)=(0.05+a—0.1)mol=(a—

0.05)mol,故D正确。

【题型特训•练高分】

1.A

2.Bo解析：A.Na2co3溶液中存在电荷守恒,为c(Na+)+c(H+)=2c(CO1)+c(HCOF)+c(OH-),错误;B.当加

入10mL盐酸时，Na2c。3恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，由图中N点可知，溶液的pH>7,正确；

C.”(HC033=0.001mol时，溶液的pH=8,溶液中的溶质恰好为碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒可知：c(Na+)

=C(cor)+c(HCOD+C(H2CO3)+C(cr),错误；D.在M点：w(CO/)=〃(HCO5)=0.0005时，得到等物质的量

碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(CO/)=c(HCOT)>c(OH-)>c(H+),

错误。

cH+-cCO?

3.Bo解析：A项，A点式CO『)=c(HC(K),由Ka2=一百方一可知c(H+)=Ka2=5.6xl()Ti,故pHVH,正

确；B项，B点对应溶液中溶质为NaCl、NaHCO3,故由物料守恒知c(Na+)=c(Cr)+c(HC(K)+c(COr)+

c(H2co3),错误；C项，由A—B的图像变化趋势知HCOT逐渐增多，而CO『逐渐减少，故反应的离子方程式

为H++CO/=HCO"正确；D项，用酚取作指示剂，滴定终点溶液呈碱性，只发生Na2cCh—NaHCCh的变

化，可测出Na2c。3的量，用甲基橙作指示剂，滴定终点溶液呈酸性，NaHCCh转变为C02,可测出NaHCCh的

总量，进而求出混合物中NaHCCh的量，正确。

4.A

5.Bo解析：由题图可知，0.01molLT的NaHA溶液的pH=4,贝|有c(H+户式A?-)=10-4moLLT,c(HA)»0.01

c(A2")-c(H+)10—4x10—4

mol.L1,H2A的第二步电离平衡：HAA?-+H+,则有Ka2=-------元―------工~而一=10-6,

C〈HA/U.U1

A错误；尸点加入lOOmLO.OlmoLLT的盐酸，恰好完全反应生成等浓度的NaCl和H?A,据电荷守恒可得：c(H