高中化学之回归课本-基础知识大全

高三化学高考复习最后整理材料

无机物的性质及相互关系

1.特殊的颜色、状态、溶解性

CuSOj---白色固体、易溶丁,水

AgCLBaSO4——白色沉淀、难溶于水、难溶于酸

BaSO；、BaCOj^CaCO3——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸

Al（0H）3一—白色沉淀、难溶于水、能溶于强酸或强碱

Fe（OH）2一—白色沉淀、难溶于水、能溶于酸,易被空气中氧气氧化

AgSCuS、FeS——黑色沉淀、难溶于水

Cu(OH)2一—蓝色(絮状)

Cu2(OH)2CO3——绿色

Fc(OH)3——红褐色

Fe3O4一一黑色晶体FeO一一黑色Fe2O3——红棕色

Cu一一紫红色Cu2O——砖红色CuO_―黑色

S—黄色固体AgBr-浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀

Na?。二一淡黄色固体（以上除Na?。?外均难溶于水）

FeCl3——棕黄色固体,易溶于水，水溶液呈黄色

Fe(SCN)3——血红色(溶液)Fe2+一一浅绿色

CuCh---棕黄色固体，易溶于水,浓溶液呈绿色、稀溶液呈蓝色

2+

CuSOi,5H2O---蓝色晶体[Cu（H,O）4]——蓝色

2-2+

[CuC）4l一一黄色[Cu（NH3）41一一深蓝色

KMnO4一一紫黑色固体MnOj——紫红色

N0——红棕色

N2O4>NO——无色2

F2一一淡黄绿色气体CL、氯水一一黄绿色Br2一一深红棕色液体

12一一紫黑色固体

焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色透过蓝色钻玻璃观察）。

2.气体的特殊性质

02能使带火星的木条复燃：

SO?有刺激性气味，能使品红溶液褪色：

H2s有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb（Ac）2试纸变黑：

Cb黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：

N%有刺激性气味，能使湿润的红色石茏试纸变蓝：

NCh是红棕色，有刺激性气味的气体；浪蒸气亦是红棕色等等。

HF、HCKHBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

能够做喷泉实验的气体：NH.；、HQ、HBr、HI等极易溶于水与水组合

CO?、02、S5与氢氧化钠溶液组合

气味——有刺激性气味的气体：SO?、NH3、HC1、。2、HCHO等。

3.特殊的反应条件

①电解：2NaQ+2H2。叁丝KLT+H2T+2NaOH；

MgCl2（融熔）叁量=Cl2T+Mg；2A12O3（融熔）乌蟹-302廿4A1

②高温：AI+金属氧化物一”>金属+AIQ；：

。遮婆：

3Fc+4H2Fe.Q4+4H2Fc2O3+3CO-±^-2Fe+3CO2；

CaCO3^S=CO2t+CaO；C+H2O=£i=CO+H2；

C+CO2必)2cO；2C+SQ士L2col+Si；

SiO2+Na2CO3-£B=Na2SiO3+CO2t：SiO2+CaCO3-£^CaSiO3+CO"

③催化剂:S02转化生成S03：氨催化氧化生成NO：

分解生成

KCIO3O2;H2O2在MnO2作用下分解生成02

④高温高压催化剂：合成氨

AHOH)3

4.特殊的转换关系/\_

三角形转化关系

A?AJO：

5.特殊字眼Fe'.—F/

(1)联系工业生产的反应

硫酸工业：FcS2(S)—SO2—SOs—H2SO4.

硝酸工业：N2—NH3—NO—NO2—HNOj

生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。

(2)等电子体

2

①10电子体：CH4：NH2\NH3、NHJ；0\OH\%0、H3O+；

F、HF：Ne、Na\Mg2\Al3+：

2

②14电子体：Si；N2、CN\C2\CO、C2H2、HCN：(了解)

22

③18电子体：Ca\K\Ar：CWHC1：S\HS、H2S；PH3、SiH4；F2,H2O2、N2H4、

C2H6、CHaF、CHQH、CH3NH2、NH2OH；

④22电子体：CO?、N2O,N3\CNCT；1了解)

(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质(注意不一定是两性氧化物或两性氢氧化物)

①金属单质：AI,Zn,S等

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2so«浓)金3sO2T+2Hq

3+

②两性氧化物：AI2O3ZnO等Al2O3+6H"=2Ai+3H2O；Al2O3+2OH=2AiO2+H2O

③两性氢氧化物：A1(OH)3Zn(0H)2等

+3+

AI(OH)5+3H=A1+3H2O：A1(OH)3+OH=AIO<+H2O

④弱酸的钱盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2S,(NH4)2SO3,CH3COONH4

(NH4)2S4-2HCi=2NH4CI+H2St；(NH4)2S+2NaOH=^=Na2s+2NH3T+2H2O

⑤弱酸的酸式盐：NaHCCHNaHS.NaHSChNaH2P04等

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

⑥氨基酸，蛋白质等等

6.特殊的反应

2A1+2N&0H+2H20=2NaA102+3H2t

<1)与碱反应产生气体

Si+2NaOH+2HO=NaSiO3+2Ht

1)单质Al、Si与碱反应生成H2222

2)钺盐：NHZclNHat+H2O

IJri

金属L:CLt

(2)与酸反应产生气体：,Irl>H2

金属一g&t

金属J!辿SO21

金属II，S()1>S02t

1)金属HN03ANO2tNOt

金属JJ,NO-A->NO2tNOt单质

单质(浓H：'S°LSO2tC0f

(浓出SO'ss1co2f2

[Cl浓HN(K/♦rn..4

CO32'(HCO?)一——►CO2T

2

2)化合物S-(HS)—_-H2ST

SO32-(HSO3)—_-SO2T

>

(3)Na2s2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O.r+2H=S1+SO2T4-H2O

(4)与水反应产生气体：

①单质：2Na+2H2O=2NaOH+H2f2F2+2H2O=4HF+O2T

②化合物：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2*Mg^+3H2O=3Mg(OH)2|+2NH3f

Al2s3+6H2O=2A1(OH)，4+3&STCaC2+2^>O=Ca(OH)2+C2H2T

(5)铝热反应：Al+金属氧化物-------->金属+AI2O3

(6)受热分解产生2种或3种气体的反应：

NH4HCO3[(NH4)2COdNH3T+CO2T+H2O

镂盐INH4HSO3KNH4)2SO.I]NH3T+SO2T+H2O

NH4HS[(NH4)2S]NH3t+H2St

(7)与Naz6反应：2Na2O2+2CO2=2N3CCh+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(8)2FeCh+H2s=2FeC12+Sl+2HCl

(9)电解2H2。月更H2T+O2T2Al2O3理解~4A1+302T

2NaQ+2Hq-^-2NaOH+H"+Cl2T

30HOH

(10)A】*、3.、A1(0H)八一1A102-

催化剂

(11)、归中反应：2H2S+SO2=3S+2Hq4NH3+6NO5N2+6H2O

7.物质的俗称与其主要成份

名称主要成分的化学式名称主要成分的化学式

面碱、洗涤碱Na2COyl0H2O水玻璃NazSQ溶液

纯碱（苏打）Na2C0j金刚石C

烧（火）碱NaOH石墨C

硫磺S水银Hg

小苏打（面启子）NaHCO?水晶SiO2

大苏打（海波）Na2s2O35H2O芒硝Na2sO4IOH2O

生石灰尿素

CaOCO(NH2)2

消（熟）石灰Ca(OH)>泻盐MgSO4-7H2O

生石膏CaSO4-2H2O硫酊SO3

熟石膏2CaSO4H2O铜绿Cu2(OH)2cO3

尿素

干冰CO2CO(NH2)2

铁红FC2O3天然气、沼气、坑气CH4

磁性氧化铁FesCh氯仿CHCh

碳铉电石

NH4HCO3CaC2

液氨NH3电石气C2H2

重钙Ca(H2POj2TNT三硝基甲苯

明（白）矶KA1(SO4)212H2O石炭酸茶酚

皓矶ZnSO4-7H2O甘油(1,2,3-)丙三醇

蓝（胆）矶蚁醛

CUSO4-5H2OHCHO

绿矶FeSO4-7H>O蚁酸HCOOH

漂白粉Ca(CIO)2和CaCL草酸HOOC—COOH

漂白精Ca(CIO)2福尔马林甲醛水溶液

漂白液NaCIO溶液

8、几个易错点

⑴燃烧热：抓住“Imol、完全燃烧、生成稳定氧化物”

中和热：抓住“稀溶液、生成Imol水"

⑵弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。

⑶求NA时，由体积转换为物质的量时，一定要注意标念和气体，但由质量转换与状念和标念无关；Imo气体的体积

并不是只有在标准状况下才是22.4Lo

⑷做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；求平衡常数时要用浓度数据代入。

有水参加或生成的反应，水作溶剂时不写入平衡常数表达式，在非水溶剂中的反应，要写入平衡常数表达式。

⑸检验物质时，应考虑试剂常见易得、现象明显、操作简便。

（6）强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是pH相同。

⑺物质相互之间反应，要注意题干中对用量、条件等的描述。

（8）筒答题回答，不能过于简单化（话说半句）或过于复杂化，要涉及原理，有因有果。

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一一部分重要的化学方程式和离子方程式

1、重要的化学方程式

⑴MnO2+4HCl(浓)仝MnC12+C12t+2H2O

⑵C+2H2sOs(浓)仝CO2T+2SO"+2H9

(3)CU+4HNO3(浓)=Cu(N03)2+2NO2t+2H2O

(4)3CU+8HNO3(稀)=3Cu(N0j)2+2NOf+4H2O

(5)C+H2O(g)应超CO+Hj

(6)3Fe+4H9(g)皿Fe3O4+4H?

⑺8Al+3Fe3()49Fe+4Al2O3

(8)2Mg+CO232MgO+C

⑼C+SiO-电温Si+2COt

(10)2H2O2些2H2O+O2T

(11)2NaCI+2H2O32NaOH+H2T+C12t

(12)4NH3-5O2听14NO+6H2O

(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(14)4Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(0H)3

(I5)N2+3H2.嚅翳2NH3

(16)2s。2十。2、吗”2s。3

(17)2C2H50H.CH2=CH2t+H2O

(18)CH3coOH+C2H50H逑萼CH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2CU(OH)2△,CH3COOH+CU2OI+2H2O

(20)C2HsBr+HzO4咿bC2H5OH+HBr

C2H5Br+NaOHN”QH/醉“CH2=CH2t+H2O+NaBr

2、重要的离子方程式'

(1)NaS2投入水中：2Na2O2+2H?O=4Na++4OH-+O2f

(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

(3)澄清石灰水中通入CO”

2+

①少量：Ca+2OH+CO2=CaCO4+H2O：

②过量：CO2+OH=HCO3-

(4)稀NH4CI溶液中滴入NaOH溶液:

①混合：NH/+OH=NH3H2O；

②共热：NHJ+OH=△=NH3t+H2O

(5)NaAICh溶液中通入CO2：

2

①少量：2A1O2+CO2+3H2O=2Ai(OH)31+CO3-;

②过量：AI02+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3

(6)H2s气体通入FeCh溶液中：2Fe3++H：S=2Fe2++S1+2H+

3+

(7)FeCh溶液滴入沸水中：Fe+3H2O4Fe(OH)3(胶体)+3FT

(8)AlCh溶液中力口入(NaAlO?、Na2co3、NaHCO.O：

①Al"+3A】O2+6H2O=4AI(OH)31:

②2AF++3co32-+3H2O=2Al(OH)M+382T

③A1"+3HC03HAi(OHM+3CO2T

(9)乙醛跟银级溶液反应：

++

CH3CHO+2[Ag(NH3)21+2OH4CH3COO+NH4+2Agl+3NH3+H2O

(10)PeD门溶液中通入CI2：

①少量：2Fe2++Ch=2Fe3++2C「：

2+3+

②过量：2Fc+4Br+3Cl2=2Fc+2Br2+6Cr

(II)稀硝酸与Fe反应:

+3+

①少量：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O；

+2

②过量：3Fe+8H+2NO3-3Fe+4-2NOt-4H2O

2

(12)NaAlCh溶液与NaHCXh溶液混合：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3i+CO3-

(13)NaOH溶液中滴入AICI3溶液：

3+

①少量：4OH+A1=AIO2+2H2O：

②后续：3A102+Ap*+6H20=4AI(0Hhl

(14)Ca(CIO)2溶液中通入(①82、②S5)

2+

①少量：Ca+2ClO+CO2=CaCO3i+2HClO；过量：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

②Ca2"CQ+SO2+H2O=CaSO41+C「+2H+

(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(0H)2溶液：

+22+

①至中性：2H+SO4+Ba+2OH=2H2O+BaSO4l

22+

②至SChz-完全沉淀：H"+SO4+Ba+OH=H2O+BaSO4l

(16)NaOH与Ca(HCCh)2溶液反应：

①少量：Ca2++2HCOf+2OH=CaCO3|+CO32+2H2O

2+

②过量：OH+HCO3+Ca=CaCOU+H2O

(17)CO?通入苯酚钠溶液：C6H5O+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3-

(18)Al投入NaOH溶液中：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

2

(19)饱和Na2cO3溶液中通入CO2：2Na*+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3J.

<20)MO(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH”

2+2+

Mg42HCO3+2Ca+4OH-=Mg(OH)21+2CaCO3j,+2H2O

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有机物性质及有机合成

一、知识体系和复习重点

1.有机物相互转化网络图

2.醉、醛、酸、酯转化关

系：

醇经氧化可转化醛、醛

被氧化生成酸、段骏跟醇反

应产物是酯，这个转化关系

的本质可表示为：

R-CH20H

3.官能团的推测方法

A.根据物质的性质或反

应现象推断官能团

A-1、能使溟水褪色的有

机物通常含有“一C=

c—"、“一OC—”或

“一CHO”。

A-2、能使酸性高锌酸钾

溶液褪色的有机物通常含有“一C=C—"、“一C三C—“、“一CHO”或为“苯的同系物”。

A-3、能发生加成反应的有机物通常含有“Y=C—"、"一C=C—”、“一CH0”或“茉环”，其中“一CH0”和“苯环”只

能与出发生加成反应。

A-4、能发生银镜反应或能与新制的Cu(0H)2悬浊液反应产牛.红色沉淀的有机物必含有“一CH0”。

A-5、能与钠反应放出的有机物必含有“一0H”、“一C00H”。

A6能与Na2cCh或NaHCCh溶液反应放出CCh或使石蕊试液变红的有机物中必含有COOH。

A-7、能发生消去反应的有机物为醉或卤代烽。

遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。

遇％水变蓝，可推知该物质为淀粉。

加入过量浓溟水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。

A-8、能发生水解反应的有机物为卤代燃、酣、二糖、多糖、蛋白质或含有钛键。

A-9、遇FeCb溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

A-10.能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“一CH9H”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A—B-C,则A

应是具有“一CH,OH”的醇，B就是醛，C应是酸。

B.根据特征数字推断官能团

B-I、根据与H2加成时所消耗H2的物质的量：

1mol―C=C一加成时需1molH2：

1mol—C三C—完全加成时需2molH2:

1mol-CHO力口成时需ImolH2：

1mol苯环加成时需3molH2。

B-2、Imol—CHO完全反应时生成2molAg1或1molCu2O|<>

与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2moi银，则该有机物分子中含有一个醛基：若生成4moi银，则含有二

个醛基或该物质为甲醛。

B-3、2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1mol抵。

与金属钠反应，若1mol有机物生成0.5molH2,则其分子中含有一个活泼氢原子，即有机物分子中含有一个醇

羟基，或一个酚羟基，也可能为一个峻基。

B-4、1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2b

与碳酸钠反应，若1mol有机物生成0.5molCO?，则说明其分子中含有一个陵基。

与碳酸氢钠反应，若1mol有机物生成1molCO2,则说明其分子中含有一个按基。

以下关系注意体会：

B-5、1inol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42,1mol二元骋与足量乙酸反应生成酯

时，其相对分子质量将增加84。

B-6、1mol某酷A发生水解反应生成B知乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42,则生成1mol乙酸，若A与

B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。

B-7、某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42,则分子中含有一个一0H：增加84,则含有两个一OH。

B-8、某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16,则表明有机物分子内有一个一CHO（变为一

COOH）：若增加32,则表明有机物分子内有两个一CHO（变为一COOH）。

B-9、若有机物与Cl?反应，若有机物的相对分子质量增加171,则说明有机物分子内含有一个碳碳双键：若增加142,

则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。

C.根据反应产物推知官能团位置

C-1、若由醇氧化得醛或竣酸，可推知一0H一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在-CH20H；由醇氧化为酮，

推知一OH一定连在有1个氢原子的碳原子匕即存在）CHOH:若醉不能在催化剂作用下被氧化，则一OH所连的

碳原子上无氢原子。

02、由消去反应的产物，可确定一0H或一X的位置

C-3、由取代反应产物的种数，可确定破链结构。如烷嫌，己知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结

构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。

04、由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或C三C的位置。

二、有机合成推断题的一般解题方法

I、找已知条件最多的、信息量最大的物质，最好是已知的物质。这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物

理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。

2、寻找特殊的或唯一-的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物——甲醛）、特殊的分子式

（这种分子式只能有一种结构一C2H6等）、特殊的反应、特殊的颜色等等。

3、根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。

4、根据加成所需H?、Bn的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；Et加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱

和键的位置。

5、如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是

否完全符合题意，从而得出正确答案。

6、推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式。再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存

在的官能团和性质。最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关犍的是找准突破口。

7.在有机物转化框图中，要特别注意前后物质中发生变化的结构，一些从未见过的反应条件一定就是已知中反应

（发生变化部分）重现。

8.合成中若遇到碳链中碳原子数发生变化，一定要把已知中的碳原子数变化的反应用好！

三、有机反应类型

I、当反应条件为NaOH醉溶液并加热时，必定为卤代始的消去反应。

2、当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代燃或酯的水解反应。

3、当反应条件为浓H2s并加热时，通常为醇脱水生成酸或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。

4、当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。

5、当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

6、当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁罹、苯环或醛基的加成反应。

7、当反应条件为光照n.与X2反应时,通常是X2与烷或苯环侧链炫基上的H原子发生的取代反应,而当反应条件为

催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。

8、根据反应类型的概念判断不易得出结果的类型时，特别用好“加氢、去氧一一还原反应，加氧、去氢一一氧化反

应”。

9、别写错别字：

常见错别字：曲化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、钱盐；

苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。（此处为正确书写）

四、同分异构体

I、特别注意题目中对同分异构体的限定条件。

2、要按一定的思路疏写同分异构体，便于检查，也不混乱。

3、若有结构A,注意A不是A的同分异构体，即A同分异构体不要出现A自己。

五、其它

1、手性碳原子。

2、各种有机物通式。

3、有机物分子结构中原子共线、共面判断方法。

4、有机物的物理性质

在通常状况下为气态的烧，其碳原子数均小于或等于4,而烧的衍生物中只有CH.：。、CH2=CHCKHCHO在通

常情况下是气态。

其它常见有机物的物理性质：

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——化学实验基本操作

一、几个先后：

1、加热试管时：先均匀预热后固定位置加热。

2、制取气体时：先检验装置气密性后装药品。

3、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前：先检漏。

4、用排水法收集气体时：先排净装置中的空气后再收集；实验结束后，先移出导管后再撤酒精灯。

5、用石蕊试纸、淀粉一KI试纸检验气体性质时：先用蒸播水润湿试纸。

6、中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；

观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点；

读数时，先等片刻，后读数。

7、点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。

8、焰色反应实验中：每做一次，珀丝应先沾上稀盐酸灼烧至无色，再做下一次实验。

9、配制一定物质的量浓度的溶液：先加蒸储水至容量瓶刻度线下lcm~2cm后，再用胶头滴管定容。

10、药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称

量；

加热后的药品先冷却后称量。

11、用CO加热还原氧化铜时.，实验开始时，先通人CO赴走其中的空气，再进行加热：实验结束后，先取出后端浸在

液体中的导管，再通入co至玻璃管冷却后才能停止通入co.

12、检验卤代烧水解产物中的X-时，需先用HNCh酸化（中和碱），再加AgNQa：

检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再加入新制氢氧化铜或银氨溶液；

用L检验淀粉时，溶液中不能有碱。

二、几个数据：

1、托盘天平的标尺“0”在最左端，称量读数至0.1g（分析天平读数至0.001g）。

2、滴定管“0”刻度在上方，滴定前后分别读数至0.01mL。

要写清是酸式滴定管还是碱式滴定管

3、容量瓶没有“0”刻度，读数至0.01mL«但是容量瓶仅有一条刻度线即为该容量瓶标识的体积，如500mL容量瓶,

正确读数时体积应当为500.00mL。

4、量筒没有“0”刻度，读数至0.1mL（大容积可能至整数位，如1000mL量筒读至1mL）o

5、温度计“0”刻度在中间位置，一般读数至0.1°C。

6、常用的广泛“H试纸使用时读数至整数位。

7、液体取用时，若没在说明用量：一般按最少用量取，液体1〜2mL,固体只须盖满试管底部。

8、滴定时指示剂的用量：1~2滴

9、记住酸碱指示剂的变色点pH：甲基橙3.1~4.4、石蕊5~8、酚醐8~10。

10、常用常数：标准状况的温度和压强、标准状况下气体的摩尔体积、阿伏加德罗常数、常温、室温、常温下中性溶

液的pH值。

12、热化学方程式中物质要注明状态、△”单位为"kJ・mol「"、放热为“一”、吸热为“十”。

三、几个标志：

I、沉淀洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，检验其中某种离子是否存在。

2、完全沉淀的标志：取上层清夜，再加沉淀剂，若无沉淀产生，说明已沉淀完全。

3、灼烧充分的标志：连续两次称量，质量差不超过0.1g。

4、滴定终点的标志：滴加最后一滴溶液时，溶液由A颜色变成B颜色，且半分钟内不再变化（或且半分钟内不再变

成A颜色）。I注A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色］

四、几个上下：

I、用排气法收集气体时，相对分子质量大于29时，用向上排空气法；相对分子质量小于29时，用向下排空气法。

2、分液操作时，下层液体从下面出口流出，上层液体从上口倒出。

3、用水冷凝气体时：下口进水，上口出水。

4、判断萃取后液体的位置：密度小的溶剂在上、密度大的溶剂在卜;

五、几个不能

I、酸式滴定管不能装碱性溶液；

碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液（能与橡胶反应的溶液）。

2、容量瓶不能作反应容器；不能在容量瓶中溶解或稀释溶液：不能贮存溶液，配制好即转移到试剂瓶中。

3、烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，要垫石棉网才能进行加热。

4、天平称量药品：不能将称量物直接放在托盘上：也不能将称量物放在右盘上：腐蚀性药品不能放在纸上；加祛码不

能用手拿（用银子夹）。

5、量筒：不能作反应容器：不能在量筒中溶解或稀释溶液。

6、中和滴定的锥形瓶：不能用待测液（或标准液）润洗。

7、加热后的生竭、蒸发皿:不能直接用手拿，应用用烟钳夹取。

8、化学药品：不能用手接触：不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味：绝不能品尝。

六、水在化学实验中的应用：检漏、水封、水浴、水洗、冷凝气体、排水集气、排水量气、鉴别物质、吸收尾气、便

于观察等。

七、需要在仪器中塞入少量棉花的实验：

1、加热KMnCh制02的试管口、用粉末状干燥剂干燥气体时干燥管球部出口处等，目的是为了防止粉末进入导管堵塞

气流通道。

2、制乙炊等：防止实验中产生的泡沫涌入导管，影响液封。

3、收集NH3等气体：减少气体与空气对流，以缩短收集气体的时间。

另外，在某些特殊的实验中，有时棉花也能起到分散试剂，增大反应接触面的作用。

八、几种重要离子的检验

1、Na\K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钻玻璃片）。

2.NH/微盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体（NH3）。

3、Fe3+能与KSCN溶液反应成，变血红色Fe（SCN力溶液。或能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（0H）3沉淀。

4、C1'能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。

5、SCV一能与含Ba"溶液反应，生成白色BaSO』沉淀，不溶于硝酸。

九、几个常考实验操作

I、装置气密性检查：

原理：利用气体热胀冷缩的物理性质；

方法：微热法：适用于简单装置：液差法：适用于启普发生器及其简易装置：酒精灯局部加热法：适用于整套装置

的气密性检查。

2、配制和保存Fe21Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸储水煮沸赶走。2,再溶解，并加入少量:的相应

金属粉末和相应酸。

3、用pH式纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色k对比，测出pH。

检验NH3（用红色石蕊试纸）、©2（用淀粉KI试纸）、H2s［用Pb（Ac）2试纸］等气体时，先用蒸端水润湿试纸后再与气体

接触。

4、检验卤化燃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNCh再加AgNCh溶液。

检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，死在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2so4,再加银氨溶液或CWOH”悬

浊液。

5、特殊试剂的存放和取用

（1）Na、K——保存在煤油中。用银子取，在玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放回煤油中。

Li——用石蜡密封保存。

⑵白璘一一保存在水中。镜子夹取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸水分。

⑶液所2一—少量液溟盛于磨口的细口棕色瓶中，并用水封。

大量液澳密封丁玻璃瓶中。

⑷浓HNO3或AgN03—保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

⑸朝水一一密封，放于低温处。

（6）银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液、卤水、FeSO』、Na2SO5——现用现配、不宜长期放置。

（7）一些常用危险化学品的标志，如：腐蚀品、易燃品、有毒品等。

6、必须熟悉的常见的操作和方法

⑴检查装置的气密性、检查容量瓶等仪器是否漏水；

⑵判断沉淀是否完全的方法：

沉淀的洗涤方法：

判断沉淀是否洗净

判断固体物质的分解是否完全：

⑶配制银氨溶液：

配制新制Cu（OH）2悬浊液;

⑷证明某酸是弱酸的方法：

证明淀粉水解是否完全：

证明溟水与不饱和烽发生加成而非取代反应：

（5）验证卤代烧中的卤素原了：

（6）利用焰色反应进行物质的鉴别：

（7）常用物质的分离与提纯（过滤、蒸发、蒸馀、萃取、重结晶等）的适用范围、所用仪器、操作方法及注意事项。

特殊试剂的存放和取用

十、重要的实验现象

⑴Cu丝、Fe丝在Ch中燃烧产生棕色的烟

（2）H二在CL中燃烧产生苍白色火焰

⑶Na在CL中燃烧产生大量白烟

（4）NH3与HC1或HN03相遇产生大量的白烟

⑸铝箔在空气中灼烧熔化但不滴落

（6）Fe（OH）2在空气中由灰白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

⑺SO2通入品红溶液先褪色、加热后恢复原色，C12通入品红溶液褪色后加热不恢复

（8）茶酚溶液中滴入FeCL溶液呈紫色；苯酚易被氧化呈粉红色

（9）Fc、Al在冷的浓H2sCh和浓HNOa中钝化

（10糖类、油脂、蛋白质的特征反应和水解反应。

（11）能使滨水褪色的物质

①发生反应褪色的：烯、块等不饱和崎（加成）、苯酚（取代）、醛、镁粉、SO?气体（氧化反应）、NaOH溶液

等。

②因萃取而褪色的：CCM氯仿、滨苯、苯及苯的同系物等。

高三化学高考复习最后整理材料

一一整理、纠错

“基本概念、理论”知识纠错（加★描述请进行正误判断）

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（不一定，如NO?）

2.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢（不一定，如K、Ca、Na）

3.既能与酸反应乂能与碱反应的物施是两性氧化物或两性氢氧化物（不一定，如Al、HCOV）

4.原子核外最外层eW2的一定是金属原子：（不一定，如He）

5.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子：（2）原子和分子；（3）分子和分子：（4）

原子和离子;（5）分子和离子:（6）阴离子和阳离子:（7）阳离子和阳离子；

★6.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

★7.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

★8.纳米材料中超细粉末粒子的直径（l~100nm）与胶体微粒的直径在同一数昼级

★9.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化（电泳、电离）

★10.油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矶、AI2S3、Mg3N2sCaC2、等一定条件下皆能发生

水解反应

★ll.1molOH,在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

★12.用ILlmol/LFeCb溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

★13.在HF、P03、P4、P03、BF3、CO?、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e•结构

★14.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

15.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强（不一定，如活性电极与惰性电极）

★16.氯化钾晶体中存在K♦与Cr：过氧化钠中存在Na+与02?•为1:1：石英中只存在Si、O原子

★17.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gsiCh中含有NA个分子、3N.A个原子

18.同温、同压、同体积的两种气体，原子个数一定相同。（不一定，如单原子分子和双原子分子，03）

19.将NA个NO?气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L（不一定，如NO?、N2O4间的反应）

20.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键——如He

21.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键——如SQ,金刚石

22.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低——如水银Hg

23.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个（CsCl?）

24.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。（如302-203）

25.在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂。（不一定，如H2）

26.元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。（正价到。价，负价到。价）

27.金属元素被还原不一定得到金属单质。（+3价Fe—+2价Fe）

28.强氧化剂不一定就能与强还原剂发生氧化还原反应。（SO2用浓硫酸做干燥剂）

29.氧化还京反应前后不一定有较的得失（或氢的得失）。（实质是电子转移）

30.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。

31.放热反应在常温下不一定就能发生。

32.反应过程中吸收热量的反应不一定就是吸热反应。

33.升高温麦，物质的溶解度不一定变大。

34.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。

35.含金属元素的离子不一定都是阳离子。（MnOAAIOf）

36.含非金属元素的离子不一定都是阴离子。（NHZ）

37.直接由京子构成的晶体不一定就是原子晶体。

38.分子空间构型均为正四面体结构的物质，其键角不一定都是109-28o

39、熔化时需要破坏共价键的晶体不一定是分子晶体。

40、金属活泼性强的金属不一定可以从对应金属活性弱的盐溶液中置换出该弱活性金属。

41.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物.

42.离子化合物不一定只含有离子键。

43.含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。

44.晶体中有阳离子一定就有阴离子。（不一定如金属晶体）

45.原子晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。

46.不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。

47.构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。

48.由非金属元素组成的化合物一定就是共价化合物。（不一定如NH4C1）

49.非极性难一定只存在于双原子分子单质里。（不一定如H2O2\Na2O2）

50.对于某一化学反应，改变反应物或生成物的量不一定使反应速率改变。

51.液氨、液氯、滋本二氧化硫等皆为非电解质（非电解质一定是化合物）

52.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式（不一定，如CaCO3）

53.电离出阳离子只有H'的化合物一定能使紫色石蕊试液变红（不一定如苯酚）

54.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强（不一定饱和溶液可能是稀溶液）

55.浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。

56.强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱。

57.电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。

58.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。（如氨