《医用化学》考核大纲

《医用化学》考核大纲

课程编号：09018011

课程类别：基础必修课

开课学期：第1学期

总学时数：48学时（理论32,实验16）

学分：2.5学分

一、考核要求

1.掌握有效数字概念及其处理规则。

2.掌握溶液的组成标度,稀溶液的依数性及其应用。

3.掌握强电解质理论、弱电解质的解离平衡理论、酸碱理论和溶液pH值计算。

4.掌握难溶强电解质的沉淀溶解平衡理论,

5.掌握缓冲溶液的原理和配制。

6.掌握溶胶的性质、高分子化合物溶液的性质、表面活性剂和乳状液的知识。

7.掌握氧化还原反应的知识、电极电位和原电池知识、Nernst方程式及其应用；

8.掌握配位化合物概念、配位平衡及其稳定常数。

二、考核内容

第一章绪论

化学与医学的关系；布效数字及其运算规则；量纲分析；分散系统及其分类；物质的量、

物质的量浓度；摩尔分数；质量摩尔浓度；质量浓度；溶液浓度的换算。

第二章稀薄溶液的依数性

蒸气压的概念；溶液的蒸气压下降；Raoult定律。沸点的概念，溶液的沸点升高及其

计算；凝固点的概念，溶液的凝固点降低及其计算。渗透作用，渗透压力，范特荷夫定律及

其计算；渗透浓度；等渗、高渗、低渗的概念；晶体渗透压力与胶体渗透压力。

第三章电解质溶液

强电解质和弱电解质；解离度；离子相互作用理论；离子强度、离子的活度和活度因子。

弱电解质解离平衡；酸碱解离常数；酸碱平衡移动；同离子效应；盐效应。酸碱质子理论概

念；酸碱反应的实质；共物酸碱对及其Ka与Kb的关系。溶液pH的概念；水的离子积；一

元弱酸或弱碱溶液PH计算；多元酸碱溶液P1I计算；两性物质溶液PH计算.酸碱电子理论；

难溶强电解质的沉淀溶解平衡；溶度积常数；溶度积和溶解度的关系；溶度积规则；沉淀平

衡的移动。

第四章缓冲溶液

缓冲溶液、缓冲作用、缓冲对的概念；缓冲溶液的组成；缓冲作用原理。亨-哈方程式;

缓冲溶液PH计算；亨-哈方程式的校正。缓冲容量，影响缓冲容量的因素；缓冲范围。缓冲

溶液的配制原则和步骤；标准缓冲溶液；血液中的缓冲系及其缓冲原理。

第五章胶体

分散系概念及分类。溶胶性质：表面能；光学性质、动力学性质及沉降平衡、电学性质

（电泳、电渗）。胶体带电的原因，胶体的双电层结构。溶胶的稳定因素，溶胶的聚沉现象，

Shu1ze-Hardy规则。气溶胶。高分子化合物的结构特点；聚电解质溶液及其等电点；高分

子溶液稳定性的破坏，高分子溶液的渗透压力和Donnan平衡；凝胶的概念；表面活性剂、

表面张力和乳状液。

第六章氧化还原反应与电极电位

氧化值；氧化还原反应概念；离子-电子法配平氧化还原反应方程式。原电池概念,原

电池组成式，电极类型、电极电位，标准电极电位及其应用。电池电动势，电池标准电动势

和平衡常数的关系。电极电位和Nernst方程式，影响电极电位的因素。参比电极（甘汞电

极）；指示电极（玻璃电极）；电位法测溶液的PH值。

第七章配位化合物

配位化合物基本概念；配合物的组成；配合物的命名。配位平衡；配合物的稳定常数；

影响配位平衡的移动因素（酸度，沉淀，氧化还原，配位平衡竞争）。整合物；整合剂；鳌

合效应。

三、考核方式

1.考试类别：卷卷、笔试

2.记分方式：百分制满分为100分

3.考试时量：120分钟

1.命题的指导思想和原则

命题的指导思想：全面检查学生对本课程的基本概念、基本理论、基础知识的学习情况,

考核学生运用这些知识去分析问题和解决问题的能力。

命题的原则：题目数量多，份量小，范围广；基本原理知识占55%左右，稍灵活一点的

简答题占15%,计算题和综合题占30%左右。

5.题目类型

（2）单选题（30分）

（1）填空题（15分）

（3）判断题（10分）

（4）简答题（15分）

（5）计算题和综合题（30分）

四、教材及参考书目

教材：魏祖期，刘德育.基础化学（第6版）.北京：人民卫生出版社，2004.

参考书目：［1］谢吉民，张华杰.医用化学（第5版）.北京人民卫生