初中化学基本概念

...wd......wd......wd...第一局部根本概念专题一物质的组成、分类、性质和变化能够从宏观和微观的角度认识物质的组成和变化，掌握物质的一般分类方法和酸、碱、盐、氧化物之间的反响规律，为元素化合物的复习打好根基。知识点《高考考试大纲》对应教科书内容分子、原子、离子了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。义务教育教材物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。物质及变化的分类方法了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进展分类。化学1第二章第一节有机化合物的分类方法认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。选修5第一章第一节一、知识整理知识网络：1．物质的组成2．物质的分类3．物质的性质和变化4．酸、碱、盐、氧化物之间的反响规律注：此规律指一般情况下的反响，还有许多物质间的反响不符合此规律。二、重点知识解析1．分子与原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反响中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。2．元素与同位素的区别元素是指具有一样核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。同位素是指具有一样质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。3．混合物与纯洁物的区别混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯洁物，例如同素异形体。如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有一样组成的物质(如最简式、分子式一样)也不一定是纯洁物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯洁物，要充分考虑其构造，要考虑同素异形体或同分异构体。4．氧化物分类的依据氧化物有不同的分类。按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。但凡只能与碱反响生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物(如Mn2O7、CrO3)都属于酸性氧化物。但凡只能与酸反响生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。既能与酸反响，又能与碱反响生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。氧化物还有过氧化物、超氧化物等。要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意NO2不是酸性氧化物。5．酸的分类与酸式盐酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。根据酸的构造、组成、性质，酸可以有多种分类方法，如强酸、弱酸、氧化性酸、非氧化性酸、含氧酸、无氧酸、一元酸、多元酸等。含氧酸的分子构造决定了酸的元数，通常是由羟基(－OH)的数目决定。如H3PO4的构造式为，为三元酸；而亚磷酸H3PO3的构造为，为二元酸，因此Na2HPO3是正盐而非酸式盐。6．盐的分类盐有含氧酸盐和无氧酸盐。酸式盐分为强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐。强酸的酸式盐只能电离不能水解(例：NaHSO4Na＋＋H＋＋)，弱酸的酸式盐既能电离又能水解(例如NaHCO3，H＋＋；＋H2OH2＋OH－)通常弱酸的酸式盐既能与强酸反响，又能与强碱反响；而强酸的酸式盐只能与碱反响。复盐如明矾KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。络盐如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。三、典型例题解析【例1】物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A．混合物 B．化合物 C．纯洁物 D．单质【知识点】物质的组成【能力层次】理解【答案】B【思路解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯洁物；也可能是混合物，比方金刚石、石墨等互为同素异形体的单质混合在一起。对于同素异形体要给予足够的关注。【例2】以下各组物质均由分子组成的是A．金刚石、氨气、氧气 B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C．空气、冰、碘蒸气 D．液氯、液氨、熔化的食盐【知识点】物质的组成【能力层次】理解【答案】C【思路解析】离子化合物以及由共价键构成的原子晶体中不存在分子，像A中的金刚石、B中的二氧化硅以及D中的食盐；构成物质的间接微粒有质子、中子和电子，这些根本微粒又可形成不同的分子、原子和离子，要会分析它们之间的数量关系。【例3】以下说法正确的选项是A．酸酐不一定是氧化物B．酸性氧化物一定不和酸反响C．能和水反响生成酸的氧化物必为酸性氧化物D．不能和酸反响的氧化物一定能和碱反响【知识点】物质的组成和分类【能力层次】理解【答案】A【思路解析】此题考察对氧化物概念的深刻理解，注意解题时采用反证法以及事物的一般性和特殊性的关系。乙酸酐不是氧化物，所以A正确。酸性氧化物SiO2可以和HF反响，所以B错。NO2和水反响生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C错。CO、NO等不成盐氧化物与酸、与碱均不反响，所以D错。【例4】以下物质中，直接由原子构成的是________。①二氧化硅②二氧化碳③钠④金刚石⑤单晶硅⑥白磷⑦硫⑧氨气⑨溴化氢⑩碘蒸气【知识点】物质的构成【能力层次】理解【答案】①、④、⑤【思路解析】此题应由晶体构造思考：②、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩能形成分子晶体，是由分子构成的；③金属离子和自由电子构成；①、④、⑤都是原子晶体，构成的根本微粒是原子，原子间靠共价键形成原子晶体。【例5】BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。假设知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态一样，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定构造；③BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量一样。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是________和________。(2)BGO晶体的化学式是________。(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是________。【知识点】物质的组成【能力层次】综合应用【答案】(1)Ge、Bi(2)2Bi2O3·3GeO2或Bi4(GeO4)3(3)Bi2O3【思路解析】此题为考察物质构造的综合试题。从化学键的高度认识化合价实质至关重要。(1)必须熟练掌握主族元素的名称和元素符号，越是不常见的元素，越要格外重视。(2)BGO晶体化学式确实定要从两个方面突破。一是Bi的价态，因为铋为变价金属元素；二是氧化锗与氧化铋物质的量之比。由①确定Ge为＋4价；由②确定铋的氯化物为BiCl3，铋才满足最外层8电子的稳定构造，氧化物与氯化物中铋的化合价一样，则晶体BGO中铋为＋3价；由条件③中可知两种氧化物中含氧元素质量一样，应迅速转化为氧化物中氧原子数一样，由此可确定两种氧化物的物质的量之比，化学式可知。注意：含氧酸盐从组成上可看成是酸性氧化物与碱性氧化物所形成，注意只是从化合价上可以这样看，与其构造真实性无关，不要误解，更不能由此将含氧酸盐看成混合物。【例6】以下变化中属于物理变化的是A．氧气在放电条件下变成臭氧 B．加热胆矾变成白色的无水硫酸铜C．SO2使品红液褪色 D．氢氧化镁胶体参加MgSO4后产生沉淀【知识点】物质的变化【能力层次】理解【答案】D【思路解析】同素异形体之间的变化是构造发生变化，为化学反响；加热胆矾使结晶水合物失去水，同样是构造的变化；SO2的漂白是因为SO2与色素结合成无色物质，是生成新物质的变化；而氢氧化镁胶体遇到电解质发生凝聚，虽然由胶体转化为浊液，但前后都是Mg(OH)2，并无新物质生成，因此答案为D。【例7】某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子四种离子，假设向其中参加过量的氨水，水浴加热并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中参加足量的盐酸，则所得溶液中大量减少的阳离子是A．银离子 B．镁离子 C．亚铁离子 D．铝离子【知识点】物质的变化和性质【能力层次】理解【答案】AC【思路解析】参加过量氨水，水浴加热，得到的沉淀成分为氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铝。银离子变为银氨络离子，留在滤液中。再向沉淀中参加足量盐酸，溶液中有大量Mg2＋、Al3＋、Fe3＋。【例8】工业上真空炼铷的反响方程式为：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，对于此反响，能够进展正确解释的是A．铷比镁金属性强B．氯化镁比氯化铷难溶C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反响方向移动【知识点】物质的性质和变化【能力层次】综合应用【答案】D【思路解析】A．铷比镁金属性强，所以镁应该不能置换出铷，无法解释题中反响。B．提到溶解度，该反响不是复分解反响，不适用复分解反响发生的条件来衡量此反响能否发生。C．镁离子得电子能力比铷离子应该强，此反响不发生。D．控制条件，镁为液体，铷为气体，抽走铷蒸气，平衡右移，生成更多的铷。【例9】：Cu2O固态稳定，在溶液中不稳定，发生歧化反响。(1)完成反响：Cu2O＋H2SO4________(2)H2复原CuO时，固体由黑色变红，CuO全被复原，复原产物可能有铜或氧化亚铜，假设何证明红色物质中有氧化亚铜?【知识点】物质的性质和变化【能力层次】综合应用【答案】Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O；加稀硫酸，有蓝色溶液生成，证明是Cu2O生成了CuSO4。【思路解析】此题主要考察对歧化反响的理解和应用，以及运用根基知识设计实验的能力。取少量固体粉末于试管中，加稀硫酸，假设有Cu2O即会发生Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O反响，溶液变蓝，证明有Cu2O生成。【例10】以下变化一定属于化学变化的是________。①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜变蓝⑥工业制氧气⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨煤干馏⑩从煤焦油中提取苯和苯的同系物⑾溴水中滴入CCl4，振荡后褪色⑿制肥皂后期参加氯化钠得肥皂⒀加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体⒁纯碱晶体风化⒂渗析⒃明矾净水⒄硬水软化⒅生物固氮⒆电镀【知识点】物质的化学变化【能力层次】理解【答案】③⑤⑦⑧⑨⒀⒁⒃⒄⒅⒆【思路解析】导电分为自由电子导电和自由离子导电，前者是物理变化，后者是化学变化；爆炸有轮胎爆炸、氢弹爆炸、黑火药爆炸等类型，前两者属于物理变化，后者因瞬间化学反响产生大量气体，体积迅速膨胀而引起爆炸，属于化学变化；缓慢氧化属于化学变化；无水硫酸铜吸水变蓝，生成新的纯洁物CuSO4·5H2O，是化学变化；工业制氧是别离液态空气法；白磷转化为红磷，有构造改变的同素异形体的转化，是化学变化；久置硝酸变黄是因为硝酸分解出NO2所致；煤干馏，是隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化；提取苯及其同系物是利用沸点不同分馏，是物理变化；溴水中滴入CCl4，振荡后褪色原理为萃取；制肥皂后期参加氯化钠得肥皂是盐析，是溶解度降低所致，是物理变化；加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体，是氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，在试管上部遇冷又反响生成氯化铵固体，属于化学变化，碘升华属于物理变化；风化是结晶水合物自然失去结晶水的过程，是化学变化；渗析是由于微粒半径有差异利用半透膜别离，是物理变化；明矾净水是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，是化学变化；硬水软化都是化学变化。四、反响练习1．(2007广东)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水2．(2007广东)顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。以下有关该物质的说法中正确的选项是()A．由4种元素组成 B．含有NH3分子C．Pt的化合价为＋4 D．Pt元素的质量百分含量为65％3．(2007广东)以下说法正确的选项是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4．(2007上海)请你运用所学的化学知识判断，以下有关化学观念的表达错误的选项是()A．几千万年前，地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体5．(2007上海)判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是()A．氧化复原反响：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电6．(2008上海)化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语正确的选项是()A．CO2的电子式 B．Cl－的构造示意图C．乙烯的构造简式C2H4 D．质量数为37的氯原子7．(2008上海)以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H88．(2008山东)以下由事实得出的结论错误的选项是()A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的根基上发现了元素周期律，说明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，表达了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的奉献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科9．(2008广东)在以下变化过程中，只发生物理变化的是()A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰10．(2008广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的选项是()A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦【反响练习答案】1．D2．AD3．BD4．B5．A6．B7．D8．D9．C10．D专题二化学用语化学用语包括元素符号、离子符号、化学式(分子式)、构造式(构造简式)、最简(实验)式、电子式、原(离)子构造示意(简)图、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电离方程式、电极反响方程式等，是用来表述化学知识的根基语言，尤其是离子方程式，它包括在溶液中进展的复分解反响和氧化复原反响，特别应引起重视的是水解反响；容易出现错误的除离子方程式外，还有易无视的电子式和热化学方程式。加强练习，在练习中勤于动脑，分辨正确与错误，是掌握化学用语的有效方法。知识点《高考考试大纲》对应教科书内容常见元素的名称、符号、离子符号化合价与化学式原子构造示意图、分子式、构造式和构造简式化学方程式和离子方程式熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。了解原子构造示意图、分子式、构造式和构造简式的表示方法。能正确书写化学方程式和离子方程式。义务教育教材高中教材电解质和电离方程式知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。化学1第二章第一节离子反响及其发生的条件通过实验事实认识离子反响及其发生的条件。离子方程式的书写能正确书写常见的离子方程式。一、知识整理1．化学反响的分类2．离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子。表示同一类型的反响。二、重点知识解析1．离子反响发生的条件离子反响宏观上，生成物有难溶或难电离或气体。注意：①某些离子在水中易发生强烈的水解而不能大量共存，属复分解反响。如Al3＋——、、、S2－、HS－②遇H＋歧化成SO2和S沉淀，属氧化复原反响。③Fe3＋遇SCN－生成络合物，属难电离的物质。④上述氧化性离子能和箭头指向的复原性离子及其右边所有复原性离子反响，注意虽然在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但只有在强酸性环境中才可以将Cl－这样的弱复原性离子氧化。2．离子方程式的书写与易错点(1)拆与不拆：总的原则是看反响物或生成物在溶液中的主要存在形式。如H＋和的形式存在，则书写离子方程式时将H2SO4拆成H＋和；CaCO3在水溶液中主要以CaCO3的形式存在(只有极少局部会电离出Ca2＋和)，则书写离子方程式时不能拆；再比方对于Ca(OH)2，假设题目中给出的是石灰水，则说明Ca(OH)2此时完全以Ca2＋和OH－的形式存在。书写时要拆成离子，假设题目给出的是石灰乳，则说明Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，书写时不能拆成离子，对于酸式盐来说，强酸的酸式盐，如NaHSO4在水中完全电离，要拆成Na＋、H＋和；弱酸的酸式盐如NaHCO3，在水中完全电离成Na＋和，只有极少量电离成H＋和，所以书写时拆成Na＋和，而不能拆成Na＋、H＋和形式。具体掌握如下：可拆：强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性盐不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体等。(2)量的关系：反响物的量不同，产物不同，在写离子方程式时要注意量的关系。(3)不符合实验事实：有些离子反响书写，如铁与盐酸的反响：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑氢氧化铁与氢碘酸的反响：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O看上去元素和电荷都守恒，但与实验事实不符：铁与盐酸反响只能生成Fe2＋，氢氧化铁与氢碘酸的反响不是简单的酸碱中和，而会继续发生氧化复原反响，对这一类错误的离子反响判断要特别敏感，防止陷入误区。3．离子共存问题(1)审清题干：注意题干中的隐含条件。①溶液的酸碱性：直接给出：以下各组离子在酸性条件下……给出pH值：以下各组离子在pH＝1的溶液中……给出指示剂颜色：以下各组离子在甲基橙呈红色的溶液中……给出某一现象：在与Al反响放出H2的溶液中，以下各组离子……②溶液的颜色：溶液中含有(紫色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)中任一离子时，将不再是无色的，所以题干中假设指明无色透明溶液时，应首先将这四种离子排除。③大量共存：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等物质在水溶液中属于微溶物，所以组成它们的阴阳离子是不能大量共存的。离子反响分复分解反响(化合价不变)和氧化复原反响(化合价改变)两种情况，审题时要注意看清是哪种情况，假设没有特别说明则两者都要考虑。(2)离子不能共存的情况：即为离子反响发生的条件，离子可能发生的反响类型要考虑：复分解反响(包括双水解)、氧化复原反响、络合反响。还要注意题目对选项的限定条件，如颜色、酸碱性等(见电解质一章盐类的水解应用局部)。4．请熟练掌握以下化学反响的离子方程式(1)大理石和稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(2)大理石和稀盐酸：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)碳酸氢钙(钠)溶液和稀盐酸：＋H＋H2O＋CO2↑(4)氯气和水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(5)氯气和氢氧化钠：Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O(6)氯气和氯化亚铁：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－草木灰的水溶液显碱性：＋H2O＋OH－(7)钠和水：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑(8)铜与稀硝酸：3Cu＋8H＋＋24H2O＋3Cu2＋＋2NO↑(9)铜和浓硝酸：Cu＋4H＋＋2Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(10)硫酸铜和氢氧化钡：Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(11)铝与烧碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O2＋3H2↑(12)氧化铝和稀盐酸：Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O(13)氧化铝和氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－2＋H2O(14)氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O(15)氢氧化铝和氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH－＋2H2O(16)氯化铝和氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3(17)铁粉和氯化铁溶液：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋(18)铜粉和氯化铁溶液：Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋(19)硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋2H＋＋S↓(20)足量的氯气与溴化亚铁：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(21)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体：＋2H2O＋CO2Al(OH)3↓＋或者2＋3H2O＋CO22Al(OH)3↓＋(22)偏铝酸钠与氯化铝溶液混合：Al3＋＋3＋6H2O4Al(OH)3↓(23)亚硫酸钠中滴入溴水：＋Br2＋H2O＋2H＋＋2Br－(24)碳酸氢钙与足量(或少量)的氢氧化钾：Ca2＋＋2＋2OH－(足量)CaCO3↓＋＋2H2O或者Ca2＋＋＋OH－(少量)CaCO3↓＋H2O(25)氨水与少量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO22＋＋H2O(26)氯化铝与过量的氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－＋2H2O(27)次氯酸钙与过量的二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2HClO＋(28)氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中至中性：＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋2H2O＋BaSO4↓至沉淀完全：＋Ba2＋＋OH－＋H＋H2O＋BaSO4↓(29)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反响：2Ca2＋＋2＋4OH－＋Mg2＋Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O(30)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反响：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓或Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋＋2H2O三、典型例题解析【例1】向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，请写出两种情况下的离子方程式。①至恰好中和②至恰好沉淀完全【知识点】离子反响方程式【能力层次】理解【答案】【思路解析】将限定条件作为主要矛盾，将溶液中与主要矛盾有关的离子定为“1〞，按要求引入所需离子，不参加反响的离子不予考虑。至恰好中和：溶液中含1molH＋→需1molOH－至恰好中和→引进了0.5molBa(OH)2→溶液中有1mol→只能沉淀0.5molBaSO4H＋＋OH－＋Ba2＋＋H2O＋BaSO4↓即：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋2H2O＋BaSO4↓至恰好沉淀完全：溶液中含有1mol→需1Ba2＋至恰好沉淀完全→引进了1molBa(OH)2→溶液中只有1molH＋→中和生成1molH2O即：＋Ba2＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O【例2】向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，请写出离子方程式。【知识点】离子反响方程式【能力层次】理解【答案】Ca2＋＋2＋2OH－2H2O＋CaCO3↓＋【思路解析】将溶液中Ca(OH3)2定为1，即为1molCa2＋和2mol→中和2mol需2molOH－，生成2molH2O和2mol→溶液中有1molCa2＋，会与1mol反响生成CaCO3沉淀→溶液中还剩1mol。注意：酸式盐和碱的离子方程式书写时一般规律为“先中和后成盐〞，即先考虑弱酸酸式酸根(如)与OH－的中和反响(生成H2O和)再考虑溶液中的阳离子(如Ca2＋)与游离出来的弱酸根离子(如)间的反响。【例3】将Cl2通入FeBr2溶液中，当通入Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，2∶2，3∶2时，写出反响的离子方程式。【知识点】离子反响方程式【能力层次】理解【答案】时Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－时2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－2Fe3＋＋4Cl－＋Br2时3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2【思路解析】溶液中有Fe2＋和Br－两种复原性离子，复原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2应先和Fe2＋反响，Fe2＋完全反响后，假设还有过量Cl2，再和Br－反响，书写时依据电子守恒。【例4】以下离子方程式书写正确的选项是A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2OD．将氢氧化铁粉末参加氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O【知识点】离子反响方程式【能力层次】理解【答案】A、B、C、D均错【思路解析】对A、B两选项的判断需要运用知识迁移能力，将FeI2与FeBr2联系，将SO2与CO2联系，同学们的漏洞在于易在迁移时注重一样点，忽略差异，思维定式严重，溴化亚铁中复原性Fe2＋＞Br－，所以少量Cl2只能将Fe2＋氧化，Br－不参加反响，而FeI2中复原性I－＞Fe2＋，首先被氧化的是I－，Fe2＋不参加反响，假设无视差异照猫画虎，必然出错。同理，SO2与CO2的区别在于SO2具有较强的复原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反响是氧化复原反响而非简单的复分解。C选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性〞这一限定条件，以H＋与OH－的中和反响作为主要矛盾加以考虑，而不要将两个离子反响简单相加。D选项中同学们容易无视Fe3＋能将I－氧化所以二者不能共存的事实，简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸能将Fe(OH)3溶解。正确答案：A．2I－＋Cl2I2＋Cl2B．Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClOC．2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2OD．2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O提示：离子方程式的书写易错点有：①拆与不拆；②是否符合事实；③局部约分；④量的关系。书写或判断时应特别注意这几点。四、反响练习1．(2006全国Ⅱ)以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＋4＋2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2．(2006上海)以下离子方程式书写正确的选项是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响：Ca2＋＋＋2OH－CaCO3↓＋＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O2D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反响：H＋＋OH－H2O3．(2006江苏)一定能在以下溶液中大量共存的离子组是()A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－B．c(H＋)1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、、C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－D．含有大量的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－4．(2006上海)为确定某溶液的离子组成，进展如下实验：()①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液参加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的选项是()A．一定有离子 B．一定有离子C．不能确定Cl－离子是否存在 D．不能确定离子是否存在5．(2007北京)在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：①K＋、Cl－、、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、；③Na＋、Cl－、、；④Na＋、Ca2＋、Cl－、；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、。()A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤6．(2007江苏)向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．K＋、Br－、 B．Al3＋、H＋、C．、Fe3＋、 D．Ag＋、Cu2＋、7．(2007全国Ⅱ)能正确表示以下反响的离子方程式是()A．醋酸钠的水解反响：CH3COO－＋H3O＋CH3COOH＋H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响：Ca2＋＋2＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋C．苯酚钠溶液与二氧化碳反响：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋D．稀硝酸与过量的铁屑反响：3Fe＋8H＋＋23Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．(2007四川)以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A．浓烧减溶液中参加铝片：Al＋2OH－＋H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O9．(2007重庆)对以下反响①KHCO3溶液与石灰水反响；②Na2SO3溶液与稀盐酸反响；③Si与烧碱溶液反响；④Fe与稀硝酸反响，改变反响物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④10．(2008江苏)以下离子方程式书写正确的选项是()A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2＋2OH－CH3COO－＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－2C6H5OH＋2D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5＋6H＋＋25＋2Mn2＋＋3H2O【反响练习答案】1．D2．AC3．A4．BC5．B6．A7．B8．C9．B10．BD专题三化学中的常用计量化学中常用的量有：相对原子质量、相对分子(质)量、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。要熟练掌握和应用这些常用的量，要注意单位的准确和标准，以及它们的联系和换算等，特别要注意阿伏加德罗定律及其推论的识记、理解和应用。知识点《高考考试大纲》对应教科书内容相对原子质量、相对分子质量了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进展有关计算。义务教育教材质量守恒定律理解质量守恒定律的含义。化学方程式和离子方程式有关计算能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进展有关计算。化学1第一章第二节物质的量相关概念了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。化学1第一章第二节计算综合根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进展有关计算。化学1第一章第二节一、知识整理1．知识网络2．阿伏加德罗定律及其推论M：物质的摩尔质量m：物质的质量n：物质的物质的量(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，一样体积的任何气体具有一样的分子数(2)两个推论：①同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比称为气体1对气体2的一样密度②同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比二、重点知识解析气体式量的计算方法：(1)密度法：M＝ρmVmρm：该气体在标准状况下的密度/g·L－1。Vm：气体摩尔体积，22.4L·mol－1。M：气体的摩尔质量，数值上等于式量。(2)相对密度法：(3)公式法：三、典型例题解析【例1】用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．1molI－离子被氧化为I2时失去电子2NAB．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NAC．标准状况下，2.24LSO3中含0.1NA个SO3分子D．1molF2和Ar所含质子数均为18NA【知识点】物质的量及其他相关物理量间的关系【能力层次】理解【答案】BD【思路解析】此题主要考察物质的量及其他相关物理量间的关系，掌握这局部知识时要注意：(1)摩尔质量与式量之间的关系区别：①概念不同；②摩尔质量有单位，式量无单位。联系：二者在数值上相等。(2)用到22.4L·mol－1，要注意是否为标准状况(0℃，1.01×105Pa)，是否为气体，SO3、H2O、C＞4的烃在标准状况下不为气态。(3)用到NA时看清是何种微粒(原子、分子、电子、质子、中子)。【例2】用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是A．1mol羟基含有10NA个电子B．通常情况下，17gNH3含有10NA个质子C．水与Na2O2反响时，每产生16gO2有NA电子转移D．标准状况下，22.4L任何有机物气体所含原子数均大于4NA个【知识点】物质的量及其他相关物理量间的关系【能力层次】理解【答案】AD【思路解析】A中羟基为电中性原子团，其电子数与原子核内质子数相等，每个羟基有9个电子，所以1mol羟基应含有9NA个电子；B中17gNH3即为1molNH3，其所含质子数与状态无关，有10NA个质子；C中水与Na2O2反响，Na2O2既是氧化剂又是复原剂，1molNa2O2与水反响，转移1mol电子，同时生成0.5molO2；D在标准状况时，22.4L有机物气体中的C2H2、CH2O所含原子数均等于4NA个。【例3】由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度一样，该混合气中CO2、H2、CO的体积比是A．29∶8∶13 B．21∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶17【知识点】气体定律的应用【能力层次】综合应用【答案】CD【思路解析】混合气与氮气的密度一样，可知混合气的平均式量与氮气的式量相等。其中CO的式量为28，其含量不影响平均式量，为任意值；CO2与H2的平均式量要为28，其体积比为13∶8。【例4】一样温度和压强下，体积比为1∶9的HCl和H2O(g)混合气体，完全冷凝后所得盐酸的质量分数是A．5％ B．10％ C．15.6％ D．18.4％【知识点】气体定律的应用和其他物理量间的换算【能力层次】应用【答案】D【思路解析】此法主要用于选择题的解答。有些计算选择题外表上看起来似乎需要计算，但只要注意审题，稍加分析，便可以目测心算，得到准确答案。气体的体积比在一样状况下，即为其物质的量之比，混合物中，HCl与H2O物质的量之比为1∶9，由于水的摩尔质量为18g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，HCl的摩尔质量约为水的二倍，所以所得盐酸水与HCl的质量之比约为1∶4.5，进而得出结论，答案为：D。【例5】在标准状况下由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为A．4∶7 B．3∶4 C．2∶7 D．7∶4【知识点】气体定律的应用和其他物理量间的换算【能力层次】应用【答案】A【思路解析】CO和CO2的物质的量为：n＝＝0.6mol设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y则∴x＝0.15moly＝0.45mol∴n(C)∶n(O)＝(0.15＋0.45)mol∶(0.15＋0.9)mol＝4∶7四、反响练习1．(2007北京)对一样状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是()A．假设质量相等，则质子数相等 B．假设原子数相等，则中子数相等C．假设分子数相等，则体积相等 D．假设体积相等，则密度相等2．(2007上海)以下有关物理量相应的单位表达错误的选项是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33．(2007海南)以下表达正确的选项是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，假设体积不等，则它们所含的分子数一定不等4．(2007宁夏)假设NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是()A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶45．(2007上海)设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是()A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反响失去的电子数为0.3NA个6．(2007四川卷)NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的数目为0.5NA7．(2007江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下表达正确的选项是()A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反响失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10238．(2007广东)以下表达正确的选项是()A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子9．(2007全国Ⅰ)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都一样时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)【反响练习答案】1．C2．C3．B4．C5．B6．B7．D8．A9．D专题四分散系分散系包括溶液、浊液和胶体三局部，重点是溶液，它是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质的溶解有物理和化学两个过程同时发生，因此有吸热和放热现象。要理解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解等概念。对饱和溶液中的溶解平衡要有较深刻的理解，熟练掌握溶解度的概念和溶解度曲线的应用，进而掌握析晶的条件和有关计算，以及几种浓度的表示方法和相互的换算。对于胶体要掌握其本质特征，了解它的主要性质、凝聚方法、净化方法(渗析)和三种胶体的制备方法。知识点《高考考试大纲》对应教科书内容溶液了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进展有关计算。了解配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法。义务教育教材化学1第二章第一节胶体了解胶体是一种常见的分散系。化学1第二章第一节一、知识整理1．知识网络2．分散系(1)分散系：一种物质(或几种物质)的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。(2)分散质：被分散的物质。(3)分散剂：能分散分散质的物质。三种分散系的比照分散系分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性溶液小于10－9m单个分子或离子能能稳定胶体10－9～10－7m许多分子集合体或大分子能不能较稳定浊液大于10－7m大量分子集合体不能不能不稳定二、重点知识解析1．关于溶液的几个重要概念(1)质量分数：某温度下，100g溶液中所含溶质的质量。(2)物质的量浓度：c＝n/V，1L溶液中所含溶质的物质的量。注意：两溶液混合，一般情况下，V混＜V1＋V2，计算时，V混＝混合溶液总质量/混合溶液密度；假设题目告知可忽略体积变化，则V混＝V1＋V2。(3)体积百分比浓度：例如：氯化氢的溶解度1∶500，1是溶剂水的体积，500是标准状况下气体的体积。两者保持同单位；1∶5的硫酸，1是指原来的浓溶液体积，5是外加的水体积，两者保持同单位。2．溶解度(1)概念：某温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量。单位：克(g)四定：定温度、定状态、定单位、定溶剂例：S＝110g，m(剂)＝100g，m(溶液)＝210g，溶质的质量分数＝×100％说明：①固体的溶解度随温度升高而增大(氢氧化钙例外)；②气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。(2)溶解度曲线：只有饱和溶液才有溶解度曲线。同一状况下，溶解度是一个定值，大多数物质溶解度随温度的升高而增大，气体和个别固体的溶解度随温度的升高而下降。溶解度曲线上每一点对应的都是饱和溶液。掌握以硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙为代表的三种类型溶解度曲线。(3)溶解度、质量分数、物质的量浓度之间的关系：S/(100＋S)＝m％c＝n/V＝1000ρm％/M(4)关于溶解度的计算：(必为饱和溶液)S/(100＋S)＝m(溶质)/m(溶液)S/100＝m(溶质)/m(溶剂)三、典型例题解析【例1】向一定温度下足量的饱和硫酸铜溶液中参加wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，以下说法正确的选项是A．硫酸铜不溶解，其浓度不变B．硫酸铜可溶解，并到达溶解平衡，其质量不变C．溶液的浓度不变D．溶液的质量不变E．溶液的质量减少F．硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量为w×250/160gG．硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于w×250/160g【知识点】饱和溶液及相关计算【能力层次】理解【答案】CEG【思路解析】向一定温度下，足量的饱和硫酸铜溶液中参加wg硫酸铜粉末，会有胆矾晶体析出，原溶液水少了，会继续析出晶体，直至剩下的恰好是饱和溶液，晶体在溶液中建设一个动态的溶解结晶平衡。所以饱和溶液的浓度不变，其总质量减少，析出晶体的质量大于250w/160g。【例2】25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg，将Sg无水硫酸铜粉末参加到(100＋S)g饱和到铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，假设将此晶体溶解配制成饱和溶液，应参加的水的质量是A．100g B．(100＋S)g C．(100－)g D．(100－)g【知识点】溶解度的计算【能力层次】应用【答案】A【思路解析】很多学生拿到此题就开场列未知数解方程，试图算出答案，结果发现所给数据过于抽象，计算量过大而放弃，其实将题目通览后通过流程图不难发现：将晶体溶解所加的水量就是将Sg无水硫酸铜配成饱和溶液所需的水量，即100g。提示：化学解题中抓住始终态，省略中间过程的思想可以大大简化某些复杂问题，而要想找出始终态间的联系，必须要有书写流程的好习惯，这样不仅思路清晰，便于发现某些守恒关系，也便于查出错误，类似的题目还有：一包铝铁混合物粉末，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、于燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等，则原粉末中铝的含量为：(A)A．30％ B．47.6％ C．52.4％ D．70％四、反响练习1．以下表达正确的选项是()A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c()＝0.8mol/L，则c(K＋)为()A．0.15mol/L B．0.2mol/LC．0.3mol/L D．0.4mol/L3．以下实验操作中，错误的选项是()A．配制100g5％的食盐溶液时，需将5g食盐放入烧杯中，加95mL水搅拌溶解即可B．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液4．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：()Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－。饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH＝12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为A． B．C． D．5．右图是A、B两种固体的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是()A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度B．t1℃时，a点表示A、B两物质的溶解度相等C．t2℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等D．A、B两物质的饱和溶液各100g，由t2℃降到t1℃时析出的晶体一样多6．以下实验能到达预期目的的是()A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔现象区别溶液与胶体C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体7．在60℃的恒温条件下，200g的甲物质蒸发掉20g水，能析出10g不含结晶水的甲物质，再蒸发掉20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液的溶质的质量分数为()A．5％ B．50％ C．47.5％ D．15％8．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，在25℃时，ag该晶体溶于bg水中即到达饱和，形成密度为ρg/cm3，体积为VmL的饱和溶液，以下表达式错误的选项是()A．饱和溶液的溶质质量分数为a(M－18n)/M(a＋b)×100％B．25℃时R的溶解度为100a(M－18n)/(bM＋18na)gC．25℃时R的溶解度为100a/bgD．饱和溶液的物质的量浓度为1000a/MVmol/L9．一定温度下硫酸铜在水中的溶解度为25g，该温度下将32g硫酸铜白色粉末投入mg水中形成饱和溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值为()A．18g≤m≤128g B．18g＜m＜128gC．36g＜m＜180g D．36g≤m≤180g【反响练习答案】1．C2．C3．B4．A5．B6．B7．C8．C9．B专题五反响热与热化学方程式知识点《高考考试大纲》对应教科书内容能量转化化学能与热能了解化学反响中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。化学2第二章第一节吸热反响、放热反响、反响热了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。选修4第一章第一节热化学方程式盖斯定律了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进展有关反响热的简单计算。选修4第一章第二、三节了解能源是人类存在和社会开展的重要根基。了解化学在解决能源危机中的重要作用。选修4第一章第三节一、知识整理1．反响热与焓变定义：化学反响过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或转换成相应的热量)来表述，叫做反响热，又称为“焓变〞。符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol－1许多化学反响的反响热可以通过量热计直接测量。2．常见的反响热和表示方法反响热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。放热反响：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反响的ΔH＜0，为“－〞。吸热反响：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反响的ΔH＞0，为“＋〞。化学变化过程中的能量变化见以以以下列图：(1)常见的反响热：中和热和燃烧热。①中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反响生成1mol水时所释放的热量称为中和热。稀溶液中，强酸与强碱的中和反热为定值：57.3kJ/mol。②燃烧热：在101kPa时，1mol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧；又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。③燃烧热与中和热的区别与联系：燃烧热中和热一样点能量变化放热反响ΔHΔH＜0，单位：kJ/mol不一样点反响条件101kPa在稀溶液中反响物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0．5mol生成物的量不限量H2O是1mol。反响热的含义1mol反响物完全燃烧时放出的热量；不同反响物燃烧热也不同。生成1molH2O时放出的热量；强酸与强碱反响的中和热大致一样，均约为57.3kJ/mol。(2)表示方法——热化学方程式：能既说明化学反响中物质的变化，又能说明能量的变化的化学方程式，叫做热化学方程式。3．反响热数据的用途(1)判断反响发生的难易；(2)计算燃料的用量。4．反响热的计算ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反响物的总能量)ΔH＝E(反响物分子化学键断裂时所吸收的总能量)－E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)二、重点知识解析1．化学反响中能量变化的原因化学反响的本质：旧的化学键断裂和新的化学键生成。任何化学反响都有反响热，这是由于在化学反响过程中，反响物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量。如果反响完成时，生成物释放的总能量比反响物吸收的总能量大，这是放热反响。对于放热反响，由于反响后放出能量(释放给环境)而使反响体系的能量降低。因此，规定放热反响的ΔH为“负〞。反之，对于吸热反响，由于反响吸收能量(能量来自环境)而使反响体系的能量升高。因此，规定吸热反响的ΔH为“正〞。当ΔH为“负〞或ΔH＜0时，为放热反响；当ΔH为“正〞或ΔH＞0时，为吸热反响。结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反响的反响热等于反响物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。即ΔHE反响物分子化学键总键能－E生成物分子化学键总键能2．书写热化学方程式的本卷须知(1)需注明反响的温度和压强；因反响的温度和压强不同时，其ΔH不同。对于25℃、101kPa时进展的反响可以不注明。(2)要注明反响物和生成物的状态。(不同状态，物质中贮存的能量不同)。如：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)H2O(1)ΔH＝－285.8kJ/mol(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于一样物质的反响，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。如：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/molH2(g)＋Cl2(g)HCl(g)ΔH＝－92.3kJ/mol3．盖斯定律化学反响的反响热与反响途径没有关系，只与反响的始态和末态/终态有关。不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是一样的。即化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响途径无关，即为盖斯定律。三、典型例题解析【例1】以下热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molB．C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molC．H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ/mol【知识点】热化学方程式的含义【能力层次】理解【答案】A【思路解析】A此题旨在考察燃烧热的定义，答案B不是物质完全燃烧生成稳定的氧化物，答案C生成物H2O(g)不是稳定的氧化物，其稳定的氧化物为H2O(l)，答案D不是1mol的反响物完全燃烧，不符合燃烧热的概念。【例2】我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，以下措施不对的是A．大力开展氢能源 B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率【知识点】能源问题【能力层次】了解【答案】C【思路解析】目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。要减少二氧化碳的排放应在开发新能源，提高能源利用率等方面下功夫。【例3】1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)2P2O5(s)ΔH、4P(红，s)＋5O2(g)2P2O5(s)ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的选项是A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法判断【知识点】反响热的比照【能力层次】理解【答案】B【思路解析】设想P4(白)转化为P(红)，由题意第一个反响放出的热量大于第二个反响，故ΔH1＜ΔH2。【例4】今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝akJ/mol，H2(g)＋O2(g)H2O(l)ΔH＝bkJ/mol，2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol。关于它们的以下表述正确的选项是A．它们都是吸热反响 B．a、b和c均为正值C．a＝b D．2b＝c【知识点】热化学方程式的含义和反响热的比照【能力层次】理解【答案】D【思路解析】根据热化学方程式表示方法规定可知，氢气燃烧放热，其ΔH应为负值，故A、B错；再据一样物质的反响，聚集状态不同，反响热不同可判断a≠b，C错；第三对一样反响，反响热与可燃物的物质的量成正比可判断2b＝c。【例5】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【知识点】盖斯定律【能力层次】理解【答案】B【思路解析】1molCO完全燃烧放出的热量是kJ/mol，3molCH4完全燃烧放出的热量是890kJ×3，此题释放的总能量应当是(566/2＋890×3)kJ。【例6】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少?1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?【知识点】反响热的计算【能力层次】综合应用【答案】CH4的燃烧热为890kJ/mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。【思路解析】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol即CH4的燃烧热为890kJ/mol。1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)＝V(CH4)/Vm＝1000L/22.4L·mol－1＝44.6mol1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890kJ/mol3.97×104kJ四、反响练习1．(2006天津)反响：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(1)ΔH＝－57.3kJ/mol以下结论正确的选项是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反响热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量2．(2006江苏)以下各组热化学方程式程中，化学反响的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH4③H2(s)＋O2(g)H2O(g)ΔH52H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③3．(2006重庆)25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则以下热化学方程式正确的选项是()A．C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．C6H12O6(g)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(1)ΔH＝－1400kJ/mol4．(2007海南)：①Zn(s)＋O2(g)ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ/mol；②2Ag(s)＋O2(g)Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ/mol。则Zn(s)＋Ag2O(s)ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol D．317.3kJ/mol5．(2007重庆)1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ6．(2007上海)：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(1)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(1)＋2869kJ以下说法正确的选项是()A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多7．(2007全国Ⅱ)：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。以下表达正确的选项是()A．氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl(g)2HCl(g)B．氢气与氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的ΔH＝183kJ/molC．氢气与氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的ΔH＝－183kJ/molD．氢气与氯气反响生成1mol氯化氢气体，反响的ΔH＝－183kJ/mol8．(2007江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1；②CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1。以下说法正确的选项是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反响①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反响：CH3OH(1)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ·mol－19．(2007广东)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。以下表达正确的选项是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验说明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验说明有水生成的反响都是放热反响10．(2007广东)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1；②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2；③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol。以下说法正确的选项是()A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反响是放热反响D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏【反响练习答案】1．A2．C3．D4．A5．C6．A7．C8．D9．B10．D专题六氧化复原反响知识点《高考考试大纲》对应教科书内容氧化复原反响的判断；氧化、复原、氧化性、复原性、氧化剂、复原剂的概念了解常见的氧化复原反响。化学1第二章第三节氧化复原反响中电子的转移方向和数目；利用电子守恒进展简单计算了解氧化复原反响的本质是电子的转移。化学1第二章第三节一、知识整理1．凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反响称氧化复原反响，其特征是反响前后有元素化合价发生变化。氧化反响和复原反响同时发生，在任何一个氧化复原反响中，得失电子数必定相等。2．一般来说，强氧化剂与强复原剂反响后生成的产物，其复原性，氧化性较弱。如2I－＋Cl22Cl－＋I2强复原剂强氧化剂弱复原性弱氧化性据此判断：氧化性Cl2＞I2复原性I－＞Cl－3．氧化性、复原性的强弱，决定于物质得失电子的难易，而不决定于得失电子的多少。物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子，活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如Fe3＋、Sn4＋、O2、Cl2、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等。元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有复原性，中间价态物质既具有氧化性，又