氨及铵盐（核心考点归纳）-2023学年高一化学（人教版）原卷版

考点4氨和钱盐

【核心考点梳理】

一、氨气的性质及用途

i.氨气的物理性质

颜色气味密度水溶性液化难易

刺激性比空

无色极易溶于水,1体积水大约可溶解皿体积氨气易被液化

气味气小

液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来

作制冷剂。

2.氨气极易溶于水一喷泉实验

(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成

喷泉,烧瓶内液体呈组色。

(2)上述实验说明氨气极易溶于水,其水溶液呈碱性。

(3)反应的化学方程式是NH3+H2O^^NH3H?OO

归纳总结：

(1)氨气是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。

(2)氨水的性质

①NH3H2ONHl+OJT,具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。

②受热易分解：NH3-H2O=^=NH3t+H2OO

3.氨气与氯化氢的反应

(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。

(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成

氯化俊晶体小颗粒。

(3)反应的化学方程式是NH3+HC1=NH4C1O

4.从氮元素的化合价分析氨的性质

(1)NH3分子中氮元素的化合价为一3价,在化学反应中氮元素化合价可能的变化是旦能ft

高，不能降低,因此氨具有还原性。

fy

⑵请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2£=4NO+

6H2O0

【典型例题】

例1.（2022.上海.高一专题练习）有关氨的性质的叙述正确的是

A.氨不能在空气中燃烧B.液氨是混合物

C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D.在反应NH3+H+=NH；中，氨失去电子被

氧化

例2.（2022.上海.高一专题练习）喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷

泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体

的组合中不可能形成喷泉的是

A.HC1和H2OB.Ch和H2O

C.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液

例3.（2022秋•山东枣庄•高一山东省滕州市第五中学校考阶段练习）如图所示，利用培养皿

探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下

表中对实验现象所做的解释正确的是

浓盐酸NaOH固体

浓硫酸

湿润红色石蕊试纸

氯化物溶液干燥红色石蕊试纸

选

实验现象解释

项

NH3与HC1反应生成NH4cl固

A浓盐酸附近产生白烟

体

B浓硫酸附近无现象NHs与浓硫酸不反应

C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCU溶液

D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变NHs是可溶性碱

蓝

A.AB.BC.CD.D

【核心归纳】

_出°»NH3+H2O=NH3H2O

浓盐酸

~\———NH+HC1=NH4CI;大量白烟

NH3-3

1催化氧生4NH3+5O2他型4N0+6HZO,NH3表现还原性

1.氨气的性质：△

2.喷泉实验的原理

喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故

液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：

(1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等；(2)增大烧瓶外压强。

2.常见装置图

(1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压

强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。

几种常见情况：

CO2、CI2、NO2>O2混合气体或NO、O2

气体

HC1NH3

H2S、SO2混合气体

水、NaOHNaOH

吸收剂水、盐酸H2O

溶液溶液

(2)图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液

体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。

(3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强

差，将液体从锥形瓶中压入到烧瓶中形成“喷泉”,

二、钱盐的性质及NHj的检验

L钱盐及其性质

(1)常见的镂盐

①钱根离子(NH。)与酸根离子形成的化合物称为镂盐。

②农业上常用镀态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等者B属于镂盐,它们都是易溶

于水的晶体。

（2）镂盐不稳定，受热易分解

NH4C1=^=NH31+HC11,

NH4HCC）3=^=NH3T+CO2T+H2OO

（3）锈盐与碱反应

2NH4C1+Ca（OHl==CaCh+2NH3T+2H20。

NH4NO3+NaOH^=NaNO3+NH3f+H2O。

2.镂盐（NHt）的检验

①NaOH溶液法

取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生），证明固体样品或溶液中

含有NHto

②碱石灰法

把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生），则可以判断该物质是钱盐。

【典型例题】

例1.（2022・上海•高一专题练习）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关

于两个，，封管实验，，（夹持装置未画出）的说法错误的是

酷的稀氨水

①②

A.实验①中，适当加热后，可观察到“封管”上端内壁上有固体附着

B.实验②中，加热时“封管”内溶液变为无色，冷却后又变为浅红色

C.两个“封管实验”中都发生了化学反应

D.实验②中NH3体现出的性质与NH3的喷泉实验（NH3，滴有酚醐的水溶液）完全不同

例2.（2022春•福建福州•高一校考阶段练习）下列关于氨与钱盐的叙述中正确的是

A.钱盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3

B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C.镂盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好

D.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

例3.（2022秋•安徽宿州•高一校联考期中）实验室用NH4C1和Ca（OH）2制取氨气，下图A

和B是常用的气体发生装置。

AB

(1)实验室制氨气时反应的化学方程式是

应选用的装置是;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是

(2)为了得到干燥的氨气，实验室常使用做干燥剂(请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中

选出一种物质)。

(3)实验室常用法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设

溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为o

【核心归纳】实验室制备氨气的方法

1.氨气的实验室制法

△

(1)原理：2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3f+2H2O。

⑵装置：

△

①发生装置：固体+固体一气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化镐加热制取氧气的装

置相同。

②净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

碱石灰地中.

(3)收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空

气形成对流，以收集到较纯净的氨气。

(4)验满方法：①方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已

经收集满。

②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。

(5)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以

避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有:

2.实验室快速制氨气的方法

△

（1）加热浓氨水法：NH3H2O不稳定，受热易分解生成NH3：NH3H2O^NH3t+H2O,故可

直接加热浓氨水制备NH3O

（2）浓氨水加固体NaOH（或生石灰、碱石灰）法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨

水分解，而生石灰可与水反应生成Ca（OH）2,同时反应放热，也会促使氨水分解，故可在常

温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3o

反应装置图分别为

【考点达标随堂练】

1.（2022春.甘肃临夏.高一校考阶段练习）探究NH3、镂盐及HNO3性质的过程中，下列根

据实验现象得出的结论不正确的是

A.将集有NH3的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明NH3极易溶于水

B.常温下，将铝制容器盛装浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应

C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.加热NH4HCO3固体，固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3有热不稳定性

2.（2022・上海•高一专题练习）对于钱盐的描述都正确的是

①都溶于水②都是白色晶体③都有刺激性气味④加热后都有NH3放出⑤与碱混合

后加热都有NH3放出

A.全部B.①②④C.①②⑤D.③④⑤

3.（2022秋・安徽宿州•高一校联考期中）侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，为我国化

工事业发展做出了卓越贡献，侯氏制碱享誉国际，侯氏制碱法使用的主要原料是食盐、氨、

二氧化碳，如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCOs的部分装置（已知：氨气水溶液呈碱性，1

体积水能溶解700体积氨气）。下列操作正确的是

J卜/饱和食盐水

已卓苇昌/冷水

「七：二:

A.b通入C。?，然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

B.a通入NH3,然后b通入CO”c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

D.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

4.（2022秋・北京海淀•高一校考期中）在反应8NH3+3C12=6NH4C1+N2中，被氧化的氨和未

被氧化的氨的个数之比是

A.1：3B.3：1C.1：1D.3：8

5.（2022春•陕西延安•高一校考阶段练习）如图所示装置常用来做“喷泉”实验。当打开止水

夹后，挤压胶头滴管使液体b与气体a接触，烧瓶内的压强急剧减小，溶液c通过玻璃管进

入烧瓶形成喷泉。下列常见较易形成喷泉实验组合中，实验药品与现象对应不一致的是

选项气体a液体b溶液c喷泉颜色

(a

AHC1HO酚醐溶液蓝色

2¥

BClH2OAgNO溶液白色-b

23r

CNOH2O石蕊溶液红色

2r

红褐色c

DNH3H2OFeCC溶液

A.AB.BC.CD.D

6.（2022春•甘肃定西•高一校考期中）下列关于氨与钱盐的叙述中不正确的是

A.碳酸氢钱受热分解有氨气产生

B.干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂

C.钱盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好

D.钱盐的物理共性是镂盐都能溶于水

7.（2022・北京海淀•高一期末）实验室用下图装置（夹持装置已略去）制备NH3,并研究其性

质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正顿的是

A.装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B.装置丙中，产生大量白烟

C.装置丁中，试剂可以是水D.装置丁具有防止倒吸的作用

8.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头

滴管的胶头，

下列与实验事实不相符的是（）

A.C02（浓NaOH溶液）/无色喷泉B.NlMIfeO含酚酰）/红色喷泉

C.SO2（浓NaOH溶液）/红色喷泉D.HCl（AgNC>3溶液）/白色喷泉

9.（2021.上海•华师大二附中高一阶段练习）下列说法正确的是

A.浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应

B.SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂

C.氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

D.所有钱盐受热均可以分解，产物均有NH3

10.（2022秋•陕西西安•高一统考期末）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基

础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，下列说法不正确的是

A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中存在游离态的氮和化合态的氮

C.②中的含氮物质转化属于氮的固定

D.向海洋排放含NO］的废水会影响海洋中NH：的含量

11.（2022秋.广东茂名.高一化州市第一中学校考期末）如下图所示，一密闭容器被无摩擦、

可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6molHCL甲室中充

入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9go

下列说法正确的是

NHHaHC1b

Il3l2i11

012345678

甲室乙室

A.甲室的质量为32.8g或11g

B.甲室气体的体积为22.4L

C.甲室中NH3和H2的物质的量之比为2：3

D.抽开隔板a,已知NH3+HC1=NH4C1(固体)，隔板b最终停在2处

12.NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反

应物合成NH3的微观过程如图：

下列说法正确的是

A.••表示氢气分子

B.过程中有“NH”“NH2”原子团生成

C.参加反应的H2与生成的NH3物质的量比为2：3

D.反应结束后催化剂的质量增加

13.(2022•安徽•合肥艺术中学高一阶段练习)某化肥厂用H2O、CO2、NH3,CaSCU制备

(NH4)2SO4,工艺流程如下：

L滤液提纯》(NH4)2SO4

足体「适量气体过滤

CaSO4悬浊液

CaCC)3煽烧》CaO

下列推断中正确的是

A,步骤①和步骤②中的气体都属于可循环利用的气体

B.整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为：

2+

Ca+CO2+2NH3-H2O=CaCO3J+2NH；+H2O

C.往甲中通入CO2气体有利于(NH4)2SO4的生成

D.流程涉及到的化学反应中有氧化还原反应

14.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HC1的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

HC1

,NH3

(1)若要在烧瓶II中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是

(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是

(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶H中不产生“喷

泉”现象，其操作方法是

【答案】(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管胶头

(2)烧瓶H导管口处产生白烟

(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活

塞)，片刻后，关闭a,然后打开b活塞

【详解】

本题主要从NH3的性质和喷泉实验原理出发。

(1)若要在烧瓶II中产生喷泉实验，必然使烧瓶II中压强小于大气压强，则根据NH3的

性质，先打开a、b,再挤压胶头滴管即可。

(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，则在a中NH3被水吸收，形成负压，I中

HC1进入H中，HC1和NH3反应生成固体NH4CI,生成白烟。

(3)要在烧瓶I中形成喷泉，就要形成负压，先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管。片刻

后，关闭a,打开b。

15.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为

氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

备选装置

很饱和布

匕豺食盐水碱石灰莘

浓硫酸

IIIIII

请回答下列问题:

(1)装置F中发生反应的离子方程式是

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用(填字母)。

A.碱石灰B.浓硫酸C.生石灰D.五氧化二磷

E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格:

B：、D：、E：o

⑷氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化镂和氮气，该反应的化学方程式为：

装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化镂:

(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有用和少量Cb，应如何处理？

16.实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：

①固体Ca(OH)2和NH4C1；

②浓氨水和固体CaO；

③浓氨水。

请回答下列问题：

(1)用上述三组试剂制取少量NH3,需要加热的是(填序号)，第②组试剂中产生NH3

的化学方程式可表示为o

(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置_______(填“A”或"B"，下同)，方法②应选用装

置。

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是

A.浓硫酸B.固体氢氧化钠

C.五氧化二磷D.碱石灰

E.固体CaOF.无水CaCb

(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是

(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是(填序号)。

17.(2022秋•陕西渭南•高一统考期末)氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有

极其广泛的用途。

(1)NH"NC)3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化

还原反应，下列反应一定不可能发生的是(填字母)。

A.NH4NO3