化学反应的速率与限度高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节化学反应的速率与限度课时1化学反应速率瞬间炸弹爆炸瞬间牛奶变质一两天烟花燃放若干年几百到几千年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上钢铁生锈溶洞的形成化学反应速率用于表示化学反应进程快慢的物理量通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。v(x)=———=———Δc(x)ΔtΔtΔn(x)V——mol/(L·min)或mol/(L·s)或mol·L-1·min-1化学反应速率的表示方法：速度v=路程s/时间t化学反应速率v=消耗量（使用量）/时间t化学反应速率与两个因素有关，一个是时间，一个是反应物或生成物的浓度变化。通常用单位时间内任一反应物或生成物浓度的变化来表示化学反应速率。浓度的变化：反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。化学反应速率符号v，浓度用mol/L表示，时间用s表示，单位：mol/（L.s）。

化学反应速率公式：v=△c/△t1.化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.在描述或计算某物质的化学反应速率大小时,必须注明其单位,否则无意义。4.固体或纯液体物质的浓度可视为常数，所以不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。5.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同。说明：反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在容积为10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)为________；若用氨气来表示则v(NH3)=______思考：1.同样的反应中，用水蒸气和用氨气表示的速率为什么不同？2.同一个反应的速率用不同的物质表示，有何区别与联系？0.09mol·L-1·min-10.06mol·L-1·min-10.0015mol·L-1·S-1（1）内因：反应物本身的性质起决定作用。建构影响化学反应速率的因素思考：在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是A镁B铝C钠D铁实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率快，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率慢降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O

+O2（2）外因当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。①温度无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率将加快、神奇的催化剂中国催化剂之父——闵恩泽闵恩泽不畏艰辛，打破了国外技术封锁，成功研发了多种催化剂的生产技术，解决了国防和炼油行业的燃眉之急。他因此被誉为中国炼油催化应用科学的奠基人。汽车尾气处理——三元催化器将尾气中的CO和NOX反应生成了CO2和N2,减少了空气污染原因分析温度和浓度实验（教材P43-44）变量控制：在研究温度时，令浓度等其他因素相同；在研究浓度时，令温度等其他因素相同。结论1.温度：温度升高，反应速率增大。2.浓度：增加反应物浓度，速率增大。3.催化剂：改变化学反应速率。加快：正催化剂减慢：负催化剂对于气体反应，压强也是影响反应速率的重要原因。交流研讨①冒气泡快慢②颜色变化快慢③固体物质的减少快慢④出现浑浊的快慢⑤温度变化等那么如何定量地描述化学反应的快慢呢？定性描述不同化学反应进行的快慢差别很大，在科学研究中，如何描述一个反应进行的快慢？2.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。4.同一化学反应，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。5.固体和纯液体浓度视为常数，不能表示化学反应速率。1.无论浓度的变化是增加还是减小，化学反应速率都取正值。3.同一化学反应，不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义相同。v(N2):v(H2):v(H2)=

理解化学反应速率1:3:2牛刀小试1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为___________.V===0.3mol/（L·s）2.书上P30在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的物质的量浓度从510-2下降到3×10-2该双氧水在这2h中分解的平均速率是1.67×10-4V===课堂练习练习1:拖动分一分，下列反应体现了哪种因素对化学反应速率的影响？浓度温度催化剂压强表面积金属涂保护层防锈制备氢气时使用锌粒比锌粉慢冷库储存食物合成氨中加入铁触媒硫燃烧：空气和氧气现象不同汽车尾气处理锅炉烧煤把煤粉碎合成氨采用高压汽车轮胎中抗老化剂反馈练习：1、下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）A、化学反应速率指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B、化学反应速率为0．8mol

/（L·s）是指1s

时某物质的浓度为0．8mol/LC、根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，现象越明显。C（1）对于反应A2＋3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)=0.8mol/(L·s)B．v(A2)=0.4mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s)D．v(B2)=4.2mol/(L·s)（2）可逆反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.VA=0.15mol/L·minB.VB=0.5mol/L·minC.VC=0.4mol/L·minD.VD=0.01mol/L·s练习在2L的密闭容器中，，起始时加入7mol氢气和3mol氮气，十分钟后测得氢气剩余1mol,求反应速率。∆c=7/2-1/2=3mol/L练

习例1、某一反应物浓度为2

mol/L

,经过4s后浓度变为0.4

mol/L求该反应的平均反应速率？例2、在2L的容器中充入0.7mol的SO2和0.4

mol的O2,经过4s后SO2剩余0.3mol，求该反应SO2平均反应速率？例3、

在N2

+

3H2

=

2NH3的反应中，经过2s后NH3的浓度增加了0.4mol/L求该反应NH3平均反应速率，用N2

，H2

表示呢？v(反应物)=0.4mol/(L·s)v(SO2)=0.05mol/(L·s)v(NH3)=0.2mol/(L·s)

同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。

同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学方程式的系数之比。如在N2

+

3H2

=

2NH3

中，

v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

我们得到的速率是指什么时候的速率？结论2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值结论1问题2课堂小结：化学反应速率1.定义：单体时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大3.单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)4.意义：衡量化学反应进行快慢程度5.规律：反应速率之比=化学计量数之比6.应用：比较速率快慢要单位相同、用同一物质表示2.表达式：△c△t【总结】1、在进行计算时要弄清三个量：

起始量:

转化量:

某时刻的量:2、对反应物:

c(起始)

-

c(转化)

=

c(某时刻)

对生成物:

c(起始)

+

c(转化)

=

c(某时刻)

4、只有转化量之比等于化学计量数之比【化学反应速率的比较】①统一单位

②速率/计量数,再比较数值大小。3、转化率

=

×100%c(转化)

c(起始)

根据已有知