高二化学选修5《有机化学基础》知识点

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整

理2010-2-26

一、重要的物理性质

1.有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类荒、卤代荒、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分

子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、般酸等。

（2）易溶于水的有：低级的［•般指N（C）W4］醇、（触）、醛、（酮）、炭酸及盐、氨基酸及

盐、单糖、二糖。（它仁都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是•种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机

物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，

加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，让它们在均相（同•溶剂的溶液）中充分

接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高

于65c时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，

振荡后形成乳浊液。苯的易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发

出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醉，便于闻到乙酸乙酯的杳味。

@有的淀粉、蛋白质可溶于水形成腹你.蛋白质在浓轻金属盐（包括锈盐）溶液中溶解

度减小，会析出（即盐圻，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括钱盐）

溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

*@氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色

溶液。

2.有机物的密度

（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烧、一氯代垃、氟代垃、酯（包括油

脂）

（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代燃、澳代燃（浪苯等）、碘代烧、硝

基苯

3.有机物的状态［常温常压（1个大气压、20℃左右）］

（1）气态：

①煌类：一般N（C）W4的各类烽注意：新戊烷［C（CH.M］亦为气态

②衍生物类：

一氯甲烷（CHQI,S弗点为-24.2℃）

氟里昂（CC12F2,沸点为-29.8C）

氯乙烯（CH2==CHC1,沸点为73.9C）

甲醛（HCHO,沸点为-21C）

氯乙烷（CH3CH2CL沸点为12.3C）

一溪甲烷（CHaBr,沸点为3.6C）

四氨乙烯（CF2==CF2,沸点为-76.3C）

甲屣（CH3OCH3,沸点为-23C）

*甲乙醛（CH30c2H「沸点为10.8C）

*环氧乙烷（弋了泡，沸点为13.5℃）

（2）液态：一般N（C）在5〜16的烽及绝大多数低级衍生物。如，

己烷CH3（CH2）4CH3环己烷0

甲醇CHaOH甲酸HC00H

澳乙烷C2H5Br乙醛CH?CHO

澳茶CftH5Br硝基茉C6H5NO2

★特殊：

不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态

（3）固态：一般N（C）在17或17以上的链燃及高级衍生物。如，

石蜡C16以上的煌

饱和程度高的高级脂肪酸什油酯，如动物油脂在常温下为固态

★特殊：苯酚（CeHsOH：、茶甲酸（C6Hse00H）、氨基酸等在常温下亦为固态

4.有机物的颜色

☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所

示:

☆三硝基甲苯（X俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体：

☆部分被空气中氧气所经彳蜉质的苯酚为粉红色；

☆2,4,6一三浪苯酚Br^Br为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；

☆苯酚溶液与Fe3+（aq）作用%成紫色［H3Fe（0C6H5间溶液；

☆多羟基有机物如u.油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液：

☆淀粉溶液（胶）遇碘＜12）变蓝色溶液；

☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄

色。

5.有机物的气味

许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需耍了解下列有机物的气味：

☆甲烷无味

☆乙烯稍有甜味（植物生长的调节剂）

☆液态烯燃汽油的气味

☆乙快无味

☆米及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。

☆二疑二氯甲烷（氟:里昂）无味气体，不燃烧。

☆C4以下的一元醇有酒味的流动液沐

☆C5^C||的一元醇不愉快气味的油状液体

☆G2以上的一元醉无嗅无味的蜡状固体

☆乙醇特殊香味

☆乙二醇甜味（无色黏稠液体）

☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）

☆不酚特殊气味

☆乙醛刺激性气味

☆乙酸强烈刺激性气味（酸味）

☆低级酯芳香气味

☆丙酮令人愉快的气味

二、重要的反应

1.能使滨水（Br2/H2O）褪色的物质

（1）有机物

①通过加成反应使之褪色：含有工—二、一C三C一的不饱和化合物

②通过取代反应使之褪色：酚类

注意：苯酚溶液遇浓溟水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀.

③通过氧化反应使之褪色：含有一CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）

注意：纯净的只含有一CHO（醛基）的有机物不能使滨的四氯化碳溶液褪色

④通过萃取使之褪色：液态烷烧、环烷烧、苯及其同系物、饱和卤代炒、饱和幅

（2）无机物

①通过与碱发生歧化反应

3Br2+6OH==5Br+BIO3+3H2OWcBr2+20H==Br+BrO+H2O

②与还原件物质发生氧化还原反应,如H£、S2\SO?、SO?\I\Fe24

2.能使酸性高锯酸钾溶液KMnOdH+褪色的物质

（I）有机物：含有丈=3＜、一C三C一、—0H（较慢）、一CHO的物质

与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）

22

（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S\SO2、SO3\Br\I\F『

3.与Na反应的有机物：含在一OH、一COOH的有机物

与NaOH反应的有机物：常温L易与含有助周莘、一COOH的有机物反应加热时，能

与卤代烧、酯反应（取代反应）

与Na2c。3反应的有机物：含有助羟基的有机物反应生成酚纲和NaHCCh：含有一COOH

的有机物反应生成粉酸钠，并放出C02气体；

含有一SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出C02气体。

与NaHCCh反应的有机物：含有一COOH、一SO3H的有机物反应生成酸酸钠、磺酸钠并放

出等物质的量的CO?气体。

4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

3+

（1）2A1+6H*==2A1+3H2t

2A1+20H+2H2O==2AIO2+3H；t

(2)AI2O3+6H*==2Al3++3HQ

AI2O3+2OH==2A1O2+HQ

+3+

(3)A1(OH)3+3H==Al+3H2O

A1(OH)3+OH==A1O2-+2HO

(4)弱酸的酸式盐，如NaHCCh、NaHS等等

NaHCO3+HC1==NaCI+C02f+HO

NaHCO3+NaOH==Na2cO3+HO

NaHS+HC1—NaCI+H；St

NaHS+NaOH==Na2s+HO

(5)弱酸弱碱盐，CH3COONH4.(NH/S等等

2CH3COONH4+H2SO4==(NHSSO4+2CH3COOH

CH3COONH4+NaOH==CH3coONa+NH3t+HQ

(NH4)2S+H2SO4==(NHQ2SO4+H2St

(NH4)2S+2NaOH==Na2s+2NH31+2HO

(6)氨基酸,如甘氨酸等

H2NCH2COOH+HC1THOOCCH2NH3CI

H2NCH2COOH+NaOH—H2NCH2COONa+H20

(7)蛋白质

蛋白质分子中的肽徒的链端或支链上仍有呈酸性的一COOH和呈碱性的一NH2,故蛋白

质仍能与碱和酸反应。

5.银镜反应的有机物

(1)发生银镜反应的有机物：

含有一CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

向一定量2%的AgNCh溶液中逐滴加入2%的稀经水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解

消失。

(3)反应条件：碱性、水浴加热

+

若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+OH'+3H+==Ag++2NH「+H20而被破坏。

(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出

(5)有关反应方程式：AgNO3+NH3H2O==AgOHj+NH4NO3

AgOH+2NHrH2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

银镜反应的一般通式：

RCHO+2Ag(NH3)2OH-^*2AgI+RCOONH4+3NH3+H2O

【记忆诀窍11一水(盐)、2一银、3一氨

甲醛(相当于两个醛基)：

HCHO+4Ag(NH3)2OH-^*4Ag1+(NIL02CO3+6NH3+2H2O

乙二醛：

OHC-CIIO।4Ag(NILLOH△>4Agp(NIM2C2O4।6NH>12H-O

甲酸：HCOOH+2Ag(NH5)2OH-^*2AgI+(NHG2CO3+2NHi+H2O

(过量)

葡萄糖：

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH-^*2AgI

+CH20H(CHOH)4coONH4+3NH3+H2O

(6)定量关系：一CHO〜2Ag(NH)20H〜2Ag

HCHO〜4Ag(NH)20H〜4Ag

6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

(1)有机物：按酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖

(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

(2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的C的04溶液,得

到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

(4)实验现象：

①若有机物只有官能比醛基(一CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无

变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成：

②若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解

变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成：

(5)有关反应方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2s0』

RCHO+2CU(OH)2-^*RCOOH+Cu2O1+2H2O

HCHO+4CU(OH)2-^-*CO2+2Cu2O1+5H2O

OHC-CHO+4CJ(OH)2-^->HOOC-COOH+2Cu0+4H2O

±L

HCOOH+2CU(OH)2->CO2+Cu2O1+3H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2-^*CH2OII(CHOH)4COOH+Cu2O1+2H2O

(6)定量关系：一COOH〜％Cu(OH)2〜％CiP+(酸使不溶性的碱溶解)

一CHO〜2cli(OH〃〜CuzOHCHO〜4Cu(OH)2〜2cli2O

7.能发生水解反应的有机物是：卤代烧、酯、糖类(单糠除外)、肽类(包括蛋白质)。

R，X+H)溶液.R—OH+HXHX+NaOH==NaX+H2O

△

(H)R—S=Si(H)Rr4—OH+R?-OH(HiRCOOH+NaOH==

(H)RCOONa+H2O

R—鼠+吟PH酸或碱或酹=R_&_QH+R？-NHJ

+

RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O或R'—NHa+H+——*RNH3

8.能跟FeCh溶液发生显色反应的是：酚类化合物。

9.能跟12发生显色反应的是：淀粉。

10.能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。

三、各类炫的代表物的结构、特性：

类别烷烧烯块烧苯及同系物

通式CH2n+m21)CH2n(n22)C„H2.-2(n>2)CnH2n.6(n26)

HH

、/

代表物结构式H一七一Hc-cH—C=C—H

/\

HH0

相对分子质量Mr16282678

碳碳键长(xl0/°m)1.541.331.201.40

犍角109°28,约120°180°120°

6个原子4个原子12个原子共平

分子形状正四面体

共平面型同一直线型面(正六边形)

光照下的卤跟X2、H2、HX、跟X2、H2、HX、跟H2加成：

主要化学性质代：裂化；不比0、HCN加HCN加成：易FeX3催化下卤

使酸性KMnO4成，易被氧化：被氟化：能加代；硝化、磺

溶液褪色可加聚聚得导电塑料化反应

四、煌的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质

分子结构结

类别通式官能团代表物主要化学性质

点

肉素原子直接

一卤代煌:1与.NaOH水溶液共热发生取代反应生

与燃基洁合

卤代R—X卤原子CiHsBr成醇

B-碳J_耍有氢

烬多元饱和卤代燃：—X（Mr：109）2与.NaOH醉溶液共热发生消去反应生

原子才能发生

CnHzn*-ZmXm成烯

消去反应

1.跟活泼金属反应产生H?

羟基直接与链2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代燃

煌基结合，3脱.水反应:乙静

「40C分子间脱水成酰

O—H及C—0

均有极性。170c分子内脱水生成烯

B-碳卜有氢原4催.化氧化为辞或酶

CHQH

一元醉：R—0H子才能发生消5.一般断O-H键与粉酸及无机含氧酸

捺羟基（Mr：32）

醉饱和多元醇：去反应，反应生成能

—0HJH50H

GiH2n+2。“1a-碳上有氢原

（Mr：46）

子才能被催化

氧化，伯静氧化

为醛，仲醇氧化

为酮，叔醉不能

被催化氧化。

解说C2H5OC2Hs性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反

健R—0—R'C-0键有极性

»一o-w（Mi:74）应

-OH直接与苯L弱酸性

》0H

酚羟基

©fOH

酚环上的碳相连，2与.浓溟水发生取代反应生成沉淀

-OH（Mr：94）

受苯环影响能3.遇FcCC呈紫色

微弱电离。4.易被氧化

HCHO相当于

HCHO

两个1.与Hz、HCN等加成为醇

醛基（Mr：30）

0—CHO

醛Z002被.氧化剂（02、多伦试剂、斐林试剂、

R—C-H

/7J

CH—c—H

—c-H3Y一有极性、酸性高镐酸钾等）氧化为拨酸

（Mr：44）

能加成,

-U极性

埃基与H?、HCN加成为醇

C玲Y用极性、

酮-Jrn

R—R7X

（Mr：58）能加成不能被氧化剂氧化为按酸

受城基影响，

1.具有酸的通性

O—H能电离出

02.酯化反应时一般断拨基中的碳氧单

陵基

0/H-.—^一受羟

CH—c—OH

粉酸/3键,不能被H2加成

R—C—0H0

（Mr：60）

—C—0H

基影响不能被3.能与含一NH2物质缩去水生成酰胺

加成。（肽键）

HCOOCH3

酯基（Mr：60）

0脂基中的碳氧1发.牛.水解反应生成竣酸和期

腑II

Z0Q

（H）R-C-O-R/单键易断裂2也.可发牛.醇解反应生成新酯和新醉

一c-ORCH,-C-OC2Hs

（Mr：88）

硝酸酯

硝酸CHaONCh

RONO：基CHON5不稳定易爆炸

脂加ONQj

-ONO2

硝基

硝基一gp一硝基化合物一•般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合

（

化合R—NO：

NO:较稳定物易爆炸

物

第基

一NHz能以配

—NH

2两性化合物

氨基H2NCH2COOH位键结合H+；

RCH（NH）COOH

?陵基能形成肽键一1-NH-

酸<Mr：75）-COOH能部

—C00

分电离UH，

H

肽键

1.两性

0

工TH-

2.水解

朝基

蛋白结构复杂多肽铤间有四3.变性

一NH2的

质不可用通式表示级结构4.颜色反应

段基

（生物催化剂）

—coo

5.灼烧分解

H

羟基一1氧.化反应

葡萄糖

OH（还原性糖）

多数可用下列通式表CIWIKCHOHMCHO多羟基醯或多

醛基一2加.氢还原

糖示：淀粉(C6H]0O5)n羟基丽或它们

CHO3酯.化反应

Cn（H20）m纤维素的缩合物

兼基4多.糖水解

[C6H7O2(OH)3]n

5翁.萄楣发醉分解生成乙酹

雷基

0酯基中的碳氧

/1.水解反应

一C—OR

RCOO'HzVvzllC17H33CuCX^Hz单健易断裂

CIJH33co0，H

油脂RtooqH可能布■（皂化反应）

R'eOOCH?C17H33COOCH2炫基中碳碳双

碳碳双2.硬化反应

键能加成

键

五、有机物的鉴别和检验

鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特

征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

1.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：

淡水

试剂酸性高铢银氨新制FeClj酸碱

过家碘水NaHCO?

名称酸钾溶液少量溶液CU（0H）2溶液指示剂

饱和

含醛基

被鉴含碳碳双含碳碳双含醛基化瘦酸

化合物

别物键、三键的键、三键苯酚合物及葡（酚不能

及葡萄苯酚

质种物质、烷基的物质。』*荀糖、果淀粉使酸碱指核酸

但醛有干?1糖、果溶液

类苯。但醇、糖、麦芽示剂变

糖、麦

醛有干扰。扰。糖色）

芽糖

酸性高镉滨水褪色出现出现银出现红呈现呈现使石蕊或放出无

现象

酸钾紫红且分层白色镜色沉淀紫色蓝色甲基橙变色无味

II色褪色I沉淀IIIII红I气体

27卤代煌中卤素石检鼠

取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入

AgNCh溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

3.烯醛中碳碳双键的检验

（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溟的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含

有碳碳双键。

（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu（OH）?悬浊液，加热煮沸，充分反

应后冷却过流，向淀液中加入稀硝酸酸化，再加入溟水，若褪色，则证明含有碳碳双

键。

★若直接向样品水溶液中滴加滨水，则会有反应：一CHO+Br2+H2O--COOH+2HBr

而使溟水褪色。

4.二糖或多糖水解产物的检险

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的

NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加

热，观察现象，作出判断，

5.如何检验溶解在苯中的苯酚？

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置.、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，

再滴入几滴FcC13溶液（或过量饱和溟水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说

明有苯酚。

★若向样品中直接滴入FeCb溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与

Fe3+进行离子反应：若向样品中直接加入饱和溟水，则生成的三溟笨酚会溶解在苯中而

看不到白色沉淀。

★若所用滨水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一澳苯酚或二溟苯酚，

另一方面可能生成的三浪茶酚溶解在过量的茶酚之中而看不到沉淀。

6.如何检脸实验室制得的乙炜气体中含有CH2=CH2、SO2>CO?、H2O?

将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和FeKSOg溶液、品红溶液、澄清石灰

水、

（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2己除尽〉（检验CO2）

溟水或澳的四氯化碳溶液或酸性高钵酸钾溶液（检验CH2=CH2）,

六、混合物的分离或提纯（除杂）

混合物分离

除杂试剂化学方程式或离子方程式

（括号内为杂质）雌

浜水、NaOH溶液CH2=CH：+Bn-CH：BrCHzBr

乙烷（乙烯）洗气

（除去挥发出的Bn蒸气）Bn+2NaOH=NaBr+NaBrO+HzO

SO：+2NaOH=NazSO.i+H：O

乙烯（S02、CO2）NaOH溶液洗气

CO：+2NaOH=NaaCOj+H：O

H2s+CuSO4=CuSj+H2SO4

乙块（HzS、PHC饱和CuSOs溶液洗气

IIPH?+24CUSO4+12H2。=8C113PI+

3H3PO4+24H2sCh

提取白酒中的酒精蒸饱

从95%的酒精中提

新制的生石灰蒸饰CaO+H20=Ca(0H)2

取无水酒精

Mg+2c2H50H->(CiHsOhMg+H2T

从无水酒精中提取

镁粉蒸镭(CiHsOhMg+2H2OTCiH50H+Mg(OH>..

绝对酒精

I

汽油或苯或萃取

提取碘水中的碘

四氯化碳分液蒸馅

澳化钠溶液溟的四氯化碳

洗涤萃取分液Ba+21==h+2Br

（碘化钠）溶液

苯NaOH溶液或洗涤C6H5OH+NaOH-*C6H9Na+H：0

（苯的）饱和Na2c0a溶液分液GHsOH+Na2cO3-C6HQNa+NaHCCh

CH5COOH+NaOII-CIhCOONa+IhO

2cH3COOH+Na2c0;-2CIhC00Na+CO.

乙醇NaOH、NazCOa、NaHCO3洗涤

t+U2O

（乙酸）溶液均可蒸馀

CH3COOH+NaHCO?-CHiCOONa+CO；

t+H:0

CHACOOH+NaOH-CH3COONa+H：0

乙酸NaOH溶液蒸发

2CH3COONa+H2SO4-Na2s04+

（乙醉）稀H2sos蒸馅

2CH3COOH

洗涤

浜乙烷（浪）NaHSCh溶液Bn+NaHSO3+H2O==2HBr+NaHSO4

分液

洗涤

浪苯蒸福水FeBra溶于水

分液

(FeB门、Brs苯)NaOH溶液Brz+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

蒸愉

洗涤

硝基苯蒸饰水先用水洗去大部分酸.再用NaOH溶液洗去少

分液

（笨、酸）NaOH溶液量溶解在有机层的酸H++OH-H2O

蒸储

常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变

提纯苯甲酸蒸储水重结晶

化较大，

蒸储水渗析—

提纯蛋白质

浓轻金属盐溶液款析—

高级脂肪酸钠溶液

食盐盐析—

（甘油）

七、有机物的结构

牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、0：二价、N（氨基中）：三价、X（卤素）：—

价

（一）同系物的判断规律

1.一差（分子组成差若干个C%）

2.两同（同通式，同结构）

3.三注意

（1）必为同一类物质；

（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；

（3）同系物间物性不同化性相似。

因此，具有相同通式的有机物除烷烧外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命

名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。

（二）、同分异构体的种类

1.碳链异构

2.位置异构

3.官能团异构（类别异构）（详写下表）

4.顺反异构

5.对映异构（不作要求）

常见的类别异构

组成通式可能的类别典型实例

尺

烯烧、环烷烧

CnH2n

CH2=CHCH3与HZC-CH?

CnH2n.2快燃、二烯燃CHR—CH2cH3与CH2=CHCH=CH2

CnH2n+2。饱和一元醇、悔C2H5OH与CH30cH3

醛、酮、烯醇、环醛、环CH3cH2cHO、CH3coe凡、CH=CHCH2OH与

C„H2nOCHj-CH—CHCH—CH—OH

醇22

0C