山东省烟台市莱州市2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版）

2025年春适应性检测

初四化学试题

注意事项：

L本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。

2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的信息：H-lC-120-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40

Fe-56

一、选择题（本大题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法正确的是

A.霉变食物含有黄曲霉毒素，蒸煮后可以食用

B.每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等富含膳食纤维的食物

C.缺乏维生素A会引起坏血病，应多食用鱼肝油等富含维生素A食物

D.多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血

2.下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是

3.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是

道尔顿实汤姆孙葡萄卢瑟福核

心球模型干布丁模型式模型

A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子

B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型

C.卢瑟福等人通过「粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型

D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

4.嫦娥五号从月球上带回来的样品有氧气和钛铁矿石，下列有关氯、钛元素的说法正确的是

A.1个氢原子含有4个质子B.钛原子的相对原子质量为47.87g

C.钛原子的最外层电子数为22D.He和Ti分别可以表示单质

5.空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是

A.“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等

B.空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等

C.目前计入空气污染指数的污染物有SO2、C02,N02,O3等

D.酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的pH<5.6,形成酸雨

6.维生素C（C6H8。6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是

A.维生素C属于有机高分子化合物

B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成

C.维生素C由20个原子构成

D.维生素C中氢元素的质量分数最高

7.水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水和溶液的说法错误的是

A.活性炭可以吸附水中的有色物质和异味

B.饱和溶液不一定是浓溶液

C.不饱和溶液转变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大

D.饱和溶液可以继续溶解其他的可溶性物质

8.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A.中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

B.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素物质可能不是氧化物

C.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素

D.铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼

9.为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正

常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是

%铜丝网

A.铜丝网隔绝氧气或空气

B.铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物

C.铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点

D.灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件

10.下列探究实验设计中，不能达到实验目的的是

gusc）4溶液

测定氧气含量‘探究质量守恒

寺里

滴有5%的

稀盐酸

■探究分子运动比较金属活动性

锌铜

片片

二、选择题（本大题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题

意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反

应的说法中，合理的是

o氢原子

・0+8Fe,Co或Ni、,CM?

250℃,101kPa>U^F^UO氧原子

碳原子

甲乙丙丁

A.物质丙与物质丁都属于有机物B.该反应前后分子的总数发生改变

C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14:1D.反应前后氢元素的化合价发生改变

12.我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2C03或Na2sO-三种物质的溶解度曲线如图

B.含Na?C03的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐”

C.20C时，取NaCl、Na2c。3各5g,分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同

D.除去Na2sO4中的少量NaCl,可先配制32.4C的饱和溶液，再降温结晶、过滤

13.为测定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH混合物）中CaO与NaOH的质量比，实验如下：

步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。

步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加Na2cCh溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正

确的是

Na2c。3溶液体积/mL

A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl

B.步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生

C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐增大

D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2

14.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A除去CO2气体中混有的少量HC1通过足量NaOH溶液，干燥

B除去K2sO,溶液中混有的少量K2c。3加入过量稀硫酸

C除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH加入适量CU(NC)3)2溶液，过滤

D除去NaCl固体中混有的少量泥沙加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶

A.AB.BC.C

15.下列图像与对应实验相符的是

A.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气

B.向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸

C.向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体

D.向稀硫酸中加入蒸储水

三、理解与应用(本大题包括4个小题。共31分)

16.在项目化课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。

泡豆磨浆滤渣煮浆

请回答:

(1)识黄豆黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息。该品种黄豆中含量最高的

是

营养蛋白

糖类油脂水

成分质

每

100g37.3g33.1g15.9g9.2g

含

(2)“磨浆”属于(填“物理变化”或“化学变化”)，“滤渣”与实验室中操作的原理相似。

(3)磨浆时黄豆与水的质量比

实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为时，豆腐出品率最高。

(4)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比

实验序凝固剂与黄豆的质量百分

豆腐出品率

号比

11.5%点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型

22.0%豆腐出品率270%

32.5%豆腐出品率217%

43.0%豆腐出品率213%

点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成

53.5%

型

①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点

(填“正确”或“错误”)o

②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是=

(5)实践基地的凝固剂有CaSCU和MgCb,本次实践使用的是哪一种？

【查阅资料】20℃时，CaSCU的溶解度是0.255g,MgCb的溶解度是54.6g。

【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。

【实验结论】本次使用的凝固剂是(填化学式)。

17.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1所

zj\O

2

CaCO37

图1

(1)传统方法：CaCCh在900℃以上完全分解，反应的化学方程式为o

(2)新方法：

①电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是=

②反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCCh可与H2反应生成CaO、CO和H2O,CO与H2O的分子

个数比为o

CaCCh还可以直接分解。反应器1中CO、CO?的含量随反应温度的变化如图2所示，℃时，抑制

CO2生成的效果最好。

100

8

的

含

量

图2

③反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CEOH),化学方程式为。

(3)与传统方法相比，新方法的优点是(写一条)。

18.氨(NH3)是一种重要物质，工业应用广泛，需求量巨大。

I.氨的合成工业上，高温高压和Fe3C>4催化下，N2和H2合成氨。

(1)分离液态空气获得原料N2。N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧____(填“高”或“低”)。分子

筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径(填“大于”或“小

于”)氮分子直径。

(2)高温下，部分Fe3O4催化剂被H2还原为FeO,转化过程中固体所含铁元素的质量分数(填“升

高”或“降低”)o

(3)参照如图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨含量最高的反应条件是。

A.2xlO7Pa,300℃B.2xlO7Pa,500℃

C5xl07Pa>300℃D.5xlO7Pa,500℃

n.氨的性质及应用

(4)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是(从微观角度解释)。

(5)氨气是工业上“海水制碱”和尿素【CO(NH2)2］生产的原料。“海水制碱”过程中得到小苏打的化

学方程式为o柴油货车利用车用尿素消除尾气中的氮氧化合物以符合环保要求，其原理可表示为

2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4X+4H2O,X的化学式为。

（6）氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点。氨气和氢气在相同条件下的性质对比见表。

性质

H2NH3

无色、无无色、刺激

颜色、气味

味性

沸点/℃-252.9-33.5

水中溶解度难溶于水极易溶于水

燃烧热/(kJ・L-

12.7717.10

1)

爆炸极限/%4〜7516〜25

（表中燃烧热是指完全燃烧1L气体产生的热量）

氨气燃烧生成氮气和水。和氢气相比，氨气用作燃料的优点是（一条即可）。

19.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCCh,含少量FeO、Fe2O3>A12O3）为原料制备MgCCh。实验

过程如下：

稀盐酸30%H2O2氨水Na2c。3溶液

（JJJ

废渣T酸溶H氧化卜侮可T调pH|--AMgC12溶液T沉镁1MgCO?

\十

C02A1（OH）3

己知：①在溶液中，pH=5.0时AlCb完全转化为Al（0H）3沉淀，pH=8.5时MgCL开始生成Mg（OH）

2沉淀。

②MgCL在过量Na2c03溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。

（1）“酸溶”时，MgCCh与稀盐酸反应的化学方程式为o

（2）“氧化”时发生的反应为2FeC12+2HCl+H2O2=2FeCb+2H2O。

①反应前后化合价发生变化的元素有O、o

②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是（写一条）。

（3）“调pH”时，需控制溶液pH为o

（4）“沉镁”时，为提高MgCCh的纯度，试剂加入顺序为（填“a”或"b”）。

a.向Na2cCh溶液中逐滴加入MgCb溶液b.向MgCL溶液中逐滴加入Na2cCh溶液

四、实验与探究（本大题包括4个小题。共33分）

20.图中A〜F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。

（1）写出图中标注①的仪器名称:

（2）加热氯酸钾和二氧化镒固体混合物制取氧气，应选（填装置标号）作发生装置，若选F作收集装

置，验满时带火星的木条应放在____（填“a”或"b”）口。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为，B、C都可作该实验的发生装置，其

中更利于控制反应速率的是.（填装置标号），收集装置不选E的原因是

（4）氨气极易溶于水，密度比空气小。实验室常将浓氨水滴入生石灰中快速制取氨气，这是因为生石灰

与水反应____（填“放出”或“吸收”）热量，使氨气的溶解度（填“增大”或“减小”）。

21.某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2cCh溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。

【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡?

【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下，用1.825%的稀盐酸与20mL饱和Na2cCh溶液反

应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关系如

图2所示，溶液温度随滴入时间的变化关系如图3所示。实验中发现A〜B段对应烧杯中无气泡产生，B

点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。

【查阅资料】NaHCCh溶液的pH约为8.2。

【实验分析】

（1）图2中A点对应溶液的颜色是o

（2）由图3可以看出，该反应_____（填“放热”或“吸热”）。

（3）随着稀盐酸滴入，溶液pH（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）图2中D点对应溶液的溶质是（填化学式）。

【实验结论】

(5)稀盐酸滴入Na2cCh溶液，反应分两段进行。

A〜B段：反应的化学方程式是o

B〜C段：A〜B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO2逸出。

22.国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处

理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。某校化学兴趣小组对该

文物非常感兴趣，让我们跟随他们一起去探索吧。

资料卡片】

①常见金属的延展性：金＞银＞铜＞铝＞铁

②部分金属硬度比较

金属名称铭铁银铜金铝铅

以金刚石的硬度为

94〜52.5-42.5-32.5-32-2.91.5

10作标准

(1)问题1：该文物以金为皮，主要应用了金的哪些性质o

A有独特金属光泽B.化学性质稳定C.硬度大D.延展性好

(2)问题2：如何在铁上镀铜？

该兴趣小组想模仿湿法炼铜，制作一幅铁板铜龙金属版画。

【实验用品】铁板、铜板、CuSCU溶液、AgNCh溶液、FeSCU溶液、水、砂纸、镂空防腐层等

实验步骤实验现象

1.用砂纸打磨好金属铁板，贴龙形镂空防腐层。/

一段时间后，

2.在镂空处滴____溶液。

3.成型后，清洗铁板，撕去防腐层，一幅漂亮的铁板铜龙版画完

O

（3）问题3：铁板铜龙金属版画如何保存?

小组同学欲探究铁生锈的条件，根据这些条件，才可以更好地寻找防止铁锈蚀的方法。他在A、B、C三

试管中各加入一根洁净无锈铁钉，然后在A试管中再放入包有干燥剂的棉花，C试管中加入新煮沸并快速

冷却后的蒸储水。如图所示。那么B试管中应加入的物质是o

通过探究得出铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。那么这幅

铁板铜龙版画保存的方法是（写一种即可）。

【拓展延伸】

（4）小组同学完成版画后，他们把一定量的锌粉放入含有硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的溶液中，充分反应

后溶液为无色，过滤，得到滤液A和滤渣B。请问滤渣B中一定有的金属是。

23.绿矶（FeSCUDHzO,相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧

化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物。小组同学取用13.9g绿矶样品，设计如图实验探究

【查阅资料】①S03常温下为气态，0℃时为固态；

②S02有漂白性，能使品红溶液褪色；

③白色无水硫酸铜粉末遇水生成蓝色硫酸铜晶体。

回答下列问题：

（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用