高三化学教案：物质的量复习教案

注意：①突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的纽带和桥

梁，通常模式是：一个物理量物质的量另一个物理量。

②注意换算过程中各物理量的单位要对应准确。

③ri、Vm、V(g)之间换算时，气体摩尔体积务必明确是何种状况下的，不

可一律取22.4Lmol-1(除非标准状况)。

④不同状况下，相同物质，状态可能不同。

【例1】设NA为阿优加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分

子数为P，那么bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()

A.22.4apbNAB.22.4abpNAC.22.4NAbbNAD.22.4pbaNA

［解析］ag该气态双原子分子的分子数为p,那么bg该气态双原子分子

的分子数为bpa,bg该气态双原子分子的物质的量为bpaNA(mol),那么

bg该气体在标准状况下的体积为22.4pbaNA(L)。

［答案］D

［点评］本类计算题往往以物质的量为中心展开，而且一般涉及到两个或

三个根本公式联合应用才能解答出来，故一定要熟知n二NNA二niM二eV，并能

够熟练使用其变式。

变式1以下选项中所涉及的两个量一定相等的是0

A.11.2LC12与4.25gNH3所含有的原子数B.18.0g重水(D20)与20g

Ne所含有的电子数

C标准状况下36gH20与1.2041024个02分子所占的体积

D.等物质的量的A1分别与足量的盐酸、NaOH溶液反响转移的电子数

解析：A项中11.2LC12是什么条件下的体积并未说明，所以无法确定

C12的物质的量;B项中D20的相对分子质量为20,18.0gD20的物质的量

为18.0g20.0gmol-l=0.9mol，所含电子数为0.910NA=9NA，而20gNe

中所含电子数为10NA；C项中两物质的物质的量虽然相等，但在标准状况

下状态不同。

答案：D

问题2、阿伏加德罗定律及其推论

L阿伏加德罗定律

同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

注意：对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：①使用范围：气体;②三个

同条件下，才能分子数相同；③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

2.阿伏加德罗定律的重要推论

根据阿伏加德罗定律及气态方程，限定不同的条件，便可得到阿伏加德

罗定律的多种形式，熟练掌握它们，在解答有关问题时，可到达事半功

倍的效果。

(1)同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同，nln2二V1V2。

(2)温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相

同,plp2=nln2o

(3)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比：T、p相

同，2二M1M2。

【例2】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、02三种气体，当它们的温

度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()

A.p(Ne)p(H2)p(02)B.p(02)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(02)p(Ne)

D.p(H2)p(Ne)p(02)

［解析］解法一：根据阿伏加德罗定律的推论可知，当气体的温度和密度

都相同时，气体的压强和摩尔质量成反比，因摩尔质量

M(H2)p(Ne)p(02)o

解法二：根据气体定律pV=nRT=mRT/M,变形为pM=RT。当它们的温度和密

度者3相同时，压强(p)与摩尔质量成反比。Ne、H2、02的摩尔质量依次是

20g/mol>2g/mok32g/mol,故压强(p)从大到小的顺序是

p(H2)p(Ne)p(02)o

［答案］D

［点评］阿优加德罗定律的推论可由气体状态方程和相关概念推导，不必

死记。

变式2(2019江苏口岸中学月考)在两个密闭容器中，分别充有质量相同

的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙

的密度，那么以下说法壬确的选项是()

A.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B.甲的摩尔体积比乙的摩尔

体积小

C.甲的分子数比乙的分子数少D.甲中所含的原子数比乙中所含的原子数

少

答案：C

备选习题

1.以下说法中，正确的选项是0

A.硫酸的摩尔质量是98gB.1mol水的质量是18gmol-1

C.氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量D.22g二氧化碳的

物质的量是0.5mol

解析：摩尔质量的单位是gmol-l,质量的单位是g，应选项A、B都是错

误的；氯化氢的摩尔质量，以gmol-1为单位时，才在数值上等于它的相对

分子质量，选项C也是错误的。

答案：D

2.（2019江西师大附中）如下图，两个连通容器用活塞分开，左右两室

（体积相同）各充入一定量NO和02，且恰好使两容器内气体密度相同。翻

开活塞，使N0与02充分反响。以下判断正确的选项是（不考虑N02转化

为N204）（）

A.开始时左右两室分子数相同B.反响前后N0室压强相同

C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无02存在

解析：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体

的质量一定相等，而N0和02的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，

开始时左右两室分子数不相同，故A错误。由于反响前后N0室的气体物

质的量要减小，故压强要减小，B错误。由于N0与02反响，02过量，故

最终容器内有02存在，D错误。

答案：C

3.（2019长春市调研）用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选

项是（）

A.1molNa202与水完全反响时转移电子的数目为NA

B.标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA

C.将0.1molFeC13水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA

D.1L0.1molL-1乙酸中H+数为0.1NA

解析：1molNa202与水完全反响时转移的电子数为NA,A对;标准状况

下水为液体，22.4L水的物质的量不为1mol,B错；由0.1molFeC13制

得的胶体所含胶体粒子数小于0.INA,C错；乙酸为弱电解质，只能局部电

离，1L0.1mol/L乙酸中H+数小于0.INA,D错。

答案：A

4.1gN2中含有x个原子，那么阿伏加德罗常数是()

A.x/28mol-lB.x/14mol-lC.14xmol-lD.28xmol-1

解析：N2的摩尔质量为28g/mol,lgN2的物质的量为n(N2)=lg28

g/mol=l/28mol”的物质的量为:n(N)=2n(N2)=2128mol=l/14mol,

阿伏加德罗常数为：NA=N(N)n(N)=xll4mol=14xmol-lo

答案：C

5.只给出以下甲中和乙中对应的量，可以组成一个求物质的量的公式的

是0

甲物质粒

子数标准状况下气

体摩尔体积固体

体积非标准状况下

物质的质量溶质质

量分数

乙阿伏加德

罗常数标准状况下

气体■体积固体

密度物质的摩

尔质量溶液

体积

A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤

解析：①中n=NNA正确;②n二VVm也正确;③中由固体的和V只能求得固体

的质量;④中n=mM正确;⑤由w和V(aq)无法求n,因为n=cV(aq)o

答案：C

6.(1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与个H20分子中所含氢

原子数相等。

(2)含0.4molA13+的A12(S04)3中所含的S02-4的物质的量是。

(3)16gA和20gB恰好完全反响生成0.04molC和31.76gD，那么

C的摩尔质量为O

(4)2.3gNa中含mole-，在跟足量水反响中失夫mol

e-o

(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下

的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)o

解析：(1)0.3molNH3含氢原子0.9mol,与0.45molH20分子所含氢

原子数相同，其个数为0.456.021023=2.7091023。(2)含0.4molA13+的

A12(S04)3的物质的量为0.2mol，含S02-40.6mol。(3)0.04molC的

质量为16g+20g-31.76g=4.24g，故C的摩尔质量为4.24g0.