高中化学人教版高考大单元四　第十章　第44讲　化学反应速率及影响因素

化学

大一轮复习第十章第44讲化学反应速率及影响因素复习目标1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。2.掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。考点一化学反应速率及表示方法考点二影响化学反应速率的因素课时精练练真题

明考向内容索引考点一化学反应速率及表示方法

整合必备知识减小增大不同化学计量数v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q[应用举例]已知反应：4CO+2NO2

N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1请比较上述5种情况反应的快慢：_______________(由大到小的顺序)。③>①>②>⑤>④在不同条件下，用CO表示的反应速率：②v(CO)=2v(NO2)=1.4

mol·L-1·min-1；③v(CO)=4v(N2)=1.6

mol·L-1·min-1；④v(CO)=v(CO2)=1.1

mol·L-1·min-1；⑤v(CO)=2v(NO2)=0.02

mol·L-1·s-1=1.2

mol·L-1·min-1，故反应的快慢为③>①>②>⑤>④。3.表示化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。

××××一、应用“三段式”计算化学反应速率1.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图所示，反应经过3min后达到平衡，该过程中H2的化学反应速率是

。

提升关键能力0.25mol·L-1·min-1

二、用其他物理量变化表示的化学反应速率2.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应：2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%8.0300.23.936

压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%8.0300.23.9363.在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，T

℃时，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生反应：CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6×p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=

。

0.48kPa·s-1同温同体积下，气体的压强和气体的物质的量成正比，CO2、H2的起始分压分别为15

kPa、30

kPa，某时刻测得H2O(g)的分压为10

kPa，Δp(H2O)=10

kPa，列三段式：

CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)开始/kPa

15

30

0

0变化/kPa

5

20

5

10某时刻/kPa

10

10

5

10v(CH4)=1.2×10-6×10×104

kPa·s-1=0.12

kPa·s-1，v(H2)=4v(CH4)=0.48

kPa·s-1。返回考点二影响化学反应速率的因素1.内因反应物

是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg

Al。2.外因整合必备知识本身的性质>增大减小不变增大减小气体增大减小增大相同比表面积[应用举例]下列措施可以增大化学反应速率的是

(填序号)。①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉；②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸；③H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强；④2SO2+O2

2SO3

ΔH<0，升高温度；⑤Na与水反应时，增大水的用量；⑥2H2O2===2H2O+O2↑反应中，加入少量MnO2；⑦H2与Cl2混合后光照①④⑥⑦

化学反应足够的能量合适的取向能量有效碰撞(3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化条件改变单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度__________________________________增大压强__________________________________升高温度_________________________________加催化剂_________________________________增加增加不变增加增大增加增加不变增加增大不变增加增加增加增大不变增加增加增加增大1.催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后物理和化学性质均保持不变(

)2.升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小(

)3.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠均能够提高反应速率(

)4.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大(

)5.100mL2mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变(

)×××××一、影响化学反应速率的因素1.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)

2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：

，原因是____________________________________________________。

(2)恒容充入N2：

。

(3)恒容充入He：

，原因是

。

(4)恒压充入He：

。

提升关键能力增大单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多增大不变单位体积内活化分子数不变减小惰性气体对反应速率的影响恒温恒容条件下通入惰性气体，总压增大，反应物浓度不变，反应速率不变恒温恒压条件下通入惰性气体，总体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小2.图1为从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用金属的部分流程。“焙烧”时将纯碱和废钼催化剂磨成粉末后采取如图2所示的“多层逆流焙烧”，其目的是

。增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率3.NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是

。

迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使NOx

去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx

去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO4.在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)

2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。m、n点对应的正反应速率：vm(正)

vn(正)(填“>”“=”或“<”)，理由是________

_______________________________________________。

<n点比m点对应的温度更高、压强更大，因此反应速率更快

选项反应影响因素所用试剂Aa接触面积块状CaCO3、0.5mol·L-1HCl溶液粉末状CaCO3、0.5mol·L-1HCl溶液BaH+浓度块状CaCO3、0.5mol·L-1HCl溶液块状CaCO3、3.0mol·L-1HCl溶液CbH+浓度0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、稀H2SO40.1mol·L-1Na2S2O3溶液、浓H2SO4Db温度0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、冷水0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、热水√

序号纯锌粉/g2.0mol·L-1硫酸溶液/mL温度/℃硫酸铜固体/g加入蒸馏水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.006.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：(1)本实验待测数据可以是___________________________________________________________________，

实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究

对锌与稀硫酸反应速率的影响。

反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)硫酸浓度(2)实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是

，

写出有关反应的离子方程式：

。序号纯锌粉/g2.0mol·L-1硫酸溶液/mL温度/℃硫酸铜固体/g加入蒸馏水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00探究硫酸铜的质量对反应速率的影响Zn+Cu2+===Zn2++Cu，Zn+2H+===Zn2++H2↑实验Ⅰ和实验Ⅱ中，锌的质量和状态相同，硫酸的浓度不同，实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入硫酸铜，Cu2+的氧化性强于H+，首先发生反应Zn+Cu2+===Zn2++Cu，生成的铜附着在锌表面，在稀硫酸溶液中构成原电池，加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多，生成的铜会覆盖在锌表面，阻止锌与稀硫酸进一步反应，产生氢气的速率会减慢。关于“变量控制法”题目的解题策略返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG练真题明考向1.(2024·甘肃，4)下列措施能降低化学反应速率的是A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C.锌粉和盐酸反应时加水稀释D.石墨合成金刚石时增大压强√催化氧化氨制备硝酸时，加入铂可以加快化学反应速率，A不符合题意；中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，使反应物充分接触，可加快化学反应速率，B不符合题意；锌粉和盐酸反应时加水稀释，盐酸的浓度降低，化学反应速率降低，C符合题意；石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不改变化学反应速率，D不符合题意。2.(2021·辽宁，12)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应

速率越大B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反

应速率越大C.条件①，反应速率为0.012mol·L-1·min-1D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min√由图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间越短，故反应速率越大，A项正确；由图中曲线①③可知，其他条件相同时，降

3.(2022·广东，15)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X—→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，v(X)=1.0mol·

L-1·min-1√由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物的浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，反应速率大，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，故B错误；由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2

min

内Y的浓度变化了2.0

mol·L-1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0

mol·L-1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化，故C错误；

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028

√

返回KESHIJINGLIAN课时精练对一对答案12345678910111213141516题号12345678答案BCCBDDAC题号9101112

13

14答案ACBBC

C答案1234567891011121314151615.

16.(1)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)

(2)升高温度，反应速率加快

MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好

(3)产生20mL气体所需的时间1.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A.牛奶放在冰箱里保存B.向玻璃中加入Cu2OC.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D.在糕点包装内放置小包铁粉12345678910111213141516答案√12345678910111213141516答案降低温度，减缓食物变质的速率，故A不选；向玻璃中加入Cu2O是为了使玻璃呈现颜色，与反应速率无关，故B选；高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大接触面积加快化学反应速率，故C不选；在糕点包装内放置小包铁粉，有吸收氧气的作用，能减慢糕点变质的速率，故D不选。2.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.反应方程式为X+3Y

2ZB.该反应条件下，2min时X的转化率达到最大C.第2min时的化学反应速率v(Z)=0.02mol·L-1·min-1D.2min后虽然X的浓度不再变化，但该反应并未停止√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案根据图中X、Y、Z的物质的量变化分别为0.1

mol、0.3

mol、0.2

mol和曲线的变化趋势，可以判断出X、Y为反应物，Z为生成物，且其化学计量数之比为1∶3∶2，A正确；2

min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，此时反应达到最大限度，X的转化率达到最大，B正确；化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，C错误；该反应为可逆反应，当反应达平衡时反应仍在进行，D正确。3.其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A(aq)+B(aq)===3C(aq)+D(aq)中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关叙述正确的是A.pH=8.8时，升高温度，反应速率不变B.保持其他条件不变，c(H+)越低，c(D)越高C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅

速停止反应D.减小外界压强，反应速率一定减小√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案升高温度，反应速率增大，故A错误；根据图像可知，保持其他条件不变，pH=7.5和pH=8.2时，产物D的浓度有可能相同，故B错误；当pH=8.8时，曲线近乎为一条与横轴平行的直线，说明反应速率接近于0，故C正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误。4.(2024·枣阳模拟预测)工业上以1，4⁃丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ⁃丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(

，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如表：12345678910111213141516答案温度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知：HO(CH2)4OH(g，BD)

(g，BL)+2H2(g)

ΔH>0。下列说法错误的是A.255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0~2h内v(H2)主反应=1.5×10-2mol·

L-1·h-1B.250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)=4×10-2molC.220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，则BD的总转化率为37.5%D.由表中数据可知：220~255℃，BL的选择性随着温度的升高而提高√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

温度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.612345678910111213141516答案根据题目信息，除了生成

BL、THF

和BuOH外，还有其他四碳有机物，所以2

h时，n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2

mol，故B错误；温度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.612345678910111213141516答案

温度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6下列说法不正确的是A.某些金属表面生成的氧化物薄膜可以对金属起到保护作用B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化物膜的生长速率来表示C.金属氧化物膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是MgO膜厚Y属直线型，NiO膜厚Y'属

抛物线型D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性5.在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录如下表(a和b均为与温度有关的常数)：√12345678910111213141516答案反应时间t/h1491625MgO膜厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO膜厚Y'/nmb2b3b4b5b12345678910111213141516答案有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化物膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B项正确；反应时间t/h1491625MgO膜厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO膜厚Y'/nmb2b3b4b5b12345678910111213141516答案表格中列举的数据，时间间隔分别是1

h、3

h、5

h、7

h、9

h，结合MgO膜厚度的数据分析可知，MgO膜每小时增加的厚度是定值即0.05a

nm，因此其随时间变化呈现线性关系，结合NiO膜厚度的数据分析，NiO膜厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO膜与时间呈现抛物线型的关系，说明NiO膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，C项正确，D项错误。反应时间t/h1491625MgO膜厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO膜厚Y'/nmb2b3b4b5b下列说法正确的是A.n=1，c1>c2=c3B.t=10min时，v(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·s-1C.相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D.保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200mol·L-1，当浓度减至一半时共

耗时50min6.(2024·黄冈模拟)已知2N2O(g)

2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：√12345678910111213141516答案t/min010203040506070c(N2O)/(mol·L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3012345678910111213141516答案

t/min010203040506070c(N2O)/(mol·L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3012345678910111213141516答案

t/min010203040506070c(N2O)/(mol·L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c307.某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：12345678910111213141516答案编号温度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间①20℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL40s②20℃0.10mol·L-110mL0.80mol·L-15mL1mL21s③50℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL5s④80℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL未见蓝色下列说法正确的是A.由实验①②可知，反应速率v与c(I-)成正比B.实验①~④中，应先将H2SO4溶液与淀粉溶液混合C.在I-被O2氧化过程中，H+只是降低活化能D.由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案实验①②中其他条件相同，c(I-)：①<②，且反应速率：①<②，所以反应速率v与c(I-)成正比，A正确；实验①~④中，应先将KI溶液与淀粉溶液混合，再加入H2SO4溶液，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，测定溶液出现蓝色的时间，B错误；在I-被O2氧化过程中，H+除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参加反应，C错误。下列说法不正确的是A.42~242s，消耗CH3CHO的平均反应速率为1.02×10-2mol·L-1·s-1B.第384s时的瞬时速率大于第665s时的瞬时速率是受c(CH3CHO)的影响C.反应至105s时，测得混合气体的体积为168.224L(标准状况)D.I2为催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多8.乙醛在少量I2存在下发生的分解反应为CH3CHO(g)—→CH4(g)+CO(g)。某温度下，测得CH3CHO的浓度变化情况如下表：√12345678910111213141516答案t/s421052423846651070c(CH3CHO)/(mol·L-1)6.685.854.643.832.812.0112345678910111213141516答案

t/s421052423846651070c(CH3CHO)/(mol·L-1)6.685.854.643.832.812.019.将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液中反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是12345678910111213141516答案实验溶液组成V(H2)/mL1H2O1221.0mol·L-1NH4Cl溶液43330.1mol·L-1NH4Cl溶液34741.0mol·L-1NaCl溶液16051.0mol·L-1NaNO3溶液1460.8mol·L-1NH4Cl溶液+0.2mol·L-1NH3·H2O溶液40170.2mol·L-1NH4Cl溶液+0.8mol·L-1NH3·H2O溶液349

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

10.体积均为1L的两个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ中，均充入2molCO(g)和2molNO(g)，发生反应：2CO(g)+2NO(g)

N2(g)+2CO2(g)

ΔH，相对容器Ⅱ，容器Ⅰ只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是A.该反应是吸热反应，容器Ⅰ改变的条件可能

是使用了催化剂B.相对于容器Ⅱ，容器Ⅰ改变的条件可能是升

温或者加压C.容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80%D.容器Ⅱ中0~10min内，v(NO)=0.05mol·L-1·min-1√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案从图中信息不能确定该反应是吸热反应，但容器Ⅱ比容器Ⅰ中N2的物质的量大，所以容器Ⅰ改变的条件不可能是使用了催化剂，A不正确；相对于容器Ⅱ，若容器Ⅰ改变的条件是升温，平衡移动的方向未知，不能肯定容器Ⅰ中N2的物质的量比容器Ⅱ中小，加压，则平衡正向移动，N2的物质的量应比容器Ⅱ中的大，B不正确；12345678910111213141516答案

11.(2024·荆州模拟)乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2⁃羟基丙腈，历程如图。已知：向丙酮与HCN反应体系中加入少量KOH溶液，反应速率明显加快。下列说法不正确的是A.因氧原子的电负性大于碳，醛基中

带部分正电荷的碳原子与CN-之间

发生作用B.KOH溶液加入越多，反应速率越快C.HCN易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的原因之一D.与HCN加成的反应速率：CH3COCH3<CH3CHO√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案氧原子的电负性较大，电子对偏向O原子，则醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN-作用，故A正确；KOH溶液加入越多，消耗第二步反应中的氢离子，无法生成2⁃羟基丙腈，故B错误；HCN易挥发且有剧毒，所以该反应不在酸性条件下进行，故C正确；CH3COCH3结构对称，羰基碳原子正电性减弱，不利于加成，CH3CHO比CH3COCH3更容易与HCN发生加成反应，故D正确。12.利用天然气制乙炔，反应原理如下：①2CH4(g)

C2H4(g)+2H2(g)

ΔH1>0②C2H4(g)

C2H2(g)+H2(g)

ΔH2>0在1L恒容密闭反应器中充入适量的CH4，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是A.M点正反应速率小于逆反应速率B.反应前30min以乙烯生成为主C.若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移D.0~40min内CH4平均反应速率为2mol·L-1·min-1√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案根据题干方程式特点，随反应进行，甲烷的物质的量逐渐减小，乙烯的物质的量先增大后减小，乙炔的物质的量只增大，因此甲曲线代表乙炔，乙曲线代表甲烷，丙曲线代表乙烯；根据曲线变化，30

min前以乙烯生成为主，B正确；由分析可知，乙曲线代表甲烷，M点后，甲烷的物质的量继续减小，说明反应正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，A项错误；12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

根据图中曲线分析，升高温度，硫化氢的转化率增大，因此该反应是吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，而加入Al2O3催化剂使