内蒙古太仆寺旗宝昌第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷（含答案）

答案第=page11页，共=sectionpages22页2024-2025学年第二学期宝昌第一中学高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28P31一、单选题(每题3分，共45分)1．下列说法不正确的是A．HCl分子中的共价键是键B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．CH2-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ键都是C-C键D．当镁原子由时，这一过程中吸收能量2．下列化学用语表述不正确的是A．天然橡胶的结构简式：B．基态的价层电子排布式为C．分子的VSEPR模型：D．基态N原子2p能级电子轨道表示式：3．BP晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为、BPI2。下列说法正确的是A．BP晶体为离子晶体B．P4分子为正四面体构型，键角109°28′C．根据“相似相溶”原理，P4易溶于CS2D．I中心原子的杂化方式：sp4．下列说法正确的是A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D．乳酸分子中存在2个手性碳原子5．下列说法正确的是A．含有的键的个数为B．12g金刚石中含有4NA个C-C键C．空间结构为平面三角形D．中含键的个数为6．下列微粒性质的描述或其解释错误的是选项微粒性质描述解释A第一电离能：磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高B稳定性：氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比键的短，键的键能较大C还原性：钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子D沸点：的相对分子质量比的大，的范德华力更大A．A B．B C．C D．D7．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是选项已知方法结论A离子液体具有良好的导电性类比离子液体的粒子全都是带电荷的离子BO2是非极性分子类比O3是非极性分子CCO32-的空间构型平面三角形推理SO32-的空间构型平面三角形DH3PO4是三元酸推理H3BO3是三元酸A．A B．B C．C D．D8．杯酚（）能够分离提纯与,其结构和提纯原理如下图所示,下列说法错误的是A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒B．杯酚晶体属于分子晶体C．杯酚可溶于氯仿循环使用D．杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子9．二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为（未配平），下列说法正确的是A．消毒原理与明矾相同 B．的中心原子是杂化C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D．氧化性：10．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。、原子序数之和等于，原子价电子数是原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是A．、、组成某种阴离子的水溶液可能显酸性B．第一电离能C．、、中简单离子半径最大的是D．该阴离子中、、的杂化类型相同11．下列说法错误的是A．由与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发B．冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，冠醚18-冠-6可识别C．结构与过氧化氢相似，为非极性分子D．晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位12．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列结论与对应解释不正确的是A．热稳定性：NH3>PH3；NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键C．熔点：SiO2>CO2；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体D．酸性：CF3COOH>CH3COOH；前者F原子电负性大，-CF3对羧基中的羟基有吸电子效应，导致O-H键极性变大，更易电离13．科学家最近在℃的低温下合成了一种烃X，核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境相同。根据分析，绘制了该分子的球棍模型(如图所示)。下列说法不正确的是该分子的分子式为 该分子中有2种不同化学环境的碳原子烃X在一定条件下能发生加成反应 该分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键14．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是A．原子半径： B．该离子中Z、W、Z三原子共线C．第一电离能： D．简单氢化物沸点：15．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是A．电负性：B．的单质易溶于C．键角：D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种二、填空题16.(共12分)材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：(1)基态铁原子的价电子排布图为,基态铁原子核外电子的空间运动状态有种(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为(填序号)。A．sp2B．sp3C．dsp2D．d2sp3(3)．CuSO4溶液中通入过量氨气可生成[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，其结构如下图所示。阿伏伽德罗常数的值用NA表示。①1mol[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中含有个σ键。②的空间构型为，其键角（填“>”“=”或“<”）[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中的键角。17．(共9分)回答下列问题：(1)观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩属于链状化合物的是(填序号，下同)，属于芳香族化合物的是。(2)分子式为C7H16的同分异构体的有种。(3)以下是某有机化合物的结构简式：写出该有机物中的官能团名称：。18．(共17分)含碳物质具有许多优良性质。Ⅰ.2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。(1)下列说法中，正确的是________。A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯只含有非极性键C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。①乙醇和二甲醚(H3C—O—CH3)是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇(填“高”或“低”)，原因是。②铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是。Ⅱ.氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为。(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。(5)请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原是：。19．(共17分)黄铜矿（主要成分为）可用于冶炼，主要物质转化过程如下：(1)与共热制备的反应方程式为。(2)为减少对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为，反应的化学方程式为。(3)中心原子的杂化方式是，用价层电子对互斥理论解释的空间结构不同于的原因：。(4)如图中，表示晶胞的是（填“图1”或“图2”）。(5)与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的高约100℃，原因是。(6)砷化镓是第二代半导体，熔点为1238℃，具有共价键三维骨架结构。其晶胞结构为平行六面体，如图所示。①该晶体的类型为。②若A点分数坐标为，B点分数坐标为，则W点分数坐标为。③已知Ga和As的摩尔质量分别为和，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶胞的密度为。参考答案题号12345678910答案CBCBADADDC题号1112131415答案CADBB16．(1)15(2)D(3)22NA(4)三角锥形<17．(1)①②③④⑤⑦⑥⑨⑩(2)9(3)碳碳双键羟基羧基18．(1)BD(2)低乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为[Ar]3d10，属于全充满，能量较低，结构稳定，所以Cu第2电离能相对较大(3)3︰1(4)N>C>Si30(5)由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点Si60>N60>C60；而破坏分子需断开共价键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子