沪教版（2024）九年级上册化学期末复习全册知识点考点提纲

第第⑶金刚石和石墨的化学性质相似，是因为它们都是由碳原子直接构成的；但它们在物理性质上存在着较大的差异，这是因为碳原子的排列方式不同。氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，但由于构成它们的分子不同，所以这两种物质的化学性质不同；氧气和臭氧混合在一起，尽管只含一种元素，但由于它们是两种不同的物质，所以属于混合物。3.⑴原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。即：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。⑵原子的质量主要集中在原子核上，用相对原子质量表示。相对原子质量≈质子数+中子数原子的相对原子质量是原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值。⑶分子与原子本质区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。所以原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中原子的种类、数目、质量都不发生变化，分子的种类一定发生变化。因此，化学变化的本质是旧分子分解成原子，原子重新结合成新分子的过程。4.离子的概念和特征:⑴离子是原子得到或失去电子后形成带电荷的微观粒子。（带电的原子团也称为离子）⑵阳离子：原子失去电子后，电子数小于质子数，带正电荷，成为阳离子。如：钠离子阴离子：原子得到电子后，电子数大于质子数，带负电荷，称为阴离子。如：氯离子注：原子得失电子后变成阴阳离子，改变的只是核外电子数，而核内质子数不变，所以原子和变化后的离子仍属于同种元素。⑶离子里：质子数＝核电荷数，但质子数≠电子数，质子数＝电子数±离子所带电荷数。例如：已知RO32－有32个电子，则R质子数的计算式为：R＋8×3＝32－2=4\*GB2⑷阴阳离子因静电引力相互吸引而形成物质；物质溶于水后，在水分子的作用下，又能离解成自由移动的阴阳离子。5.核外电子的分层排布⑴原子核外电子排布规律：电子在原子核外空间按能量由低到高分层作高速运动，从里往外依次为：第一层（最多容纳２个电子），第二层（最多容纳８个电子），最外层（最多容纳８个电子）。⑵原子（离子）结构示意图：当m＝(2＋8＋n)时，该微观粒子是原子；当m＞(2＋8＋n)时，该微观粒子是阳离子；当m＜(2＋8＋n)时，该微观粒子是阴离子。根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为无法确定中子数。⑶原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关：元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（He为2）稳定结构，不易得失电子很稳定金属元素＜4个易失去最外层所有电子，成为阳离子活泼非金属元素≥4个易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子活泼注：稳定结构——最外层电子数是8（只有一层时为2）的结构。6.元素的概念：具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。⑴原子核内的质子数决定元素的种类。①一种元素和另一种元素的本质区别是核内质子数不同。如：H和O属于不同元素——质子数不同。②同种元素的原子，质子数一定相同；但质子数相同的粒子不一定属于同种元素。例如：下列粒子具有相同的质子数：①H2O和NH3②NH4+和Na+③O2和S2－。=3\*GB3③质子数相同但中子数不同的原子或核外电子数不同的离子属于同一种元素。例如：质子数为6中子数为6的碳原子和质子数为6中子数为7的碳原子都属于碳元素。Fe、Fe2+、Fe3+质子数相同，都属于铁元素⑵原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。例如：Na元素和Cl元素化学性质不同——最外层电子数不同。Fe、Fe2+、Fe3+最外层电子数不同，所以他们的化学性质不同。⑶元素符号的意义：表示某元素（宏观意义）；还表示一个某原子（微观意义）如H可以表示氢元素，还表示1个氢原子。由原子直接构成的物质，还可表示该种物质。如Fe可以表示铁元素，1个铁原子，还可以表示铁这种物质。注意：若元素符号前面加数字，则只表示微观上原子的个数。如：3Fe——表示3个铁原子。⑷元素的分类：“钅”旁的是金属元素（汞除外，它也是金属），如铁、铜等；“石”旁的是固态非金属元素，如硫、磷、碳等；“气”头的是气态非金属元素，如氢、氧、氦等⑸元素的分布：地壳中元素含量由多到少的顺序是：O、Si、Al、Fe、Ca。海水中元素含量由多到少的顺序是：O、H、Cl、Na、Mg等。7.元素之最：地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al；海水中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Na；人体中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Ca；地核中含量最多的元素是Fe；太阳上含量最多的元素是H；物质之最：空气中含量最多的物质是氮气；人体中含量最多的物质是水；使用最早的合金是青铜；最常用的溶剂是水。相对分子质量最小的氧化物是水，氧元素质量分数最大的氧化物是过氧化氢。8.元素与人体健康：⑴生活中常说的“碘盐”、“钙片”等食品或药品中添加的是含有该元素的化合物，而不是单质。⑵人体必需的微量元素为锰、铜、铁、锌、钴、碘、硒。注意：钙不是人体的微量元素⑶缺钙—骨质疏松（成人）佝偻病（儿童）钙过多—白内障、动脉硬化缺碘或碘过量—甲状腺疾病缺硒或硒过量—均会导致癌症缺锌—发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症缺钴、缺铁—贫血症9.物质的简单分类：单质化合物（氧化物、……）物质混合物纯净物单质化合物（氧化物、……）物质混合物纯净物⑴单质：由同种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu、Mg(金属单质)；H2、O2、He(气态非金属单质)；金刚石、硅等（固态非金属单质）。⑵化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：CuO、CO2、KMnO4、MnO2、Cu2(OH)2CO3⑶氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。如：CuO、CO2、MnO210.化学式：⑴概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。⑵任何纯净物都有固定的组成，一种纯净物有且只有一个化学式；混合物无化学式。⑶化学式表示的意义（以H2O为例）：宏观组成表示一种物质表示水这种物质表示该物质的元素组成表示水由氧元素和氢元素组成的微观构成表示该物质的一个分子表示一个水分子表示一个分子的构成表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成注：若化学式前面加数字，则只表示微观粒子的个数。例：2CO2——表示2个二氧化碳分子。⑴化合价规则：化合物里，各元素的化合价的代数和为零。规定：单质里元素的化合价为零。⑵常见元素和原子团的化合价口诀（熟记）：钾钠氢银正一价氟氯常显负一价钙镁锌钡正二价通常氧为负二价一二铜、二三铁二四六硫二四碳三铝四硅五价磷单质元素为零价注：＋2价的铁叫“亚铁”，＋1价的铜叫“亚铜”；无氧时硫为－2价，跟氧结合时＋4或＋6价。原子团口诀：负一氢氧(根)最简单(OH-)，还有硝酸(根)NO3(NO3-)；负二寿司硫酸根(SO42-)，别忘碳酸(根)CO3(CO32-)；正一铵根氮氢4(NH4+)，分清氨气氮氢3(NH3)(注：括号里根弱读)⑶原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中常以整体参加反应的原子集团。①常见的原子团：NO3-OH-SO42-CO32-NH4+硝酸根氢氧根硫酸根碳酸根铵根②原子团只是化合物的一部分，不能脱离物质单独存在，是构成物质的一种微观粒子（即离子）。③原子团中各元素的化合价的代数和等于该原子团的化合价。⑷化合价的表示方法：标在元素符号的正上方。正负符号在前，数值在后，1不省略。＋2价的钙元素：；－2价的氧元素：；水中氧元素的化合价－2价：12.微观粒子符号的表示方法：⑴几个某原子：方法：数字+元素符号，“１”省略。如1个硫原子S；２个钙原子2Ca；⑵几个某分子：方法：数字+化学式；⑶几个某离子：方法：数字+离子符号（离子电荷数标在右上角，电荷的数值等于其化合价。）化学式中符号周围数字的意义①“a”表示有a个微观粒子；

②“b”表示一个某分子中含有b个某原子(或原子团)；

③“c”表示一个某离子带c个正（或负）电荷第4章认识化学反应1.化学反应需要一定的条件：不同化学反应的发生，可能需要不同的反应条件。影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。2.燃烧与灭火⑴燃烧的概念:燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。⑵燃烧的特点：发光、发热、化学反应。⑶燃烧的条件（同时具备）：①物质具有可燃性；②与氧气接触；③温度要达到着火点（即可燃物燃烧所需的最低温度）。⑷灭火的原理：①撤离可燃物——釜底抽薪，森林火灾设置隔离带，关闭液化气阀门等；②隔绝氧气——灯帽盖灭酒精灯，油锅起火盖上锅盖，不慎碰翻燃着的酒精灯用湿抹布扑灭；③降温到着火点以下——用水灭火等。注意：凡是提及降低或提高着火点的灭火方法是错误的说法。3．一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水4．一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：2CO+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2蓝色火焰(2)毒性：与人体中血红蛋白结合，降低血红蛋白运输氧气的能力(3)还原性：3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO25．完全与不完全燃烧C+O2（充足）eq\o(=,\s\up7(点燃))CO22C+O2（不足）eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO(1)当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出的热量多；氧气不足时，可燃物不完全燃烧，燃烧速度慢、放热少，浪费燃料，产生大量有害物质污染环境。(2)含碳元素的可燃物在氧气充足时，完全燃烧时生成二氧化碳；不完全燃烧时生成一氧化碳，甚至生成微小的炭黑颗粒等物质。6.爆炸的条件：可燃物急速燃烧，在有限空间气体迅速膨胀。7.(教材P3)手帕烧不着的原因：酒精燃烧放热使水蒸发吸热，温度达不到手帕的着火点。8.身处火灾区，如何自救？拨打119，湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进（蹲下身子）找安全出口等。试分析：木柴架空燃烧更旺的原因——可燃物与氧气充分接触。蜡烛一吹就灭，炉火越扇越旺的原因——前者降低了温度；后者增加了氧气。9.质量守恒定律：(1)质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，且只是质量守恒，不涉及体积。②验证质量守恒定律的实验要求：通常在密闭容器中进行，防止生成气体逸出或防止外界物质进入容器中。质量守恒定律的实质：微观实质：化学反应前后原子的种类、原子的个数、原子本身的质量均不变。宏观实质：元素的质量和种类、物质的总质量在反应前后都不变密闭容器：密闭容器的定义：不与外界进行物质交换的容器（外部物质进不来，内部物质出不去）。密闭容器内进行的化学反应：反应前、反应中、反应后，所有物质的质量之和都相同(4)化学反应前后的“一定不变”、“一定改变”和“可能改变”：宏观微观宏观微观元素种类原子种类原子数目元素质量原子质量物质种类分子种类元素的化合价分子数目物质的总质量6个不变2个一定改变2个可能改变10.化学方程式的书写及应用：附：1-6章化学方程式（按章节排序：）1.加热碳酸氢铵：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O+CO2↑2.碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO+H2O+CO2↑3.镁条燃烧：2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO4.红磷燃烧：4P+5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O55.木炭在氧气中完全燃烧：C+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO26.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O47.硫粉燃烧：S+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO28.双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑9.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑10.加热氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑11.电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑12.氢气燃烧：2H2+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O13.木炭不完全燃烧：2C+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO14.一氧化碳燃烧：2CO+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO215.氢氧化钠与硫酸铜的反应：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO416.二氧化碳溶于水：CO2+H2O===H2CO317.碳酸不稳定分解：H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O+CO2↑18.检验二氧化碳（气体通入澄清石灰水）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O19.高温煅烧石灰石：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO+CO2↑20.生石灰与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)221.实验室制备二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑22.一氧化碳高温还原氧化铁：

3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO223.高炉中制造还原剂CO：C+CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO24.铝与氧气反应：4Al+3O2===2Al2O3铜在空气中受热：2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO26.镁与稀硫酸的反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑27.镁与稀盐酸的反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑28.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑30.实验室制取氢气：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑31.锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑32.铁和稀硫酸的反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑33.铁和稀盐酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑34.铁和硫酸铜溶液反应（“湿法冶金”）：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu第5章奇妙的二氧化碳1．二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水（压强越大，溶解越多）。固体二氧化碳俗称干冰，易升华吸热。利用此性质可用于人工增雨或制冷剂等。2.二氧化碳的化学性质：①二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀。（常用于检验二氧化碳气体）反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②二氧化碳能与水反应，生成碳酸。反应的化学方程式是：CO2+H2O==H2CO3注意：二氧化碳与水反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂（如紫色石蕊试液）帮助判断。光照叶绿素③二氧化碳能参与绿色植物光合作用。光照叶绿素6CO2+6H2O——→C6H12O6+6O2（光能转化为化学能）④二氧化碳不能燃烧，一般情况下，也不支持燃烧。3.二氧化碳气体灭火实验：实验操作：将一瓶二氧化碳气体倒入盛有燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。可以观察到的现象是：蜡烛自下而上熄灭。该实验得出的结论是：二氧化碳气体密度比空气大；且不能燃烧，也不支持燃烧。4.二氧化碳能溶于水的实验：实验操作：用塑料瓶（矿泉水瓶）二氧化碳气体，然后向其中到少量水。旋紧瓶塞，振荡。实验现象：塑料瓶（矿泉水瓶）变瘪。实验结论：二氧化碳气体能溶于水。5.二氧化碳气体能与水反应的实验：①实验操作：将二氧化碳气体通入到，盛有少量紫色石蕊试液的试管中，实验现象：紫色石蕊试液变红色。实验结论：二氧化碳气体与水反应生成了酸（碳酸）。是碳酸使紫色石蕊试液变红。反应原理是：CO2+H2O==H2CO3②实验操作：将变红的石蕊试液，放在酒精灯上加热。实验现象：有大量气泡产生，红色石蕊试液又恢复为紫色。实验结论：碳酸不稳定，易分解。反应原理是：H2CO3△CO2↑+H2O易错提示：CO2既能溶于水，又能与水反应，前者是物理性质，后者是化学性质。但要注意的是，CO2溶于水后，只有一小部分与水反应生成碳酸，大部分仍是以CO2的形式存在。6.CO2、Ca(OH)2、CaCO3之间的相互转化①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑（煅烧石灰石）②CaO＋H2O=Ca(OH)2（制熟石灰）③CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O（检验CO2）6.二氧化碳的用途：①灭火；②生产碳酸饮料，如雪碧、可乐等；③做气体肥料；④做化工原料，常用于生产纯碱、小苏打、化肥、塑料等；⑤干冰作制冷剂，舞台云雾，人工增雨等。二氧化碳的实验室制法：药品↑装置简单可随时添加液体药品可随时添加液体药品；可控制滴加速率可随时添加液体药品；可控制反应的开始与结束长颈漏斗下端应浸入液面以下，形成液封适用于块状不溶性的固体参加反应收集方法二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以可选择向上排空气法收集将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明已集满将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则制得的CO2气体一般会混有HCl气体和水蒸气。可先将气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。实验药品的选择：①不能用浓盐酸代替稀盐酸：因为浓盐酸有强挥发性，生成二氧化碳会混有氯化氢气体而不纯；②不能用稀硫酸代替稀盐酸：因为稀硫酸与大理石（或石灰石）中的碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进一步进行；③不能用碳酸钠（粉末状石灰石）代替大理石（或石灰石）：因为粉末状的碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不利于收集气体。8.二氧化碳的工业制法：方法：高温煅烧石灰石；同时得到副产品生石灰；可用作做干燥剂、建筑材料、生产熟石灰等。原理：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑9.实验室制取气体的一般思路：10.二氧化碳与人体健康：(1)二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时，会对人体产生一定的影响，所以在人群密集的地方应该注意及时通风换气。(2)由于二氧化碳的密度比空气大，所以干涸的深井、深洞、久未开启的菜窖中二氧化碳含量可能较高，人在进入之前要检测其中的二氧化碳含量，避免损害健康。11.温室效应:大气中的二氧化碳含量升高会造成“温室效应”，但二氧化碳不是大气污染物；能产生温室效应的气体还有臭氧、甲烷、氟利昂等。12.碳达峰碳中和目标的实现：（这里的“碳”指的是以二氧化碳为代表的温室气体）(1)减少二氧化碳的产生：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发新能源，如太阳能、风能、地热能；②促进节能产品、节能技术的进一步开发和普及，提高能源的使用效率。(2)消耗已产生的二氧化碳：①植树造林，保护森林；②循环利用二氧化碳；③利用技术手段对二氧化碳进行捕获与封存等。第6章金属资源综合利用1．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼金属（如等）以单质形式存在外，其余大多数金属以形式存在。2．常见的金属矿石：铁矿石——赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）；铜矿石——黄铜矿、辉铜矿和孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]；铝矿石主要有铝土矿和明矾石等。eq\o(=,\s\up7(高温))(3)eq\o(=,\s\up7(高温))eq\o(=,\s\up7(点燃))以上装置验证了一氧化碳的还原性和可燃性。(4)(5)(6)赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4）；(4)注意：③高炉尾气的主要成分：N2、CO2、CO。4.金属的物理性质：(1)颜色：大多数金属为（特例：金呈，铜呈，一般说红色固体）；(2)有金属光泽；良好延展性（金的延展性最好）；导电性（银的导电性最强）；导热性。5.金属的化学性质：(1)大多数金属能与氧气的反应（均属于化合反应）2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO（剧烈燃烧、发出的耀眼白光、放出大量热，生成一种白色固体）4Al+3O2══2Al2O3(氧化铝是一层致密的物质，对内部铝有保护作用)3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热）2Cu+O2△2CuO（红色固体表面变黑）(2)较活泼金属与酸反应放出氢气（均属于置换反应）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制氢气反应原理）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑[注意：]现象：金属表面有气泡产生。注意稀盐酸、稀硫酸为无色，亚铁盐溶液显。(3)金属+盐溶液→新金属+新盐（活泼金属置换不活泼金属）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿