高中化学教案模板2

优秀的中学化学教案模板

趣味化学试验在中学化学教学中的开展，对于激发学生的化学学

习爱好、提高学生综合实践实力具有乐观的意义。今日在这给大家整

理了一些优秀的中学化学教案模板，我们一起来看看吧！

优秀的中学化学教案模板1

【教学目的】

1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。

2.使学生驾驭重要氧化剂和还原剂的常见反应。

3.对学生进行冲突的对立统一等辩证唯物主义观点教化。

【教学重点】

氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常

见反应。

【教学难点】

重要氧化剂和还原剂的常见反应。

【教具打算】

试管、胶头滴管、滤纸。

饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫

酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。

【教学方法】

复习、归纳法及试验、分析、总结法。

【课时支配】

2课时。

第一课时重要的氧化剂和还原剂

其次课时重要氧化剂和还原剂的常见反应

【教学过程】

第一课时

【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等

有关学问是在什么时候起先学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化

剂和还原剂的学问己经有了较好基础，今日我们将进一步学习重要的

氧化剂和还原剂。

【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂

【提问】氧化还原反应中物质改变的特征是什么？实质是什么？

什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂？

【投影】（师生共同完成）

【练习】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO个+4H2O的反应中，

还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3

参与反应，其中被还原的是molo用"双线桥〃表示该反应。

【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同

一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转

移，即“单线桥〃。

【板书】一、电子转移的表示方法

⑴双线桥法：

(2)单线桥法：

【讲解并描述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧

化剂的状况，从失电子的原子动身，箭头指向得电子的原子，箭头上

标出电子转移总数，不需标明〃失去〃或〃得至『字样。

【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数

目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)2KCIO32KCI+3O2

(2)CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。

【探讨】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的

化合价有什么关系？

【小结】元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处

于态，只能失电子作三原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条

件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又

能作还原剂。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作还原剂既能作氧化剂乂能作还原剂只能作氧化剂

【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，依据我们己有学问

把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。

【板书】二、重要的氧化剂和还原剂

【投影】(由学生写出化学式)

【练习】1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的是()。

A.NH3是还原剂

B.H2既是氧化产物乂是还原产物

C.电子转移数为2

D.NaH是还原剂

2.高锌酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr=

Br2+MnBr2+KBr+H2O,其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被

氧化的还原剂的物质的量是

molo

3.在肯定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有

NO和NH3的混合物Imol,充分反应后，所得产物中，若经还原得到

的N2比经氧化得到的N2多1.4go

(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完仝，试计算原反应混合物中NO与NH3的

物质的量可能各是多少？

【点评】正确分析化合价的升降状况，确定氧化剂和还原剂，利

用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。

【小结】L氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是

作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。

2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。

【思索】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？

【作业】教材习题一、二，2;二、三。

【板书设计】

第一节重要的氧化剂和还原剂

一、电子转移的表示方法

二、重要的氧化剂和还原剂

其次课时

【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了

它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的

氧化剂和还原剂的常见反应。

【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应

【学生试验】【试验3-1]

【提问】请同学叙述上述试验现象，说明缘由并写出反应的方程

式。

【投影】2NaBr+CI2=2NaCI+Br22KI+CI2=2KCI+I22KI+Br2=

2KBr+l2

【设疑】通过以上反应说明白什么问题？

【讲解并描述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性

不同，按F2、CI2、Br2、12依次渐渐减弱。

【板书】L对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大,

单质的氧化性渐渐减弱。

【设疑】若是金属间的置换反应呢？

【板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动

性依次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性潮潮减弱

【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成

金属阳离子的氧化性越弱。

【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过试验

如何验证呢？

【演示】【试验3—2】

引导学生对试验过程进行分析，视察试验现象。

【提问】产生上述现象的缘由是什么？写出对应的化学方程式。

【投影】Fe+H2so4(稀):FeSO4+H2个

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(浓)+H2so4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【补充对比试验】FeCI3溶液中滴加KSCN溶液;FeCI3溶液中先加

足量Fe粉后,再加KSCN溶液。

【提问】通过上述试验进一步说明白什么问题?(学生回答后归纳)

【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：C02、FeCI3、

MnO2o

4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4o

5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着

化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强

【练习】书写下列反应的方程式。

1.C+C022.FeCI3+Fe3.FeCI2+CI24.MnO2+HCI5.CO+CuO

【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象;Cu与浓硫酸反应现

象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并

分析起氧化作用的元素。

+6

【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S,反应后一般

生成S02。

稀硫酸与活泼金属反应放出H2,起氧化作用的是H+。

+5

7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还

原成N02、NO等。

【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的

某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得

电子形成H2,酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳动

身生氧化还原反应的一般规律。

【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：

强氧化剂十强还原剂二弱还原剂十弱氧化剂

【讲解并描述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化

性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：CI2+

2KI=ZKCI+I2

2AI+3CuCI2=2AICI3+3Cu

【探讨】已知在常温时能发生下列反应：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

依据上述试验事实,分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，

其氧化实力的强弱依次。

【板书】依据方程式推断氧化和还原实力的相对强弱：

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

【强调】依据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可推断某些

氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能推断反应进行的程度

以及氧化产物、还原产物“

【练习】已知I-、Fe2+、S02、Cl-和H2O2均有还原性，它们在

酸性溶液中还原性的强弱依次为：Cl-h2o2fe2+i-so2,推断下列反应不

能发生的是()。p=

A.2Fe3++S02+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+S02+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=S02个+02个+2H2O

D.2Fe3++2l-=2Fe2++l2

【小结】本节重点要驾驭重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能

分析推断氧化性、还原性的强弱。

【作业】教材习题一、3;四。

【板书设计】

三、重要氧化剂和还原剂的常见反应

L对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧

化性渐渐减弱。

2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性依次全

都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性渐渐减弱

3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：C02、FeCI3、MnO2。

4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4o

5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着

化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强

+6

6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S,反应后一般生成SO2o

稀硫酸与活泼金属反应放出H2,起氧化作用的是H+。

+5

7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还

原成N02、NO等。四、发生氧化还原反应的一般规律：

强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂

依据方程式推断氧化和还原实力的相对强弱：

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

优秀的中学化学教案模板2

【课标要求】

学问与技能要求：

(1)驾驭烷烽的分子组成、结构等的特征。

(2)理解同系物、煌基等概念，学会烷煌的命名。

(3)理解同分异构体概念。

(4)了解烷烧系列的性质改变规律。

过程与方法要求

(1)基本学会烷炫同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以

下烷烧的同分异构体结构简式。

⑵从甲烷的性质推导到烷烽的性质的过程中，学会从一种代表物

质入手驾驭同系列有机物性质的方法。

情感与价值观耍求：

通过实践活动、探究试验和多媒体动画等，培育学生关怀科学、

探讨科学和探究科学的精神，激发学生学习化学的爱好，探究新学问

的欲望。

【教学重点】

本课时的重点和难点都是烷烽的性质和同分异构体概念的学习。

【教学过程设计】

［复习导入］

1、甲烷的分子结构有什么特点？甲烷有哪些主要化学性质？

2、什么叫取代反应?举例说明。

［自主学习］

1、课本54页学与问试归纳出烷煌在结构上的特点。

2、阅读教材55页，试归纳出烷烧的物理性质和化学性质。

［归纳小结］

优秀的中学化学教案模板3

教学目标

学问目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

驾驭碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

实力目标

运用〃对立统一〃的辩证唯物主义观点分析驾驭物质之间的相互

关系。

情感目标

通过阅读材料〃侯氏制碱法〃，对学生进行化学史方面的教化及爱

国主义教化。

教学建议

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中己介绍过的氢氧化钠和氯化钠

等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。

同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反

应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们

的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一

步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其

鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例

如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验

给学生以感性学问，然后再通过对试验现象的视察和分析，引导学生

共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们

能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，

有利于激发学生的学习爱好和培育实力。

在介绍碳酸钠和段酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时.，接

受了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学学问留

下深刻的印象，有利于理解、记忆学问，也有利于他们驾驭正确的学

习方法。

教材也重视学问在实际中的运用及化学史的教化。引导学生运用

所学学问来解决一些简洁的化学问题。对学生进行化学史方面的教化

及爱国主义教化。

教法建议

1.加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改进，如（试验2-5）

可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与C02反应的试验，把蘸有

Na2O2的棉团放入盛有C02的烧杯中，视察棉团的燃烧，使学生更

好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。

Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2c03和NaHC03的性质，可在学生

视察和试验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使

他们乐观参与。在活动中培育学生的自学实力及训练学生科学的方法。

3.紧密联系实际。

教学耍尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHC03的一

些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的

课程里将会学到。

4.阅读材料〃侯氏制碱法〃是进行爱国主义教化的好素材。指导学

生细致阅读，或参考有关我国纯碱工业进展的史料，宣扬侯德榜先生

的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课

进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

［提问］钠与非金属反应，如CI2、S、02等分别生成什么物质?而

引入新课

L钠的氧化物

（1）展示Na20、Na2O2样品，让学生视察后总结出二者的物理性

质。

（2）演示课本第32页［试验2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na20固

体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2-6）。

演示［试验2-6］用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上,

在棉花上滴加几滴水（图2-7）o视察发生的现象。让学生通过视察现

象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02个（放出氧气）

Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02个（放出氧气）

Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）

［探讨］

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

学生依据所学学问可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除

生成Na2c03外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某

些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

［补充试验］Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。

②将酚肽试液滴入该溶液，酚献起先变红，乂很快褪色。

［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区分

2.钠的其他重耍化合物

碳酸钠和碳酸氢钢

①展示Na2c03、NaHC03样品，做溶解性试验。

演示试验第32页［试验2-7］［试验2-8］

a.Na2CO3、NaHC03与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.Na2CO3、NaHC03>CO的热稳定性试验

通过视察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量C02通入澄清石灰水时的反应现象及有关

化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

［提问］:当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件改变时，二者可否相互转

化？

提示Na2CO3也具有和CaC03相像的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质：

③〃侯氏制碱法〃及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学

生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

⑴总结

通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法

表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地驾驭元素、化

合物学问，及用对立统一的辩证唯物主义观点驾驭物质之间的相互转

化关系。

⑵扩展

依据Na2O2的性质可知Na2O2与C02、H20反应，则可增加可

燃烧气体(如CH4、H2、CO......｝与Na2O2共存于密闭容器，电火花

点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培育学生的发

散思维实力。

依据Na2c03和NaHCO3的相互转化，不仅可驾驭碳酸盐、碳酸

氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2c03和NaHC03在固态时

和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则

需选用BaCI2溶液和CaCI2溶液，而决不能用Ca(0H)2溶液或Ba(0H)2

溶液。

布置作业：

L补充作业

(1)向饱和Na2c03溶液中通过量的C02的现象及缘由是什么？

⑵有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na20和Na2O2)5g,与

水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标

准状况，剩余气体为0.0336L,求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠

各多少克？

⑶由Na2CO3-nH2O与NaHC03组成的混合物28.2g,放入生埸中

充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状

况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气

体4.48L,由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHC03质量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入C02,生成的盐的质量为

13.7g时,通入多少克CO2?

⑸200回时，11.6gC02和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应

后，固体质量增加3.6g,求混合气体的平均分子量。

2.教材有关习题

参考答案：

(1)现象：产生白色沉淀

缘由：①溶解度：Na2CO3NaHCO3

②溶质的质量：2NaHCO3Na2CO3(168106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶剂：反应消耗水，使溶剂削减

优秀的中学化学教案模板4

【教学内容、目标】

1、了解化学反应的分类方法，初步相识匹种基本反应类型与氧

化还原反应的关系。

2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初

步运用〃对立统一〃观点了解有关概念的辩证关系）。

3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。

【学问讲解】

本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

的概念。

本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。

一、化学反应的分类方法

1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。

2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型:

化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分

子与原子之间的反应）。

5、按反应中能量改变形式如热量的改变分为吸热反应和放热反

应。

氧化还原反应

二、氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征和本质

初中化学仅以得氧、失氧的观点初步相识氧化反应和还原反应。

但是有很多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+CI2NaCI也

属于氧化还原反应;而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上好像只有碳

得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了

呢?〃失氧〃的观点不能自圆其说;再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反

应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有改变，实质上起

氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观

点是不全面，不完整，不准确的一种说法。

其实在化学反应前后，凡涉及元素价态改变的反应都属于氧化还

原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是推

断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素

的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关,

所以氧化还原反应的本质是电子转移。

2、与氧化还原反应有关的〃成对〃概念及其辩证关系

以下跟氧化还原反应有关的〃成对〃概念既相互对立又紧密相联

缺一不行，都统一于同一反应之中才具有意义。

（1）氧化反应〜还原反应

物质失去电子（相应元素化合价上升）的反应就是氧化反应（或称

〃被氧化〃）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应

（或称〃被还原如：

在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必定有物质发生还原反

应，一者尽管表现不同，但必走同时存在于某一详细反应中。

⑵氧化剂〜还原剂

在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧

化剂;在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价上升的物质）称

为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必需强

调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同

时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以

存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共

存）。

（3）氧化性〜还原性

在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化实力）;

还原剂失电子的性质称为还原性（或还原实力）。所谓氧化剂的强弱，

就是指它的氧化性强弱;所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强

弱。

（4）氧化产物〜还原产物

这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成

物称为氧化产物;氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧

化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性;还原产物相对同一

反应的还原剂具有较弱的还原性。

上述四对概念之间的关系可归纳如下：

失电子，化合价上升，被氧化（发生氧化反应）

氧化剂+还原剂二二二还原产物+氧化产物

（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱）（氧化性较弱）

得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）

也可概括为六个字〃失少高-氧，得玲低玲还。〃

3、常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂有：

(1)活泼的非金属单质如：卤素单质(X2)、02、S等。

⑵高价金属阳离子如：Fe3+>Cu2+等。

⑶高价或较高价含氧化合物如：Mn02、浓H2so4、HN03、酸化

KMnO4o

常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Zl.Fe

等。

②一些非金属单质：如H2、C、Si等。

③较低态的化合物：CO、S02、H2s等。

一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应;而弱

氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。

4、电子转移方向和数目的表示方法：

(1)用双线箭头符号表示(方程式两边同一元素的原子得、失电子

的情形

失2x2e

得e得3e

⑵用单线箭头符号表示(仅在方程式左侧反应物上原子得、失电

子的情形)

e

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2个

优秀的中学化学教案模板5

教学目的

1.使了解氯气的性质和用途。

2.使驾驭氯气的性质及在试验中制取氯气的原理和方法。

3.使驾驭氯离子的检验方法。

4.通过引导学生视察、分析试验现象，培育的视察和分析问题的

实力。

教学重点

氯气的性质

试验打算

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、

试管、试管架、珀烟钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。

教学方法

试验探究研讨练习提高

教学过程

第一课时

［引言］

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构

和性质上都具有肯定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在

原子结构和性质上都具有肯定相像性的非金属元素一一卤素，它包括

f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。

［投影］（第四章章图）

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来

学习氯气的性质和用途。

［板书］第一节氯气

一、氯气的性质和用途

（一）性质

［引导视察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

［板书］黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

（二）性质

［讲解］氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观

结构确定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

［提问］1.依据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强

还原性还是强氧化性?为什么？

2.写出金属钠和氯气反应的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个

是还原剂？

［板书］1.与金属反应

2na+cl22nacl

［讲解］氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，

能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过试验

来回答这个问题。

［学生试验］铜在氯气里燃烧（让动手试验、视察，自己分析得出结

论，并写出反应的方程式）。

［板书］cu+cl2cucl2

［讲解］cucl2溶于水，同学们可视察到不同的颜色，这与溶液中溶

质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当

cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

［练习］

试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属干脆化合。写

出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（板书方程式）

1.跟铝反应：__________________

2.跟镁反应：__________________

氯气能跟多种金属干脆化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下

面让我们来做h2在cl2中燃烧的试验。

［板书］2.与某些非金属反应

［学生试验］h2在CI2中燃烧（讲解操作要求和留意事项后，由动手

试验，视察、描述现象，并写出反应的方程式）

［板书］h2+d22hcl

h2+cl22hcl

［讲解］纯净的h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成hcl气体，

hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐

酸。同学们视察到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成

的盐酸小液滴（酸雾）。盐酸是重要的化工原料

［探讨］

1.比较cu在CI2中燃烧与h2在CI2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否肯定耍有02参与？比较铁、硫、碳在02中燃烧与cu、

h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并曰此推论什么叫燃烧？

3.工业上用h2>cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?（选

择平安的点燃条件和连续地合成hcl）

［练习］

试验证明，在肯定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属干脆化

合。试写出下列反应的方程式：

l.p在cl2（不足量）里燃烧生成pcl3

2.p在cl2（过量）里燃烧生成pcl5

3.c跟cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳

［探讨］

金属、非金属跟CI2化合时，氯元素的化合，介如何改变?表现了氯

气的什么性质？

［小结］

cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一种性质

很活泼的非金属单质，具