高中化学人教版高考大单元二　第四章　第15讲　铁及其化合物转化关系

化学

大一轮复习第四章第15讲铁及其化合物转化关系复习目标1.熟练掌握铁及其重要化合物转化的化学方程式。2.能根据铁及其化合物的性质分析实验室、生产、生活中的相关问题。1.在图中空白处，将下列铁的重要化合物填入，建构成一张关系图。FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2构建知识网络Fe2O3Fe3O4FeOFe(OH)3Fe(OH)2FeCl3FeCl22.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)①

；③___________________________________________；⑥

；⑦

；⑨

；⑩

；2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HCl===FeCl2+H2↑或Fe+CuCl2===Cu+FeCl23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O⑪

；⑫

；⑭

；⑮

；⑯

；⑰

。Fe(OH)2(隔绝空气)FeO+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3FeCl2+2NH3·H2O===2NH4Cl+Fe(OH)2↓2FeCl2+Cl2===2FeCl3FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl2FeCl3+Fe===3FeCl2[应用举例]1.除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。(1)FeCl2(FeCl3)，除杂方法：

，离子方程式：____________

。(2)FeCl3(FeCl2)，除杂方法：

，离子方程式：_____

。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)，除杂方法：

，离子方程式：__________

。(4)FeCl2(Cu2+)，除杂方法：

，离子方程式：_____

。加入过量铁粉2Fe3++Fe===3Fe2+加入氯水(或通入Cl2)+Cl2===2Fe3++2Cl－2Fe2+滴加H2O22Fe2++H2O2+2H+===2H2O+2Fe3+加入过量铁粉，过滤Fe+Cu2+===Cu+Fe2+(5)CuCl2溶液(FeCl2)，除杂方法：_______________________________________________________________________________________________________________________。

先向溶液中加入氧化剂(如H2O2、氯水)，然后向混合液中加入CuO或Cu(OH)2，调pH，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，静置过滤2.在CuCl2、FeCl3的混合溶液中加入一定量铁粉和铜粉的混合物。(1)从氧化还原角度分析，氧化性：CuCl2

(填“>”或“<”，下同)FeCl3，还原性：Fe

Cu。(2)若金属全部溶解，则溶液中一定存在的金属阳离子有

，可能存在的金属阳离子有

。(3)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有

，一定不存在的金属阳离子有

。<>Fe2+、Cu2+Fe3+Fe2+Fe3+、Cu2+3.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。(1)请将正确答案的字母填在相应的横线上。a.Fe3+

b.Fe2+

c.Fe、Fe2+

d.Fe2+、Fe3+①AB段铁元素以

形式存在。②BC段铁元素以

形式存在。③CD段铁元素以

形式存在。(2)AB段与BC段所需Fe的质量比为

。adc2∶1

一、铁及其化合物的性质探究1.(2023·江苏，11)室温下，探究0.1mol·L－1FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是拓展综合应用选项探究目的实验方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化BFe2+是否有还原性向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况√检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误；向2

mL

FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫红色褪去，说明Fe2+有还原性，B正确；Fe2+发生水解反应：Fe2++2H2O2H++Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2

mL

FeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；H2O2可氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+可催化H2O2分解，有气泡产生，不能证明Fe2+催化H2O2分解，D错误。2.(2023·浙江1月选考，16)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A向FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成红色后无明显变化Fe3+与SCN－的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀√

二、重要含铁化合物的实验室制法3.(2022·天津，15)氯化铁是重要的化工原料。根据氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：Ⅰ.FeCl3·6H2O的制备制备流程图如右：(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为

。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为

。不再有气泡产生Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有

。(3)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是

。(4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________________________

。(5)操作②为__________________________________________________________________。漏斗、玻璃棒K3[Fe(CN)6]溶液2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体Ⅱ.由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77℃，反应方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，装置如图所示(夹持和加热装置略)。(6)仪器A的名称为

，其作用为

。NaOH溶液的作用是

。(7)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是______________________

。球形冷凝管冷凝回流SOCl2吸收SO2、HCl等尾气，防止污染碱石灰与SO2、HCl气体反应，失去干燥作用(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是

(填序号)。a.ZnCl2·H2Ob.CuSO4·5H2Oc.Na2S2O3·5H2Oa

持仪器略去)。回答下列问题：(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是________

。(2)实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是

。将蒸馏水煮沸后迅速冷却关闭K1、K3，打开K2

(3)装置B中的NH4HCO3需过量的原因

(填字母)。a.除去FeSO4溶液中残留的硫酸b.使Fe2+充分转化为FeCO3c.NH4HCO3的溶解度比较大d.NH4HCO3受热分解损失abdNH4HCO3能和稀硫酸反应而除去H+，将Fe2+转化为FeCO3，且NH4HCO3受热易分解，故选abd。(4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为____________

。4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2FeCO3在潮湿的空气中逐渐被氧化生成Fe(OH)3和一种气体，根据原子守恒确定生成的气体为CO2，化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2。(5)NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是_____________________________________________________________________(写出一点即可)。

(6)设计实验检验制得的产品中是否含有Fe2+：__________________________________________________________________________________________________________________。

取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸溶液，加入铁氰化钾溶液，若不生成蓝色沉淀，则说明不含有Fe2+，反之，则含有Fe2+常用铁氰化钾溶液检验Fe2+，Fe2+能和铁氰化钾溶液反应生成蓝色特征沉淀。三、重要含铁化合物的制备流程5.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品或饲料添加剂，实验室用严重锈蚀的废铁屑(含有Fe、Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其流程如下：回答下列问题：(1)Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为

。(2)溶液A中加过量铁粉时，反应的离子方程式为_____________________

。Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O2Fe3++Fe===3Fe2+、Fe+2H+===Fe2++H2↑(3)若证明溶液B中不存在Fe3+，可选择的方法是___________________________________________________________________________。(4)FeSO4·7H2O晶体应密封保存，主要目的是

。

取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明溶液B中不存在Fe3+防止被空气氧化6.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料和抛光剂。某工厂以黄铁矿烧渣(主要含有Fe、Al、Ca等元素的氧化物及SiO2)为原料，制备Fe3O4的工艺流程如图所示。

(1)滤渣1的主要成分有_________________(填化学式)。(2)加入NH4HCO3“沉铁”时，发生反应的离子方程式为__________

。CaSO4、SiO2

===FeCO3↓+CO2↑+H2O

(3)①“煅烧1”的目的是将FeCO3转化为Fe2O3，若“煅烧2”阶段发生反应时n(Fe2O3)∶n(FeS2)=1∶1，则该反应的化学方程式为__________________________________。2FeS2+5O22Fe3O4+4SO22Fe2O3+

②“煅烧2”时温度对Fe3O4的纯度有很大影响。已知温度对Fe3O4纯度的影响如图所示，则“煅烧2”时，温度最好控制在

℃。800由图可知，“煅烧2”时，温度最好控制在800

℃，此时产品的纯度已经很高。KESHIJINGLIAN课时精练对一对题号12345678答案ADACADBC题号910

11答案DA

C答案1234567891011121314答案123456789101112131412.(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

(3)隔绝空气(排除空气中的氧气对实验的影响)

(4)Fe2+

Fe3+可逆反应(5)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O

Fe3+催化H2O2分解产生O2

H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动13.(1)+3

(2)防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁(3)4CaO+6H2O+4Fe2++O2===4Fe(OH)3+4Ca2+

答案123456789101112131414.

1.下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.铁粉遇空气放热，可用于制作暖贴B.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂C.FeCl3溶液显酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜D.FeS难溶于水，可用于去除废水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]√1234567891011121314答案氯化铁溶液具有氧化性，可以将铜氧化生成铜离子，故C错误；FeS具有还原性，因此可除去废水中的微量六价铬[Cr(Ⅵ)]，故D错误。2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B.FeCl2、CuS、Fe(OH)3均能通过化合反应制备C.Fe(OH)3不稳定，在空气中受热易分解，得到黑色固体D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色迅速转变为灰绿色，最后变成红

褐色√1234567891011121314答案1234567891011121314题述操作得到的是Fe(OH)3沉淀，应向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色来制备Fe(OH)3胶体，A项错误；FeCl3和Fe通过化合反应可生成FeCl2、Fe(OH)2在空气中被氧化生成Fe(OH)3为化合反应，Cu和S通过化合反应生成的是Cu2S，B项错误；Fe(OH)3不稳定，受热分解生成红棕色Fe2O3，不能得到黑色固体，C项错误。答案3.(2025·襄阳模拟)下列有关铁及其化合物参与反应的化学方程式书写错误的是A.高温下Fe与水蒸气反应：Fe+H2O(g)FeO+H2B.Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2O3Fe(OH)3(胶体)+3HClC.FeCl2溶液中Fe2+的检验：FeCl2+K3[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓+2KClD.Fe催化甲苯的溴化反应：+Br2√1234567891011121314答案高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A错误。4.(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系√1234567891011121314答案1234567891011121314答案图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为Fe(OH)3。Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe+2FeCl3===3FeCl2，故A不选；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；1234567891011121314答案Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；b→c→d→e→b转化如FeCl2Fe(OH)2

Fe(OH)3FeCl3FeCl2，故D不选。5.用棕黄色的Fe2(SO4)3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是1234567891011121314答案选项实验现象解释或结论A加入Fe2(SO4)3固体溶液变成红褐色Fe2(SO4)3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe===3Fe2+D将Fe2(SO4)3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0√1234567891011121314答案Fe2(SO4)3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入Fe2(SO4)3固体，c(Fe3+)增大，平衡正移，溶液变成红褐色，但Fe2(SO4)3的水解程度变小，故A错误；溶液颜色变浅，可说明c(Fe3+)变小，故B正确；Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应：2Fe3++Fe===3Fe2+，溶液颜色变浅绿色，故C正确；将Fe2(SO4)3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故D正确。6.如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是A.基态Fe3+的价层电子排布式为3d6B.检验“吸收”后的溶液是否还可继续

吸收SO2，可用试剂K3[Fe(CN)6]C.“氧化”中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+H2O===4Fe(OH)3↓D.“氧化”后的溶液可以循环使用√1234567891011121314答案铁元素的原子序数为26，基态铁离子的价层电子排布式为3d5，故A错误；“吸收”步骤发生的反应为硫酸铁溶液与二氧化硫气体反应生成硫酸亚铁和硫酸，则检验“吸收”后的溶液是否还可继续吸收二氧化硫，应用硫氰化钾溶液检验是否存在铁离子，而不是用铁氰化钾溶液检验是否存在亚铁离子，故B错误；“氧化”步骤发生的反应为酸性条件下硫酸亚铁溶液与空气中氧气反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，反应生成的硫酸铁可以循环使用，故C错误，D正确。1234567891011121314答案7.用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的H2S废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述不正确的是A.吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度减小B.在转化体系中化合价没有变化的元素只有CuC.Fe3+和Cu2+是该反应的催化剂D.反应①的离子方程式为H2S+Cu2+===CuS↓+

2H+√1234567891011121314答案1234567891011121314答案吸收剂吸收了硫化氢后生成了水，使Fe3+、Cu2+浓度降低，故A正确；在转化体系中，H、Cl、Cu元素的化合价没有发生变化，故B错误；根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：2H2S+O2===2H2O+2S↓，Fe3+和Cu2+是该反应的催化剂，故C正确；根据流程图可知，反应①的离子方程式为H2S+Cu2+===CuS↓+2H+，故D正确。8.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是A.气体X中含有醋酸蒸气B.该铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴入酸性KMnO4溶

液，可用于证明Fe2+具有还原性D.产生蓝色沉淀的反应为K++Fe2++[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓√1234567891011121314答案加热时醋酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和醋酸蒸气，则气体X中含有醋酸蒸气，故A正确；铁华粉中加入稀盐酸反应生成氢气，说明铁华粉中可能含有铁单质，故B正确；滤液中含有氯离子，酸性条件下氯离子也能与高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，则溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性，故C错误；向滤液中加入铁氰化钾溶液，滤液中的亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故D正确。1234567891011121314答案9.下列实验对应的现象和结论都正确的是1234567891011121314答案选项实验现象结论A向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去食品脱氧剂样品中含Fe2+B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成红色Fe2+既有氧化性又有还原性C向FeCl3溶液加入铜片溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼D向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性：Fe3+>I2√1234567891011121314答案向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成FeSO4，酸性KMnO4溶液为强氧化剂，会氧化Fe2+，则滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含Fe2+，A错误；向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，H2O2会将Fe2+氧化为Fe3+，则加入H2O2后溶液变成红色，说明Fe2+有还原性，B错误；向FeCl3溶液加入铜片会发生反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为FeCl3的氧化性大于CuCl2，C错误；1234567891011121314答案向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，FeCl3溶液会与KI溶液反应生成FeCl2和I2，则溶液变为蓝色，得到结论氧化性：Fe3+>I2，D正确。10.探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是1234567891011121314答案选项实验方案现象结论A取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2固体已变质B乙酰水杨酸水解液中加入过量的NaHCO3溶液除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液溶液显紫色说明乙酰水杨酸中含有酯基C向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量先产生沉淀后逐渐溶解Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与H+反应D向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少许铁粉，静置一段时间有蓝色沉淀生成K3[Fe(CN)6]具有氧化性√11.(2025·鄂州模拟)为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是A.各组样品均发生反应：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+B.1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2+

和Cu2+，一定不存在Fe3+C.该混合物中n(Fe2O3)∶n(Cu)=3∶1D.稀硫酸的浓度为1.5mol·L－1√1234567891011121314答案1234567891011121314答案通过分析图中5份不同质量样品，在加入相同体积某浓度稀硫酸后剩余固体质量的变化不难发现，c点之前剩余的是铜，且随样品质量的增加，剩余的铜的质量等倍数增加，c点出现拐点，c点之后剩余的固体质量为剩余的1.92

g铜与比c点样品增加的样品质量之和，说明c点时硫酸恰好反应完。样品中先发生反应Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，生成的Fe3+再与铜反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，A项正确；1234567891011121314答案根据图知1.76

g样品与稀硫酸反应，此时铜过量，生成Fe2+、Cu2+，没有Fe3+，B项正确；根据c(5.28，1.92)，设Fe2O3为x

mol，Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，则反应的铜也为x

mol，故5.28=160x+64x+1.92，

1234567891011121314答案

12.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是

。1234567891011121314答案防止Fe2+被氧化亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被空气氧化。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为

。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是

。1234567891011121314答案2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－隔绝空气(排除空气中的氧气对实验的影响)(4)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是

(填离子符号，下同)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有

，由此可以证明该氧化还原反应为

。1234567891011121314答案Fe2+Fe3+可逆反应1234567891011121314答案根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe2+，则实验②检验的离子是Fe2+；Fe3+遇KSCN溶液显红色，实验①和③说明，在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是

，生成沉淀的原因是______

(用平衡移动原理