初中化学基础知识点、公式大全

初中化学基础知识点、公式大全（最全）

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应:（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2Mg0

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+202点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu।02加热2CuO

4.铝在空气中燃烧:4AI+302点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）:4P+502点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧:C+02点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2C0

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4+202点燃C02+2H2C

+3H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H50H+302点燃2CO2

（3）氧气的来源：

13（玻义耳研究空气的成分实验2Hg0加热Hg+02?

14（加热高镒酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+Mn02+02?（实验室制氧气原理

1）

15（过氧化氢在二氧化铳作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H20+02?（实

验室制

氧气原理2）

二、自然界中的水：

16（水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）:2H2。通电2H2?+02?

17（生石灰溶于水:CaO+H20==Ca（0H）2

18（二氧化碳可溶于水：H20+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19（镁在空气中燃烧:2Mg+02点燃2MgO

20（铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04===FeS04+Cu

21（氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H20

22.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧:C+02点燃C02

24（木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+C02?

25（焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2?

（2）煤炉中发生的三个反应:（几个化合反应）

26（煤炉的底层:C+02点燃C02

27（煤炉的中层:C02+C高温2C0

28（煤炉的上部蓝色火焰的产生:2C0+02点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29（大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）:

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2?

30（碳酸不稳定而分解:H2c03==H2O+CO2?

31（二氧化碳可溶于水：H20+CO2==H2CO3

32（高温烟烧石灰石（工业制二氧化碳）:CaCO3高温CaO+C02?

33（石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2।CO2===CaCO3?iH2O

（4）一氧化碳的性质：

34（一氧化碳还原氧化铜:C0+CuO加热Cu+C02

35（一氧化碳的可燃性:2C0+02点燃2CO2

其它反应：

36（碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02?

五、燃料及其利用：

37（甲烷在空气中燃烧:CH4+2。2点燃C02+2H2O

38（酒精在空气中燃烧:C2H50H+302点燃2CO2+3H2O

39（氢气中空气中燃烧:2H2+02点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40（镁在空气中燃烧:2Mg+02点燃2MgO

41（铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热:2Cu+02加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜:4AI+302=2AI2O3

(2)金属单质+酸........盐+氢气(置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2?

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2?

47.铝和稀硫酸2AI।3H2SO4=AI2(SO4)3i3H2?

48.锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2?

49.铁和稀盐酸Fe+2HCI==FeCI2+H2?

50.镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2?

51(铝和稀盐酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2?

(3)金属单质+盐(溶液).......新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金属铁的治炼原理：

55(3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2?

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸+金属........盐+氢气(见上)

(2)酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCI==CuCI2+H20

59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)

60(盐酸和烧碱起反应:HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.拈酸和氢氧化钙反应:2HCI।Ca(OH)2==CaCI2।2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应:H2so4+2NaOH==Na2SO4-2H2O

(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64(大理石与稀盐酸反应:CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02?

65(碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02?

66(碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02?

67.硫酸和氯化钢溶液反应:H2s04+BaCI2==BaS04?+2HCI

2、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

68(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+C02==Na2CO3+H20

69(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+S02==Na2SO3+H20

70(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+S03==Na2SO4+H20

71(消石灰放在空气中变质:Ca(0H)2+C02==CaC03?+H20

72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(0H)2+S02==CaS03?+H20

(2)碱+酸盐+水(中和反应，方程式见上)

(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(0H)2+Na2CO3==CaC03?+2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04==FeS04+Cu

(2)盐।酸-----另一种酸।另一种拉

75(碳酸钠与稀盐酸反应：Na2c03+2HCI==2NaCI+H20+C02?

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02?

(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(0H)2+Na2CO3==CaC03?+2Na0H

(4)盐+盐……两种新盐77(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCI+AgN03==

AgCI?+

NaN03

78(硫酸钠和氯化钢:Na2s04+BaCI2==BaS04?+2NaCI

1、空气:氮气(N2)和氧气(02)?2、水煤气:一氧化碳(C。)和氢气(H2)?3、煤气：

一氧化碳(C0)?4、天然气:甲烷(CH4)?5、石灰石/大理石:(CaC03)?6、生铁/

钢:(Fe)?7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(。？8、铁锈:(Fe2O3)??七、初中化学常

见物质俗称？1、氯化钠(NaCI):食盐？2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱，苏打，口

碱？3、氢氧化钠(NaOH):火碱，烧碱，苛性钠？4、氧化钙(CaO):生石灰？5、氢

氧化钙(Ca(0H)2):熟石灰，消石灰？6、二氧化碳固体(C02):干冰？7、氢氯酸

(HCI):盐酸？8、碱式碳酸铜(Cu2(0H)2co3):铜绿？9、硫酸铜晶体

(CuS04.5H2O):蓝矶，胆矶？10、甲烷(CH4):沼气？11、乙醇(C2H50H):酒

精？12、乙酸(CH3co0H]:醋酸？13、过氧化氢(H2O2):双氧水？14、汞(Hg):

水银？15、碳酸氢钠(NaHC03):小苏打？？

一价氢氮钾钠银二价氧钙钢镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全

铜市二价最常见单质为零要记清负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根

正一价的是钱根

一、输记下列元素名称、符号：

1、。氧H氢N氮CI氯(：碳P磷S硫

2、K钾Ca钙Na钠Mg镁AI铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镉Ba钦

二、熟记下列物质的化学式：

1、单质:H2氢气。2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞

2、化合物

(1)氧化物：

H20水C02二氧化碳CO一氧化碳S02二氧化硫S03三氧化硫P2O5五氧化

二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜

ZnO氧化锌FeO氧化亚铁Mn02二氧化铳Na2O氧化钠

(2)酸：HCI盐酸H2SO4硫酸HNO31肖酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3

亚硫酸(3)碱：

NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钢

Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁AI(OH)3氢氧化铝

Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐：

NaCI氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCI2氯化锌CaCI2氯化钙KCI氯化钾

Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCI氯化银FeCI3氯化铁FeCI2氯化亚铁

AICI3氧化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸

钙BaCI2氯化钢BaSO4硫酸钢KCIO3氨酸钾KMnO4高铳酸钾K2MnO4铳

酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4CI氯化核

NH4NO3硝酸镀(NH4)2SO4硫酸镇NH4HCO3碳酸氢镇NaHCO3碳酸氢钠

Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

(5)有机物：

CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精)CH3OH甲醇CH3COOH乙酸(醋酸)

CO(NH2)2尿素

?、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢

2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

三、常见物质的颜色、气味等：

红色:红P、Cu、Fe2O3红褐色:Fe（0H）3浅绿色:Fe2+盐的溶液

黄色:S、Fe3+盐的溶液绿色:Cu2（0H）2c03紫黑色:KMn04晶体

蓝色：Cu（0H）2、CuC03、CuSO4・5H2O、Cu2+盐的溶液

紫红色:KMn04溶液黑色:C、Fe粉、CuO、MnO2,Fe3O4

白色:BaS04、AgCkMgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（0H）2.CaC03.

KCI03、KCkNaCkBaC03.CuS04、Na2c03等

无色气体:空气、02、H2、C02、CO、CH4、N2、S02

刺激性气味气体:S02、HCLHN03等

无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式

Hg汞C02二氧化碳CO一氧化碳CH4甲烷CaO（水银）（干冰）（煤气）（沼气天然

气）

氧化钙（生石灰）Ca（0H）2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaC03碳酸钙（石灰石、大

理

NaCI氯化钠KMnO4高铳酸钾C2H5OH乙醇CH3C00H石）（食盐）（灰镒氧）（酒

精）

乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）

NaHCO3

HCI氢氯酸CUSO4-5H2O五水硫酸铜（NH4）2SO4碳酸氢钠（小苏打）（盐酸）（胆

矶、蓝矶）

NH4HCO3碳酸氢筱Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜NH4NO3硫酸筱（硫钱）（碳

钱）（铜绿）

硝酸钱（硝钱）K2CO3碳酸理（草木灰主要成分）

五、化学反应类型

1、化合反应:A+B?C2、分解反应:C?A+B

3、置换反应:A+BC?B+AC4、复分解反应:AB+CD?AD+CB

2、化学变化和物理变化的杈本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生

一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质一一状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发

性、导电性、吸附性等。

4、化学性质一一氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性

等。

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不"：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻

药品的气味，不得尝任何药品的味道.

2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，

一般取最少量，即液体取L2mL,固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不"：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验

室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

1、块状或空度较大的固休颗粒一般用银子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。3、使用过的银子或钥匙应立即用干

净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用•一用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入受受药液的仪器中，不要

让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;

不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向

着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒注意:量筒是一种量器，只能用来量取液体，不

能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过泠或过热的液体，不宜加

热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后

必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝

对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾.E、不用酒精灯时，要盖

上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、珀埸等;可以加热的仪器，但必

须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固

体约品，约品要铺平，要把成管口梢向卜倾斜，以防止水到流入试管而使试管破裂；

加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3,要咫试管向上倾斜45